最新高一组年重庆市高中学生化学竞赛试题试题及答案.docx
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最新高一组年重庆市高中学生化学竞赛试题试题及答案
当然，在竞争日益激烈的现代社会中，创业是件相当困难的事。
我们认为，在实行我们的创业计划之前，我们首先要了解竞争对手，吸取别人的经验教训，制订相应竞争的策略。
我相信只要我们的小店有自己独到的风格，价格优惠，服务热情周到，就一定能取得大多女孩的信任和喜爱。
（1）政策优势
（二）上海的人口环境对饰品消费的影响
2、Google网站www。
people。
com。
cn
8、你是如何得志DIY手工艺制品的？
还有一点就是ｂｅａｄｗｏｒｋ公司在“碧芝自制饰品店”内设立了一个完全的弹性价格空间：
选择饰珠的种类和多少是由顾客自己掌握，所以消费者可以根据自己的消费能力进行取舍；此外由于是顾客自己制作，所以从原料到成品的附加值就可以自己享用。
民族性手工艺品。
在饰品店里，墙上挂满了各式各样的小饰品，有最普通的玉制项链、珍珠手链，也有特别一点如景泰蓝的手机挂坠、中国结的耳坠，甚至还有具有浓郁的异域风情的藏族饰品。
（一）创业机会分析
500元以上1224%
这里有营业员们向顾客们示范着制作各种风格炯异的饰品，许多顾客也是学得不亦乐乎。
据介绍，经常光顾“碧芝”的都是些希望得到世界上“独一无二”饰品的年轻人，他们在琳琅满目的货架上挑选，然后亲手串连，他们就是偏爱这种ＤＩＹ的方式，完全自助在现场，有上班族在里面精挑细选成品，有细心的小女孩在仔细盘算着用料和价钱，准备自己制作的原料。
可以想见，用本来稀奇的原料，加上别具匠心的制作，每一款成品都必是独一无二的。
而这也许正是自己制造所能带来最大的快乐吧。
2017年重庆市高中学生化学竞赛试题
（高一组）
（2017年5月21日9：
00-11：
00）
题号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
总分
满分
20
10
10
11
11
8
10
9
11
100
得分
评卷人
●考生须知:
●竞赛时间2小时。
迟到超过半小时者不能进考场。
开始考试后1小时内不得离场。
考试时间结束时，把试卷（背面朝上）放在桌子上，立即起立撤离考场。
●试卷装订成册，不得拆散。
●不准使用任何改正液或改正纸，不得使用红笔或铅笔作答。
第1题答案填写在第1题号下面的表格内，其它所有解答必须写在制定的方框内。
●姓名、所属学校必须写在首页左侧规定位置，写在其它地方者按废卷论处。
●允许使用无贮存信息功能的非编程计算器以及直尺等文具。
●考生不得携带任何通讯工具进入考场。
相对原子质量：
H-1C-12N-14O-16Na-23Mg-24Si-28Cl-35.5Fe-56Cu-64
第1题（20分）选择题（单选）
题号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
1-7
1-8
1-9
1-10
答案
1-12017年1月26日，《科学》杂志报道哈佛大学实验室成功制造出金属氢。
金属氢是一种高密度、高储能材料，预测显示，金属氢是一种室温超导体。
下列有关金属氢和H2的叙述中错误的是（）
A．金属氢是H2的同素异形体B．金属氢燃烧能释放出巨大能量
C．金属氢与H2具有相同的化学键D．一定条件下H2能转化为金属氢
1-2下列说法中正确的是（）
A．在一定条件下，Fe可与浓盐酸、浓硝酸发生剧烈反应
B．铜粉加入稀硫酸中不溶解，若再加入KNO3，铜粉仍不溶解
C．在常温下，SO2和NO2均能与NaOH溶液发生非氧化还原反应
D．在常温下，Br2和I2均能与H2发生化合反应
1-3NA为阿伏加德罗常数的值。
下列说法正确的是（）
A．5.6gFe在氧气中完全燃烧，转移电子数为0.3NA
B．8.4gNaHCO3晶体中所含C－H键个数为0.1NA
C．标准状况下，1.12LO2与2.24LNO混合，所得气体的分子数为0.2NA
D．常温下，0.8molNH3和0.3molCl2混合恰好完全反应后，气体分子数为0.1NA
1-4X、Y、Z、W均为短周期元素，且Y、Z、W在周期表的位置关系如下。
已知X与W能形成最简单的有机物，则下列有关说法正确的是（）
A．X能分别与Y、W形成化合物，且其所含化学键类型相同
B．W所在周期元素的氢化物中，W简单气态氢化物稳定性最强
C．X的离子半径一定小于与Y同族的短周期元素的离子半径
D．Y、Z的单质分别与X的稳定氧化物反应的剧烈程度Y大于Z
1-5按题1-5图装置进行实验，下列相关叙述正确的是（）
选项
I中试剂
II中试剂及现象
推断及结论
题1-5图
A
氯化铵
酚酞溶液不变红
氯化铵稳定
B
纯碱和小苏
打的混合物
石灰水变浑浊
纯碱比小苏打稳定
C
涂有石蜡油
的碎瓷片
酸性高锰酸
钾溶液褪色
石蜡油发生了化学变化
D
铁粉与水蒸气
肥皂水冒泡
铁粉与水蒸气发生了反应
1-6室温下，下列各组离子或分子能在指定溶液中大量共存的是（）
A．在0.1mol/LAlO2－溶液中：
K＋、Ba2＋、OH－、NO3－、Br－
B．在0.1mol/LNO3－溶液中：
Na＋、Fe2＋、Cl－、CO32－、SiO32－
C．在0.1mol/L氨水溶液中：
Al3＋、NH4＋、SO32－、ClO－、SO42－
D．在0.1mol/LI－溶液中：
Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－、H2O2
1-7下列关于有机物的说法正确的是（）
A．乙烯、乙烷均能发生加聚反应B.苯、甲苯均能与溴发生取代反应
C．能发生氧化反应的C2H6O一定是乙醇D.乙酸、乙醇均能使酸性KMnO4溶液褪色
1-8H2S是一种无色、具有臭鸡蛋气味的有毒气体。
题1-8图为质子膜H2S燃料电池的示意图。
采用该方法可以使烟气中的H2S气体发电，并回收得到单质硫。
下列说法正确的是（）
A．电极b为燃料电池的负极
B．质子固体电解质膜中的H＋向电极a移动
C．电极a上的电极反应为：
2H2S－4e－＝S2＋4H＋
D．放电时质子固体电解质的酸性减弱
1-9已知分解1molH2O2放出热量98kJ，加热和加入KI均能加快H2O2的分解速率。
在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理如下。
下列相关说法正确的是（）
第一步：
H2O2+I－＝H2O+IO－第二步：
H2O2+IO－＝H2O+O2↑+I－
A．分解1molH2O2，加入KI比不加人KI放出的热量多
B．O＝O键能大于O—O键能的2倍
C．在上述反应中，I－和IO－均是催化剂
D．加热能降低反应所需的活化能，因此能加快H2O2的分解速率
1-10以电石渣[主要成分为Ca（OH）2和CaCO3]为原料制备KClO3的流程如下。
下列相关说法中错误的是（）
A．75℃氯化时，氧化剂与还原剂质量之比为5∶1
B．充分搅拌浆料，能提高Cl2的吸收率
C．滤渣的主要成分是CaCO3和Ca（ClO3）2
D．加入KCl能转化的原因是KClO3的溶解度相对较小
第2题（10分）三硅酸镁（Mg2Si3O8·nH2O）在医疗上用作抗酸剂，能中和胃酸和保护溃疡面。
工业上可由硫酸镁、泡花碱为原料制得三硅酸镁。
2-1将三硅酸镁改写成氧化物的表示形式。
2-2石英砂（含Al2O3、Fe2O3杂质）在一定条件下可制得泡花碱，制备流程如下：
试剂X是什么？
写出高温煅烧反应的化学方程式。
2-3三硅酸镁能中和胃酸，写出三硅酸镁与胃酸（盐酸）反应的化学方程式。
2-4取6.64g纯净的Mg2Si3O8·nH2O，灼烧失去结晶水，所得固体质量为5.2g，则n是多少？
2-1
2-2
2-3
2-4
第3题（10分）Mg3N2是一种在工业上应用非常广泛的离子化合物，室温下为黄绿色固体，遇水变质，需密封保存。
某化学兴趣小组利用题3图装置制取N2，并用N2制备Mg3N2。
题3图
3-1已知饱和NH4Cl溶液与NaNO2晶体混合加热可制备氮气，写出该反应的化学方程式。
3-2简述装置B的作用；装置C中所装的试剂是什么？
3-3实验结束后，取装置D的硬质玻璃管中的少量固体于试管中，加少量蒸馏水，把润湿的红色石蕊试纸放在管口，可观察到什么现象？
写出该固体与水反应的化学方程式。
3-4设计实验检验装置D中固体是否有未反应完的Mg粉。
3-5该实验装置存在不足，请提出改进措施。
3-1
3-2
3-3
3-4
3-5
第4题（11分）a、b、c、d、e、f是原子序数依次增大的六种短周期主族元素，a与d、b与e分别同主族，c的最高化合价与最低化合价的代数和为2，f的单质常温下为黄色固体，d、e、f的最高价氧化物的水化物两两之间均能反应。
4-1写出f在周期表中的位置。
4-2写出化合物d2f2的电子式，并指出d2f2中化学键的类型。
4-3c、d、e简单离子的最外层电子数相同，写出其半径由小到大的顺序（用离子符号表示）。
4-4写出e单质与d的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式。
4-5a与d能形成化合物X，写出X与水反应产物的化学式。
4-6b的氯化物与c的简单气态氢化物在高温下发生非氧化还原反应，写出该反应的化学方程式。
4-1
4-2电子式：
化学键类型：
4-3
4-4
4-5
4-6
第5题（11分）Fe（OH）3可用来制颜料、药物，作净水剂。
现设计实验研究制备Fe（OH）3的方法。
已知：
新制Fe（OH）3在溶液中存在两种电离：
Fe3＋+3OH－
Fe（OH）3
H＋+FeO2－+H2O
5-1向3支盛有1mL1.0mol/LFeCl3溶液的试管中，分别加入3mL不同浓度的NaOH溶液，都产生红褐色沉淀。
充分反应后，过滤，取滤液分成两等份，分别进行实验I、II，实验记录如下：
c（NaOH）/（mol/L）
操作及现象
5.0
6.0
7.0
实验Ⅰ：
滴入几滴KSCN溶液
不变红
不变红
不变红
实验Ⅱ：
先加入过量稀硫酸，再滴入几滴KSCN溶液
不变红
变红
变红
5-1-1写出产生红褐色沉淀的离子方程式。
5-1-2当c（NaOH）＝7.0mol/L时，实验Ⅱ中溶液变红的原因是什么？
（用离子方程式表示）。
5-2有同学提出可用某些盐与FeCl3反应制备Fe（OH）3。
5-2-1向1mL1.0mol/LFeCl3溶液中滴加1.0mol/LNa2CO3溶液，立即有大量气泡生成同时有红褐色沉淀产生。
有同学提出沉淀中可能含有碳酸盐。
设计实验检验沉淀中是否含碳酸盐。
5-2-2向1mL1.0mol/LFeCl3溶液中不断滴加1.0mol/LNa2SO3溶液，溶液由黄色变为红色，最终得到红褐色沉淀。
经检验沉淀中除Fe（OH）3外还含有FeSO3。
用离子方程式表示产生FeSO3的原因。
5-3根据实验研究分析，写出制备Fe（OH）3的合理方法（注明试剂和用量）。
5-4FeSO4溶液与一种试剂反应也可制Fe（OH）3，写出该试剂的化学式（写出一种即可）。
5-1-1
5-1-2
5-2-1
5-2-2
5-3
5-4
第6题（8分）A是一种重要的化工原料，部分性质及转化关系如下图：
6-1
写出A的中文名称；
A→B的反应类型。
6-2写出A→C反应的化学方程式。
6-3写出D中官能团的名称。
6-4某烃X与B是同系物，分子中碳与氢的质量比为36∶7，化学性质与甲烷相似。
6-4-1写出X的分子式。
6-4-2现取两支试管，分别加入适量溴水，实验操作及现象如题6图所示。
有关X的说法正确的是_______（填字母）。
A．相同条件下，X的密度比水小
B．X的同分异构体共有6种
C．X能与Br2发生加成反应而使溴水褪色
D．试验后试管2中的有机层是上层还是下层，可通过加水确定
6-1
6-2
6-3
6-4-1
6-4-2
第7题（10分）纳米氧化亚铜（Cu2O）在催化方面应用广泛。
7-1一定量的纳米Cu2O作为光催化剂能降解酸性废水中的Cr2O72－。
反应原理如题7图所示。
7-1-1写出物质A的化学式。
7-1-2写出该过程的能量转化形式。
题7图
7-2查阅文献发现可用多种方法制备纳米Cu2O。
7-2-1方法I：
加热条件下用液态肼（N2H4）还原新制Cu（OH）2
制备纳米Cu2O，同时放出N2。
写出该反应的化学方程式。
7-2-2方法II：
炭粉在高温条件下还原CuO制备纳米Cu2O。
已知：
2Cu2O（s）+O2（g）＝4CuO（s）△H=–292kJ/mol
2C（s）+O2（g）＝2CO（g） △H=–221kJ/mol
请写出足量炭粉与CuO制备Cu2O的热化学方程式。
7-3某种Cu2O样品中含少量铜，为测定Cu2O的纯度。
将1.5100g样品经一系列处理后全部转化为CuSO4溶液并定容250mL。
移取25.00mLCuSO4溶液至锥形瓶中，加入足量酸性KI溶液（2Cu2＋+4I－＝2CuI↓+I2），完全反应后，再用0.1000mol/LNa2S2O3溶液滴定至终点（I2+2S2O32－＝2I－+S4O62－），消耗Na2S2O3溶液21.00mL。
则该样品中Cu2O的纯度是多少？
（不要求计算过程）
7-1-1
7-1-2
7-2-1
7-2-2
7-3
第8题（9分）ClO2常用作杀菌消毒剂和漂白剂，无论是气态或液态，ClO2均极易爆炸，只能保持在稀释状态。
ClO2可制取NaClO2，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂和漂白剂，其中一种生产工艺如下：
8-1ClO2与NaClO2比较，写出稳定性强的物质的化学式。
8-2写出反应I的化学方程式。
8-3写出吸收塔内温度不能超过20℃的原因。
8-4常需要向反应I中制得的ClO2气体中通入一定量空气，简述通入空气的作用。
8-5消毒能力表示每克消毒剂获得电子的数目。
则ClO2的消毒能力是NaClO2的多少倍？
（计算结果保留两位小数）
8-1
8-2
8-3
8-4
8-5
第9题（11分）研究和解决二氧化碳捕集和转化问题是当前科学研究的前沿领域。
9-1用K2CO3悬浊液吸收CO2是二氧化碳捕集的一个重要方法，写出该吸收反应的化学方程式；实现吸收剂K2CO3回收利用的操作名称是什么？
9-2化石燃料最终转化为CO2，要使化石燃料充分燃烧，需测定煤或石油中的含碳量：
将ag样品进行充分燃烧，测定所得气体（CO2、SO2、NO2、N2、O2）中CO2的含量。
实验装置如题9图所示（所用试剂均过量）：
题9图
9-2-1混合气体通过装置A的目的是什么？
9-2-2装置D的作用是什么？
9-2-3实验结束后，还需要向装置中通入N2，其目的是什么？
9-2-4用xmol/L盐酸与装置C中剩余的Ba（OH）2反应，消耗ymL盐酸，ag样品中碳元素的质量分数是多少？
（列出计算式）。
9-3用稀氨水喷雾捕集CO2最终可得产品NH4HCO3。
在捕集时，气相中有中间体氨基甲酸铵（NH2COONH4）生成。
现将一定量纯净的氨基甲酸铵置于恒容的密闭真空容器中，25℃下进行反应：
NH2COONH4（s）
2NH3（g）+CO2（g）。
实验测得的有关数据见下表。
时间/（min）
c（CO2）/（mol/L）
0
0
t1
0.9×10-2
t2
1.6×10-2
t3
1.6×10-2
9-3-1在25℃时，用NH3的浓度变化表示0～t1时间段的平均反应速率。
9-3-2在25℃时，该反应在哪一时刻首次达到化学平衡？
判断的依据是什么？
9-1
9-2-1
9-2-2
9-2-3
9-2-4
9-3-1
9-3-2
2017年重庆市高中学生化学竞赛
高一组参考答案
第1题（20分）选择题（单选）
题号
1-1
1-2
1-3
1-4
1-5
1-6
1-7
1-8
1-9
1-10
答案
C
A
D
D
C
A
B
C
B
C
第2题（10分）
2-12MgO·3SiO2·nH2O（2分）
2-2盐酸或硫酸或硝酸（2分）；SiO2+Na2CO3
Na2SiO3+CO2↑（2分）
2-3Mg2Si3O8·nH2O+4HCl＝2MgCl2+3SiO2+（n+2）H2O（2分）
2-44（2分）
第3题（10分）
3-1NaNO2+NH4Cl
NaCl+N2↑+2H2O（２分）
3-2作安全瓶，防止发生倒吸（1分）；浓硫酸（1分）
3-3试纸变蓝（1分）；Mg3N2+6H2O＝2NH3↑+3Mg（OH）2↓（２分）
3-4取少量产物于试管中，加适量蒸馏水，振荡，静置，弃去上层清液，加入过量稀盐酸，若有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁；若没有气泡产生，则证明产物中没有未反应的镁（２分）
3-5在装置D之后连接一个盛CaCl2或碱石灰的干燥管（1分）（其它合理答案均给分）
第4题（11分）
4-1第三周期第ⅥA族 （1分）
4-2
（2分）；离子键、共价键（1分）
4-3Al3＋＜Na＋＜N3－（1分）
4-42Al+2OH－+2H2O＝2AlO2－+3H2↑（2分）
4-5NaOH、H2（2分）
4-6BCl3+NH3
BN+3HCl（2分）
第5题（11分）
5-1-1Fe3＋+3OH－＝Fe（OH）3↓（2分）
5-1-2FeO2－+4H＋＝Fe3＋+2H2O（1分）
Fe3＋+3SCN－＝Fe（SCN）3（或Fe3＋+nSCN－＝[Fe（SCN）n]3－nn=1—6都合理）（1分）
5-2-1将沉淀过滤、洗涤，然后取少量样品加入过量稀盐酸，若有气体产生，证明含碳酸盐，反之，则不含碳酸盐（2分）
5-2-22Fe3＋+SO32－+H2O＝2Fe2＋+SO42－+2H＋（1分），Fe2＋+SO32－＝FeSO3↓（1分）
5-31mL1.0mol/LFeCl3溶液与3mL浓度小于6.0（或≤5）mol/L的NaOH溶液混合（2分）
5-4Na2O2或NaClO等（1分）
第6题（8分）
6-1
乙烯
（1）
加成反应或还原反应（1分）
6-2
（2分）
6-3羧基（1分）
6-4-1C6H14（1分）
6-3-2A、D（2分）
第7题（10分）
7-1-1H2O（1分）
7-1-2光能转化为化学能（或光能转化为电能或光能转化为化学能和电能）（1分）
7-2-1N2H4+4Cu（OH）2＝2Cu2O+N2↑+6H2O（2分）
7-2-2C（s）+2CuO（s）＝Cu2O（s）+CO（g）△H=+35.5kJ/mol（3分）
7-398.94%（3分）
第8题（9分）
8-1NaClO2（1分）
8-2反应Ⅰ：
2NaClO3+SO2+H2SO4＝2ClO2↑+2NaHSO4（2分）
8-3防止H2O2分解（1分）
8-4稀释ClO2气体，防止爆炸（2分）
8-51.68（3分）
第9题（11分）
9-1K2CO3+CO2+H2O＝2KHCO3（1分）过滤、加热（或灼烧）（1分）
9-2-1除去SO2、NO2，防止对Ba（OH）2吸收CO2造成干扰（1分）
9-2-2防止空气中的CO2进入装置C，造成测碳量产生误差（1分）
9-2-3将装置A、B中的气体赶入装置C中，确保CO2被完全吸收（1分）
9-2-4
（2分）
9-3-1
（2分）
9-3-2在t2时刻，CO2的浓度不随时间而改变（2分）
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