人教版高中化学 阿伏伽德罗常数的应用 名师精编单元测试.docx

1、人教版高中化学 阿伏伽德罗常数的应用 名师精编单元测试阿伏伽德罗常数的应用时间：40分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 S-32 Na-23 Mg-24 Fe-56一、对点训练(正误判断，正确的在（ ）划“”，错误的在（ ）划“”，每小题1.5分，共30分)（一） 基础巩固1.标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为0.5NA（ ）2.常温下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（ ）3.28g乙烯与28g丙烯中含有的原子数均为6NA（ ）4.15g甲基（-CH3）中含有的电子数为9NA（ ）5.1molN2与3molH2在一定条件下充分反

2、应，生成NH3的分子数为2NA（ ）6.1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA（ ）7.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移的电子数为1.0NA（ ）8.1L1.0molL1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA（ ）9.1L1.0molL11的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA（ ）10.在沸水中滴加含有0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液，生成的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA（ ）11.【8】核反应堆中235g发生裂变反应：+Kr+3，净产生的中子（）数为3NA（ ）（二）纠混纠错1.标准状况是指00C、101kPa（ ）2. 17

3、g-OH与17gOH-所含电子数均为10NA（ ）3. 78g苯中含有C=C双键的数目为3NA（ ）4.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数一定少于0.1NA（ ）5.常温常压下，2molCO2与SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（ ）6.标准状况下，67.2LNO2与足量的水反应，转移的电子数为3NA（ ）7. 1molFe溶于过量硝酸，转移的电子数为2NA（ ）8. 1.0L1.0mo1L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA（ ）9. 1.0L0.5mo1L-1的Na2SO4溶液中阴离子所带电荷总数为NA（ ）二、综合训练（每题只有1个选项符合题意，每小题3

4、分，共30分）1.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NAB.常温常压下，1mol甲烷中含有的原子数目为5NAC.00C、101KPa下，NA 个O2分子所占体积约为22.4 LD.常温常压下，8gO2中含有4NA个电子2. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（ ）A.28gCO与N2的混合气体中所含分子数目为NAB.28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子数目为6NAC.28g乙烯中含有共用电子对总数为5NAD.17g-OH与17gOH-所含质子数均为9NA3.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.2

5、0gH218O中所含中子数为12NAB.20gD2O中所含质子数为10NAC.1molCnH2n+2中含有的化学键数为3n+2D.22.4L甲烷与22.4L苯所含分子数均为NA4.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.46gNO2气体中含有的分子数为NAB.将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NAC.100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数一定少于NAD.标准状况下，22.4LCl2溶于水，所得溶液中HClO分子数与ClO-数之和为NA5. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1molCO与CO2的混合

6、气体中含有的O原子数为1.5NAB.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，所得混合气体中含有的分子数为1.5NAC.1molNaOH固体与1molBa(OH)2固体混合后溶于水，所得溶液中含有的OH-数目为3NAD.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA6.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NAB.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为6NAC.NA个Cl2分子溶于水，充分反应后溶液中所含Cl-数为NAD.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，

7、充分反应后可得到NH3分子数为NA 7. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数为0.3NAB.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NAC.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32gD.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA8. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.100mL1molL-1Na2CO3溶液中所含离子总数为0.3NAB.1L0.5molL-1CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为NAC.250C时，pH=12的NaCN溶液中

8、水电离出的H+数为10-12NAD.1L0.1molL-1CH3COONa溶液中CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1NA9. NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A.1L 0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OHB.1.0L0.1 molL1Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAC.常温下，10L pH13的NaOH溶液中含有的OH数为NAD.1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子10.【5、6、7、8】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A. 1L 1molL1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe(OH)3胶粒数

9、为NA个B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NAC.核反应堆中235g发生裂变反应：+Kr+3，参与化学反应的中子（）数为NAD.0.100mL1molL1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4NA3、提高训练（每题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分）1. 利用太阳能分解制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是（ ）A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.4081023个C可生成H2的体积为0.224L（标准情况）D生成H2的量理论上等于0.04mol Na与水反应产生H2的量2. NA代表阿伏伽德罗常数。已知C2H4

10、和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（ ）A所含共用电子对数目为（a/7+1）NA B所含碳氢键数目为aNA/7C燃烧时消耗的O2一定是336a/14L D所含原子总数为aNA/143. 设NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是（ ）A标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAB.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NAC.室温下，1LpH13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NAD5NH4NO3=2HNO34N29H2O反应中，生成28g N2时，转移的电子数目为3.75NA4. 设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（

11、 ）A1摩蔗糖的质量与NA个蔗糖分子的质量在数值上相等B电解氯化铜溶液时，若有NA个电子通过，则阴极质量增加约32克C同温同压下，NA个CO分子与NA个N2分子的密度比为1:1D1L1mol/LH2S溶液所含的H+数为2NA5. NA为阿伏伽德罗常数的值。下列叙述不正确的是（ ）A. 含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2LB. 标准状况下，2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NAC. 12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NAD. 氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的碳氢键数为0.5NA6. NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（ ）A60g丙醇中存

12、在的共价键总数为10NAB1L 0.1molL1的NaHCO3溶液中HCO3和CO32离子数之和为0.1NAC. 0.5LpH=2的H2SO4溶液中含NA个H+D. SiO2晶体中，每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键7. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（ ）A. 2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NAB.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NAC.25，1.01105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NAD. 标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为22.4nb/mNA L 8. 设NA为阿

13、伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（ ）A 23g Na 与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子B1 molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子C标准状况下，22.4L N2和H2混合气中含NA个原子D3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子9. NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（ ）A2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA B. lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA C常温常压下，14 g 由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NAD 1 mol Na2O2固体中含离子总数为4NA 10. NA表示阿伏加德罗常数，下列

14、说法正确的是（ ）A. 50ml 12molL1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA B. 1mol甲苯含有6NA个C-H键C. 标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NAD.向100mL0.1molL1Na2SiO3溶液中滴加足量的稀盐酸，可产生硅酸胶粒0.01NA参考答案与解析一、对点训练（每小题1.5分）（一）基础巩固1. 标况下HF为液体。2. 常温下不能使用22.4L/mol进行计算。3. 乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，28g乙烯、丙烯中均含有2molCH2，含有的原子数为6NA。4. 15g甲基为1mol,1个-CH3中含有9个电子，故15g甲基中

15、含有9NA个电子。5. 该反应为可逆反应，不能进行彻底。6. 氧气、臭氧都是由氧元素组成，1.6g氧气和臭氧组成的混合物中含有0.1molO原子。7. 无论钠生成哪种氧化物，金属钠都从0价变成+1价，23g钠为1mol，失去1mol电子。8. 亚硫酸为弱酸，只是部分电离。9. ClO-要部分水解。10. 1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体。11. 该裂变过程中产生3个中子的同时，消耗了1个中子。（二）纠混纠错1. 常温常压与标准状况的主要区别是温度，前者为250C，后者是00C，压强一般都是101kPa。2. 17g-OH与17gOH-均为1mol，但1个-OH中含有9个电子，1个OH-含

16、有10个电子。3. 苯分子中不存在C=C双键。4. Cl2与H2O反应是一可逆反应，Cl2未反应完全。5. 常温常压不影响物质的量直接计算，相同物质的量的CO2与SO2中含有相同的氧原子数。6. 标况下，67.2LNO2为3 mol,3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应为歧化反应，转移的电子数为2NA。7. Fe溶于过量稀硝酸，变为+3价。8. 不仅要考虑NaAlO2中的O原子，还要考虑H2O中的O原子。9. 不仅要考虑SO42-所带电荷，还要考虑OH-所带电荷。二、综合训练（每小题3分，共30分）1.A 己烷在标况下为液体，不能使用22.4L/mol,故A选项不正确；常温常压与物质的量

17、计算无关，1个CH4分子中含有5个原子，则1mol甲烷中含有5NA个原子，故B选项正确；00C、101KPa即为标况，NA个O2分子为1mol，则其体积约为22.4L，故C选项正确；8gO2为0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，则8gO2中含有4NA个电子，故D选项正确。2.C CO与N2的摩尔质量均为28g/mol，则28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol，分子数目为NA，故A选项正确；乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体中共含有2molCH2，含有的原子数为6NA，故B选项正确；28g乙烯为1mol，1个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯中

18、含有的共用电子对数为6NA，故C选项不正确；17g-OH与17gOH-均为1mol，1个-OH中含有9个质子，1个OH-中也含有9个质子，故D选项正确。3.B 20gH218O为1mol，H无中子、1个18O中有10个中子，1个H218O分子中有10个中子，则20gH218O中所含中子数为10NA，故A选项不正确；20gD2O为1mol，1个D中含有1个质子，1个O含有8个质子，1个D2O分子中含有10个质子，则20gD2O中所含质子数为10NA，故B选项正确；1个C2H6分子中含有7个化学键，与C原子数关系为3n+1，类推1个CnH2n+2分子中含有3n+1个化学键，则1molCnH2n+2

19、中含有的化学键数为3n+1，故C选项不正确；D中无条件，且常温常压下，甲烷为气体，苯为液体，所含分子数无法确定，故D选项不正确。4.C 46gNO2为1mol，但NO2与N2O4共存，即一部分NO2要转化为N2O4，故A选项不正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故B选项不正确；100g质量分数为17%的氨水中的溶质质量为17g，但由于部分NH3要与H2O反应，则含有的NH3分子数一定少于NA，故C选项正确；Cl2与H2O反应是一可逆反应，Cl2未反应完全，故D选项不正确。5.D 由于无法确定CO、CO2具体的物质的量，则无法确定O原子数，根据极限法可知，含有的O原子数介于NA2N

20、A之间，故A选项不正确；标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后要发生反应，生成1molNO2，部分NO2转化为N2O4，故B选项不正确；忽略了H2O电离出的OH-，故C选项不正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物为0.1mol，每个Na2S和Na2O2都只含有1个阴离子（S2-或O22-），则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，故D选项正确。6.A 常温常压不影响质量与物质的量计算，乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，7.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有0.5molCH2，则含有的氢原子数为NA，故A选项

21、正确；N2O4可看成（NO2）2，92gNO2和N2O4的混合气体可看成92gNO2，为2mol，含有4mol氧原子，故B选项不正确；.NA个Cl2分子为1mol，与水反应是可逆反应，故C选项不正确；H2与N2反应为可逆反应，不能进行彻底，故D选项不正确。7.B 无法确定铁粉反应的程度，也就无法确定转移的电子数，故A选项不正确；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2反应完全时，转移的电子数为NA，故B选项正确；电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不一定完全是铜，故C选项不正确；Fe2+被氧化时，I-已被氧化完全，故D选项不正确。8.D 忽略了CO32-的水解和

22、水的电离，故A选项不正确；1L0.5molL1CH3COOH为0.5mol，CH3COOH部分电离，电离出的离子与剩余的CH3COOH分子总数介于0.5NANA之间，但还有大量的水分子和水的电离，无法确定，故B选项不正确；250C时，pH=12的NaCN溶液中c(H+)=10-12molL1,但不知溶液体积，无法确定H+数，故C选项不正确；1L0.1molL1CH3COONa溶液中含有0.1molCH3COONa,根据物料守恒知，CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1NA，故D选项正确。9.C 氨水是弱碱，只有部分电离，故A选项不正确；Na2S溶液中的S2要部分水解，故B选项不正确

23、；常温下，pH13的NaOH溶液中c(OH-)=10-1molL1,10L该溶液中n(OH-)=1mol, 含有的OH离子数为NA,故C选项正确；Fe2+ 被H2O2氧化变成Fe3+，失去1个电子，则1molFe2+ 与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，故D选项不正确。10.D Fe(OH)3胶粒是多个Fe(OH)3聚集体，故A选项不正确；氢氧燃料电池正极消耗的是O2，当消耗22.4L（标准状况），即1mol时，转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故B选项不正确；核裂变不是发生化学反应，故C选项不正确；因PO43-水解要增加离子，还有H2O的电离，则0.100mL1molL

24、1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4NA，故D选项正确。三、提高训练（每小题4分，共40分）1.D 根据方程式2H2O=2H2+O2，若光解0.02 mol水，生成H20.02 mol，质量为0.04g；故A选项不正确；生成H20.02mol，则生成氢原子0.04mol，原子数为0.04mol6.021023=2.4081022，故B选项不正确；生成H20.02mol，标况下的体积为0.02mol22.4L/mol=0.448L，故C选项不正确；根据2Na+2H2O=2NaOH+H2可知，0.04mol Na与水反应产生H2的量为0.02mol，故D选项正确。2.B C2H4和C3H6

25、的最简式为CH2，agC2H4和C3H6的混合物可看成CH2ag，共a/14mol。1molC2H4中含有6 NA对共用电子对数，1molC3H6中含有9 NA对共用电子对数，相当于每摩CH2含有3 NA对共用电子对数，则agC2H4和C3H6的混合物中含有的共用电子对数为3a/14NA，故A选项不正确；1molC2H4中含有4NA个碳氢键，1molC3H6中含有6NA个碳氢键，相当于每摩CH2含有2NA个碳氢键，则agC2H4和C3H6的混合物中含有的碳氢键数为2a/14NA=aNA/7，故B选项正确；没有指明条件，无法确定O2的体积，故C选项不正确；所含原子总数为a/143NA，故D选项不

26、正确。3.D H2O在标况下是液体（或固体），故A选项不在正确；根据方程式3Fe4H2O(g)=Fe3O44H2，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为4/30.2 NA0.27NA，故B选项不正确；室温下，1LpH13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是1013mol，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH离子，所以由水电离出的OH数目为1013NA，故C选项不正确；在5NH4NO3=2HNO34N29H2O反应中，3价的氮元素升高到0价，失去3个电子，5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。因此生成28gN2即1mol

27、氮气时，转移电子的物质的量是15mol43.75mol，其的电子数目为3.75NA，故D选项正确。4.D 1摩蔗糖中含有NA个蔗糖分子，二者的质量相等，故A选项正确；电解氯化铜溶液时，阴极反应为：Cu2+2e-=Cu，当又NA个电子通过时，阴极得到1mol电子，生成Cu0.5mol，质量为32g，故B选项正确；同温同压下，NA个CO分子与NA个N2分子的质量相等，体积相等，则密度相等，故C选项正确；H2S为弱酸，部分电离，故D选项不正确。5.A 氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标况下体积约为22.4L，故A选项不正确；标况下，2.24LCCl4为0.1mol，而1个CCl4

28、分子中含有4个共价键，则2.24 LCCl4含有的共价键数为0.4NA，故B选项正确；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含有2个碳原子，12g石墨烯(单层石墨)中含有六元环的个数为0.5NA，故C选项正确；1个乙醇分子中含有5个碳氢键，氢原子数为0.6NA的乙醇为0.1mol，则氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的碳氢键数为0.5NA，故D选项正确。6.D 60g丙醇为1mol，1个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键总数为11NA，故A选项不正确；根据物料守恒，n(HCO32-)+n(CO32-)+n(H2C03)=0.1mol,故B选项不正确；pH=2的H2SO4溶

29、液中c(H+)=10-2molL1,0.5L该溶液中n(H+)=510-3mol，故C选项不正确；SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，则每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键，故D选项正确。7.B H218O与D2O的摩尔质量均为20g.mol-1，2.0gH218O与D2O的混合物共为0.1mol，1个H218O分子中含有10个中子，1个D2O分子也含有10个中子，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1mol10NA=NA，故A选项正确；标况下，H2O为液体（或固体），故B选项不正确；25，1.01105Pa为常温常压，与

30、后续计算无关，64gSO2即为1mol，1个SO2分子中含有3个原子，则64gSO2中含有的原子数为1mo3lNA= 3NA，故C选项正确；设ng该混合气体中含有N个分子，根据题意有：m:b=n:N,N=nb/m,其物质的量为nb/(mNA)，标况下的体积为nb/(mNA) 22.4=22.4nb/(mNA) L，故D选项正确。8.D 根据2Na+2H2O=2NaOH+H2知，23g Na即为1mol，与足量H2O反应完全后生成0.5molH2，故A选项不正确；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，故B选项不正确；标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分

31、子数目是NA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C选项不正确；Fe3O4看成Fe2O3FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D选项正确。9. C 2.4g镁为0.1mol，在足量的氧气中燃烧后生成MgO，Mg的化合价从0价变成+2价，转移的电子数为0.2NA，故A选项不正确；FeI2与足量氯气反应时，Fe2+、I-都要被氧化，lmolFe2+被氧化成Fe3+，失去NA个电子，2molI-被氧化成I2，失去2NA个电子，则lmol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故B选项不正确；N2与CO的摩尔质量均为28g.mol-1，14g由N2与CO组成的混合气体为0.5mol，又由于N2、CO均为双原子分子，含有的原子数为0.5mol2NA=NA，故C选项正确；1个Na2O2中含有2个Na+，1个O22-，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故D选项不正确。10.C 浓盐酸与MnO2共热能反应，当浓盐酸变成稀盐酸后就不再反应，故A选项不正确；1个甲苯分子中苯环上又5个C-H键，侧