高中化学氧化还原反应的练习题和答案.docx

1、高中化学氧化还原反应的练习题和答案高中化学氧化还原反应的练习题和答案1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。试写出 其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的 关系。思路解析：C+2CuO 2CU+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原 子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应， 后者为氧化反应，两者在一个反应中同时实行，氧原子在两个反应中 实行传递。答案：氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二 氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时 实行，氧原子在两个反应中实行传递2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。

2、请你总结氧 化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。思路解析：金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到 了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。生活中最典型的 莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。答案：实质是化合价升高。燃烧也是氧化反应。 （ 其他合理答案亦 可）3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化 学反应中得失电子的趋势。氢氧氖钠镁氯思路解析：最外层电子数越多，电子层数越少，得电子水平越强。答案：氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子水平 都不强; 氖则既不易得电子，又不易失电子。4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程

3、，总结其区别与联系思路解析：分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、 化合价的变化情况。答案：氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降 低了，被还原，发生的是还原反应 ; 钠元素的原子失去电子，化合价升 高被氧化，发生的是氧化反应 ; 氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原 子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧 化反应10分钟训练 (强化类训练，可用于课中 )1.(2004 全国春季高考理综 ) 在下图所表示的粒子中，氧化性的是( )A.B. C. D.思路解析：氧化性的本质是物质得电子的水平，从粒子结构示意 图能够很清楚地知道：最容易得电子的是 B 项中粒

4、子。答案：B2.下列叙述准确的是 ( )A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂D.含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性思路解析： A 项准确，一般金属用还原其相对应化合物的方法获得， 非金属用氧化其相对应化合物的方法获得 ;B 项将得电子水平与得电子 多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子水平有对应关系 ;C 项绝对化， 也有阳离子如Fe2+能够继续被氧化，作还原剂；D项准确，如H20中H 元素就是价，但它只有极弱的氧化性。答案： AD3.下列相关氧化还原反应的叙述准确的是 ( )A.金属单质在反应中只

5、作还原剂B.非金属单质在反应中只作氧化剂C.金属失电子越多，其还原性越强有力D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强思路解析：A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B项 中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂 ;C 项中 已在第 3 题中辨析过，不准确 ;D 项实际上是一个经验规律：金属的还 原性越强，其相对应阳离子的氧化性越弱。答案： AD4.下列叙述中，准确的是 ( )A.含金属元素的离子不一定都是阳离子B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂C .某元素从化合态变为游离态时 ,该元素一定被还原D. 金属阳离子被还原不一定得到金属单质思路解析：A项是一个

6、相对命题，只要找到一个例子，即成立，如 ;B 项是一个绝对命题，只要有一个例外，就能够将其否定，如： H2 在很多反应中都是作还原剂；C项对于金属是准确的，对于非金属，就 不适合；D项也是一个相对命题，现成的例子是 Fe3+被还原为Fe2+。答案： AD5.一氧化氮是大气污染物之一。当前，有一种治理方法是在400 C左右、有催化剂存有的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。请 写出该反应的化学方程式 。思路解析：反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据 氧化还原反应的归中规律，能够很方便地写出其相对应产物，再按照 质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。答案： 4NH3+6NO 5N2

7、+ 6H2O6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是 ( )A.CuO+CO Cu+CO2 B.2AI+2NaOH+2H2O=2NaAIO2+3H2C.3Fe+4H2O Fe3O4+4H2 D.4NH3+3O2 2N2+6H2O思路解析：根据置换反应的特征，B、C D项均符合，只有A不符 根据氧化还原反应的特征，A符合。答案： A7.去年 5 月底 6 月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污 剂混合使用的警告。据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生 氯气中毒的事件。根据你的化学知识做出如下判断 ( 这个判断的准确性 有待证明 ) ：当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能

8、的存有形式是 和 。当另一种具有 性质的 液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：O思路解析：洁污剂中氯元素的存有形式不可能是单质，又具备杀 菌洁污作用，应该是 CIO- 或 ，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯 元素的形态应为CI-，发生的反应为CIO-+CI-+2H+=CI2+H2O或 +5CI-+6H+=3CI2+3H2O。答案：CIO- Cl-酸性 CIO-+CI-+2H+=CI2+H2O或 +5CI- +6H+=3Cl2+3H2O8.2010 年 5 月 31 日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液 中血红蛋白结合的有毒气 CO市场上出现过一种一氧化碳检测器，其 外

9、观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到 2 cm的小窗口，露出橙 红色固态物质。若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室 内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。一氧化碳不超标时，橙红色虽也 会变黑却能很快复原。已知检测器的化学成分：亲水性的硅胶、氯化 钙、固体酸 H8Si(Mo2O7)628H2O CuCI22H2O和 PdCI22H2O注：橙红 色为复合色，不必细究 ) 。(1)CO与PdCI22H2Q的反应方程式为： 题(1)的产物之一与CuCI22H2O反应而复原，化学方程式为:(3) 题(2) 的产物之一复原的反应方程式为：思路解析：第一个问题的关键是： CO和PdCI22H2O谁是氧

10、化剂？当然有两种正好相反的假设，假设1,得到C和某种高价钯化合物，假设 2,得到CO2和金属钯。哪一个假设准确？要从第2问得到启示。显然, 第2问需要应试者自己得出结论，首先是 CuCI22H2O不可能是还原剂, 只可能是氧化剂,因为在水体系里铜的价态不能再升高。如果应试者 没有这种基本思路,就无法对第 1 问的两种假设作出抉择。有了这种 思路，必然对“ (1)中的产物之一”对准C和Pd。问：其中哪一个能够 跟CuCI22H2O反应？中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂， 如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等,而且都需加热,可见碳不是强 还原剂，把它氧化不那么容易，理应排除，于是“定音”，

11、假设 2 是 准确的，这是一箭双雕，既答了第 1问，又答了第 2 问。当然，第 2 问又存有两种可能，铜被还原得铜 (1) 呢还是得铜 (0) 。怎样判断 ?需要 第 3 问来协助，第 3 问要求写出第 2 问中产物之一被复原，自然是指 铜(1) 或铜 (0) 的复原。先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜 (1) 比 铜(0) 易复原，即容易被氧化。由此选择了铜 (1) 为第 2 问的答案，完 成第 2问的解答。再接着思考第 3问：使铜(1) 复原为铜 (2) 使用了什 么试剂 ?首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找， 找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气

12、，别 无他路，全题得解。答案： (1)CO+PdCl22H2O=CO2+Pd+2HCl+H2O(2)Pd+2CuCl22H2O=PdCl22H2O+2CuCl+2H2O或 Pd+CuCl22H2O=PdCl22H2O+Cu(3)4CuCl+4HCl+6H2O+O2=4CuCl22H2O快乐时光我当建筑师作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：“你长大后的理想是 什么?给大家说一说。”小军回答：“我想当个建筑师。”老师很有兴趣地问：“为什么 ?”小军指指长方形的教室，说：“假如我当上建筑师，我要把教室 变成圆形的。以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。”30分钟训练 (巩固类训练，可用于课后 )1

13、.(2010全国高考理综H, 10)已知下列分子或离子在酸性条件下 都能氧化 KI ，自身发生如下变化：H2O2 H20 12 Mn 2+ HNONO如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的 KI ，得到 I2 最多的是 ( )A.H2O2 B. C. D.HNO2思路解析：根据“得失电子总数相等”原则， 1 mol H2O2、 、HNO2别得2 mol、5 mol、5 mol、1 mol电子，分别能氧化得到的I2 为 1 mol 、 2.5 mol 、 2.5 mol 、 0.5 mol, 而 本身被还原还能产生 0.5 mol I2, 即分别得到 I2 1 mol 、 3 mol 、 2.

14、5 mol 、 0.5 mol 。答案：B2.下列反应一定属于氧化还原反应的是 ( )A. 化合反应 B. 置换反应 C. 分解反应 D. 复分解反应思路解析：置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化 合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。答案： B3.黑火药的爆炸反应为：2KNO3+S+3C=K2S+N23CO0，其中 被还原的元素是 ( )A.N B.C C.N 和 S D.N 和 C思路解析：化合价降低的元素被还原， N从+5价还原到0价，S从0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和So答案： C4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为CaH2+

15、2H2O=Ca(OH)2+2H才，其中水是()A. 还原剂 B. 氧化剂 C. 既是还原剂又是氧化剂 D. 既不是氧化剂又 不是还原剂思路解析：在以上反应中，水中的氢元素的化合价是 +1 价，被还 原为氢气后降为 0 价，所以水是氧化剂。答案：B5.下列说法准确的是 ( )A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降B氧化反应与还原反应必然同时发生C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化D还原剂具有还原性思路解析：氧化还原反应的本质是电子的转移 (得失或偏移 )，元 素化合价的升降是因为电子的转移而引起的，所以 A不准确；不过，我 们能够根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原 反

16、应； 氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反 应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子， 而且得失电子的数目相等，故 B是准确的；氧化剂是得到电子的物质， 化合价降低，被还原，故 C不对；还原剂在反应中失去电子，体现还原 性，D是准确的。答案： BD6.下列说法中不准确的是 ( )A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应B 金属单质在化学反应中一定作为还原剂C化合反应一定是氧化还原反应D复分解反应一定不是氧化还原反应思路解析：在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成， 但无化合价变化，故不是氧化还原反应，如203=302金属单质在化学反应中只能

17、 失去电子，一定作为还原剂 ; 在很多化合反应中元素的化合价不变化， 如CaO+H2O=Ca(OH不是氧化还原反应；复分解反应是两种化合物 相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。答案： AC7.世界卫生组织(WHO将二氧化氯(C1O2)列为A级高效安全灭菌消 毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。下列说法准 确的是 ( )A.二氧化氯是强氧化剂 B. 二氧化氯是强还原剂C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为-1价思路解析：氯元素常见化合价是 0价和-1价，二氧化氯(C1O2)中 氯元素的化合价为 +4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子 的还原反应，是一

18、种强氧化剂。答案： A8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是 ( )A.H+ Fe2+ Na+ B.Ag+ Cl- K+C.K+ Ba2+ OH- D.Cu2+ Br- OH-思路解析：A中Fe2+具有还原性，H+和具有氧化性，三者发生氧 化还原反应，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还 原反应;C中Ba2+与反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还 原反应;D中Cu2+与 OH- 与OH均不能共存，也不能发生氧化还原反 应。 在酸性条件下表现出强氧化性，能够氧化还原某些物质，这个点 往往容易疏忽。答案： A9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为

19、铁能与其所含的硫 酸铜起反应。该反应中，铁是 ( )A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.被还原思路解析：上述反应的化学方程式为： Fe+CuSO4=FeSO4+，Cu 铁的化合价升高被氧化，故 Fe 是还原剂。答案：B10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。下列生产、生 活中的事例不属于氧化还原反应的是 ( )A. 金属冶炼 B. 燃放鞭炮 C. 食物腐败 D. 点制豆腐 思路解析：金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应， 只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。答案： D11.下列实验现象与氧化还原反应相关的是 ( )A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀B.铜粉在空气中加

20、热变成黑色粉末C .石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡D .氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰思路解析：A.Na2CO3+CaCI2二=CaCO+2NaCI(复分解反应)。B.2Cu+02=2CuO氧化还原反应)。C.CaC0+2HCI二=H20+CO甘CaCI2(复分解反应)。D.2H2+O2=2H2氧化还原反应)。答案： BD12.下列反应属于氧化还原反应的是 ( )A.CaCO3=CaO+COB.CuO+CO=Cu+CO2C.NaOH+HCI二=H20+NaCI D.CuSO4+2NaOH=Cu(O+Na2SO4思路解析：氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，据此判断：A B、

21、C D四个反应中，只有B选项中有化合价的变化， 即Cu元素的化合价由+2降到0, C元素的化合价由+2升到+4,所以该 反应属于氧化还原反应。答案： B13.能准确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是( )思路解析：置换反应中化合价一定有变化,全部都是氧化还原反 应; 复分解反应是溶液中的离子互换反应,它的化合价不发生变化,全 部是非氧化还原反应 ; 化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生 成了单质,则是氧化还原反应,反之不是氧化还原反应。答案： D高中化学关于用途广泛的金属材料的练习题1.下列物质中,不属于合金的是 ( )A. 硬铝 B. 黄铜 C. 钢铁 D. 水银思路解析

22、：硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可认为是铁 碳合金,只有水银是汞单质。答案： D2.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例,请指出它们主要 使用的是什么金属材料。思路解析：飞机对材料的要求较高，其中密度小是主要特性，所 以选铝合金 ;手术刀具要耐腐蚀、强度要大，所以通常选用不锈钢 ; 自 行车是普通老百姓出行的工具，用普通钢材就充足了，但现在随着人 们生活水平的提升，对自行车的要求也持续提升，所以新式自行车也 持续采用一些质轻、强度大、色彩艳丽的合金材料 ; 奖杯根据比赛的重 要性，能够是塑料、铝合金、铜及银甚至金等各种材料 ; 钳工工具对强 度和耐腐蚀性、耐磨性能及韧性都有较高要求，所

23、以通常用特种钢材 或不锈钢 ; 残疾人使用的助步车一方面要轻便，同时也要有较高的安全 性，所以用的是合金钢。答案：飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳 工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价 值不等的各种材料。3.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金，根据其组 成的不同，人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。请写出它们的 组成成分。思路解析：关于铜合金的材料很多，本题只要求写出其组成成分， 查阅教材即可得出答案。答案：见下表。名称 青铜 黄铜 白铜成分 铜、锡及少量的铅 铜、锌及少量锡、铅、铝等 铜、锌、镍 及少量锰10分钟训练 (强化类训练，可用于

24、课中 )1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的 是 ( )A.K B.Ca C.Na D.Fe思路解析：此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。答案：B2.随着人们生活质量的持续提升，废电池必须实行集中处理的问 题被提到议事日程，其首要原因是 ( )A. 利用电池外壳的金属材料B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品D.回收其中石墨电极思路解析：重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项 实行比较后能够发现，其他原因都是比较次要的原因。答案： B3.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。因为历史的原因，造成 众多文物流失。 2

25、000年 5 月，在香港拍卖会上，保利集团花费 3 000 多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝铜铸的牛首、猴首和虎首。普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是 Cu2(OH)2CO3这三件 1760年铜铸的国宝在 240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈， 下列对其原因的分析，最可能的是 ( )A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去C.铜的金属活动性比氢小，所以不易被氧化D .铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质 不同造成的思路解析：铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属 的合金，使得其中的铜不易生锈。答案： D4

26、.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的 合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响 ?思路解析：根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢， 含碳量较高的是铁 ; 而钢又能够根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢 和低碳钢。它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐 磨性能等。答案：要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能 等。5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体 燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料 分解。m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外, 其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其 中涉及的化学方程式：(1) 。(2) 根据此反应原理， 1 摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有 摩尔。思路解析：铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难 点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。高氯酸铵分解，反应物就是本 身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素 和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯气。高氯酸铵的配平，可 首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为 1、2、1，再根据氧化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数， 最后同时扩大 2 倍即得答案。答案：（1）4AI+3O2=2AI2O3, H