届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测第6章 化学反应与能量 检测题1doc.docx

1、届创新方案高考化学大一轮复习单元过关检测第6章 化学反应与能量 检测题1doc第六章 化学反应与能量 检测题（一）一、选择题1.已知：HCN(aq)+NaOH(aq)=NaCN(aq)+H2O(l) H=-12.1KJ.mol-1；HCl(aq )+NaOH(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H=-57.3KJ.mol-1；则H CN在水溶液中电离的H等于 ( ) A.-69.4KJ.mol-1 B.-45.2KJ.mol-1 C.+45.2KJ.mol-1 D.+69.4KJ.mol-12.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是 （ ）A.CO(g)的燃烧热是283.0KJ/mol

2、.则表示CO(g)的燃烧热热化学方程式为2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H=-566.0KJ/molB.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4(l)+KOH(l)=1/2K2SO4(l)+H2O(l)H=-57.3KJ/molC铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生D水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小3.已知：C(s)+O2(g)=CO2(g) H1CO2 (g)+C(s)=2CO(g) H22CO (g)+O2(g)=2CO2(g) H32Cu(s)+O2(g)=2C

3、uO(s) H4CO(g)+CuO(s)=CO2(g)+Cu(s) H5下列关于上述反应焓变的判断正确的是（ ）AH1O，H30 BH20CH2=H1H3 DH3 =H4+H14.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。例如：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=574kJ/molCH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；H=1160kJ/mol下列说法中错误的是（ ）A等物质的量的CH4在反应、中转移电子数相同B由反应可推知：CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；H574kJ/m

4、olC4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；H=+586kJ/molD若用标准状况下4.48L CH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA5.下列叙述中，正确的是（ ）A石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料B常温下，反应C（s）CO2（g）2CO（g）不能自发进行，则该反应的H0，常温下不能自发进行，根据G=H-TS0，知该反应的H0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错

5、误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确。6.C 7.B 8.D解析：根据原电池原理，负极发生氧化反应：Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2+2OH-=Fe(OH)2，A、Fe(OH)2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。9.C 10.D 11.D解析：A通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，

6、故A正确；B电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl-2e-=Cl2，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：N2H4+4OH-4e-=N2+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误。 12.D解析：A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B

7、错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确。13.D解析：A燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误； BFe、Cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Cu做负极，错误；C当加入少量CuSO4 溶液时，Zn首先与CuSO4 溶液发生反应，使Zn与稀H2SO4反应生成H2总量减少，错误；D在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应

8、式为Ag-e+Cl=AgCl，正确。14.D15.A解析：A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH由甲侧向乙侧移动，故A正确；B甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne=MHn ，故C错误；D汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误。16.C解析：A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2、H，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、SO

9、2+2S2-+2H2O=3S+4OH- 2OH- +SO2=SO32- SO32-+ SO2+ H2O=2HSO3- 故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2 ，而 I2+2NaClO3=2NaIO3+Cl2 这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂， NaIO3氧化产物 氧化性：NaClO3NaIO3；还原性：I2Cl2 ，故D错误。17.A 18.C 19.A 20.D21.(1)放热(2)高(3)热能(4)低(5)2Al6HCl=2AlCl33H2(或2Na2H2O=2NaOH

10、H2或NaOHHCl=NaClH2O等合理答案均可) P4（白磷,s）=4P（红磷,s）；H=29.2 kJ mol-1 红磷 低22. 解析：（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2。（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO。（3）反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应2得到，根据盖斯定律得H641kJ/mol2（770 kJ/mo

11、l）=512kJmol1，反应2Mg（s）+TiCl4（l）2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化。（4）根据CO+2H2CH3OH，CH3OHCOCl2H2，所以生产1 molCH3OH，理论上还需补充氢气（2）mol=mol，即gH2，故生产192 t CH3OH还需补充H2的质量10t。（5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O。答案：（1）2Cl+2H2O 2OH+H2+Cl2；（2）2FeTiO3+6C+7Cl22FeCl3+2TiCl4+6CO；（3）512 kJmol1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；（4）10；（5）2CH3OH12e+16OH=2CO32+12H2O23.（1）C2H2(g)+5/2 O2(g)=2CO2(g)+H2O(l) H=-1294.8kJ/mol (2) C2H2 +14OH-10e-=2CO32-+8H2O (3)Ag+e-=Ag (4)Zn(OH)2+2e-=Zn+2OH-