届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测第6章 化学反应与能量 检测题1doc.docx

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届《创新方案》高考化学大一轮复习单元过关检测第6章化学反应与能量检测题1doc

第六章化学反应与能量检测题

（一）

一、选择题

1.已知：

HCN（aq）+NaOH（aq）=NaCN（aq）+H2O（l）△H=-12.1KJ.mol-1；

HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）△H=-57.3KJ.mol-1；

则HCN在水溶液中电离的ΔH等于（）

A.-69.4KJ.mol-1B.-45.2KJ.mol-1C.+45.2KJ.mol-1D.+69.4KJ.mol-1

2.下列过程都与热量变化有关，其中表述正确的是（）

A.CO（g）的燃烧热是283.0KJ/mol.则表示CO（g）的燃烧热热化学方程式为2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H=-566.0KJ/mol

B.稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的中和热为57.3KJ/mol,则表示稀盐酸和稀氢氧化钾溶液反应的热化学方程式为1/2H2SO4（l）+KOH（l）=1/2K2SO4（l）+H2O（l）△H=-57.3KJ/mol

C．铝热反应是放热反应，因此不需要加热就能使反应发生

D．水的电离过程是吸热过程，升高温度，水的离子积增大、pH减小

3.已知：

C（s）+O2（g）=CO2（g）△H1

CO2（g）+C（s）=2CO（g）△H2

2CO（g）+O2（g）=2CO2（g）△H3

2Cu（s）+O2（g）=2CuO（s）△H4

CO（g）+CuO（s）=CO2（g）+Cu（s）△H5

下列关于上述反应焓变的判断正确的是（）

A．△H1>O，△H3<0B．△H2<0,△H4>0

C．△H2=△H1－△H3D．△H3=△H4+△H1

4.用CH4催化还原NOx可以消除氮氧化合物的污染。

例如：

①CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－574kJ/mol

②CH4（g）+4NO（g）=2N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）；△H=－1160kJ/mol

下列说法中错误的是（）

A．等物质的量的CH4在反应①、②中转移电子数相同

B．由反应①可推知：

CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）；△H>－574kJ/mol

C．4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol

D．若用标准状况下4.48LCH4把NO2还原为N2，整个过程中转移的电子总数为1.6NA

5.下列叙述中，正确的是（）

A．石油、煤、天然气、氢气都属于化石燃料

B．常温下，反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）不能自发进行，则该反应的ΔH<0

C．人们通常用标准燃烧热或热值来衡量燃料燃烧放出热量的大小，某物质的热值越高则其标准燃烧热越大

D．两个体积相同的容器中充入等量的NO2发生反应：

2NO2（g）=N2O4（g）ΔH＜0，绝热容器中气体的颜色比恒温容器中颜色深

6.一种基于酸性燃料电池原理设计的酒精检测仪，负极上的反应为：

CH3CH2OH－4e—+H2O=CH3COOH＋4H+。

下列有关说法正确的是（）

A．检测时，电解质溶液中的H+向负极移动

B．若有0.4mol电子转移，则在标准状况下消耗4.48L氧气

C．电池反应的化学方程式为：

CH3CH2OH＋O2=CH3COOH＋H2O

D．正极上发生的反应为：

O2＋4e－＋2H2O=4OH－

7.甲醇（CH3OH）是一种有毒物质，检测甲醇含量的测试仪工作原理示意图如下。

下列说法正确的是（）

A.该装置为电能转化为化学能的装置

B.a电极发生的电极反应为

C.当电路中有1mole－转移时，正极区n（H＋）增加1mol

D.将酸性电解质溶液改为碱性电解质溶液该测试仪不可能产生电流

8.铜板上铁铆钉处的吸氧腐蚀原理如图所示，下列有关说法中，不正确的是（）

A．此过程中还涉及到反应：

4Fe（OH）2+2H2O+O2=4Fe（OH）3

B.此过程中铜并不被腐蚀

C．此过程中电子从Fe移向Cu

D.正极电极反应式为：

2H++2e—=H2↑

9.下列关于实验现象的描述不正确的是（）

A．把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡

B．用锌片做阳极，铁片做阴极，电解氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌

C．把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面出现一层铁

D．把锌粒放入盛有盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，气泡放出速率加快

10.关于如图所示装置的叙述，正确的是（）

A．铜是阳极，铜片上有气泡产生

B．铜片质量逐渐减少

C．电流从锌片经导线流向铜片

D．氢离子在铜片表面被还原

11.液体燃料电池相比于气体燃料电池具有体积小，无需气体存储装置等优点。

一种以肼（N2H4）为燃料的电池装置如下图装置①。

该电池用空气中的氧气作为氧化剂，KOH作为电解质。

下列叙述不正确的是（）

A．该燃料电池负极发生的电极反应为：

N2H4+4OH－4e－=N2+4H2O

B．用该燃料电池作为装置②的直流电源，产生1molCl2至少需要通人0．5molN2H4

C．该燃料电池的电极材料应采用多孔导电材料，以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触

D．该燃料电池中，电子从右侧电极经过外电路流向左侧电极，溶液中OH－则迁移到左侧

12.如图是电解CuCl2溶液的装置，其中a、b为石墨电极，则下列判断中，正确的是（　　）

A．a是阴极

B．电解过程中溶液的浓度不变

C．电解过程中b极质量减少

D．阳极与阴极上的产物的物质的量之比为1：

1

13.下列说法中正确的是（）

A．原电池放电过程中，负极质量一定减轻，或正极的质量一定增加

B．Fe、Cu组成原电池：

Fe一定是负极

C．为加快一定量的Zn与足量稀H2SO4反应的速率，且不影响生成H2总量，可加入少量CuSO4溶液

D．某海水电池总反应表示为：

5MnO2+2Ag+2NaCl=Na2Mn5O10+2AgCl，则负极反应式：

Ag-e－+Cl－=AgCl

14.某同学设计如右图所示装置，探究氯碱工业原理，下列说法正确的是（）

A.石墨电极与直流电源负极相连

B.用湿润KI淀粉试剂在铜电极附近检验气体，试纸变蓝色

C.氢氧化钠在石墨电极附近产生，Na+向石墨电极迁移

D.铜电极的反应式为：

2H+＋2e－＝H2↑

15.第三代混合动力车，可以用电动机、内燃机或二者结合推动车辆。

汽车上坡或加速时，电动机提供推动力，降低汽油的消耗；在刹车或下坡时，电池处于充电状态。

其电路工作原理如图所示。

下列说法中正确的的是（）

A．电池充电时，OH－由甲侧向乙侧移动

B．甲放电时为正极，充电时为阳极

C．放电时负极的电极反应式为MHn-ne－=M+nH+

D．汽车下坡时发生图中实线所示的过程

16.下列说法正确的是（）

A．根据反应Cu＋H2SO4

CuSO4＋H2↑可推出Cu的还原性比H2的强

B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋、Pb2+

C．含amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体

D．因Cl2的氧化性强于I2的氧化性，所以置换反应I2＋2NaClO3===2NaIO3＋Cl2不能发生

17.某原电池装置如右图所示，盐桥中装有用饱和氯化钾溶液浸泡过的琼脂。

下列叙述正确的是（）

A．原电池工作一段时间后，FeCl2溶液中c（Cl-）会增大

B．此电池工作原理与硅太阳能电池工作原理相同

C．Fe为正极，石墨上发生的反应为：

2H++2e-=H2↑

D．若装置中的盐桥用铁丝代替，电流表指针无偏转

18.下列有关金属腐蚀与防护的说法正确的是（）

A．在酸性环境下，钢铁只能发生析氢腐蚀

B．金属腐蚀的实质是金属失去电子被还原的过程

C．轮船的船壳水线以下常装有一些锌块，这是利用了牺牲阳极的阴极保护法

D．铜铁交接处，在潮湿的空气中直接发生反应：

Fe－3e－===Fe3＋，继而形成铁锈

19.如图是锌、铜和稀硫酸形成的原电池，下列叙述不合理的是（）

A．溶液中H＋向Zn电极移动

B．外电路中电流方向为：

Cu→Zn

C．负极上的电极反应：

Zn－2e－===Zn2＋

D．有1mol电子流过导线，则Cu电极上产生的H2为11.2L（标准状况）

20.在玻璃圆筒中盛有两种无色的互不相溶的中性液体。

上层液体中插入两根石墨电极，圆筒内还放有一根下端弯成环状的玻璃搅棒，可以上下搅动液体，装置如右图。

接通电源，阳极周围的液体呈现棕色，且颜色由浅变深，阴极上有气泡生成。

停止通电，取出电极，用搅棒上下剧烈搅动。

静置后液体又分成两层，下层液体呈紫红色，上层液体几乎无色。

下列判断不正确的是（）

A.原上层液体可能是KI的水溶液，原下层液体可能是CCl4

B.搅拌后两层液体颜色发生变化的原因是I2在CCl4中的溶解

度大于在水中溶解度，所以绝大部分I2都转移到CCl4中

C.阴极区域pH增大的原因是水分子得电子生成了OH—

D.阳极上的电极反应式2H++2e-=H2↑

二、非选择题

21.Ⅰ.为了研究化学反应A＋B===C＋D的能量变化情况，某同学设计了如图所示装置。

当向盛有A的试管中滴加试剂B时，看到U形管中甲处液面下降乙处液面上升。

试回答下列问题：

（1）该反应为____________反应（填“放热”或“吸热”）。

（2）A和B的总能量比C和D的总能量____________（填“高”或“低”）。

（3）物质中的化学能通过化学反应转化成______释放出来。

（4）反应物化学键断裂吸收的能量________（填“高”或“低”）于生成物化学键形成放出的能量。

（5）写出一个符合题中条件的化学方程式：

_____________________________________

Ⅱ.同素异形体相互转化的反应热相当小而且转化速率较慢，有时还很不完全，测定反应热很困难。

现在可根据盖斯提出的“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过程的热效应是相同的”观点来计算反应热。

已知：

P4（白磷,s）+5O2（g）====P4O10（s）ΔH=－2983.2kJ·mol-1①

P（红磷,s）+

O2（g）====

P4O10（s）ΔH=－738.5kJ·mol-1②

则白磷转化为红磷的热化学方程式为____________。

相同状况下，能量状态较低的是____________；白磷的稳定性比红磷____________（填“高”或“低”）。

22.某化工集团为了提高资源利用率减少环境污染，将钛厂、氯碱厂和甲醇厂组成产业链．其主要工艺如下：

（1）写出电解食盐水反应的离子方程式．

（2）写出钛铁矿经氯化法得到四氯化钛的化学方程式：

（3）已知：

①Mg（s）+Cl2（g）=MgCl2（s）；△H=﹣641kJ•mol﹣1

②Ti（s）+2Cl2（g）=TiCl4（s）；△H=﹣770kJ•mol﹣1

则2Mg（s）+TiCl4（g）=2MgCl2（s）+Ti（s）；△H　=

反应2Mg+TiCl4

2MgCl4+Ti在Ar气氛中进行的理由是．

（4）在上述产业链中，合成192t甲醇理论上需额外补充H2t（不考虑生产过程中物质的任何损失）．

（5）以甲醇、空气、氢氧化钾溶液为原料，石墨为电极可构成燃料电池．该电池中负极上的电极反应式是．

23.

（1）2.00gC2H2完全燃烧生成液态水和CO2，放出99.6kJ热量，请写出表示C2H2燃烧热的热化学方程式：

（2）C2H2可用于制作燃料电池，请写以KOH溶液为电解质溶液的乙炔燃料电池的负极反应式：

（3）用乙炔燃料电池电解AgNO3溶液，用石墨做电解池两极，请写出与电源负极相连的石墨电极的电极反应式：

（4）高铁电池是一种新型可充电电池，与普通高能电池相比，该电池能长时间保持稳定的放电电压。

高铁电池的总反应为：

3Zn+2K2FeO4+8H2O

3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH

请写出该电池在充电时阴极的电极反应式：

参考答案

1.C

解析：

HCN与NaOH溶液反应既包含氢离子与氢氧根离子的中和也包含HCN的电离，HCl与NaOH溶液反应只包是氢离子与氢氧根离子的中和，所以HCN在水溶液中电离的ΔH=-12.1-（-57.3）KJ.mol-1=+45.2KJ.mol-1

2.D

解析：

A、燃烧热定义对可燃物的物质的量有要求必须是1摩尔，热化学方程式中CO的系数也必须是1，故A错误；B、硫酸、氢氧化钾、硫酸钾都是溶液，热化学方程式中标（aq），而不是（l），故B错误；C、铝热反应是放热反应，但是开始时需要加热才能使反应发生，故C错误；D、水的电离过程是吸热过程，升高温度，促进水的电离，氢离子浓度和氢氧根离子浓度都增大，所以水的离子积增大、pH减小，故D正确。

3.C

解析：

A、所有的燃烧反应属于放热反应，因此△H1＜0，△H3＜0，故A错误；B、碳还原二氧化碳的反应属于吸热反应，△H2＞0，铜与氧气的反应属于放热反应，△H4＜0，故B错误；C、已知：

①C（s）+O2（g）═CO2（g）△H1②CO2（g）+C（s）═2CO（g）△H2③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3，由盖斯定律可知①=②+③，因此△H1=△H2+△H3，则△H2=△H1-△H3，故C正确；D、已知③2CO（g）+O2（g）═2CO2（g）△H3④4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H4⑤3CO（g）+Fe2O3（s）═3CO2（g）+2Fe（s）△H5，由盖斯定律可知③=2/3（1/2④+⑤）,因此△H3=1/3△H4+2/3△H5，故D错误。

4.B

解析：

A、反应①②转移的电子数=化合价升高数=化合价降低数=8，转移电子相同，故A正确；B、由气态水生成液态水放热，故CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（l）反应放出的热比CH4（g）+4NO2（g）=4NO（g）+CO2（g）+2H2O（g）放出的热量多，加上负值，数变小，故B错误；C、由盖斯定律①-②得：

4NO2（g）+2N2（g）=8NO（g）；△H=+586kJ/mol，故C正确；D、反应CH4（g）+2NO2（g）═N2（g）+CO2（g）+2H2O（g）转移电子数是8mol，4.48L（0.2mol）CH4还原NO2至N2，整个过程中转移的电子总数为1.6mol，故D正确。

5.D

解析：

A．石油、煤、天然气都属于化石燃料，氢气不属于，故A错误；B．反应C（s）＋CO2（g）＝2CO（g）的ΔS>0，常温下不能自发进行，根据ΔG=ΔH-T·ΔS>0，知该反应的ΔH>0，故B错误；C、1kg某种燃料完全燃烧放出的热量叫做这种燃料的热值．热值是燃料的一种特性，它只与燃料的种类有关，与燃料的质量、燃烧程度、放出热量的多少以及燃烧温度的高低等均无关，燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定化合物放出的热量，故C错误；D、依据反应是放热反应，在绝热容器中，反应进行热量升高，平衡向吸热方向移动，即逆向移动，颜色加深，故D正确。

6.C7.B

8.D

解析：

根据原电池原理，负极发生氧化反应：

Fe-2e-=Fe2+，正极发生还原反应：

O2+4e-+2H2O=4OH-，Fe2++2OH-=Fe（OH）2，A、Fe（OH）2易被氧化，故A正确；B、铜做正极，不参与反应，故B正确；C、原电池中电子从负极经外电路流向正极，即从Fe移向Cu，故C正确；D、发生的是吸氧腐蚀，故D错误。

9.C10.D

11.D

解析：

A．通入燃料的电极为负极，负极上燃料失电子发生氧化反应，电极反应式为：

N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，故A正确；B．电解氯化铜生成氯气的电极反应式为2Cl--2e-=Cl2↑，生成1mol氯气转移2mol电子，燃料电池中的负极反应为：

N2H4+4OH--4e-=N2↑+4H2O，则转移2mol电子，消耗0.5mol的N2H4，故B正确；C．因为电池中正负极上为气体参与的反应，所以采用多孔导电材料，可以提高电极反应物质在电极表面的吸附量，并使它们与电解质溶液充分接触，故C正确；D．电子只能在电极和导线中移动，不能进入溶液，故D错误。

12.D

解析：

A、直流电源中，电流从正极流出，从负极流入，a接电源正极是阳极，故A错误；B、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，溶液浓度减小，故B错误；C、电解过程中，b电极是阴极，该电极上铜离子得电子析出金属铜，电极质量增加，故C错误；D、电解氯化铜溶液时，阳极上氯离子放电生成氯气，阴极上铜离子放电生成铜，每转移2mol电子生成铜和氯气各1mol，故D正确。

13.D

解析：

A．燃料电池形成的原电池放电过程中，两个电极上都是通入的气体发生的氧化还原反应，正负极质量不变，错误；B．Fe、Cu组成原电池，如果电解质溶液为浓硝酸时，Fe遇到浓硝酸发生钝化，Cu做负极，错误；C．当加入少量CuSO4溶液时，Zn首先与CuSO4溶液发生反应，使Zn与稀H2SO4反应生成H2总量减少，错误；D在原电池反应中负极失电子，发生氧化反应，所以负极的电极反应式为Ag-e－+Cl－=AgCl，正确。

14.D

15.A

解析：

A、电池充电时，是电解池工作原理，乙电极是NiOOH转化为氢氧化镍的过程，为阳极，阴离子由阴极侧移向阳极侧，故OH－由甲侧向乙侧移动，故A正确；B．甲放电时为负极，充电时为阴极，故B错误；C．放电时甲为负极，负极的电极反应式为M+nH+-ne－=MHn，故C错误；D．汽车下坡时是电解池原理发生图中虚线所示的过程，故D错误。

16.C

解析：

A、根据金属活动性顺序表，Cu的还原性比H2的弱，故A错误；B．电解含Pb（NO3）2和Cu（NO3）2的溶液，阴极上阳离子得电子次顺依次是Cu2＋、H＋，水中的氢离子可以一直放电，Pb2+不能放电，故B错误；C、①SO2+2S2-+2H2O=3S↓+4OH-②2OH-+SO2=SO32-③SO32-+SO2+H2O=2HSO3-故amolNa2S的溶液最多能吸收2.5amol的二氧化硫气体，故C正确；D、Cl2的氧化性强于I2，而I2+2NaClO3==2NaIO3+Cl2这个反应方程式是自发发生的氧化还原反应。

NaClO3为氧化剂，Cl2为还原产物，I2为还原剂，NaIO3氧化产物氧化性：

NaClO3＞NaIO3；还原性：

I2＞Cl2，故D错误。

17.A18.C19.A20.D

21.Ⅰ

（1）放热　

（2）高　（3）　热能　（4）低　（5）2Al＋6HCl===2AlCl3＋3H2↑（或2Na＋2H2O===2NaOH＋H2↑或NaOH＋HCl===NaCl＋H2O等合理答案均可）

ⅡP4（白磷,s）====4P（红磷,s）；ΔH=－29.2kJ·mol-1红磷低

22.解析：

（1）电解食盐水生成NaOH、H2和Cl2，反应的化学方程式为2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑。

（2）从图示可知氯化时的反应物为FeTiO3、C、Cl2，生成物为FeCl3、TiCl4、CO，再根据得失电子和原子守恒即可得出该反应的方程式为2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6CO。

（3）反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）可看做反应①×2﹣②得到，根据盖斯定律得△H﹣641kJ/mol×2﹣（﹣770kJ/mol）=﹣512kJ•mol﹣1，反应2Mg（s）+TiCl4（l）═2MgCl2（s）+Ti（s）在Ar气氛中进行的理由是Mg和Ti都有较强还原性，在高温下都易被空气中的O2氧化。

（4）根据CO+2H2→CH3OH，CH3OH～CO～Cl2～H2，所以生产1molCH3OH，理论上还需补充氢气（2﹣））mol=mol，即gH2，故生产192tCH3OH还需补充H2的质量10t。

（5）碱性甲醇电池中，负极上甲醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为2CH3OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+12H2O。

答案：

（1）2Cl﹣+2H2O

2OH﹣+H2↑+Cl2↑；

（2）2FeTiO3+6C+7Cl2

2FeCl3+2TiCl4+6CO；

（3）﹣512kJ•mol﹣1；Mg和Ti都有强还原性，在Ar气氛中可以防止被氧化；

（4）10；

（5）2CH3OH﹣12e﹣+16OH﹣=2CO32﹣+12H2O．

23.

（1）C2H2（g）+5/2O2（g）=2CO2（g）+H2O（l）H=-1294.8kJ/mol

（2）C2H2+14OH—-10e-=2CO32-+8H2O

（3）Ag++e-=Ag

（4）Zn（OH）2+2e-=Zn+2OH-