重庆巴蜀中学届高三化学月考试题含答案.docx

1、重庆巴蜀中学届高三化学月考试题含答案重庆巴蜀中学2017届高三化学12月月考试题（含答案）7.新修订的中华人民共和国大气污染防止法于2016年1月1日起施行。为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是A.向高空排放金属冶炼产生的粉尘B.开发生物质能替代化石燃料C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广和使用无氟冰箱8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是A.120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NAB.常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NAC.60g乙酸中存在的共有电子对数为7NAD.1L0.1mol/L氢氟酸中c(H+)=0.1mol

2、/L9.下列有关说法正确的是A.明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质B.根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属D.Mg(OH)2不溶于浓的NH4Cl溶液10.有机物的结构简式为：，它的一氯代物共有几种(不考虑立体异构)A.5种B.6种C.7种D.8种11.下列实验操作能达到实验目的的是A.将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe(OH)3胶体B.将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液C.直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体D.中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：打开活塞，快速放液12.常

3、温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是A.点和所示溶液中：c(CH3COO-)c(CN-)B.点和所示溶液中：c(CH3COO-)-c(CN-)=c(HCN-)-c(CH3COOH)C.点和所示溶液中：c(CH3COO-)+c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H+)D.点和所示溶液中：c(Na+)c(OH-)c(CH3COO-)c(H+)13.在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时

4、，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。原理简化如图所示。则下列有关说法不正确的是A.原理图可理解为两个串联电解装置B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红C地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜(或油漆等)D溶液中铁丝左端电极反应式为：Fe-2e-=Fe2+26.(14分)短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：(1)D原子的原子结构示意图为。(2)B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X

5、，物质X中含有的化学键类型是，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：，检验物质X中阳离子的方法是。(3)BE3(该分子中B元素显负价)常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为，工业上制备BE3的化学方程式为。(4)加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为mol。27.(15分)甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。已知甲醇常温下为液态，其燃烧H=-726.5KJ/mol。(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：。(2

6、)甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH(g)HCHO(g)+H2(g)，某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：由图可知，该反应的H0(填“”、“”、“=”)。下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是。a.v(CH3OH)=v(HCHO)b.H2浓度不再变化c.混合气体平均相对分子质量不再变化d.混合气体密度不变在t1K时，该反应的平衡常数为K，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v(HCHO)为mol/(Ls)，向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向移动(

7、填“向左”、“向右”、“不”)600K时，Y点甲醇的v(正)v(逆)(填“”、“”、“=”)，理由是。(3)某甲醇燃料电池(简称DMFC)，该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。DMFC工作原理如图所示：负极的电极反应式为。若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为g(忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽)28.(14分)加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化温度（）102030加热煮沸后冷却到50pH8.38.48.58.8甲同学认为该溶液的pH升高的

8、原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度_（填“大于”或“小于”）NaHCO3。丙同学认为甲、乙的判断都不充分。(1)查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150，丙断言_（填“甲”或“乙”）判断是错误的。(2)关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是_a.c(Na+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)b.c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)c.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度(3)某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的N

9、aHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为，若量取20.00mL天然苏打水，则应在(填仪器名称)中量取(4)已知0.05mol/LBa(OH)2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=410-7，Ka2=410-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为(用对数表示)(5)室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu(OH)2可使Fe3+转化为Fe(OH)3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为，该反应的平衡常数为。(已知常温下的溶度积常数：Ksp)=2.010-20,Ksp=4.010-3836.【化学-选修3】物质结构与性质(15分)H、C、N、O都属于

10、自然界中常见的非金属元素。(1)O、C、N三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式(即电子排布图)为，p轨道按该排列的原理是。(2)O22+与N2互为等电子体，则O22+中键数目和键数目之比为。(3)N元素常形成两种含氧酸，NO2-中N原子的杂化类型是；NO2-的空间构型是，硝酸沸点不高的原因可能是。(简答两条)(4)Co2+在水溶液中以2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成2+，2+更稳定的原因是。(5)C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g/cm3(只需列算式，不必

11、计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA)37.【化学-选修5】有机化学基础(15分)已知：在稀碱溶液中，溴苯难发生水解现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:2：6：1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。请回答下列问题：(1)X中官能的名称是；A的电子式。(2)I的结构简式为_。(3)E不具有的化学性质(选填序号)a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应(4)只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是。(5)

12、写出下列反应的化学方程式：FH：。X与足量稀NaOH溶液共热：。(6)同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，任写其中一种的结构简式为。a.苯环上核磁共振氢谱有两种b.不发生水解反应c.遇FeCl3溶液不显色d.1molE最多能分别与ImolNaOH和2molNa反应7-13ABACDDB26.(14分)(1)Na(2)离子键共价键NH4+H2ONH3H2O+H+取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子。(3)略4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl(4)6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2+NH3+

13、3OH-27.(15分)(1)CH3OH(I)+3/2O2(g)=CO2(g)+2H2O(I)H=-726.5kJmol-1(2)(1分)bc(2分)8.1(1分)0.09(1分)向右(1分)(1分)Y点甲醇的转化率大于X点，反应应向逆反应方向进行(2分)(3)CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+(2分)12(2分)28.(14分)大于(1分)(1)乙(1分)(后面每空2分)(2)a(3)甲基橙碱式(4)9-lg20.68(5)2Fe3+3Cu(OH)2=2Fe(OH)3+3Cu2+K=5101535.(15分)(1)(2分)洪特规则(1分)(2)1:2(2分)(3)Sp2(1分)V形(1分)HNO3是分子晶体，易形成分了内氢键(2分)(4)N的电负性小于O，更易提供孤对电子形成配位键(2分)(5)原子(2分)92/a3NA36.(15分)(1)酯基、溴原子(2分)略(1分)(2)(2分)(3)bd(2分)(4)NaHCO3(1分)(5)(6)4(2分)(任写一种)(1分)