重庆巴蜀中学届高三化学月考试题含答案.docx

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重庆巴蜀中学届高三化学月考试题含答案

重庆巴蜀中学2017届高三化学12月月考试题（含答案）

7.新修订的《中华人民共和国大气污染防止法》于2016年1月1日起施行。

为保护和改善大气环境，下列做法不应该提倡的是

A.向高空排放金属冶炼产生的粉尘B.开发生物质能替代化石燃料

C.用催化转化技术处理汽车尾气D.大力推广和使用无氟冰箱

8.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列有关叙述正确的是

A.120gNaHSO4和MgSO4固体中含有SO42-的数目为NA

B.常温下，1LpH=12的氨水中含有的OH-数目为0.01NA

C.60g乙酸中存在的共有电子对数为7NA

D.1L0.1mol/L氢氟酸中c（H+）=0.1mol/L

9.下列有关说法正确的是

A.明矾净水原理是氢氧化铝胶体能吸附水中的杂质

B.根据能否产生丁达尔效应将分散系分为胶体、溶液和浊液

C.根据元素原子最外层电子数的多少将元素分为金属和非金属

D.Mg（OH）2不溶于浓的NH4Cl溶液

10.有机物的结构简式为：

，它的一氯代物共有几种（不考虑立体异构）

A.5种B.6种C.7种D.8种

11.下列实验操作能达到实验目的的是

A.将浓氨水滴加到饱和的FeCl3溶液中制备Fe（OH）3胶体

B.将足量氯化铁晶体放入热水中配制氯化铁的浓溶液

C.直接加热MgCl2溶液，蒸干制无水MgCl2晶体

D.中和滴定实验中排出酸式滴定管尖嘴中气泡的方法是：

打开活塞，快速放液

12.常温下，用0.10molL-1NaOH溶液分别滴定20.00mL浓度均为0.10molL-1CH3COOH溶液和HCN溶液所得滴定曲线如图。

下列说法正确的是

A.点①和②所示溶液中：

c（CH3COO-）c（CN-）

B.点①和②所示溶液中：

c（CH3COO-）-c（CN-）=c（HCN-）-c（CH3COOH）

C.点②和③所示溶液中：

c（CH3COO-）+c（OH-）=c（CH3COOH）+c（H+）

D.点③和④所示溶液中：

c（Na+）c（OH-）c（CH3COO-）c（H+）

13.在城市地下常埋有纵横交错的管道和运输电线路，有些地面上还铺有地铁或城铁的铁轨，当有电流泄漏入潮湿的土壤中，并与金属管道或铁轨形成回路时，就会引起金属管道、铁轨的腐蚀。

原理简化如图所示。

则下列有关说法不正确的是

A.原理图可理解为两个串联电解装置

B.如在NaCl溶液中加入酚酞，右边Fe电极附件溶液变红

C．地下管线被腐蚀，不易发现，也不便维修，故应将埋在地下的金属管道表面涂绝缘膜（或油漆等）

D．溶液中铁丝左端电极反应式为：

Fe-2e-=Fe2+

26.（14分）短周期主族元素A、B、D、E的原子序数依次增大；A2为气态绿色燃料，常温下BA3分子是碱性气体，D是短周期元素中原子半径最大的，E的最高价氧化物对应的水化物酸性比硫酸强，请回答下列问题：

（1）D原子的原子结构示意图为。

（2）B元素的气态氢化物与其最高价氧化物的水化物可化合为物质X，物质X中含有的化学键类型是，X的水溶液呈酸性，用离子方程式解释呈酸性的原因：

，检验物质X中阳离子的方法是。

（3）BE3（该分子中B元素显负价）常用作漂白剂，工业上过量的BA3和E2反应制备，BE3分子的电子式为，工业上制备BE3的化学方程式为。

（4）加热条件下，BE3和NaClO2溶液反应可制备二氧化氯气体，同时生成BA3和只含一种钠盐的强碱溶液，该反应的离子方程式为，若制备6.75Kg二氧化氯，则消耗还原剂的物质的量为mol。

27.（15分）甲醇即是重要的化工原料，又是新型汽车动力燃料。

已知甲醇常温下为液态，其燃烧

△H=-726.5KJ/mol。

（1）写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式：

。

（2）甲醇脱氢制取甲醛的原理为CH3OH（g）HCHO（g）+H2（g），某科研小组在1L密闭容器中充入1molCH3OH，对该反应进行了一系列的研究，得到甲醇的平衡转化率随温度的变化曲线如图所示，回答下列问题：

①由图可知，该反应的△H0（填“”、“”、“=”）。

②下列选项中，能说明该反应达到平衡状态的是。

a.v（CH3OH）=v（HCHO）

b.H2浓度不再变化

c.混合气体平均相对分子质量不再变化

d.混合气体密度不变

③在t1K时，该反应的平衡常数为K，此温度下，从反应开始到平衡所经过的时间为10s，则v（HCHO）为mol/（Ls），向此容器中再通入1.1molCH3OH和1.1molH2，则平衡向移动（填“向左”、“向右”、“不”）

④600K时，Y点甲醇的v（正）v（逆）（填“”、“”、“=”），理由是。

（3）某甲醇燃料电池（简称DMFC），该电池由于结构简单，能量转化率高，对环境无污染，可作为常规能源的替代品而越来越受到关注。

DMFC工作原理如图所示：

①负极的电极反应式为。

②若质子交换膜左右两侧的溶液均为1L2mol/LH2SO4溶液，当电池中有1mol电子转移时，左右两侧溶液的质量之差为g（忽略气体的溶解，假设反应完全耗尽）

28.（14分）加热NaHCO3饱和溶液，测得该溶液的pH随温度发生如下变化

温度（℃）102030加热煮沸后冷却到50℃

pH8.38.48.58.8

甲同学认为该溶液的pH升高的原因是HCO3-的水解程度增大，碱性增强。

乙同学认为，该溶液pH升高的原因是NaHCO3受热分解，生成了Na2CO3，并推断Na2CO3的水解程度______（填“大于”或“小于”）NaHCO3。

丙同学认为甲、乙的判断都不充分。

（1）查阅资料，发现NaHCO3的分解温度为150℃，丙断言______（填“甲”或“乙”）判断是错误的。

（2）关于NaHCO3饱和水溶液的表述正确的是______

a.c（Na+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（H2CO3）

b.c（Na+）+c（H+）=c（HCO3-）+c（CO32-）+c（OH-）

c.HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度

（3）某同学用标准盐酸，测定某天然苏打水的NaHCO3的浓度，则测定中应选择的指示剂为，若量取20.00mL天然苏打水，则应在（填仪器名称）中量取

（4）已知0.05mol/LBa（OH）2溶液的pH为11，且该温度下，H2CO3的Ka1=4×10-7，Ka2=4×10-11，则0.1mol/LNa2CO3溶液的pH近似为（用对数表示）

（5）室温下，向含有Fe3+的CuSO4溶液中加入Cu（OH）2可使Fe3+转化为Fe（OH）3沉淀，从而除去Fe3+，该反应的离子方程式可表示为，该反应的平衡常数为。

（已知常温下的溶度积常数：

Ksp）=2.0×10-20,Ksp=4.0×10-38

36.【化学-选修3】物质结构与性质（15分）

H、C、N、O都属于自然界中常见的非金属元素。

（1）O、C、N三种元素的第一电离能最大的元素的基态原子价电子的轨道表达式（即电子排布图）为，p轨道按该排列的原理是。

（2）O22+与N2互为等电子体，则O22+中键数目和键数目之比为。

（3）N元素常形成两种含氧酸，NO2-中N原子的杂化类型是；NO2-的空间构型是，硝酸沸点不高的原因可能是。

（简答两条）

（4）Co2+在水溶液中以2+形式存在，向含Co2+的溶液中加入氨水，可生成2+，

2+更稳定的原因是。

（5）C、N元素形成的新材料具有如图所示结构，该晶体硬度将超过目前世界上最硬的金刚石，则该晶体为晶体，若晶胞边长为acm，则该晶体的密度为g/cm3

（只需列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数的值为NA）

37.【化学-选修5】有机化学基础（15分）

已知：

①在稀碱溶液中，溴苯难发生水解

②现有分子式为C10H10O2Br2的芳香族化合物X，其苯环上的一溴代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1:

2：

6：

1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C可以发生银镜反应；E遇FeCl3溶液显紫色且能与浓溴水反应。

请回答下列问题：

（1）X中官能的名称是；A的电子式。

（2）I的结构简式为_________。

（3）E不具有的化学性质（选填序号）

a.取代反应b.消去反应c.氧化反应d.1molE最多能与2molNaHCO3反应

（4）只用一种试剂鉴别C和D，该试剂是。

（5）写出下列反应的化学方程式：

①F→H：

。

②X与足量稀NaOH溶液共热：

。

（6）同时符合下列条件的E的同分异构体共有种，任写其中一种的结构简式为。

a.苯环上核磁共振氢谱有两种

b.不发生水解反应

c.遇FeCl3溶液不显色

d.1molE最多能分别与ImolNaOH和2molNa反应

7-13ABACDDB

26.（14分）

（1）Na

（2）离子键共价键NH4++H2ONH3H2O+H+

取少量待测液于试管中，加入氢氧化钠溶液并加热，如产生能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则可确定原溶液中有铵根离子。

（3）略4NH3+3Cl2=NCl3+3NH4Cl

（4）6ClO2-+NCl3+3H2O=3Cl-+6ClO2↑+NH3↑+3OH-

27.（15分）

（1）CH3OH（I）+3/2O2（g）=CO2（g）+2H2O（I）△H=-726.5kJmol-1

（2）①（1分）②bc（2分）

③8.1（1分）0.09（1分）向右（1分）

④（1分）Y点甲醇的转化率大于X点，反应应向逆反应方向进行（2分）

（3）①CH3OH-6e-+H2O=CO2+6H+（2分）

②12（2分）

28.（14分）

大于（1分）

（1）乙（1分）（后面每空2分）

（2）a

（3）甲基橙碱式

（4）9-lg20.68

（5）2Fe3++3Cu（OH）2=2Fe（OH）3+3Cu2+K=5×1015

35.（15分）

（1）（2分）洪特规则（1分）

（2）1:

2（2分）

（3）Sp2（1分）V形（1分）HNO3是分子晶体，易形成分了内氢键（2分）

（4）N的电负性小于O，更易提供孤对电子形成配位键（2分）

（5）原子（2分）92/a3NA

36.（15分）

（1）酯基、溴原子（2分）略（1分）

（2）（2分）

（3）bd（2分）

（4）NaHCO3（1分）

（5）①

②

（6）4（2分）（任写一种）（1分）