则四种元素非金属性由强到弱的顺序正确的是（ ）
A．A、B、C、DB．B、A、C、D
C．D、A、B、CD．B、A、D、C
[解析]非金属原子结合同数量的电子形成稳定结构，放出能量多的元素的非金属性强，放出能量BB；气态氢化物越稳定，元素的非金属性越强，气态氢化物的稳定性HD>HA，则元素的非金属性D>A；由原子序数CC。
[答案]C
9．由短周期的两种元素组成的化合物XY3，下列说法错误的是（ ）
A．X和Y可能位于同一周期，也可能位于不同周期
B．X可能是金属，也可能是非金属
C．X和Y一定位于不同主族
D．化合物XY3溶于水，溶液可能显碱性，也可能显酸性
[解析]NH3、SO3、AlCl3等物质都是由短周期的两种元素组成的化合物，S、O位于同一主族，C项错误。
[答案]C
10．（2012·四川理综，8）已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W的气态氢化物的稳定性大于Z的气态氢化物的稳定性，X、Y为金属元素，X的阳离子的氧化性小于Y的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是（ ）
A．X、Y、Z、W的原子半径依次减小
B．W与X形成的化合物中只含离子键
C．W的气态氢化物的沸点一定高于Z的气态氢化物的沸点
D．若W与Y的原子序数相差5，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
[解析]结合题目描述，W、X、Y、Z之间的位置关系为
W
X
…
Y
…
Z
，则X、Y、Z、W的原子半径依次减小，A项正确；W与X形成的化合物，如Na2O2分子中含有离子键和非极性共价键，B项错误；N、O、F元素的氢化物分子间均存在氢键，其沸点均比各自同主族其他元素的气态氢化物的高，但若W为C，其氢化物分子间不存在氢键，由于相对分子质量较小，沸点较低，C项错误；W与Y的原子序数相差5，可能形成Mg3N2或Al2O3，D项错误。
[答案]A
二、非选择题
11．下表中阿拉伯数字（1、2……）是元素周期表中行或列的序号。
请参照元素A～I在周期表中的位置，回答下列问题。
纵行
横行
1
2
13
14
15
16
17
18
1
A
2
B
C
D
E
3
F
G
H
I
（1）B、C两元素中非金属性较强的是________（写出元素名称），请设计一个简单的实验证明这一结论________________。
（2）表中某元素能形成两性氧化物，写出该氧化物溶于氢氧化钠溶液的离子反应方程式________________________________。
（3）表中某元素的单质在常温下为气态，该元素能与A～I中的一种元素构成原子个数比为1：
1和1：
2的两种共价化合物X和Y，该元素还能与A～I中的另一种元素构成离子个数比为1：
1和1：
2的两种离子化合物Z和M。
写出Z与Y反应的化学方程式：
________________________________。
（4）元素在周期表中的位置是第________周期、第________族。
实验室中采用右图所示装置模拟工业上同时制取元素A和I的单质的过程。
①写出电极C1上发生反应的电极反应式________________。
②当电极上产生112mL（标准状态）元素I的单质气体时（假设气体完全逸出，溶液体积不变），烧杯中溶液的pH＝________。
（KW＝1.00×10－14）
[解析]根据各元素在周期表中的位置，推出A是H，B是C，C是N，D是O，E是F，F是Na，G是Al，H是Si，I是Cl。
（1）N元素的非金属性强于C，可通过HNO3的酸性比H2CO3的酸性强证明。
（2）Al2O3是典型的两性氧化物。
（3）X、Y分别是H2O2、H2O，Z、M分别是Na2O2、Na2O。
（4）电解饱和食盐水可同时制取H2和Cl2，当电解生成0.005molCl2时，反应生成0.01molNaOH，c（NaOH）＝0.1mol/L，溶液的pH＝13。
[答案]
（1）氮 取碳酸钠或碳酸氢钠溶液置于试管中，向其中滴加稀硝酸，观察是否有无色无味的气体产生，HNO3＋NaHCO3===NaNO3＋H2O＋CO2↑或2HNO3＋Na2CO3===2NaNO3＋H2O＋CO2↑（可不写化学方程式，其他合理答案也可）
（2）Al2O3＋2OH－===2AlO
＋H2O
（3）2Na2O2＋2H2O===4NaOH＋O2↑
（4）三 ⅦA ①2Cl－－2e－===Cl2↑ ②13
12．部分中学化学常见元素原子结构及性质如表所示：
序号
元素
结构及性质
①
A
A单质是生活中常见金属，它有两种氯化物，相对分子质量相差35.5
②
B
B原子最外层电子数是其内层电子总数的1/5
③
C
C是常见化肥的主要元素，单质常温下呈气态
④
D
D单质被誉为“信息革命的催化剂”，是常用的半导体材料
⑤
E
通常情况下，E没有正化合价，A、B、C、D、F都能与E形成化合物
⑥
F
F在周期表中可以排在ⅠA族，也有人提出排在ⅦA族
（1）A原子在周期表中的位置为________。
（2）B与C形成的化合物的化学式为________，它属于________化合物（填“离子”或“共价”）。
（3）①F与E可以形成原子个数之比分别为2：
1、1：
1的两种化合物X和Y，区别X与Y的水溶液的实验方法是
________________________________________________________________________；
②F与C组成的两种化合物M和N所含的电子数分别与X、Y相等，则M的分子构型为________，N的结构式为________。
（4）C与E都是较活泼的非金属元素，用化学方程式表明这两种单质的氧化性强弱________。
[解析]根据表格中提供的信息，可以推断A为Fe、B为Mg、C为N、D为Si、E为O、F为H。
（1）Fe位于第4周期Ⅷ族。
（2）Mg与N形成的化合物为Mg3N2，属于离子化合物。
（3）①可以利用MnO2能够催化分解H2O2产生氧气区别H2O、H2O2。
②H2O、H2O2的电子数分别为10、18，N和H形成的10电子和18电子的化合物分别为NH3和N2H4，其中N2H4的结构式为。
（4）O2的氧化性强于N2，可以通过单质的置换反应验证。
[答案]
（1）第4周期Ⅷ族
（2）Mg3N2 离子
（3）①分别取X、Y各少许置于试管中，再各加入少量的MnO2粉末，迅速产生无色气体的是H2O2；无明显现象的是H2O（利用加其他催化剂的方法合理也可以）
②三角锥形
（4）4NH3＋3O22N2＋6H2O
或N2H4＋O2N2＋2H2O
能力提升
一、选择题
13．已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物的酸性由强到弱的顺序为HXO4>H2YO4>H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ）
A．在三种元素中，元素Z的非金属性最强
B．气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强
C．Y元素一定是硫
D．H3ZO4一定是强氧化性酸
[解析]元素的非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，气态氢化物的还原性越弱。
由此可知，三种元素中，元素X的非金属性最强；气态氢化物的还原性按X、Y、Z的顺序逐渐增强；最高正价为＋6的元素不一定是硫，如果三种元素位于第四周期，则Y是Se；H3ZO4是H3PO4或H3AsO4，都不是强氧化性酸。
[答案]B
14．右图所示的是元素周期表的一部分，关于元素X、Y、Z的叙述正确的是（ ）
①X的气态氢化物与Y的最高价氧化物对应的水化物能发生反应生成盐
②Y、Z的气态氢化物的水溶液的酸性：
Y③Z的单质在常温下是液体，可与铁粉反应
④Z的原子序数比Y大19
⑤Z所在的周期中含有33种元素
A．①②③④B．①②③④⑤
C．只有③D．只有①④
[解析]从题中各元素在周期表中所处的位置可知该图为元素周期表右上角的一部分，由此可以判断出各元素：
R为He，X为N，Y为S，Z为Br。
X的气态氢化物为NH3，而Y的最高价氧化物对应的水化物为H2SO4，它们可以反应生成硫酸铵，①正确；Y、Z的气态氢化物可分别为H2S、HBr，HBr的水溶液为强酸，H2S的水溶液为弱酸，故②正确；③说法符合客观事实，正确；Z的原子序数为35，而Y的原子序数为16，④正确；Z所在周期为第四周期，从19号元素开始，到36号元素结束，共18种元素，⑤错误。
[答案]A
二、非选择题
15．a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的6种短周期元素，a、d同主族，a是原子半径最小的元素，b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：
1和11的化合物，d、e的最外层电子数之和等于b的最外层电子数，f是同周期中得电子能力最强的元素。
（1）画出f元素的原子结构示意图：
____________。
a、c、d三种元素形成的化合物中存在的化学键类型是____________。
（2）写出d、e两元素的最高价氧化物对应的水化物之间发生反应的离子方程式为______________。
（3）写出下列反应的化学方程式（有机物用结构简式表示）：
将a6b2c和氧气的混合气体通过灼热的铜网发生的反应为__________________。
（4）甲、乙、丙、丁四种无机物具有如图所示的转化关系：
甲是f的单质，甲、乙、丙中均含有同一种元素，丁为金属单质，请写出检验乙中阳离子的一种方法：
______________。
[解析]a是原子半径最小的元素且原子序数最小，则a为H；b的最高正化合价与最低负化合价的代数和为零，则bC或Si；a、d同主族，a与c、d与c均可形成原子个数之比为2：
1和1：
1的化合物，则c为O，d为Na；由题意可确定b为C。
由e、f的原子序数、f的性质及题意可知e为Al，f为Cl。
a、c、d三种元素形成的化合物为NaOH，该化合物中既含有离子键又含有共价键，由甲、乙、丙、丁四种物质的转化关系、丁为金属单质及所学知识，可确定为甲、乙、丙中均含有氯元素，丁为Fe，乙为FeCl3，然后检验Fe3＋即可。
[答案]
（1） 离子键、共价键
（2）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（3）2CH3CH2OH＋O2
2CH3CHO＋2H2O
（4）取少量乙配制成溶液，向该溶液中滴加少量KSCN溶液，溶液呈血红色，证明乙中存在Fe3＋（其他合理答案也可）
16．A、B、C、D、E是位于短周期的主族元素，其中A、B为金属元素。
已知：
①热稳定性：
HmD>HmC；②Cm－、E（m－1）－具有相同的电子层结构；③B与E在同一周期，在该周期中，E的原子半径最小，B的离子半径最小；④A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应。
依据上述信息用相应的化学用语回答下列问题：
（1）HmD的电子式：
____________。
（2）Cm－和E（m－1）－的还原性强弱为________>________，能证明其还原性强弱的离子方程式为____________。
（3）写出B的最高价氧化物对应的水化物和A的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式：
______________。
（4）常温下，将等物质的量浓度的HmC溶液和A的最高价氧化物对应的水化物溶液等体积混合，所得溶液显碱性，溶液中离子浓度由大到小的顺序为________________。
（5）在B、C、E单质中，符合下列转化关系的是____________________。
[解析] 由于E能形成阴离子，则E为非金属元素。
根据B的最高价氧化物对应的水化物与A、E的最高价氧化物对应的水化物都能反应，则B的最高价氧化物对应的水化物具有两性，故B为Al。
根据A、B所形成的单核离子具有相同的电子层结构，则A、B在同一周期，故A为Na。
根据B、E在同一周期且该周期中E原子半径最小，则E为Cl，根据Cm－与E（m－1）－具有相同的电子层结构，则m＝2，故C为S。
根据热稳定性H2D>H2S，则D为O。
（1）H2O的电子式为H
H。
（2）非金属性Cl>S，还原性S2－>Cl－，可以根据单质间的置换反应证明还原性强弱。
（3）Al（OH）3和NaOH溶液反应的离子方程式为Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O。
（4）等物质的量的H2S与NaOH溶液反应得到NaHS溶液，由于溶液显碱性，说明HS－的水解程度大于电离程度，故离子浓度大小顺序为c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）>c（S2－）。
（5）根据图示中转化关系，该单质能够连续氧化，故为S。
[答案]
（1）H
H
（2）S2－ Cl－ Cl2＋S2－===2Cl－＋S↓
（3）Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O
（4）c（Na＋）>c（HS－）>c（OH－）>c（H＋）>c（S2－）
（5）S
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