高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题附答案.docx

1、高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题附答案高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题一、单选题1.本草纲目中载有一药物,名“铜青”.藏器日:生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也.铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之.时珍曰:近时人以醋制钢生绿,取收晒干货之.后者的反应原理为( )A.析氢腐蚀 B.吸氧腐蚀 C.化学腐蚀 D.置换反应2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是( )A已知：2H2(g)O2(g)2H2O(g) H-483.6kJmol1，氢气的燃烧热为241.8kJmol1B氢硫酸溶液显酸性的主要原因：H2S 2H+S2-C某反应H0，S0,则该反应在任

2、意条件下均可自发进行DNaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：+H2O CO2+OH3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是( )A使甲基橙变红色的溶液：Al3+、Cu2+、I-、B常温下加水稀释时c(H+)/c(OH-)明显增大的溶液：CH3COO-、Ba2+、Br-C0.1molL1 Fe(NO3)2溶液：Fe(CN)63-、Na+、Cl-D0.1molL1 NaAlO2溶液：、K+、4.下列实验操作能达到实验目的的是( )A用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3B用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率C用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水D将两根碳棒用导线相连接分别插入

3、用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。电池反应为:FePO4+LiLiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。下列有关LiFePO4电池说法正确的是( )A.放电时电池正极反应为:FePO4+Li+e-=LiFePO4B.放电时电池内部Li+向负极移动C.充电过程中,电池正极材料的质量增加D.可加入硫酸以提高电解质的导电性6.下列说法正确的是( )A将FeCl3溶液和Fe2(SO4)3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同B配制FeSO4溶液时，将FeSO4

4、固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度C用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3D洗涤油污常用热的碳酸钠溶液7.25时，用0.1molL1 NaOH溶液分别滴定20.00mL 0.1molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是( )A、分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线BpH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等CV(NaOH)=10.00mL时，醋酸溶液中c(CH3COO-) c(Na+) c(H+) c(OH-)DV(NaOH)=20.00mL时，两溶液中c(CH3COO-) c(Cl-)8.欲增加Mg(OH)2在水中的溶解度，可采用的方法是( )A增加溶液pH B加入

5、2.0molL1 NH4ClC加入0.1molL1 MgSO4 D加入适量95%乙醇9.下列关于如图装置说法中正确的是( )A保护铁时，a极为铁片，b极为锌片B电镀铜时，a极为镀件，b极为铜C精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜D惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生10.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:。如图为乙烯的平衡转化率与温度(T)、压强(p)的关系起始。下列有关叙述正确的是( )A.Y对应的乙醇的物质的量分数为B.X、Y、Z对应的反应速率:C.X、Y、Z对应的平衡常数数值:D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率11.常温下，NCl3是一

6、种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。下列说法正确的是( )A每生成1mol NCl3，理论上有4mol H经质子交换膜右侧向左侧迁移B可用湿润的淀粉KI试纸检验气体MC石墨极的电极反应式为3Cl6e= NCl3 4HD电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小12.下列对各电解质溶液的分析正确的是( )A硫酸氢钠溶液中：c(H+) c(OH) + c()B向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：c() c (Cl)C0.1molL1Na2S溶液中：c(S2) + c(HS) + c(H2S) c(Na+)D向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：c(CH

7、3COO)与c(OH)都减小，c(OH)/ c(CH3COO)也减小13.常温下，向20.00mL 0.1000molL1 (NH4)2SO4溶液中逐滴加入0.2000molL1 NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示(不考虑挥发)。下列说法正确的是( )A点a所示溶液中：c()c()c(OH)c(H)B点b所示溶液中：c()c(Na)c(H)c(OH)C点c所示溶液中：c()c(H)c(NH3H2O)c(OH)D点d所示溶液中：c()c(NH3H2O)c(OH)c()14.在T 时，铬酸银(Ag2CrO4)在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法中不正确的是(

8、)AT 时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等B向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y 点变为X点CT 时，Ag2CrO4的Ksp为1108D图中a10415.部分弱酸的电离常数如表:弱酸HCOOHHCNH2S电离平衡常数(25)Ka=1.810-4Ka=4.910-10=1.310-7 =7.110-15下列有关说法不正确的是( )A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者B.NaHS溶液中加入适量KOH后:c(Na+)=c(H2S)+c(HS-)+C(S2-)C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存D.等体积、等浓度的H

9、COONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等16.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示()。如某溶液中溶质的物质的量浓度为,则该溶液中溶质的pc=5。下列说法正确的是( )A.电解质溶液的pc()与pc()之和均为14B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc()逐渐增大C.溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc()逐渐减小D.某温度下,则其饱和溶液中17.下列溶液一定呈中性的是( )ApH7的溶液 Bc(H)107molL1的溶液Cc(H)/c(OH)1014的溶液 D氨水和氯化铵的混合液中c()c(Cl)18.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是(

10、)A酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数二、填空题19.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数(Ka)和弱碱的电离平衡常数(Kb)，表2是常温下几种难(微)溶物的溶度积常数(Ksp)。酸或碱电离平衡常数(Ka或Kb)CH3COOH1.8105HNO24.6104HCN51010HClO3108NH3H2O1.8105表1 难(微)溶物溶度积常数(Ksp)BaSO411010BaCO32.6109

11、CaSO47105CaCO35109表2请回答下列问题：（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是_（用化学式表示）。下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是_（填字母序号）。A升高温度 B加水稀释C加少量的CH3COONa固体 D加少量冰醋酸（2）CH3COONH4的水溶液呈_（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_。（3）物质的量之比为1:1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH 7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为_。（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐(如BaCl2)。具体做法是用饱和的纯碱溶

12、液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使物质的量浓度不小于0.01molL1，则溶液中物质的量浓度应 _。20.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：CO(g)2H2(g) CH3OH (g) H1（反应）该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：CO(g)1/2O2(g)CO2(g) H2283kJmol1 (反应)H2(g)1/2O2(g)H2O(g) H3242kJmol1 (反应)某些化学键的键能数据

13、如下表：化学键CCCHHHCOCOHO键能kJmol13484134363581072463请回答下列问题：（1）反应的焓变H1_。（2）CH3OH (g)燃烧生成CO2(g)和H2O(g)的热化学方程式为：_。21.若在恒温条件下，在体积可变的 5L 密闭容器中，充入2mol CO、3mol H2 发生反应：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g)，平衡后 CH3OH 的物质的量为 1mol。（1）H2 的平衡转化率为_。（2）该温度反应的平衡常数K_。 （3）平衡后再往容器中通入3mol CO，平衡_（填“向左”、“ 向右”或“不”）移动。22.TC，2H2(g)+CO(g) CH3OH

14、(g)的 Kp=6.010-3（kPa）-2。（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压= 总压物质的量分数）。该温度下的某容器中，若起始充入2mol H2、1mol CO，平衡时甲醇的平衡分压 p(CH3OH)=24.0kPa，则平衡时混合气体中 CO 的体积分数约为_%（小数点后保留 1 位）23.已知T 时，Kw11013，则T _25 (填“”、“ c(OH)c(H)（3）c(Na)c(CN)c(OH)c(H)（4）0.26molL1解析：20.答案：（1）-116kJmol1 （2）CH3OH(g)3/2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H= -651kJmol1解析：21.答案：（1）66.7%（2）9L2mol2（3）不解析：22.答案：18.5解析：23.答案：; 101:9解析：24.答案：0.1解析：25.答案：(1)0.1044(2)0.29(或0.28)(3)当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复解析：26.答案：(1)a; 还原;(2)乙;(3)+5e-+8H+=Mn2+4H2O, 5Fe2+-5e-=5Fe3+(4)0.5解析：