四川高考理综化学试题及解析.docx

1、四川高考理综化学试题及解析2012年四川卷理综化学试题解析黄冈学校 李 良 Emil:liliang840603总评：送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未找到理综试题，今天才得到word版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未找原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础

2、知识没掌握牢，26题生成Fe(OH)3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：“x与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。有不足之处欢迎指正。6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收C.“血液透析”利用了胶体的性质D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病答案D解析 本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些

3、脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。7.设为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为C.50mL18.4浓硫酸与足量铜微热反应，生成分支的数目为0.46。D.某密闭容器盛有0.1mol和0.3mol，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6答案：B解析：基础题 A答案，

4、常规选项，总结过有关标况下HF SO3 H2O CH2Cl2都不为气体。C浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D答案考虑可逆反应不能进行到底。8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，、为金属元素，的阳离子的氧化性小于的阳离子的氧化性。下列说法正确的是的原子半径依次减小与形成的化合物中只含离子键的气态氢化物的沸点一定高于的气态氢化物的沸点若与的原子序数相差，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3答案：AWX YZ解析：中等题 ，通过分析只能得出X,Y,Z，W的大体位置B可能为过氧化钠含有非极性共价键 C W如果为C就

5、不含有氢键不符合 D如果可能为Mg3N2。9下列离子方程式正确的是答案：C解析：基础题 A电荷不守衡 B醋酸不能拆开 D过量铁粉产物只能为Fe2+,C选项出现多次，这里面如果Ba(OH)2量少的话，氢氧根首先与Al3+先沉淀，本题不存在。10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是 答案D解析：基础题，都是一些常规知识点拼凑的选项，A选项电荷守衡少了氢离子，B碳酸氢根水解大于电离，这是常识，无须告诉PH,命题人完全可以考亚硫酸氢根，告诉溶液的PH值。C氨水的浓度很大，混合溶液显碱性。D答案也是常规答案，记得我做学生的时候，这个选项就出现多次，利用电荷瘦衡与物料守衡综合即可得出答案。 11.一

6、种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为。下列有关说法正确的是A.检测室，电解质溶液中的向负极移动B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气C.电池反应的化学方程式为： D.正极上发生的反应是： 答案：C解析：基础题 A 原电池中阳离子向正极移动。 B 2.24L氧气。 D既然是酸性溶液，不存在氢氧根，这在要求学生写氧化还原方程式，电极反应式都练习过，氧化还原方程式的书写是个难点，学生有个过程，不然研究生入学考试，很多学校无机化学试题都有20多分写氧化还原方程式的。12.再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100mol O2在催化剂作用下加热到600发

7、生反应：当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。下列有关叙述正确的是A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，达化学平衡状态。B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980gD.达到平衡时，SO2的转化率是90%答案:D解析：中等题，此题需要稍做计算。气体的物质的量减少0.315mol，达到平衡状态，所以n (SO3)=0.63mol,因为同温同压下，气体的压强之比等于物质的量之比，设原来混合物的物质的量为x ,(x-0.315)/x=82.5%

8、解得x=1.8 故原来n (SO2)=1.8-1.1=0.7 mol，所以转化率为0.63/0.7=0.9 ,C答案，只有硫酸钡沉淀（顺带考查能否生成亚硫酸钡问题），所以沉淀质量为0.63x233=146.79 g.13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO 和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L 的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。下列有关说法不正确的是A.Cu与Cu2O 的物质的量之比为2:1 B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/LC.产生的NO在标准状况下的体积为4.48L

9、D.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol答案:B解析：中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu摩尔质量64g/mol，Cu2O摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n(Cu)=0.2mol,n(Cu2O)=0.1 mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu(OH)2沉淀，根据化合价升降，A C答案正确。对于B答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO3与生成NO,根据钠守衡得知n(NaNO3)=1mol ,所以加入硝酸的物质的量为1+0.2=1.2 ,所以原硝酸的浓度为1.2/0.5=2.4mol/L,D答案，后来加入NaOH的作用为中和多余的硝酸与生成

10、0.4molCu(OH)2沉淀，也就是说加入1molNaOH,中和的硝酸为1-0.42=0.2mol26.（13分） 下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。请回答下列问题：（1）B中所含元素位于周期表中第 周期， 族。（2）A在B中燃烧的现象是 。（3）的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是 。（4）的离子方程式是 。（5）受热分解的化学方程式是 。答案： 解析：推断题很多同学卡在G+J=M上，其实

11、我一直认为高中无机推断题可以出的很难，有的题让你无法下手，信息给的很少的话难度就大了，此题只要扎实的基本功问题不大，高考也算是一种游戏，高一、高二都是在学游戏规则，高三才识实战练习，所以游戏规则一定要先学好，才能发挥你的聪明才智，所以到毕业之前很多学生比老师做题都强，是因为你们的智商其实是高过老师的，老师很多都是把游戏规则掌握的比较好而已，作为老师的我承认这一点。根据转化关系和题中所给的信息可以判断：A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe(OH)3、N为HNO3。(1)B中含有的氯元素位于元

12、素周期表第三周期第A族。(2)H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。(3)浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO24HCl(浓) MnCl2Cl22H2O，反应中被氧化(注意发生反应的HCl只有一半被氧化)与被还原的物质的物质的量之比是2：1。(4)NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：3AlO2 Fe36H2O3Al(OH)3 Fe(OH)3(5)硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：4Fe(NO3)32Fe2O312NO23O2。27.（14分） 已知：，代表原子或原子团是一种有机合成中间体，结构简式为：,其合成方法如下：其中，分别代表一种有机物，合成过程中其他产

13、物和反应条件已略去。在一定条件下反应可以生成酯,的相对分子质量为168.请回答下列问题：（1）能发生反应的类型有 。（填写字母编号）A.取代反应 B. 水解反应 C. 氧化反应 D.加成反应（2）已知为平面结构，则W分子中最多有 个原子在同一平面内。（3）写出X与 W在一定条件下反应生成N的化学方程式： 。（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式： 。（5）写出第步反应的化学方程式： 。答案： 解析：此题原创性比较好，这样才能有很好的区分度。如果把“x与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力.采用逆推发，

14、W与C2H5OH发生水解的逆反应酯化反应得Z的结构简式为C2H5OOCCHCHCHCHCOOC2H5，根据题目所给信息依次可以判断Y为OHCCHO、X为HOCH2CH2OH，再根据X与W在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165的酯N验证所判断的X为HOCH2CH2OH正确。(1)W中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解反应。(2)由题中信息可知与直接相连的原子在同一平面上，又知与直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。(3)X中含有两个羟基，W中含有两个羟基，二

15、者可以发生酯化反应消去两分子H2O，而生成环状的酯。(4)丙二醇有两种同分异构体，其中HOCH2CH2CH2OH符合题意。(5)见答案。28 .（17分）甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。甲小组测得：反应前氧化铜的质量为、氧化铜反应后剩余固体的质量为生成氮气在标准状况下的体积。乙小组测得：洗气前装置D的质量、洗气后装置后D的质量、生成氮气在

16、标准状况下的体积。请回答下列问题：（1）写出仪器a的名称： 。（2）检查A装置气密性的操作时 。（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。实验装置实验药品制备原理甲小组A氢氧化钙、硫酸铵反应的化学方程式为 乙小组 浓氨水、氢氧化钠用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用： （4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为 。（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是 。 为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。该

17、药品的名称是 。答案：解析：此题估计很多同学都感觉做过，确实是这样的，难度不大。【解析】(1)仪器a是圆底烧瓶。(2)连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。(3)仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为(NH4)2SO4Ca(OH)2CaSO42H2O2NH3。浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH浓度的增加，这两个因素都使NH3H2ONH3H2ON

18、H4 OH向逆反应方向即生成NH3的方向移动。29.（16分） 直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。请回答下列问题：（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有 。（填写字母编号）A.温室效应 B. 酸雨 C .粉尘污染 D. 水体富营养化（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱

19、硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为 。亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式： 。（3）已知1在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1,1mol在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3。写出空气反应器发生反应的热化学方程式： 。（4）回收的与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为M的结构简式为 。分子中无OO，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有 种。答案：解析：此题是一道知识点拼凑题，有一定的区分度。（3）综合已知的反应热即可得出答案。（4）

20、M有一个钠原子，主要考察的是羧酸、碳酸、苯酚酸性的问题，因为酸性羧酸碳酸苯酚,所以钠原子只能联在羧基上，因为碳酸不能与羧酸钠反应。后面一问三个取代基中有两个相同的取代基，6钟同分异构体考前总结过就不再写了，考前5月份给学生总结过，考前一个星期班上有个同学问到这个问题，有幸的是今年新课标最后一问也是这个，考前给学生们总结过：、3个取代基不相同的同分异构体、（今年新课标考到就是这个）3个取代基有2个相同的同分异构体数目（四川卷考的这个）及4个取代基两两相同的同分异构体数目判断，故此问并无太大难度。本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。(1)煤燃烧的产物中

21、有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。(2)CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca(HCO3)2。亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。(3)根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：CH4(g)CaSO4(s)CO2(g)2H2O(g)CaS(s) H=160.1 kJmol1 ，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=802.3 kJmol1，可得热化学方程式：CaS(s)2O2(g)CaSO4(s) H=962.4 kJmol1。