宁城县高三年级统一考试0320.docx
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宁城县高三年级统一考试0320
高中化学学习材料
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宁城县高三年级统一考试（2016.03.20）
化学试题
时间：
90分钟分值：
100分
可能用到的相对原子质量：
C:
12H:
1Fe:
56Cl:
35.5Cu:
64S:
32O:
16
Na:
23Cr:
52Ca:
40
请将正确答案写在答题卡上。
一、选择题（每题只有一个正确答案，每题3分，计42分）
1、化学与人类生活密切相关，下列与化学有关的说法不正确的是
A．开发和推广新能源是实现低碳生活的途径之一
B．化学药品着火，要立即用水或泡沫灭火器灭火
C．食品添加剂虽能改善食物味道等，但需限量使用
D．化石燃料燃烧和工业废气中的氮氧化物均是导致“雾霾天气”的元凶
2、用NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）
①32gS8单质（S8分子结构如右图）中含有的S—S键个数为NA
②电解精炼铜时转移了NA个电子，阳极溶解32g铜
③7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数大于0.1NA
④2molSO2和1molO2混合在V2O5存在的条件下于密闭容器中加热反应后，容器内物质分子数大于2NA
⑤2.9g熟石膏（2CaSO4·H2O）含有的结晶水分子数为0.02NA（2CaSO4·H2O式量为290）
⑥含0.2molH2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA
A．①②③④⑤B．①③④⑤⑥C．②③⑤⑥D．③④⑤⑥
3、常温下，有体积相同的四种溶液：
①pH=3的CH3COOH溶液；②pH=3的盐酸；③pH=11的氨水；④pH=11的NaOH溶液。
下列说法正确的是（）
A．①和②混合溶液中：
c（H+）＝3.0mol·L－1
B．①和④混合溶液中：
c（Na+）＝c（CH3COO－）+c（CH3COOH）
C．②和③混合溶液中：
c（Cl－）+c（H+）＞c（NH4+）+c（OH－）
D．四种溶液稀释100倍，溶液的pH：
③＞④＞②＞①
4．用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝,下述操作步骤中最恰当的组合是（）
①加盐酸溶解②加烧碱溶液溶解③过滤
④通入过量CO2生成Al（OH）3沉淀
⑤加入盐酸生成Al（OH）3沉淀⑥加入过量烧碱溶液
A．①⑥⑤③B．②③④③C．②③⑤③D．①③⑤③
5．芳香化合物M的结构简式为
CH2OH
，关于有机物M的说法正确的是
A．有机物M的分子式为C10H12O3
B．1molNa2CO3最多能消耗1mol有机物M
C．1molM和足量金属钠反应生成22.4L气体
D．有机物M能发生取代、氧化和加成反应
6．现有X、Y、Z三种常见短周期元素，Y、Z为同周期金属元素，且X和Y的某种化合物为淡黄色固体M，Y、Z的最高价氧化物对应的水化物可以反应生成盐N和水。
下列说法不正确的是
A．固体M能与水反应生成X单质和一种强碱
B．Z单质的薄片在酒精灯上加热能熔化，但不滴落
C．Y的最高价氧化物对应的水化物和盐N均能抑制水的电离
D．M和N中均含有离子键和共价键
7．分子式为C9H12O，苯环上有两个取代基且含羟基的化合物，其可能的结构有
A．9种B．12种C．15种D．16种
8.下列操作或仪器的选用正确的是
9、常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）
①pH=0的溶液：
Na+、C2O42﹣、MnO4﹣、SO42﹣
②pH=11的溶液中：
CO32﹣、Na+、AlO2﹣、NO3﹣、S2﹣、SO32﹣
③水电离的H+浓度c（H+）=10﹣12mol·L﹣1的溶液中：
Cl﹣、CO32﹣、NO3﹣、NH4+、SO32﹣
④加入Mg能放出H2的溶液中：
Mg2+、NH4+、Cl﹣、K+、SO42﹣
⑤使石蕊变红的溶液中：
Fe2+、MnO4﹣、NO3﹣、Na+、SO42﹣
⑥中性溶液中：
Fe3+、Al3+、NO3﹣、I﹣、Cl﹣、S2﹣．
A．①③⑤B．③②⑥C．②④D．①④⑤
10．下列说法中，不正确的是（）
①同一元素的不同核素互称为同位素
②化学键可以使离子相结合，也可以使原子相结合
③金属腐蚀的实质是金属原子失去电子被还原的过程
④Ksp不仅与难溶电解质的性质和温度有关，而且还与溶液中的离子浓度有关
⑤铅蓄电池在放电过程中，负极质量减少，正极质量增加
⑥Al和Fe在一定条件下都能与某些氧化物反应
⑦干冰和氨都属于弱电解质
⑧汽油和花生油的主要成份都是油脂
A．①③④⑦⑧B．②③④⑤⑧C．③④⑤⑦⑧D．①③⑤⑥⑦
11、镁及其化合物一般无毒（或低毒）、无污染，且镁原电池放电时电压高而平稳，使镁原电池越来越成为人们研制绿色原电池的关注焦点。
其中一种镁原电池的反应为：
xMg＋Mo3S4
MgxMo3S4，下列说法正确的是（）
A．电池放电时，Mg2＋向负极迁移
B．电池放电时，正极反应为Mo3S4＋2xe－＋xMg2＋
MgxMo3S4
C．电池充电时，阴极发生还原反应生成Mo3S4
D．电池充电时，阳极反应为xMg－2xe－
xMg2＋
12、已知NH4CuSO3与足量的10mol/L硫酸液混合微热，产生下列现象：
①有红色金属生成
②产生刺激性气味的气体
③溶液呈现蓝色
据此判断下列说法正确的是（ ）
A．反应中硫酸作氧化剂
B．NH4CuSO3中硫元素被氧化
C．刺激性气味的气体是氨气
D．1molNH4CuSO3完全反应转移0.5mol电子
13.已知如下物质的溶度积常数：
FeS：
Ksp=6.3×10-18；CuS：
Ksp=1.3×10-36；
ZnS：
Ksp=1.6×10-24。
下列说法正确的是（）
A．同温度下，CuS的溶解度大于ZnS的溶解度
B．将足量CuSO4溶解在0.1mol·L-1的H2S溶液中，Cu2+能达到的最大浓度为1.3×10-35mol·L-1
C．因为H2SO4是强酸，故CuSO4+H2S
CuS↓+H2SO4不能发生
D．除去工业废水中的Cu2+，可以选用FeS作沉淀剂
14、部分氧化的Fe-Cu合金样品（氧化产物为Fe2O3、CuO）共5.76g，经如下处理：
下列说法正确的是（）
A．V＝44.8
B．原样品中Fe元素的质量分数为38.89%
C．滤液A中的阳离子为Fe2＋、Fe3＋、H＋
D．样品中CuO的质量为4.0g
2、非选择题（包括必考题和选考题两部分。
第15—17题为必考题，每个考生都必须作答。
18—20为选考题，考生根据要求作答）
（1）必考试题（共43分）
15．（15分）为有效控制雾霾，各地积极采取措施改善大气质量。
有效控制空气中氮氧化物、碳氧化物和硫氧化物显得尤为重要。
（1）在汽车排气管内安装催化转化器，可将汽车尾气中主要污染物转化为无毒的大气循环物质。
已知：
①N2（g）+O2（g）
2NO（g）△H1＝+180.5kJ·mol-1
②C和C0的燃烧热（△H）分别为-393.5kJ·mol-1和-283kJ·mol-1
则2NO（g）+2CO（g）
N2（g）+2CO2（g）的△H＝kJ·mol-1
（2）将0.20molNO和0.10molCO充入一个容积为1L的密闭容器中，反应过程中物质浓度变化如图所示。
①CO在0-9min内的平均反应速率v（C0）=________mol
（保留两位有效数字）；第12min时改变的反应条件可能为________。
A．升高温度B．加入NOC．加催化剂D．降低温度
②该反应在第24min时达到平衡状态，CO2的体积分数为________（保留三位有效数字），化学平衡常数K=________（保留两位有效数字）。
（3）烟气中的SO2可用某浓度NaOH溶液吸收得到Na2SO3和NaHSO3混合溶液，且所得溶液呈中性，该溶液中c（Na＋）=________（用含硫微粒浓度的代数式表示）。
（4）通过人工光合作用能将水与燃煤产生的CO2转化成HCOOH和O2。
已知常温下0.1mol
的HCOONa溶液pH=10，则HCOOH的电离常数
=_________。
16、重铬酸钠俗称红矾钠（Na2Cr2O7·2H2O）是重要的化工产品和强氧化剂。
工业制备的流程如下：
请回答：
（1）已知Fe（CrO2）2中铬元素是+3价，则Fe（CrO2）2中铁元素是价。
（2）化学上可将某些盐写成氧化物的形式，如Na2SiO3可写成Na2O·SiO2，则Fe（CrO2）2可写成。
（3）煅烧铬铁矿时，矿石中难溶的Fe（CrO2）2生成可溶于水的Na2CrO4，反应化学方程式如下：
4Fe（CrO2）2+8Na2CO3+7O2
2Fe2O3+8Na2CrO4+8CO2
为了加快该反应的反应速率，可采取的措施是。
（4）已知CrO42—在不同的酸性溶液中有不同的反应，如：
2CrO42-+2H+
Cr2O72-+H2O；3CrO42-+4H+
Cr3O102-+2H2O
①往混合溶液甲中加入硫酸必须适量的原因是。
②混合溶液乙中溶质的化学式是。
（5）+3、+6价铬都有很强的毒性，+6价铬的毒性更高，可诱发肺癌和鼻咽癌，所以制取红矾钠后的废水中含有的Cr2O72—必须除去。
工业上可用电解法来处理含Cr2O72—的废水，下图为电解装置示意图（电极材料分别为铁和石墨）。
通电后，Cr2O72—在b极附近转变为Cr3+，一段时间后Cr3+最终可在a极附近变成Cr（OH）3沉淀而被除去。
a电极的电极反应式是，
b电极附近反应的离子方程式是。
17．（14分）某化学研究小组探究无水三草酸合铁酸钾K3[Fe（C2O4）3]受热分解的产物，并对所得气体产物和固体产物进行验证，按下图装置进行实验（夹持仪器已略去）。
（1）连接好装置后，加入药品前，应该进行的实验操作是________________（填操作名称）。
（2）实验开始时缓缓通入氮气，过一段时间以后，加热反应管A和E，待反应完全后，停止加热，仍继续通氮气，直到反应管冷却。
停止加热前是否需要先断开A、B的连接处和E、F的连接处？
为什么？
_______________________________________________________________。
（3）实验中观察到B中澄清石灰水变浑浊，则说明气体产物中有
（写化学式）。
能证明分解产物中有CO气体生成的实验现象是。
（4）该小组同学查阅资料后得知，固体产物中不存在+3价Fe元素，而盐类物质只有K2CO3。
①验证固体产物中钾元素存在的方法是，
现象是。
②研究小组为探究铁元素的存在形式，取A中充分反应后所得固体于试管中，加入足量蒸馏水，过滤、洗涤、干燥得到黑色粉末，取4.4g黑色粉末溶于足量稀硝酸中，收集到标准状况下NO气体1.12L通过计算判断黑色粉末的成分为（写化学式）。
写出黑色粉末溶于足量稀硝酸发生反应的离子方程式：
。
（二）选考试题（共15分，从三道题中任选一题作答）
18（选修2：
化学与技术）煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。
试用所学知识，解答下列问题：
（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。
煤的液化技术又分为________和________。
（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。
煤的某种脱硫技术的原理为
O2/H2O
这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。
该技术的第一步反应的离子方程式为_____________________________，
第二步反应的离子方程式为____________________。
（3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、________。
（4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨－空气混合气中氧氨比的关系。
其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。
当氨氧化率达到100%，理论上r[n（O2）/n（NH3）]＝________，实际生产要将r值维持在1.7～2.2之间，原因是__________________________________________。
19．【化学——选修3：
物质结构与性质】（15分）
M、N、O、P、Q是元素周期表中原子序数依次递增的前四周期元素。
M原子最外层电子数为内层电子数的3倍；N的焰色反应呈黄色；O的氢化物是一种强酸，其浓溶液可与M、Q的化合物反应生成O的单质；P是一种金属元素，其基态原子中有6个未成对电子。
请回答下列问题：
（1）元素Q的名称为__________，P的基态原子价层电子排布式为__________。
（2）O的氢化物的沸点比其上一周期同族元素的氢化物低，是因为__________________________________________________.
（3）M、O电负性大小顺序是__________（用元素符号表示），O的最高价含氧酸根的空间构型为__________，其中心原子的杂化类型为___________。
（4）M、N形成的化合物的晶胞如图所示，该晶胞的化学式为__________，其中M离子的配位数为__________，该晶体类型为___________。
（5）该晶胞的边长为a×10
cm，则距离最近的M、N离子间的距离为__________cm。
4、化合物A的分子式为C9H15OCl，分子中含有一个六元环和一个甲基，环上只有一个取代基；F分子中不含甲基：
A与其它物质之间的转化如图所示：
（1）A→F的反应类型是 ；G中官能团的名称是 ．
（2）A→C的反应方程式是 ．
（3）H的结构简式是 ，E的结构简式是 ．
（4）有的同学认为B中可能没有氯原子，你的观点是
，你的理由 ．
（5）某烃的含氧衍生物X符合下列条件的同分异构体中，核磁共振氢谱显示为2组峰的是 ；只含有两个甲基的同分异构体有 种．
①相对分子质量比C少54②氧原子数与C相同③能发生水解反应．
高三考试化学参考答案
一、选择题
1B2C3D4B5D6C7C8B9C10C11B12D13D14B
二、非选择题
15（15分）
（1）-746.5（3分）
（2）①4.4×10-3（2分） D（2分） ②22.2%（2分）3.4（2分）
（3）2c（SO
）+c（HSO
）（2分）
（4）1.0×10-7（3分）
16（14分）
（1）+2
（2）FeO·Cr2O3
（3）粉碎矿石，升高温度。
（4）①少量不能除尽Na2CO3等杂质，过量会生成Na2Cr3O10等副产物。
②Na2Cr2O7和Na2SO4
（5）2H++2e-=H2↑，Cr2O
+6Fe2++14H+=2Cr3++6Fe3++7H2O
17．（14分）
（1）检查装置的气密性（1分）
（2）不需要（1分）因为N2不断通入，B、F瓶溶液不会倒吸。
（1分）
（3）CO2（1分）E中黑色固体变成红色，F中溶液变浑浊（2分）
（4）焰色反应（1分）透过蓝色的钴玻璃观察到紫色火焰（1分）
（5）FeO和Fe（2分）3FeO+10H++NO3－=3Fe3++NO↑+5H2O（2分）
Fe+4H++NO3－=Fe3++NO↑+2H2O（2分）
18（15分）、
（1）直接液化技术 间接液化技术（各1分）
（2）2FeS2＋7O2＋2H2O
4H＋＋2Fe2＋＋4SO42—
4Fe2＋＋O2＋4H＋
4Fe3＋＋2H2O（各2分）
（3）焦炉煤气、粗氨水、煤焦油（3分，每个1分）
（4）1.25（2分）
O2太少不利于NH3的转化，r值为2.2时NH3氧化率已近100%（2分）
19（15分）
（1）锰（1分）1s22s22p63s23p63d54s1（1分）
（2）HF分子间存在氢键，HCl分子间不能形成氢键（2分）
（3）O＞Cl正四面体sp3（各2分）
（4）Na2O8离子晶体（每空1分）
（5）
a10-10（2分）
20（15分）
（1）消去反应（1分）；碳碳双键和羧基；（2分）
CHO+NaCl
（2）；（2分）
OH
n
（3）；；（各2分）
（4）同意；在碱性环境下氯原子有可能水解，使得B中没有氯原子；（各1分）
（5）HCOOC（CH3）3；5．（各2分）
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