高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题附答案.docx

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高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题附答案

高二化学原电池电解池及离子浓度比较练习题

一、单选题

1.《本草纲目》中载有一药物,名“铜青”.藏器日:

生熟铜皆有青,即是铜之精华,大者即空绿,以次空青也.铜青则是铜器上绿色者,淘洗用之.时珍曰:

近时人以醋制钢生绿,取收晒干货之.后者的反应原理为（  ）

A.析氢腐蚀     B.吸氧腐蚀     C.化学腐蚀     D.置换反应

2.化学用语是学习化学的重要工具，下列化学用语中，正确的是（）

A．已知：

2H2（g）＋O2（g）＝2H2O（g）ΔH＝-483.6kJ·mol－1，氢气的燃烧热为241.8kJ·mol－1

B．氢硫酸溶液显酸性的主要原因：

H2S

2H++S2-

C．某反应ΔH＜0，ΔS>0,则该反应在任意条件下均可自发进行

D．NaHCO3在水溶液中的水解离子方程式：

+H2O

CO2↑+OH−

3.下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（）

A．使甲基橙变红色的溶液：

Al3+、Cu2+、I-、

B．常温下加水稀释时c（H+）/c（OH-）明显增大的溶液：

CH3COO-、Ba2+、

、Br-

C．0.1mol·L－1Fe（NO3）2溶液：

[Fe（CN）6]3-、Na+、

、Cl-

D．0.1mol·L－1NaAlO2溶液：

、K+、

、

4.下列实验操作能达到实验目的的是（）

A．用广泛pH试纸测得溶液的pH为2.3

B．用滴加少量硫酸铜溶液的稀硫酸跟锌粒反应可以加快制取氢气的速率

C．用酚酞溶液区分稀盐酸和食盐水

D．将两根碳棒用导线相连接分别插入用盐桥相连的氯化铁溶液和氯化钾溶液中有电流产生

5.LiFePO4电池具有稳定性高、安全、对环境友好等优点,可用于电动汽车。

电池反应为:

FePO4+Li

LiFePO4,电池的正极材料是LiFePO4,负极材料是石墨和锂,含Li+导电固体为电解质。

下列有关LiFePO4电池说法正确的是（  ）

A.放电时电池正极反应为:

FePO4+Li++e-=LiFePO4

B.放电时电池内部Li+向负极移动

C.充电过程中,电池正极材料的质量增加

D.可加入硫酸以提高电解质的导电性

6.下列说法正确的是（）

A．将FeCl3溶液和Fe2（SO4）3溶液分别加热、蒸干、灼烧，所得固体成分相同

B．配制FeSO4溶液时，将FeSO4固体溶于稀盐酸中，然后稀释至所需浓度

C．用加热的方法可以除去K2SO4溶液中的Fe3＋

D．洗涤油污常用热的碳酸钠溶液

7.25℃时，用0.1mol·L－1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1mol·L－1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示，下列说法正确的是（）

A．Ⅰ、Ⅱ分别表示盐酸和醋酸的滴定曲线

B．pH=7时，滴定盐酸和醋酸消耗NaOH溶液的体积相等

C．V（NaOH）=10.00mL时，醋酸溶液中c（CH3COO-）>c（Na+）>c（H+）>c（OH-）

D．V（NaOH）=20.00mL时，两溶液中c（CH3COO-）>c（Cl-）

8.欲增加Mg（OH）2在水中的溶解度，可采用的方法是（）

A．增加溶液pHB．加入2.0mol·L－1NH4Cl

C．加入0.1mol·L－1MgSO4D．加入适量95%乙醇

9.下列关于如图装置说法中正确的是（）

A．保护铁时，a极为铁片，b极为锌片

B．电镀铜时，a极为镀件，b极为铜

C．精炼铜时，a极为粗铜，b极为精铜

D．惰性电极电解饱和食盐水时，b极有黄绿色气体产生

10.乙醇是重要的有机化工原料,可由乙烯水合法生产,反应的化学方程式如下:

。

如图为乙烯的平衡转化率与温度（T）、压强（p）的关系[起始

]。

下列有关叙述正确的是（）

A.Y对应的乙醇的物质的量分数为

B.X、Y、Z对应的反应速率:

C.X、Y、Z对应的平衡常数数值:

D.增大压强、升高温度均可提高乙烯的平衡转化率

11.常温下，NCl3是一种黄色黏稠状液体，是制备新型水消毒剂ClO2的原料，可以采用如图所示装置制备NCl3。

下列说法正确的是（）

A．每生成1molNCl3，理论上有4molH＋经质子交换膜右侧向左侧迁移

B．可用湿润的淀粉KI试纸检验气体M

C．石墨极的电极反应式为

＋3Cl－－6e－=NCl3＋4H＋

D．电解过程中，质子交换膜右侧溶液的pH会减小

12.下列对各电解质溶液的分析正确的是（）

A．硫酸氢钠溶液中：

c（H+）═c（OH﹣）+c（

）

B．向稀氨水中滴加稀盐酸至恰好中和：

c（

）═c（Cl﹣）

C．0.1mol∙L﹣1Na2S溶液中：

c（S2﹣）+c（HS﹣）+c（H2S）═c（Na+）

D．向CH3COONa溶液中加适量蒸馏水：

c（CH3COO﹣）与c（OH﹣）都减小，c（OH﹣）/c（CH3COO﹣）也减小

13.常温下，向20.00mL0.1000mol∙L﹣1（NH4）2SO4溶液中逐滴加入0.2000mol∙L﹣1NaOH溶液时，溶液的pH与所加NaOH溶液体积的关系如图所示（不考虑挥发）。

下列说法正确的是（）

A．点a所示溶液中：

c（

）＞c（

）＞c（OH－）＞c（H＋）

B．点b所示溶液中：

c（

）＝c（Na＋）＞c（H＋）＝c（OH－）

C．点c所示溶液中：

c（

）＋c（H＋）＝c（NH3·H2O）＋c（OH－）

D．点d所示溶液中：

c（

）＞c（NH3·H2O）＞c（OH－）＞c（

）

14.在T℃时，铬酸银（Ag2CrO4）在水溶液中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。

下列说法中不正确的是（）

A．T℃时，在Y点和Z点，Ag2CrO4的Ksp相等

B．向饱和Ag2CrO4溶液中加入固体K2CrO4不能使溶液由Y点变为X点

C．T℃时，Ag2CrO4的Ksp为1×10－8

D．图中a＝

×10－4

15.部分弱酸的电离常数如表:

弱酸

HCOOH

HCN

H2S

电离平衡常数（25℃）

Ka=1.8×10-4

Ka=4.9×10-10

=1.3×10-7 

=7.1×10-15

下列有关说法不正确的是（ ）

A.恰好中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

B.NaHS溶液中加入适量KOH后:

c（Na+）=c（H2S）+c（HS-）+C（S2-）

C.HCOO-、CN-、HS-在溶液中可以大量共存

D.等体积、等浓度的HCOONa和NaCN两溶液中所含阴离子数目相等

16.极稀溶液中溶质的物质的量浓度很小,常用其负对数pc表示（

）。

如某溶液中溶质的物质的量浓度为

则该溶液中溶质的pc=5。

下列说法正确的是（）

A.电解质溶液的pc（

）与pc（

）之和均为14

B.用盐酸滴定某浓度的KOH溶液,滴定过程中pc（

）逐渐增大

C.

溶液中逐滴加入硫酸溶液,滴加过程中pc（

）逐渐减小

D.某温度下

则其饱和溶液中

17.下列溶液一定呈中性的是（）

A．pH＝7的溶液B．c（H＋）＝10－7mol·L－1的溶液

C．c（H＋）/c（OH－）＝10－14的溶液D．氨水和氯化铵的混合液中c（

）＝c（Cl－）

18.下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是（）

A．酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸

B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥

C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

D．读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数

二、填空题

19.描述弱电解质电离情况可以用电离度和电离平衡常数表示，表1是常温下几种弱酸的电离平衡常数（Ka）和弱碱的电离平衡常数（Kb），表2是常温下几种难（微）溶物的溶度积常数（Ksp）。

酸或碱

电离平衡常数（Ka或Kb）

CH3COOH

1.8×10－5

HNO2

4.6×10－4

HCN

5×10－10

HClO

3×10－8

NH3·H2O

1.8×10－5

表1

难（微）溶物

溶度积常数（Ksp）

BaSO4

1×10－10

BaCO3

2.6×10－9

CaSO4

7×10－5

CaCO3

5×10－9

表2

请回答下列问题：

（1）表1所给的四种酸中，酸性最弱的是________（用化学式表示）。

下列能使醋酸溶液中CH3COOH的电离程度增大，而电离常数不变的操作是________（填字母序号）。

A．升高温度B．加水稀释

C．加少量的CH3COONa固体D．加少量冰醋酸

（2）CH3COONH4的水溶液呈________（选填“酸性”、“中性”或“碱性”），该溶液中存在的各离子浓度大小关系是_____________________________。

（3）物质的量之比为1:

1的NaCN和HCN的混合溶液，其pH>7，该溶液中离子浓度从大到小的排列为________________________。

（4）工业中常将BaSO4转化为BaCO3后，再将其制成各种可溶性的钡盐（如BaCl2）。

具体做法是用饱和的纯碱溶液浸泡BaSO4粉末，并不断补充纯碱，最后BaSO4转化为BaCO3。

现有足量BaSO4悬浊液，在该悬浊液中加纯碱粉末并不断搅拌，为使

物质的量浓度不小于0.01mol·L－1，则溶液中

物质的量浓度应≥______________。

20.甲醇是一种新型的汽车动力燃料，工业上可通过CO和H2化合制备甲醇，该反应的热化学方程式为：

CO（g）＋2H2（g）

CH3OH（g）△H1（反应Ⅰ）

该反应的原料CO和H2本身都可作为燃料提供动力，已知这两种物质燃烧的热化学方程式为：

CO（g）＋1/2O2（g）＝CO2（g）△H2＝－283kJ·mol－1（反应Ⅱ）

H2（g）＋1/2O2（g）＝H2O（g）△H3＝－242kJ·mol－1（反应Ⅲ）

某些化学键的键能数据如下表：

化学键

C－C

C－H

H－H

C－O

C

O

H－O

键能／kJ·mol－1

348

413

436

358

1072

463

请回答下列问题：

（1）反应Ⅰ的焓变△H1＝____________。

（2）CH3OH（g）燃烧生成CO2（g）和H2O（g）的热化学方程式为：

______________________。

21.若在恒温条件下，在体积可变的5L密闭容器中，充入2molCO、3molH2发生反应：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g），平衡后CH3OH的物质的量为1mol。

（1）H2的平衡转化率为____________。

（2）该温度反应的平衡常数K＝_________。

（3）平衡后再往容器中通入3molCO，平衡__________（填“向左”、“向右”或“不”）移动。

22.T°C，2H2（g）+CO（g）

CH3OH（g）的Kp=6.0×10-3（kPa）-2。

（用平衡分压代替平衡浓度所得平衡常数，分压=总压×物质的量分数）。

该温度下的某容器中，若起始充入2molH2、1molCO，平衡时甲醇的平衡分压p（CH3OH）=24.0kPa，则平衡时混合气体中CO的体积分数约为_____%（小数点后保留1位）

23.已知T℃时，Kw＝1×10－13，则T℃________25℃（填“>”、“<”或“＝”）。

在T℃时将pH＝11的NaOH溶液aL与pH＝1的硫酸bL混合（忽略混合后溶液体积的变化），若所得混合溶液的pH＝10，则a:

b＝________。

24.25℃时，有pH＝x的盐酸和pH＝y的氢氧化钠溶液（x≤6，y≥8），取aL该盐酸与bL该氢氧化钠溶液反应，恰好完全中和，求：

若x＋y＝13，则

＝________（填数据）；

三、实验题

25.某学生根据3次实验分别记录有关数据如下表：

滴定次数

待测NaOH溶液的体积/mL

0.1000mol·L－1盐酸的体积/mL

滴定前刻度

滴定后刻度

溶液体积/mL

第一次

25.00

0.00

26.11

26.11

第二次

25.00

1.56

30.30

28.74

第三次

25.00

0.22

26.31

26.09

（1）依据上表数据计算该NaOH溶液的物质的量浓度________mol·L－1。

（2）某次滴定前滴定管液面如图所示，读数为________mL。

（3）若酚酞作指示剂，滴定终点现象是________________。

四、问答题

26.某研究性学习小组根据反应:

2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池,其中甲、乙两烧杯中各物质的物质的量浓度均为1mol·L-1,溶液的体积均为200mL,盐桥中装有饱和K2SO4溶液。

回答下列问题:

（1）此原电池的正极是石墨__________（填“a”或“b”）,发生__________反应

（2）电池工作时,盐桥中的

移向__________（填“甲”或“乙”）烧杯。

（3）甲烧杯中的电极反应式为__________, 乙__________。

（4）若不考虑溶液的体积变化,MnSO4浓度变为1.5mol·L-1,则反应中转移的电子为__________mol

参考答案

1.答案：

C

解析：

2.答案：

C

解析：

3.答案：

B

解析：

4.答案：

B

解析：

5.答案：

D

解析：

A、金属锂可以和硫酸发生化学反应,所以不能加入硫酸以提高电解质的导电性,故A错误;

B、放电时,是原电池的工作原理,原电池中,阳离子移向正极,故B错误;

C、根据电池反应:

FePO4+LiLiFePO4,充电时,正极材料LiFePO4被消耗,质量减少,故C错误;

D、放电时,是原电池的工作原理,正极反应为:

FePO4+Li++e-═LiFePO4;故D正确;

故选D.

6.答案：

D

解析：

7.答案：

C

解析：

8.答案：

C

解析：

9.答案：

B

解析：

10.答案：

A

解析：

Y点乙烯的平衡转化率为20%，起始时

，令

，列三段式可得

乙醇的物质的量分数为

，正确；该反应正方向气体体积减小，增大压强，乙烯的平衡转化率增大，则

，温度越高，压强越大，反应速率越大，则反应速率:

B错误；随温度升高，乙烯的平衡转化率逐渐减小，可知该反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，故X、Y、Z对应的平衡常数数值:

C错误；由以上分析可知，升高温度，乙烯的平衡转化率减小，D错误。

11.答案：

C

解析：

12.答案：

A

解析：

13.答案：

C

解析：

14.答案：

C

解析：

15.答案：

D

解析：

16.答案：

D

解析：

溶液中

和

的乘积大小与水的电离程度有关，而水的电离程度随温度的升高而增大，如常温下

，则

，而在100℃时

，则

，故A错误；用盐酸滴定某浓度的KOH溶液，滴定过程中

逐渐减小，则

逐渐增大，所以

逐渐减小，故B错误;向

溶液中逐滴加入稀硫酸，发生反应:

滴加过程中

逐渐减小，则

逐渐增大，故C错误；某温度下

，则其饱和溶液中

，所以

，故D正确。

17.答案：

D

解析：

18.答案：

D

解析：

19.答案：

（1）HCN;B

（2）中性;c（

）＝c（CH3COO－）>c（OH－）＝c（H＋）

（3）c（Na＋）>c（CN－）>c（OH－）>c（H＋）

（4）0.26mol·L－1

解析：

20.答案：

（1）-116kJ·mol－1 

（2）CH3OH（g）＋3/2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（g）△H=-651kJ·mol－1

解析：

21.答案：

（1）66.7%

（2）9L2·mol－2

（3）不

解析：

22.答案：

18.5

解析：

23.答案：

>;101:

9

解析：

24.答案：

0.1

解析：

25.答案：

（1）0.1044

（2）0.29（或0.28）

（3）当滴入最后一滴标准液，溶液由红色变为无色，且在半分钟内不恢复

解析：

26.答案：

（1）a;还原;

（2）乙;

（3）

+5e-+8H+=Mn2++4H2O,5Fe2+-5e-=5Fe3+

（4）0.5

解析：