最新高一组年重庆市高中学生化学竞赛试题试题及答案.docx

1、最新高一组年重庆市高中学生化学竞赛试题试题及答案当然，在竞争日益激烈的现代社会中，创业是件相当困难的事。我们认为，在实行我们的创业计划之前，我们首先要了解竞争对手，吸取别人的经验教训，制订相应竞争的策略。我相信只要我们的小店有自己独到的风格，价格优惠，服务热情周到，就一定能取得大多女孩的信任和喜爱。（1） 政策优势（二）上海的人口环境对饰品消费的影响2、Google网站www。people。com。cn8、你是如何得志DIY手工艺制品的？还有一点就是公司在“碧芝自制饰品店”内设立了一个完全的弹性价格空间：选择饰珠的种类和多少是由顾客自己掌握，所以消费者可以根据自己的消费能力进行取舍；此外由于是

2、顾客自己制作，所以从原料到成品的附加值就可以自己享用。民族性手工艺品。在饰品店里，墙上挂满了各式各样的小饰品，有最普通的玉制项链、珍珠手链，也有特别一点如景泰蓝的手机挂坠、中国结的耳坠，甚至还有具有浓郁的异域风情的藏族饰品。（一）创业机会分析500元以上 12 24%这里有营业员们向顾客们示范着制作各种风格炯异的饰品，许多顾客也是学得不亦乐乎。据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种的方式，完全自助在现场，有上班族在里面精挑细选成品，有细心的小女孩在仔细盘算着用料和价钱，准备自己制作的原料。可以想见，用本

3、来稀奇的原料，加上别具匠心的制作，每一款成品都必是独一无二的。而这也许正是自己制造所能带来最大的快乐吧。2017年重庆市高中学生化学竞赛试题(高一组)（2017年5月 21日 9：00-11：00）题 号123456789总分满 分2010101111810911100得 分评卷人 考生须知: 竞赛时间2小时。迟到超过半小时者不能进考场。开始考试后1小时内不得离场。考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。 试卷装订成册，不得拆散。 不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。 姓名、所属学校

4、必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。 允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。 考生不得携带任何通讯工具进入考场。相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Si-28 Cl-35.5 Fe-56 Cu-64 第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案1-1 2017年1月26日，科学杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢。金属氢是一种高密度、高储能材料，预测显示，金属氢是一种室温超导体。下列有关金属氢和H2的叙述中错误的是( )A金属氢是H2的同素异形体 B金属氢燃烧能释放出

5、巨大能量C金属氢与H2具有相同的化学键 D一定条件下H2能转化为金属氢1-2下列说法中正确的是( )A在一定条件下，Fe可与浓盐酸、浓硝酸发生剧烈反应B铜粉加入稀硫酸中不溶解，若再加入KNO3，铜粉仍不溶解C在常温下，SO2和NO2均能与NaOH溶液发生非氧化还原反应D在常温下，Br2和I2均能与H2发生化合反应1-3 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A5.6 g Fe在氧气中完全燃烧，转移电子数为0.3NAB8.4 g NaHCO3晶体中所含CH键个数为0.1NAC标准状况下，1.12 L O2与2.24 L NO混合，所得气体的分子数为0.2NAD常温下，0.8 mol N

6、H3和0.3 mol Cl2混合恰好完全反应后，气体分子数为0.1NA1-4 X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是( )AX能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型相同BW所在周期元素的氢化物中，W简单气态氢化物稳定性最强CX的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径DY、Z的单质分别与X的稳定氧化物反应的剧烈程度Y大于Z1-5 按题1-5图装置进行实验，下列相关叙述正确的是( )选项I中试剂II中试剂及现象推断及结论题1-5图A氯化铵酚酞溶液不变红氯化铵稳定B纯碱和小苏打的混合物石灰水变浑浊纯碱比小

7、苏打稳定C涂有石蜡油的碎瓷片酸性高锰酸钾溶液褪色石蜡油发生了化学变化D铁粉与水蒸气肥皂水冒泡铁粉与水蒸气发生了反应1-6室温下，下列各组离子或分子能在指定溶液中大量共存的是( )A在0.1 mol/L AlO2溶液中：K、Ba2、OH、NO3、BrB在0.1 mol/L NO3溶液中：Na、Fe2、Cl、CO32、SiO32C在0.1 mol/L氨水溶液中：Al3、NH4、SO32、ClO、SO42D在0.1 mol/L I溶液中：Fe3、Mg2、SO42、Cl、H2O21-7 下列关于有机物的说法正确的是( )A乙烯、乙烷均能发生加聚反应 B.苯、甲苯均能与溴发生取代反应C能发生氧化反应的C

8、2H6O一定是乙醇 D.乙酸、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色1-8 H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体。题1-8图为质子膜H2S燃料电池的示意图。采用该方法可以使烟气中的H2S气体发电，并回收得到单质硫。下列说法正确的是( )A电极b为燃料电池的负极B质子固体电解质膜中的H向电极a移动C电极a上的电极反应为：2H2S4eS24HD放电时质子固体电解质的酸性减弱1-9已知分解1 mol H2O2放出热量98 kJ，加热和加入KI均能加快H2O2的分解速率。在含少量I的溶液中，H2O2的分解机理如下。下列相关说法正确的是( )第一步：H2O2 + IH2O + IO 第二步：H2O2 +

9、 IOH2O + O2 + IA分解1 mol H2O2，加入KI比不加人KI放出的热量多BOO键能大于OO键能的2倍C在上述反应中，I和IO均是催化剂D加热能降低反应所需的活化能，因此能加快H2O2的分解速率1-10 以电石渣主要成分为Ca(OH)2和CaCO3为原料制备KClO3的流程如下。下列相关说法中错误的是( )A75氯化时，氧化剂与还原剂质量之比为51 B充分搅拌浆料，能提高Cl2的吸收率C滤渣的主要成分是CaCO3和Ca(ClO3)2D加入KCl能转化的原因是KClO3的溶解度相对较小第2题（10分）三硅酸镁（Mg2Si3O8nH2O）在医疗上用作抗酸剂，能中和胃酸和保护溃疡面。

10、工业上可由硫酸镁、泡花碱为原料制得三硅酸镁。2-1 将三硅酸镁改写成氧化物的表示形式。2-2 石英砂（含Al2O3、Fe2O3杂质）在一定条件下可制得泡花碱，制备流程如下：试剂X是什么？写出高温煅烧反应的化学方程式。2-3 三硅酸镁能中和胃酸，写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式。2-4 取6.64 g 纯净的Mg2Si3O8nH2O，灼烧失去结晶水，所得固体质量为5.2 g，则n是多少？2-1 2-22-3 2-4 第3题（10分）Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水变质，需密封保存。某化学兴趣小组利用题3图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2。

11、题3图3-1 已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式。3-2 简述装置B的作用；装置C中所装的试剂是什么？3-3 实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，可观察到什么现象？写出该固体与水反应的化学方程式。 3-4 设计实验检验装置D中固体是否有未反应完的Mg粉。3-5 该实验装置存在不足，请提出改进措施。3-1 3-2 3-33-43-5第4题（11分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，a与d、b与e分别同主族，c的最高化合价与最低化合价的代数和为2， f的单质常温下

12、为黄色固体，d、e、f的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应。4-1 写出f在周期表中的位置。4-2 写出化合物d2f2的电子式，并指出d2f2中化学键的类型。 4-3 c、d、e简单离子的最外层电子数相同，写出其半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。4-4 写出e单质与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。4-5 a与 d能形成化合物X，写出X与水反应产物的化学式。4-6 b的氯化物与c的简单气态氢化物在高温下发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。4-1 4-2 电子式： 化学键类型：4-3 4-44-54-6第5题（11分） Fe(OH)3可用来制颜料、药物，作净水剂。现设计实验

13、研究制备Fe(OH)3的方法。已知：新制Fe(OH)3在溶液中存在两种电离：Fe3+ 3OHFe(OH)3H+ FeO2+ H2O5-1 向3支盛有1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液的试管中，分别加入3 mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验I、II，实验记录如下： c(NaOH)/ (mol/L)操作及现象5.06.07.0实验：滴入几滴KSCN溶液不变红不变红不变红实验：先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液不变红变红变红5-1-1 写出产生红褐色沉淀的离子方程式。5-1-2 当c(NaOH)7.0 mol/L时，实验中溶

14、液变红的原因是什么？（用离子方程式表示）。5-2 有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe(OH)3。5-2-1 向1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液中滴加1.0 mol/L Na2CO3溶液，立即有大量气泡生成同时有红褐色沉淀产生。有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。设计实验检验沉淀中是否含碳酸盐。5-2-2 向1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液中不断滴加1.0 mol/L Na2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，最终得到红褐色沉淀。经检验沉淀中除Fe(OH)3外还含有FeSO3。用离子方程式表示产生FeSO3的原因。5-3 根据实验研究分析，写出制备Fe(OH)3的合理方

15、法（注明试剂和用量）。5-4 FeSO4溶液与一种试剂反应也可制Fe(OH)3，写出该试剂的化学式（写出一种即可）。5-1-1 5-1-25-2-1 5-2-25-35-4第6题（8分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：6-1 写出A的中文名称； AB的反应类型。6-2 写出AC反应的化学方程式。6-3 写出D中官能团的名称。6-4 某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为367，化学性质与甲烷相似。6-4-1写出X的分子式。6-4-2现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如题6图所示。有关X的说法正确的是_（填字母）。A相同条件下，X的密度比水小BX的同分异构体共有

16、6种CX能与Br2发生加成反应而使溴水褪色D试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定6-1 6-2 6-3 6-4-16-4-2第7题（10分） 纳米氧化亚铜(Cu2O)在催化方面应用广泛。7-1一定量的纳米Cu2O作为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2O72。反应原理如题7图所示。7-1-1写出物质A的化学式。7-1-2写出该过程的能量转化形式。题7图7-2 查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O。7-2-1方法I：加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu(OH)2制备纳米Cu2O，同时放出N2。写出该反应的化学方程式。7-2-2方法II：炭粉在高温条件下还原CuO制备纳米Cu

17、2O。已知：2Cu2O(s) + O2(g)4CuO(s) H= 292 kJ/mol2C(s) + O2(g)2CO(g) H= 221 kJ/mol请写出足量炭粉与CuO制备Cu2O的热化学方程式。 7-3某种Cu2O样品中含少量铜，为测定Cu2O的纯度。将1.5100 g样品经一系列处理后全部转化为CuSO4溶液并定容250 mL。移取25.00 mL CuSO4溶液至锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液（2Cu2+ 4I2CuI+ I2），完全反应后，再用0.1000 mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点（I2 + 2S2O322I+ S4O62），消耗Na2S2O3溶液21.00 mL

18、。则该样品中Cu2O的纯度是多少？ （不要求计算过程）7-1-1 7-1-2 7-2-1 7-2-2 7-3第8题（9分）ClO2常用作杀菌消毒剂和漂白剂，无论是气态或液态，ClO2均极易爆炸，只能保持在稀释状态。ClO2可制取NaClO2，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其中一种生产工艺如下：8-1 ClO2与NaClO2比较，写出稳定性强的物质的化学式。 8-2 写出反应I的化学方程式。 8-3 写出吸收塔内温度不能超过20的原因。8-4 常需要向反应I中制得的ClO2气体中通入一定量空气，简述通入空气的作用。8-5 消毒能力表示每克消毒剂获得电子的数目。则ClO2的消毒能力

19、是NaClO2的多少倍？（计算结果保留两位小数）8-1 8-2 8-3 8-48-5第9题（11分）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。9-1 用K2CO3悬浊液吸收CO2是二氧化碳捕集的一个重要方法，写出该吸收反应的化学方程式；实现吸收剂K2CO3回收利用的操作名称是什么？9-2 化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：将a g样品进行充分燃烧，测定所得气体 ( CO2、SO2、NO2、N2、O2 ) 中CO2的含量。实验装置如题9图所示 ( 所用试剂均过量 ) ：题9图9-2-1混合气体通过装置A的目的是什么？9-2-2装置D的作用是

20、什么？9-2-3实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是什么？9-2-4用x mol/L盐酸与装置C中剩余的Ba(OH)2反应，消耗y mL盐酸，a g样品中碳元素的质量分数是多少？（列出计算式）。9-3 用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成。现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，25下进行反应：NH2COONH4(s)2NH3(g) + CO2(g)。实验测得的有关数据见下表。 时间/(min)c(CO2)/(mol/L)00t10.910-2t21.610-2t31.610-29-3-1在25时，用

21、NH3 的浓度变化表示 0t1 时间段的平均反应速率。9-3-2在25时，该反应在哪一时刻首次达到化学平衡？判断的依据是什么？9-1 9-2-1 9-2-29-2-39-2-4 9-3-19-3-22017年重庆市高中学生化学竞赛高一组 参考答案第1题（20分）选择题（单选）题号1-11-21-31-41-51-61-71-81-91-10答案CADDCABCBC第2题（10分）2-1 2MgO3SiO2nH2O（2分）2-2 盐酸或硫酸或硝酸（2分）； SiO2 + Na2CO3Na2SiO3 + CO2（2分）2-3 Mg2Si3O8nH2O + 4HCl2MgCl2 + 3SiO2 +

22、(n + 2) H2O（2分）2-4 4（2分）第3题（10分）3-1 NaNO2 + NH4ClNaCl + N2+ 2H2O（分）3-2 作安全瓶，防止发生倒吸（1分）； 浓硫酸（1分） 3-3 试纸变蓝（1分）； Mg3N2 + 6H2O2NH3+ 3Mg(OH)2 （分）3-4 取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁（分）3-5 在装置D之后连接一个盛CaCl2或碱石灰的干燥管（1分）（其它合理答案均给分）第4题（11分）4-1 第三周期第A族（1分）4-2 （2分

23、）； 离子键、共价键（1分）4-3 Al3NaN3（1分）4-4 2Al + 2OH+ 2H2O2AlO2+ 3H2（2分）4-5 NaOH、H2（2分）4-6 BCl3 + NH3BN + 3HCl（2分）第5题（11分）5-1-1 Fe3+ 3OHFe(OH)3 （2分）5-1-2 FeO2+ 4HFe3+ 2H2O（1分） Fe3 + 3SCNFe (SCN)3（或Fe3 + nSCNFe (SCN)n3n n=16都合理）（1分）5-2-1 将沉淀过滤、洗涤，然后取少量样品加入过量稀盐酸，若有气体产生，证明含碳酸盐，反之，则不含碳酸盐（2分）5-2-2 2Fe3+ SO32+ H2O2

24、Fe2+ SO42+ 2H（1分），Fe2+ SO32FeSO3（1分）5-3 1 mL 1.0 mol/L FeCl3溶液与3 mL浓度小于6.0（或5）mol/L的NaOH溶液混合 （2分）5-4 Na2O2或NaClO等 （1分）第6题（8分）6-1 乙烯（1） 加成反应或还原反应（1分） 6-2 （2分） 6-3 羧基（1分）6-4-1 C6H14（1分）6-3-2 A、D（2分）第7题（10分）7-1-1 H2O（1分）7-1-2 光能转化为化学能（或光能转化为电能或光能转化为化学能和电能）（1分）7-2-1 N2H4 + 4Cu(OH)22Cu2O + N2+ 6H2O（2分）7-

25、2-2 C(s) + 2CuO(s)Cu2O(s) + CO(g) H= + 35.5 kJ/mol（3分）7-3 98.94%（3分）第8题（9分）8-1 NaClO2 （1分）8-2 反应：2NaClO3 + SO2 + H2SO42ClO2+ 2NaHSO4（2分）8-3 防止H2O2分解（1分）8-4 稀释ClO2气体，防止爆炸（2分）8-5 1.68（3分）第9题（11分） 9-1 K2CO3 + CO2 + H2O2KHCO3（1分） 过滤、加热（或灼烧）（1分）9-2-1 除去SO2、NO2，防止对Ba(OH)2吸收CO2造成干扰（1分）9-2-2 防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差（1分）9-2-3 将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收（1分）9-2-4 （2分）9-3-1 （2分）9-3-2 在t2时刻， CO2的浓度不随时间而改变（2分）