四川高考理综化学试题及解析.docx
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四川高考理综化学试题及解析
2012年四川卷理综化学试题解析
黄冈学校李良Emil:
liliang840603@
总评：
送考的当天，听学生反应数学与理综（化学）比较难，第一时间也未找到理综试题，今天才得到word版，认真做了一遍，觉得和成都几次模拟考试难度差不多，难度系数估计也在0.50左右，基本上符合命题要求，省份自主命题试题的质量可能比全国卷高。
28题实验题考前信息卷上做过一遍（暂时还未找原试题），29题最后一问6种同分异构体，给学生们讲过原题还总结过很多种，今年新课标卷最后一问也是同分异构体，考前都给学生总结过，估计很多学生5秒钟就得出了答案。
有些学生反应26、27题没推出来，看来还是基础知识没掌握牢，26题生成Fe（OH）3,不敢朝双水解上想，27题应该难度不大，但原创性很强，如果命题者将：
“x与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力，当然这是我的一些认识。
有不足之处欢迎指正。
6、下列关于“化学与健康”的说法不正确的是
A.服用铬含量超标的药用胶囊会对人对健康造成危害
B.食用一定量的油脂能促进人体对某些维生素的吸收
C.“血液透析”利用了胶体的性质
D.光化学烟雾不会引起呼吸道疾病
答案D
解析本题考查化学与生活，意在考查学生对化学基本常识的认识与应用。
铬属重金属元素，会危害身体健康，A项正确；油脂还能溶解一些脂溶性维生素，因此食用一定量的油脂能促进人体对脂溶性维生素的吸收，B项正确；血液透析是将利用半透膜原理，通过扩散、对流体内各种有害以及多余的代谢废物和过多的电解质移出体外，达到净化血液的目的，C项正确；光化学烟雾包括NOx，易引发呼吸道疾病，D项错误。
7.设
为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是
A.标准状态下，33.6L氟化氢中含有氟原子的数目为
B.常温常压下，7.0g乙烯与丙稀的混合物红含有氢原子的数目为
C.50mL18.4
浓硫酸与足量铜微热反应，生成
分支的数目为0.46
。
D.某密闭容器盛有0.1mol
和0.3mol
，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6
答案：
B
解析：
基础题A答案，常规选项，总结过有关标况下HFSO3H2OCH2Cl2都不为气体。
C浓硫酸反应浓度逐渐减小，不能与铜反应,D答案考虑可逆反应不能进行到底。
8.已知W、X、Y、Z为短周期元素，W、Z同主族，X、Y、Z同周期，W但是气态氢化物的稳定性比Z的气态氢化物的稳定性，Ｘ、Ｙ为金属元素，Ｘ的阳离子的氧化性小于Ｙ的阳离子的氧化性。
下列说法正确的是
Ａ．ＸＹＺＷ的原子半径依次减小
Ｂ．Ｗ与Ｘ形成的化合物中只含离子键
Ｃ．Ｗ的气态氢化物的沸点一定高于Ｚ的气态氢化物的沸点
Ｄ．若Ｗ与Ｙ的原子序数相差５，则二者形成化合物的化学式一定为Y2W3
答案：
A
W
X
Y
Z
解析：
中等题，通过分析只能得出X,Y,Z，W的大体位置
B可能为过氧化钠含有非极性共价键CW如果为C就不含有氢键不符合D如果可能为Mg3N2。
9．下列离子方程式正确的是
答案：
C
解析：
基础题A电荷不守衡B醋酸不能拆开D过量铁粉产物只能为Fe2+,C选项出现多次，这里面如果Ba（OH）2量少的话，氢氧根首先与Al3+先沉淀，本题不存在。
10.常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是
答案D
解析：
基础题，都是一些常规知识点拼凑的选项，A选项电荷守衡少了氢离子，B碳酸氢根水解大于电离，这是常识，无须告诉PH,命题人完全可以考亚硫酸氢根，告诉溶液的PH值。
C氨水的浓度很大，混合溶液显碱性。
D答案也是常规答案，记得我做学生的时候，这个选项就出现多次，利用电荷瘦衡与物料守衡综合即可得出答案。
11.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为
。
下列有关说法正确的是
A.检测室，电解质溶液中的
向负极移动
B.若有0.4mol电子转移，则在标准状况下小号4.48L氧气
C.电池反应的化学方程式为：
D.正极上发生的反应是：
答案：
C
解析：
基础题A原电池中阳离子向正极移动。
B2.24L氧气。
D既然是酸性溶液，不存在氢氧根，这在要求学生写氧化还原方程式，电极反应式都练习过，氧化还原方程式的书写是个难点，学生有个过程，不然研究生入学考试，很多学校无机化学试题都有20多分写氧化还原方程式的。
12.再提及恒定的密闭容器中，一定量的SO2与1.100molO2在催化剂作用下加热到600℃发生反应：
当气体的物质的量减少0.315mol是反应达到平衡，在相同的温度下测得气体压强为反应前的82.5%。
下列有关叙述正确的是
A.当SO3的生成速率与SO2的消耗速率相等时，达化学平衡状态。
B.降低温度，正反应速率减小程度比逆反应速率减小程度大
C.将平衡混合气体通入过量BaCl2溶液中，得到沉淀的质量为161.980g
D.达到平衡时，SO2的转化率是90%
答案:
D
解析：
中等题，此题需要稍做计算。
气体的物质的量减少0.315mol，达到平衡状态，所以n（SO3）=0.63mol,因为同温同压下，气体的压强之比等于物质的量之比，设原来混合物的物质的量为x,（x-0.315）/x=82.5%解得x=1.8故原来n（SO2）=1.8-1.1=0.7mol，所以转化率为0.63/0.7=0.9,C答案，只有硫酸钡沉淀（顺带考查能否生成亚硫酸钡问题），所以沉淀质量为0.63x233=146.79g.
13.向27.2Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5L，固体物质完全反应，生成NO和Cu（NO3）2.在所得溶液中加入1.0mol/L的NaOH溶液1.0L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2g。
下列有关说法不正确的是
A.Cu与Cu2O的物质的量之比为2:
1B.硝酸的物质的量浓度为2.6mol/L
C.产生的NO在标准状况下的体积为4.48LD.Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2mol
答案:
B
解析：
中等题，教学中常要求学生要有悟性，表扬动脑筋的同学，Cu摩尔质量64g/mol，Cu2O摩尔质量为144g/mol,相信很多同学一看就知道n（Cu）=0.2mol,n（Cu2O）=0.1mol,待入沉淀刚好生成0.4molCu（OH）2沉淀，根据化合价升降，AC答案正确。
对于B答案，硝酸去向只有2个，最终形成NaNO3与生成NO,根据钠守衡得知n（NaNO3）=1mol,所以加入硝酸的物质的量为1+0.2=1.2,所以原硝酸的浓度为1.2/0.5=2.4mol/L,D答案，后来加入NaOH的作用为中和多余的硝酸与生成0.4molCu（OH）2沉淀，也就是说加入1molNaOH,中和的硝酸为1-0.4×2=0.2mol
26.（13分）
下列框图中的字母分别代表一种常见的物质或其溶液，相互之间的转化关系如下图所示（部分产物及反应条件已略去）。
已知A、B为气态单质，F是地壳中含量最多的金属元素的单质；E、H、I为氧化物，E为黑色固体，I为红棕色气体；M为红褐色沉淀。
请回答下列问题：
（1）B中所含元素位于周期表中第周期，族。
（2）A在B中燃烧的现象是。
（3）
的反应中，被氧化与被还原的物质的物质的量比是。
（4）
的离子方程式是。
（5）
受热分解的化学方程式是。
答案：
解析：
推断题很多同学卡在G+J=M上，其实我一直认为高中无机推断题可以出的很难，有的题让你无法下手，信息给的很少的话难度就大了，此题只要扎实的基本功问题不大，高考也算是一种游戏，高一、高二都是在学游戏规则，高三才识实战练习，所以游戏规则一定要先学好，才能发挥你的聪明才智，所以到毕业之前很多学生比老师做题都强，是因为你们的智商其实是高过老师的，老师很多都是把游戏规则掌握的比较好而已，作为老师的我承认这一点。
根据转化关系和题中所给的信息可以判断：
A为H2、B为Cl2、C为NaOH、D为HCl、E为MnO2、F为Al、G为NaAlO2、H为Fe2O3、I为NO2、J为FeCl3、M为Fe（OH）3、N为HNO3。
（1）B中含有的氯元素位于元素周期表第三周期第
A族。
（2）H2在Cl2中燃烧产生苍白色的火焰。
（3）浓盐酸与二氧化锰发生的反应为MnO2＋4HCl（浓）
MnCl2＋Cl2↑＋2H2O，反应中被氧化（注意发生反应的HCl只有一半被氧化）与被还原的物质的物质的量之比是2：
1。
（4）NaAlO2与FeCl3在溶液中发生双水解反应：
3AlO2－＋Fe3＋＋6H2O
3Al（OH）3↓＋Fe（OH）3↓
（5）硝酸铁受热分解生成氧化铁、二氧化氮和氧气，化学反应方程式为：
4Fe（NO3）3
2Fe2O3＋12NO2↑＋3O2↑。
27.（14分）
已知：
，
代表原子或原子团
是一种有机合成中间体，结构简式为：
其合成方法如下：
其中，
分别代表一种有机物，合成过程中其他产物和反应条件已略去。
在一定条件下反应可以生成酯
的相对分子质量为168.
请回答下列问题：
（1）
能发生反应的类型有。
（填写字母编号）
A.取代反应B.水解反应C.氧化反应D.加成反应
（2）已知
为平面结构，则W分子中最多有个原子在同一平面内。
（3）写出X与W在一定条件下反应生成N的化学方程式：
。
（4）写出含有3个碳原子且不含甲基的X的同系物的结构简式：
。
（5）写出第②步反应的化学方程式：
。
答案：
解析：
此题原创性比较好，这样才能有很好的区分度。
如果把“x与W在一定条件下反应可以生成酯N,N的相对分子质量为168.”这个题给信息删掉，这道题区分度更大，更能考察学生能力.
采用逆推发，W与C2H5OH发生水解的逆反应——酯化反应得Z的结构简式为C2H5OOC－CH＝CH－CH＝CH－COOC2H5，根据题目所给信息依次可以判断Y为OHC－CHO、X为HOCH2－CH2OH，再根据X与W在一定条件下反应可以生成相对分子质量为165的酯N验证所判断的X为HOCH2－CH2OH正确。
（1）W中含有碳碳双键和羧基两种官能团，可以发生取代反应、氧化反应、加成反应，不能发生水解反应。
（2）由题中信息可知与
直接相连的原子在同一平面上，又知与
直接相连的原子在同一平面上，而且碳碳单键可以旋转，因此W分子中所有原子有可能都处在同一平面上，即最多有16个原子在同一平面内。
（3）X中含有两个羟基，W中含有两个羟基，二者可以发生酯化反应消去两分子H2O，而生成环状的酯。
（4）丙二醇有两种同分异构体，其中HOCH2CH2CH2OH符合题意。
（5）见答案。
28.（17分）
甲、乙两个研究性学习小组为测定氨分子张氮、氢原子个数比，设计了如下实验流程：
试验中，先用制得的氨气排尽洗气瓶前所有装置中的空气，再连接洗气瓶和气体收集装置，立即加热氧化铜。
反应完成后，黑色的氧化铜转化为红色的铜。
下图A、B、C为甲、乙两小组制取氨气时可能用到的装置，D为盛，有浓硫酸的洗气瓶。
甲小组测得：
反应前氧化铜的质量为
、氧化铜反应后剩余固体的质量为
生成氮气在标准状况下的体积
。
乙小组测得：
洗气前装置D的质量
、洗气后装置后D的质量
、生成氮气在标准状况下的体积
。
请回答下列问题：
（1）写出仪器a的名称：
。
（2）检查A装置气密性的操作时。
（3）甲、乙两小组选择了不同方法制取氨气，请将实验装置的字母编号和制备原理填写在下表空格中。
实验装置
实验药品
制备原理
甲小组
A
氢氧化钙、硫酸铵
反应的化学方程式为
①
乙小组
②
浓氨水、氢氧化钠
用化学平衡原理分析氢氧化钠的作用：
③
（4）甲小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数之比为。
（5）乙小组用所测数据计算出氨分子中氮、氢的原子个数比名校小于理论值，其原因是。
为此，乙小组在原有实验的基础上增加了一个装有药品的实验仪器，重新实验。
根据实验前后该药品的质量变化及生成氮气的体积，得出合理的实验结果。
该药品的名称是。
答案：
解析：
此题估计很多同学都感觉做过，确实是这样的，难度不大。
【解析】
（1）仪器a是圆底烧瓶。
（2）连接导管，将导管的末端插入水中，轻轻加热试管，若导管口有气泡冒出，停止加热后，在导管中形成一段水柱，说明装置气密性良好。
（3）
仿照NH4Cl与碱石灰混合加热制取氨气，即可写出相应的化学方程式为（NH4）2SO4＋Ca（OH）2
CaSO4＋2H2O＋2NH3↑。
浓氨水与固体NaOH混合即可制得氨气，且两种物质混合就无法控制反应随关随停，不需要选用C装置，选用B装置即可。
固体NaOH溶于浓氨水后，放出大量的热，促使NH3的挥发，溶液中OH－浓度的增加，这两个因素都使NH3＋H2O
NH3·H2O
NH4＋＋OH－向逆反应方向即生成NH3的方向移动。
29.（16分）
直接排放煤燃烧产生的烟气会引起严重的环境问题，将烟气通过装有石灰石浆液的脱硫装置可以除去其中的二氧化硫，最终生成硫酸钙。
硫酸钙可在有图所示的循环燃烧装置的燃料反应器重与甲烷反应，气体产物分离出水后得到几乎不含杂质的二氧化碳，从而有利于二氧化碳的回收利用，达到减少碳排放的目的。
请回答下列问题：
（1）煤燃烧产生的烟气直接排放到空气中，引发的主要环境问题有。
（填写字母编号）
A.温室效应B.酸雨C.粉尘污染D.水体富营养化
（2）在烟气脱硫的过程中，所用的石灰石浆液在进入脱硫装置前，需通一段时间的二氧化碳，以增加其脱硫效率；脱硫时控制浆液的PH值，此时浆液含有的亚硫酸氢钙可以被氧气快速氧化生成硫酸钙。
①二氧化碳与石灰石浆液反应得到的产物为。
②亚硫酸氢钙被足量氧气氧化生成硫酸钙的化学方程式：
。
（3）已知1
在燃料反应器中完全反应生成气态水时吸热160.1
1mol
在氧气中完全燃烧生成气态水时放热802.3
。
写出空气反应器发生反应的热化学方程式：
。
（4）回收的
与苯酚钠在一定条件下反应生成有机物M，其化学为
，M经稀硫酸化得到一种药物中间N，N的结构简式为
①M的结构简式为。
②分子中无—O—O—，醛基与苯环直接相连的N的同分异构体共有种。
答案：
解析：
此题是一道知识点拼凑题，有一定的区分度。
（3）综合已知的反应热即可得出答案。
（4）M有一个钠原子，主要考察的是羧酸、碳酸、苯酚酸性的问题，因为酸性羧酸>碳酸>苯酚,所以钠原子只能联在羧基上，因为碳酸不能与羧酸钠反应。
后面一问三个取代基中有两个相同的取代基，6钟同分异构体考前总结过就不再写了，考前5月份给学生总结过，考前一个星期班上有个同学问到这个问题，有幸的是今年新课标最后一问也是这个，考前给学生们总结过：
、3个取代基不相同的同分异构体、（今年新课标考到就是这个）3个取代基有2个相同的同分异构体数目（四川卷考的这个）及4个取代基两两相同的同分异构体数目判断，故此问并无太大难度。
本题考查了燃料脱硫的原理、热化学方程式的书写、有机物的推断以及同分异构体的性质等。
（1）煤燃烧的产物中有CO2、烟尘以及SO2，分别导致温室效应、粉尘污染和酸雨。
没有营养元素排入水中，不会引起水体富营养化。
（2）CO2与CaCO3反应生成易溶的Ca（HCO3）2。
亚硫酸氢钙具有还原性，可被氧化为硫酸钙。
（3）根据右图以及硫酸钙与甲烷反应的气体产物只有水可知，燃料反应器中发生的热化学方程式为：
CH4（g）＋CaSO4（s）→CO2（g）＋2H2O（g）＋CaS（s）H=160.1kJ·mol－1①，再写出甲烷在氧气中燃烧的热化学方程式：
CH4（g）＋2O2（g）→CO2（g）＋2H2O（g）H=－802.3kJ·mol－1②，②－①可得热化学方程式：
CaS（s）＋2O2（g）→CaSO4（s）H=－962.4kJ·mol－1。
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