人教版高中化学 阿伏伽德罗常数的应用 名师精编单元测试.docx

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人教版高中化学阿伏伽德罗常数的应用名师精编单元测试

阿伏伽德罗常数的应用

时间：

40分钟满分：

100分

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16S-32Na-23Mg-24Fe-56

一、对点训练（正误判断，正确的在（）划“√”，错误的在（）划“×”，每小题1.5分，共30分）

（一）基础巩固

1.标准状况下，11.2LHF中含有的分子数为0.5NA（）

2.常温下，2.24LCO2中含有的原子数为0.3NA（）

3.28g乙烯与28g丙烯中含有的原子数均为6NA（）

4.15g甲基（-CH3）中含有的电子数为9NA（）

5.1molN2与3molH2在一定条件下充分反应，生成NH3的分子数为2NA（）

6.1.6g由氧气和臭氧组成的混合气体中含有的氧原子数为0.1NA（）

7.钠在空气中燃烧可生成多种氧化物，23g钠充分燃烧时转移的电子数为1.0NA（）

8.1L1.0mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA（）

9.1L1.0mol·L－11的NaClO溶液中含有ClO-的数目为NA（）

10.在沸水中滴加含有0.1molFeCl3的饱和FeCl3溶液，生成的胶体中含有氢氧化铁胶粒数为0.1NA（）

11.【8】核反应堆中235g发生裂变反应：

+→+Kr+3，净产生的中子（）数为3NA（）

（二）纠混纠错

1.标准状况是指00C、101kPa（）

2.17g-OH与17gOH-所含电子数均为10NA（）

3.78g苯中含有C=C双键的数目为3NA（）

4.标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数一定少于0.1NA（）

5.常温常压下，2molCO2与SO2的混合气体中含有的氧原子数为2NA（）

6.标准状况下，67.2LNO2与足量的水反应，转移的电子数为3NA（）

7.1molFe溶于过量硝酸，转移的电子数为2NA（）

8.1.0L1.0mo1·L-1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA（）

9.1.0L0.5mo1·L-1的Na2SO4溶液中阴离子所带电荷总数为NA（）

二、综合训练（每题只有1个选项符合题意，每小题3分，共30分）

1.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.标准状况下，22.4L己烷中含有的共价键数目为19NA

B.常温常压下，1mol甲烷中含有的原子数目为5NA

C.00C、101KPa下，NA个O2分子所占体积约为22.4L

D.常温常压下，8gO2中含有4NA个电子

2.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是（）

A.28gCO与N2的混合气体中所含分子数目为NA

B.28g乙烯和丙烯混合气体中所含原子数目为6NA

C.28g乙烯中含有共用电子对总数为5NA

D.17g-OH与17gOH-所含质子数均为9NA

3.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.20gH218O中所含中子数为12NA

B.20gD2O中所含质子数为10NA

C.1molCnH2n+2中含有的化学键数为3n+2

D.22.4L甲烷与22.4L苯所含分子数均为NA

4.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.46gNO2气体中含有的分子数为NA

B.将2molSO2气体与1molO2混合后在一定条件下充分反应，所得SO3的分子数为2NA

C.100g质量分数为17%的氨水中含有的NH3分子数一定少于NA

D.标准状况下，22.4LCl2溶于水，所得溶液中HClO分子数与ClO-数之和为NA

5.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1molCO与CO2的混合气体中含有的O原子数为1.5NA

B.标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合，所得混合气体中含有的分子数为1.5NA

C.1molNaOH固体与1molBa（OH）2固体混合后溶于水，所得溶液中含有的OH-数目为3NA

D.7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA

6.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.常温常压下，7.0g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA

B.常温常压下，92gNO2和N2O4的混合气体中含有的氧原子数为6NA

C.NA个Cl2分子溶于水，充分反应后溶液中所含Cl-数为NA

D.在密闭容器中加入l.5molH2和0.5molN2，充分反应后可得到NH3分子数为NA

7.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.5.6g铁粉与硝酸反应失去的电子数为0.3NA

B.1molNa2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA

C.电解精炼铜的过程中，每转移NA个电子时，阳极溶解铜的质量为32g

D.向FeI2溶液中通入适量Cl2，当有1molFe2+被氧化时，共转移的电子数目为NA

8.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.100mL1mol·L-1Na2CO3溶液中所含离子总数为0.3NA

B.1L0.5mol·L-1CH3COOH溶液中所含的离子和分子总数为NA

C.250C时，pH=12的NaCN溶液中水电离出的H+数为10-12NA

D.1L0.1mol·L-1CH3COONa溶液中CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1NA

9.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L0.1mol·L-1的氨水含有0.1NA个OH－

B.1.0L0.1mol·L－1Na2S溶液中含有的S2－离子数为0.1NA

C.常温下，10LpH＝13的NaOH溶液中含有的OH－数为NA

D.1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移2NA个电子

10.【5、6、7、8】NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A.1L1mol·L－1饱和FeCl3溶液滴入沸水中完全水解生成Fe（OH）3胶粒数为NA个

B.氢氧燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为2NA

C.核反应堆中235g发生裂变反应：

+→+Kr+3，参与化学反应的中子（）数为NA

D.0.100mL1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4NA

3、提高训练（每题只有1个选项符合题意，每小题4分，共40分）

1.利用太阳能分解制氢，若光解0.02mol水，下列说法正确的是（）

A．可生成H2的质量为0.02g

B．可生成氢的原子数为2.408×1023个

C．可生成H2的体积为0.224L（标准情况）

D．生成H2的量理论上等于0.04molNa与水反应产生H2的量

2.NA代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为ag，则该混合物（）

A．所含共用电子对数目为（a/7+1）NAB．所含碳氢键数目为aNA/7

C．燃烧时消耗的O2一定是33．6a/14LD．所含原子总数为aNA/14

3.设NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列说法正确的是（）

A．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

B.高温下，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

C.室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，由水电离的OH－离子数目为0.1NA

D．5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，生成28gN2时，转移的电子数目为3.75NA

4.设NA表示阿佛加德罗常数，下列说法不正确的是（）

A． 1摩蔗糖的质量与NA个蔗糖分子的质量在数值上相等

B．电解氯化铜溶液时，若有NA个电子通过，则阴极质量增加约32克

C．同温同压下，NA个CO分子与NA个N2分子的密度比为1:

1

D． 1L1mol/LH2S溶液所含的H+数为2NA

5.NA为阿伏伽德罗常数的值。

下列叙述不正确的是（）

A.含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L

B.标准状况下，2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA

C.12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA

D.氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的碳氢键数为0.5NA

6.NA代表阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是（）

A．60g丙醇中存在的共价键总数为10NA

B．1L0.1mol·L－1的NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－离子数之和为0.1NA

C.0.5LpH=2的H2SO4溶液中含NA个H+

D.SiO2晶体中，每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键

7.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是（）

A.2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为NA

B.标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA

C..25℃，1.01×105Pa，64gSO2中含有的原子数为3NA

D.标准状况下，某种O2和N2的混合气体mg含有b个分子，则ng该混合气体在相同状况下所占的体积为22.4nb/mNAL

8.设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是（）

A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成NA个H2分子

B．1molCu和足量热浓硫酸反应可生成NA个SO3分子

C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含NA个原子

D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子

9.NA表示阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（）

A．2.4g镁在足量的氧气中燃烧，转移的电子数为0.1NA

B.lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2NA

C．常温常压下，14g由N2与CO组成的混合气体含有的原子数目为NA

D．1molNa2O2固体中含离子总数为4NA

10.NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）

A.50ml12mol·L－1盐酸与足量MnO2共热，转移的电子数为0.3NA

B.1mol甲苯含有6NA个C-H键

C.标准状况下，5.6L二氧化碳气体中含有的氧原子数为0.5NA

D.向100mL0.1mol·L－1Na2SiO3溶液中滴加足量的稀盐酸，可产生硅酸胶粒0.01NA

参考答案与解析

一、对点训练（每小题1.5分）

（一）基础巩固

1.×标况下HF为液体。

2.×常温下不能使用22.4L/mol进行计算。

3.√乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，28g乙烯、丙烯中均含有2molCH2，含有的原子数为6NA。

4.√15g甲基为1mol,1个-CH3中含有9个电子，故15g甲基中含有9NA个电子。

5.×该反应为可逆反应，不能进行彻底。

6.√氧气、臭氧都是由氧元素组成，1.6g氧气和臭氧组成的混合物中含有0.1molO原子。

7.√无论钠生成哪种氧化物，金属钠都从0价变成+1价，23g钠为1mol，失去1mol电子。

8.×亚硫酸为弱酸，只是部分电离。

9.×ClO-要部分水解。

10.×1个氢氧化铁胶粒是多个氢氧化铁的聚合体。

11.×该裂变过程中产生3个中子的同时，消耗了1个中子。

（二）纠混纠错

1.√常温常压与标准状况的主要区别是温度，前者为250C，后者是00C，压强一般都是101kPa。

2.×17g-OH与17gOH-均为1mol，但1个-OH中含有9个电子，1个OH-含有10个电子。

3.×苯分子中不存在C=C双键。

4.√Cl2与H2O反应是一可逆反应，Cl2未反应完全。

5.√常温常压不影响物质的量直接计算，相同物质的量的CO2与SO2中含有相同的氧原子数。

6.×标况下，67.2LNO2为3mol,3NO2+H2O=2HNO3+NO,该反应为歧化反应，转移的电子数为2NA。

7.×Fe溶于过量稀硝酸，变为+3价。

8.×不仅要考虑NaAlO2中的O原子，还要考虑H2O中的O原子。

9.×不仅要考虑SO42-所带电荷，还要考虑OH-所带电荷。

二、综合训练（每小题3分，共30分）

1.A己烷在标况下为液体，不能使用22.4L/mol,故A选项不正确；常温常压与物质的量计算无关，1个CH4分子中含有5个原子，则1mol甲烷中含有5NA个原子，故B选项正确；00C、101KPa即为标况，NA个O2分子为1mol，则其体积约为22.4L，故C选项正确；8gO2为0.25mol，1个O2分子中含有16个电子，则8gO2中含有4NA个电子，故D选项正确。

2.CCO与N2的摩尔质量均为28g/mol，则28gCO与N2的混合气体的物质的量为1mol，分子数目为NA，故A选项正确；乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，28g乙烯和丙烯的混合气体中共含有2molCH2，含有的原子数为6NA，故B选项正确；28g乙烯为1mol，1个乙烯分子中含有6对共用电子对，则28g乙烯中含有的共用电子对数为6NA，故C选项不正确；17g-OH与17gOH-均为1mol，1个-OH中含有9个质子，1个OH-中也含有9个质子，故D选项正确。

3.B20gH218O为1mol，H无中子、1个18O中有10个中子，1个H218O分子中有10个中子，则20gH218O中所含中子数为10NA，故A选项不正确；20gD2O为1mol，1个D中含有1个质子，1个O含有8个质子，1个D2O分子中含有10个质子，则20gD2O中所含质子数为10NA，故B选项正确；1个C2H6分子中含有7个化学键，与C原子数关系为3n+1，类推1个CnH2n+2分子中含有3n+1个化学键，则1molCnH2n+2中含有的化学键数为3n+1，故C选项不正确；D中无条件，且常温常压下，甲烷为气体，苯为液体，所含分子数无法确定，故D选项不正确。

4.C46gNO2为1mol，但NO2与N2O4共存，即一部分NO2要转化为N2O4，故A选项不正确；SO2与O2的反应为可逆反应，不能进行彻底，故B选项不正确；100g质量分数为17%的氨水中的溶质质量为17g，但由于部分NH3要与H2O反应，则含有的NH3分子数一定少于NA，故C选项正确；Cl2与H2O反应是一可逆反应，Cl2未反应完全，故D选项不正确。

5.D由于无法确定CO、CO2具体的物质的量，则无法确定O原子数，根据极限法可知，含有的O原子数介于NA∽2NA之间，故A选项不正确；标准状况下，22.4LNO与11.2LO2混合后要发生反应，生成1molNO2，部分NO2转化为N2O4，故B选项不正确；忽略了H2O电离出的OH-，故C选项不正确；Na2S和Na2O2的摩尔质量均为78g/mol，7.8gNa2S和Na2O2的混合物为0.1mol，每个Na2S和Na2O2都只含有1个阴离子（S2-或O22-），则7.8gNa2S和Na2O2的混合物中含有的阴离子数为0.1NA，故D选项正确。

6.A常温常压不影响质量与物质的量计算，乙烯、丙烯最简式相同，都为CH2，7.0g乙烯与丙烯的混合气体中含有0.5molCH2，则含有的氢原子数为NA，故A选项正确；N2O4可看成（NO2）2，92gNO2和N2O4的混合气体可看成92gNO2，为2mol，含有4mol氧原子，故B选项不正确；.NA个Cl2分子为1mol，与水反应是可逆反应，故C选项不正确；H2与N2反应为可逆反应，不能进行彻底，故D选项不正确。

7.B无法确定铁粉反应的程度，也就无法确定转移的电子数，故A选项不正确；Na2O2与CO2反应时，Na2O2既是氧化剂，又是还原剂，1molNa2O2反应完全时，转移的电子数为NA，故B选项正确；电解精炼铜的过程中，阳极溶解的不一定完全是铜，故C选项不正确；Fe2+被氧化时，I-已被氧化完全，故D选项不正确。

8.D忽略了CO32-的水解和水的电离，故A选项不正确；1L0.5mol·L－1CH3COOH为0.5mol，CH3COOH部分电离，电离出的离子与剩余的CH3COOH分子总数介于0.5NA∽NA之间，但还有大量的水分子和水的电离，无法确定，故B选项不正确；250C时，pH=12的NaCN溶液中c（H+）=10-12mol·L－1,但不知溶液体积，无法确定H+数，故C选项不正确；1L0.1mol·L－1CH3COONa溶液中含有0.1molCH3COONa,根据物料守恒知，CH3COOH分子数与CH3COO-数之和为0.1NA，故D选项正确。

9.C氨水是弱碱，只有部分电离，故A选项不正确；Na2S溶液中的S2－要部分水解，故B选项不正确；常温下，pH＝13的NaOH溶液中c（OH-）=10-1mol·L－1,10L该溶液中n（OH-）=1mol,含有的OH－离子数为NA,故C选项正确；Fe2+被H2O2氧化变成Fe3+，失去1个电子，则1molFe2+与足量的H2O2溶液反应，转移NA个电子，故D选项不正确。

10.DFe（OH）3胶粒是多个Fe（OH）3聚集体，故A选项不正确；氢氧燃料电池正极消耗的是O2，当消耗22.4L（标准状况），即1mol时，转移了4mol电子，电路中通过的电子数目为4NA，故B选项不正确；核裂变不是发生化学反应，故C选项不正确；因PO43-水解要增加离子，还有H2O的电离，则0.100mL1mol·L－1的Na3PO4溶液中含有的离子数多于0.4NA，故D选项正确。

三、提高训练（每小题4分，共40分）

1.D根据方程式2H2O=2H2↑+O2↑，若光解0.02mol水，生成H20.02mol，质量为0.04g；故A选项不正确；生成H20.02mol，则生成氢原子0.04mol，原子数为0.04mol×6.02×1023=2.408×1022，故B选项不正确；生成H20.02mol，标况下的体积为0.02mol×22.4L/mol=0.448L，故C选项不正确；根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑可知，0.04molNa与水反应产生H2的量为0.02mol，故D选项正确。

2.BC2H4和C3H6的最简式为CH2，agC2H4和C3H6的混合物可看成CH2ag，共a/14mol。

1molC2H4中含有6NA对共用电子对数，1molC3H6中含有9NA对共用电子对数，相当于每摩CH2含有3NA对共用电子对数，则agC2H4和C3H6的混合物中含有的共用电子对数为3a/14×NA，故A选项不正确；1molC2H4中含有4NA个碳氢键，1molC3H6中含有6NA个碳氢键，相当于每摩CH2含有2NA个碳氢键，则agC2H4和C3H6的混合物中含有的碳氢键数为2a/14×NA=aNA/7，故B选项正确；没有指明条件，无法确定O2的体积，故C选项不正确；所含原子总数为a/14×3NA，故D选项不正确。

3.DH2O在标况下是液体（或固体），故A选项不在正确；根据方程式3Fe＋4H2O（g）=Fe3O4＋4H2，0.2molFe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为4/3×0.2NA≈0.27NA，故B选项不正确；室温下，1LpH＝13的NaOH溶液中，氢离子的物质的量是10－13mol，水电离出1个氢离子，必然电离出1个OH－离子，所以由水电离出的OH－数目为10－13NA，故C选项不正确；在5NH4NO3=2HNO3＋4N2↑＋9H2O反应中，－3价的氮元素升高到0价，失去3个电子，＋5价的氮元素降低到0价，得到5个电子，即每生成4mol氮气反应中转移电子的物质的量是15mol。

因此生成28gN2即1mol氮气时，转移电子的物质的量是15mol÷4＝3.75mol，其的电子数目为3.75NA，故D选项正确。

4.D1摩蔗糖中含有NA个蔗糖分子，二者的质量相等，故A选项正确；电解氯化铜溶液时，阴极反应为：

Cu2++2e-=Cu，当又NA个电子通过时，阴极得到1mol电子，生成Cu0.5mol，质量为32g，故B选项正确；同温同压下，NA个CO分子与NA个N2分子的质量相等，体积相等，则密度相等，故C选项正确；H2S为弱酸，部分电离，故D选项不正确。

5.A氦气为单原子分子，含有NA个氦原子的氦气为1mol，标况下体积约为22.4L，故A选项不正确；标况下，2.24LCCl4为0.1mol，而1个CCl4分子中含有4个共价键，则2.24LCCl4含有的共价键数为0.4NA，故B选项正确；根据石墨的分子结构可知，每个六元环真正含有2个碳原子，12g石墨烯（单层石墨）中含有六元环的个数为0.5NA，故C选项正确；1个乙醇分子中含有5个碳氢键，氢原子数为0.6NA的乙醇为0.1mol，则氢原子数为0.6NA的乙醇分子中含有的碳氢键数为0.5NA，故D选项正确。

6.D60g丙醇为1mol，1个丙醇分子中含有11个共价键，则60g丙醇中存在的共价键总数为11NA，故A选项不正确；根据物料守恒，n（HCO32-）+n（CO32-）+n（H2C03）=0.1mol,故B选项不正确；pH=2的H2SO4溶液中c（H+）=10-2mol·L－1,0.5L该溶液中n（H+）=5×10-3mol，故C选项不正确；SiO2晶体中，每个Si原子与4个O原子形成共价键，每个O原子与2个Si原子形成共价键，则每摩Si原子与2NA个O原子形成共价键，故D选项正确。

7.BH218O与D2O的摩尔质量均为20g.mol-1，2.0gH218O与D2O的混合物共为0.1mol，1个H218O分子中含有10个中子，1个D2O分子也含有10个中子，则2.0gH218O与D2O的混合物中所含中子数为0.1mol×10×NA=NA，故A选项正确；标况下，H2O为液体（或固体），故B选项不正确；25℃，1.01×105Pa为常温常压，与后续计算无关，64gSO2即为1mol，1个SO2分子中含有3个原子，则64gSO2中含有的原子数为1mo×3l×NA=3NA，故C选项正确；设ng该混合气体中含有N个分子，根据题意有：

m:

b=n:

N,N=nb/m,其物质的量为nb/（mNA），标况下的体积为nb/（mNA）×22.4=22.4nb/（mNA）L，故D选项正确。

8.D根据2Na+2H2O=2NaOH+H2↑知，23gNa即为1mol，与足量H2O反应完全后生成0.5molH2，故A选项不正确；Cu和足量热浓硫酸反应生成的是SO2，不是SO3，故B选项不正确；标准状况下，22.4LN2和H2混合气的物质的量为1mol，含有的分子数目是NA个，由于N2和H2都是双原子分子，故原子的物质的量为2mol，个数为2NA个，故C选项不正确；Fe3O4看成Fe2O3·FeO，3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8NA个电子，故D选项正确。

9.C2.4g镁为0.1mol，在足量的氧气中燃烧后生成MgO，Mg的化合价从0价变成+2价，转移的电子数为0.2NA，故A选项不正确；FeI2与足量氯气反应时，Fe2+、I-都要被氧化，lmolFe2+被氧化成Fe3+，失去NA个电子，2molI-被氧化成I2，失去2NA个电子，则lmolFeI2与足量氯气反应时转移的电子数为3NA，故B选项不正确；N2与CO的摩尔质量均为28g.mol-1，14g由N2与CO组成的混合气体为0.5mol，又由于N2、CO均为双原子分子，含有的原子数为0.5mol×2×NA=NA，故C选项正确；1个Na2O2中含有2个Na+，1个O22-，则1molNa2O2固体中含离子总数为3NA，故D选项不正确。

10.C浓盐酸与MnO2共热能反应，当浓盐酸变成稀盐酸后就不再反应，故A选项不正确；1个甲苯分子中苯环上又5个C-H键，侧