《走向高考》届高考化学苏教版一轮复习配套课后强化作业专题52微观结构与物质的多样性Word版含解.docx

1、走向高考届高考化学苏教版一轮复习配套课后强化作业专题52微观结构与物质的多样性Word版含解(时间：45分钟分值：100分)基 础 巩 固一、选择题1(2011天津理综，2)以下有关原子结构及元素周期表的叙述正确的是()A第A族元素铯的两种同位素137Cs比133Cs多4个质子B同周期元素(除0族元素外)从左到右，原子半径逐渐减小C第A族元素从上到下，其氢化物的稳定性逐渐增强D同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低解析本题考查原子结构与元素周期律知识。137Cs、133Cs是铯的两种同位素，二者中子数相差4，A项错误；同周期元素(除0族外)，电子层数相同，核电荷数逐渐增多，故原子半径逐渐减小，

2、B项正确；同主族非金属性逐渐减弱，对应的氢化物的稳定性逐渐减弱，C项错误；同主族的金属族(如碱金属族)熔点逐渐降低，而第VIIA族单质，熔点则逐渐升高，D项错误。答案B2下列各元素中，一定属于主族元素的是()AX元素能形成7价的含氧酸及其盐BY元素原子最外层电子数为2CZ元素的阴离子与同一周期稀有气体元素的原子电子层结构相同DR元素的最高价氧化物是酸性氧化物解析Mn2O7是酸性氧化物，KMnO4中Mn的化合价为7，A、D不正确；He的最外层电子数是2，B不正确。答案C3短周期元素的离子aA2、bB、cC3、dD都具有相同的电子层结构，下列叙述正确的是()A原子半径：ABDCB原子序数：dcba

3、C离子半径：CDBAD单质的还原性：ABDC解析aA2、bB、cC3、dD具有相同的电子层结构，则四种元素在周期表中的相对位置如下：CDBA据此可知，原子半径为BACD，原子序数为abdc，离子半径为CDBA，单质的还原性为BACD，故只有C正确。答案C4已知M、N是元素周期表中同主族的两种元素。若M的原子序数是x，则N的原子序数可能是()x2x8x10x18x26x32A仅 B仅C仅 D都有可能解析元素周期表中同主族相邻两种元素，其原子序数之差可能是2、8、18、32。但如果两元素不相邻，则该差值有可能是10(28)、16(88)、26(818)、34(8818)、36(1818)等。答案D

4、5已知X、Y为短周期元素，且两元素可形成化合物XY2。若X、Y的原子序数分别为a和b，则a不可能为()Ab4 Bb5Cb6 Db8解析此类题目可用代入法解答。若XY2为MgCl2，则B对；若XY2为SiO2，则C对，若XY2为SO2，则D对，只有A是不可能的。答案A6下列粒子半径大小的比较正确的是()ANaMg2Al3O2BS2NaAl3CNaMgAlSDCsRbKHNO3HClO4B稳定性：H2OHFH2SC原子半径：NaMgOD还原性：FClS2解析酸性：HClO4HNO3H3PO4；稳定性：HFH2OH2S；还原性：S2ClF。答案C8A、B、C、D四种非金属元素，A、B在反应中各结合1

5、个电子形成稳定结构，放出能量BHA；原子序数CB，其稳定结构的核外电子数相等。则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是()AA、B、C、D BB、A、C、DCD、A、B、C DB、A、D、C解析非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素的非金属性强，放出能量BB；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HDHA，则元素的非金属性DA；由原子序数CC。答案C9由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是()AX和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期BX可能是金属，也可能是非金属CX和Y一定位于不同主族D化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性解析

6、NH3、SO3、AlCl3等物质都是由短周期的两种元素组成的化合物，S、O位于同一主族，C项错误。答案C10(2012四川理综，8)已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。下列说法正确的是()AX、Y、Z、W的原子半径依次减小BW与X形成的化合物中只含离子键CW的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点D若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3解析结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为WXYZ，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小

7、，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。答案A二、非选择题11下表中阿拉伯数字(1、2)是元素周期表中行或列的序号。请参照元素AI在周期表中的位置，回答下列问题。纵行横行121314151617181A2BCDE3FGHI(1)B、C两元素中非金属性较强的是_(写出元素名称)，请设计一个简单的实验证明这一结论_。(2)表

8、中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式_。(3)表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与AI中的一种元素构成原子个数比为1：1和1：2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与AI中的另一种元素构成离子个数比为1：1和1：2的两种离子化合物Z和M。写出Z与Y反应的化学方程式：_。(4)元素在周期表中的位置是第_周期、第_族。实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。写出电极C1上发生反应的电极反应式_。当电极上产生112 mL(标准状态)元素I的单质气体时(假设气体完全逸出，溶液体积不变)，烧杯中溶液的pH_。(KW1.001014)解析根据

9、各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。(1)N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。(2)Al2O3是典型的两性氧化物。(3)X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。(4)电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005 mol Cl2时，反应生成0.01 mol NaOH，c(NaOH)0.1 mol/L，溶液的pH13。答案(1)氮取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3NaHCO3=NaNO3H2OCO2或

10、2HNO3Na2CO3=2NaNO3H2OCO2(可不写化学方程式，其他合理答案也可)(2)Al2O32OH=2AlOH2O(3)2Na2O22H2O=4NaOHO2(4)三A2Cl2e=Cl21312部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：序号元素结构及性质AA单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5BB原子最外层电子数是其内层电子总数的1/5CC是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态DD单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料E通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物FF在周期表中可以排在A族，也有人提出排在A族(1)A原子在周期

11、表中的位置为_。(2)B与C形成的化合物的化学式为_，它属于_化合物(填“离子”或“共价”)。(3)F与E可以形成原子个数之比分别为2：1、1：1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是_；F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为_，N的结构式为_。(4)C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱_。解析根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。(1)Fe位于第4周期族。(2)Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。(3)可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2

12、O、H2O2。H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10电子和18电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。(4)O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。答案(1)第4周期族(2)Mg3N2离子(3)分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O(利用加其他催化剂的方法合理也可以)三角锥形(4)4NH33O22N26H2O或N2H4O2N22H2O能 力 提 升一、选择题13已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中

13、正确的是()A在三种元素中，元素Z的非金属性最强B气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强CY元素一定是硫DH3ZO4一定是强氧化性酸解析元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱。由此可知，三种元素中，元素X的非金属性最强；气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强；最高正价为6的元素不一定是硫，如果三种元素位于第四周期，则Y是Se；H3ZO4是H3PO4或H3AsO4，都不是强氧化性酸。答案B14右图所示的是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是()X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐Y、Z的气态氢化物的水溶液

14、的酸性：YHmC；Cm、E(m1)具有相同的电子层结构；B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：(1)HmD的电子式：_。(2)Cm和E(m1)的还原性强弱为_，能证明其还原性强弱的离子方程式为_。(3)写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：_。(4)常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的

15、顺序为_。(5)在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是_。解析由于E能形成阴离子，则E为非金属元素。根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，根据Cm与E(m1)具有相同的电子层结构，则m2，故C为S。根据热稳定性H2DH2S，则D为O。(1)H2O的电子式为HH。(2)非金属性ClS，还原性S2Cl，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。(3)Al(OH)3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al(OH)3OH=AlO2H2O。(4)等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小顺序为c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)。(5)根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。答案(1)HH(2)S2ClCl2S2=2ClS(3)Al(OH)3OH=AlO2H2O(4)c(Na)c(HS)c(OH)c(H)c(S2)(5)S