高中化学氧化还原反应的练习题和答案.docx
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高中化学氧化还原反应的练习题和答案
高中化学氧化还原反应的练习题和答案
1.将木炭与氧化铜的粉未混合加热，可得到红色的铜。
试写出其反应的化学方程式，指出其中的氧化反应与还原反应并考虑它们的关系。
思路解析：
C+2CuO2CU+CO2,从反应过程来看，氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时实行，氧原子在两个反应中实行传递。
答案：
氧化铜失去氧原子被还原为铜，炭得到氧原子被氧化为二氧化碳，前者为还原反应，后者为氧化反应，两者在一个反应中同时实行，氧原子在两个反应中实行传递
2.生活中有很多氧化反应，如金属腐蚀、细胞老化。
请你总结氧化反应的本质，然后再在你的生活中找一找，还有哪些是氧化反应。
思路解析：
金属腐蚀是金属的化合价升高，细胞老化可能是得到了氧原子或失去了氢原子，其实质还是化合价升高。
生活中最典型的莫过于燃烧反应，燃烧的物质总是得到氧原子化合价被氧化。
答案：
实质是化合价升高。
燃烧也是氧化反应。
（其他合理答案亦可）
3.根据以下几种常见元素原子的原子结构示意图，指出它们在化学反应中得失电子的趋势。
氢氧氖钠镁氯
思路解析：
最外层电子数越多，电子层数越少，得电子水平越强。
答案：
氧和氯主要得电子，钠和镁主要失电子，氢得失电子水平都不强;氖则既不易得电子，又不易失电子。
4.比较氯化钠和氯化氢的形成过程，总结其区别与联系
思路解析：
分析氯化钠和氯化氢形成过程中电子的得失或转移、化合价的变化情况。
答案：
氯元素的原子在氯化钠和氯化氢形成的过程中化合价都降低了，被还原，发生的是还原反应;钠元素的原子失去电子，化合价升高被氧化，发生的是氧化反应;氢元素虽然不能得到电子，但它与氯原子共用的电子对偏离氢原子，氢的化合价升高，被氧化，发生的是氧化反应
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.（2004全国春季高考理综）在下图所表示的粒子中，氧化性的是
（）
A.B.C.D.
思路解析：
氧化性的本质是物质得电子的水平，从粒子结构示意图能够很清楚地知道：
最容易得电子的是B项中粒子。
答案：
B
2.下列叙述准确的是（）
A.元素的单质可由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B.得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C.阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D.含有价元素的化合物不一定具有强的氧化性
思路解析：
A项准确，一般金属用还原其相对应化合物的方法获得，非金属用氧化其相对应化合物的方法获得;B项将得电子水平与得电子多少混为一谈，实际上氧化性只与得电子水平有对应关系;C项绝对化，也有阳离子如Fe2+能够继续被氧化，作还原剂；D项准确，如H20中H元素就是价，但它只有极弱的氧化性。
答案：
AD
3.下列相关氧化还原反应的叙述准确的是（）
A.金属单质在反应中只作还原剂
B.非金属单质在反应中只作氧化剂
C.金属失电子越多，其还原性越强有力
D.Cu2+比Fe2+氧化性强，Fe比Cu还原性强
思路解析：
A项中金属没有负化合价，所以单质只作还原剂;B项中非金属既有负价又有正价，可能用氧化剂，也可能作还原剂;C项中已在第3题中辨析过，不准确;D项实际上是一个经验规律：
金属的还原性越强，其相对应阳离子的氧化性越弱。
答案：
AD
4.下列叙述中，准确的是（）
A.含金属元素的离子不一定都是阳离子
B.在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂
C.某元素从化合态变为游离态时,该元素一定被还原
D.金属阳离子被还原不一定得到金属单质
思路解析：
A项是一个相对命题，只要找到一个例子，即成立，
如;B项是一个绝对命题，只要有一个例外，就能够将其否定，如：
H2在很多反应中都是作还原剂；C项对于金属是准确的，对于非金属，就不适合；D项也是一个相对命题，现成的例子是Fe3+被还原为Fe2+。
答案：
AD
5.一氧化氮是大气污染物之一。
当前，有一种治理方法是在400°C
左右、有催化剂存有的情况下，用氨把一氧化氮还原为氮气和水。
请写出该反应的化学方程式。
思路解析：
反应物是一氧化氮和氨气，生成物是氮气和水，根据氧化还原反应的归中规律，能够很方便地写出其相对应产物，再按照质量守恒原理或氧化还原的守恒原理加以配平。
答案：
4NH3+6NO5N2+6H2O
6.下列化学反应不属于置换反应而属于氧化还原反应的是（）
A.CuO+COCu+CO2B.2AI+2NaOH+2H2O====2NaAIO2+3H2
C.3Fe+4H2OFe3O4+4H2D.4NH3+3O22N2+6H2O
思路解析：
根据置换反应的特征，B、CD项均符合，只有A不符根据氧化还原反应的特征，A符合。
答案：
A
7.去年5月底6月初，各地报刊纷纷转载了不要将不同品牌洁污剂混合使用的警告。
据报道，在全国各地发生了多起混合洁污剂发生氯气中毒的事件。
根据你的化学知识做出如下判断（这个判断的准确性有待证明）：
当事人使用的液态洁污剂之一必定含氯，最可能的存有形式是和。
当另一种具有性质的液态洁污剂与之混合，可能发生而产生氯气的反应方程式为：
O
思路解析：
洁污剂中氯元素的存有形式不可能是单质，又具备杀菌洁污作用，应该是CIO-或，产物为氯气，按归中规律，则另一种氯元素的形态应为CI-，发生的反应为CIO-+CI-+2H+====CI2+H2O或+5CI-+6H+====3CI2+3H2O。
答案：
CIO-Cl-酸性CIO-+CI-+2H+====CI2+H2O或+5CI-+6H+====3Cl2+3H2O
8.2010年5月31日是“世界无烟日”，烟气中含有一种能与血液中血红蛋白结合的有毒气CO市场上出现过一种一氧化碳检测器，其外观像一张塑料信用卡，正中有一个直径不到2cm的小窗口，露出橙红色固态物质。
若发现橙红色转为黑色而在短时间内不复原，表明室内一氧化碳浓度超标，有中毒危险。
一氧化碳不超标时，橙红色虽也会变黑却能很快复原。
已知检测器的化学成分：
亲水性的硅胶、氯化钙、固体酸H8[Si（Mo2O7）6]28H2OCuCI22H2O和PdCI22H2O注：
橙红色为复合色，不必细究）。
（1）CO与PdCI22H2Q的反应方程式为：
⑵题
（1）的产物之一与CuCI22H2O反应而复原，化学方程式为:
（3）题
（2）的产物之一复原的反应方程式为：
思路解析：
第一个问题的关键是：
CO和PdCI22H2O谁是氧化剂？
当
然有两种正好相反的假设，假设1,得到C和某种高价钯化合物，假设2,得到CO2和金属钯。
哪一个假设准确？
要从第2问得到启示。
显然,第2问需要应试者自己得出结论，首先是CuCI22H2O不可能是还原剂,只可能是氧化剂,因为在水体系里铜的价态不能再升高。
如果应试者没有这种基本思路,就无法对第1问的两种假设作出抉择。
有了这种思路，必然对“
（1）中的产物之一”对准C和Pd。
问：
其中哪一个能够跟CuCI22H2O反应？
中学课本上讨论过碳的氧化，使用的都是强氧化剂，如空气中的氧气、浓硫酸、浓硝酸等,而且都需加热,可见碳不是强还原剂，把它氧化不那么容易，理应排除，于是“定音”，假设2是准确的，这是一箭双雕，既答了第1问，又答了第2问。
当然，第2问又存有两种可能，铜被还原得铜
（1）呢还是得铜（0）。
怎样判断?
需要第3问来协助，第3问要求写出第2问中产物之一被复原，自然是指铜
（1）或铜（0）的复原。
先不必问氧化剂是谁，应试者就清楚，铜
（1）比铜（0）易复原，即容易被氧化。
由此选择了铜
（1）为第2问的答案，完成第2问的解答。
再接着思考第3问：
使铜
（1）复原为铜
（2）使用了什么试剂?
首先要明确，它一定是氧化剂，然后从检测器化学组成中去找，找不到，于是被逼到“华容道”上去了，只能选择空气中的氧气，别无他路，全题得解。
答案：
（1）CO+PdCl22H2O====CO2+Pd+2HCl+H2O
（2）Pd+2CuCl22H2O====PdCl22H2O+2CuCl+2H2O
或Pd+CuCl22H2O====PdCl22H2O+Cu
（3）4CuCl+4HCl+6H2O+O2====4CuCl22H2O
快乐时光
我当建筑师
作文课上，老师问平时爱搞小动作的小军：
“你长大后的理想是什么?
给大家说一说。
”
小军回答：
“我想当个建筑师。
”
老师很有兴趣地问：
“为什么?
”
小军指指长方形的教室，说：
“假如我当上建筑师，我要把教室变成圆形的。
以后您再罚我站墙角，那就是不可能的了。
”
30分钟训练（巩固类训练，可用于课后）
1.（2010全国高考理综H,10）已知下列分子或离子在酸性条件下都能氧化KI，自身发生如下变化：
H2O2>H20—12—Mn2+HNO^NO
如果分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI，得到I2最多的
是（）
A.H2O2B.C.D.HNO2
思路解析：
根据“得失电子总数相等”原则，1molH2O2、、
HNO2^别得2mol、5mol、5mol、1mol电子，分别能氧化得到的
I2为1mol、2.5mol、2.5mol、0.5mol,而本身被还原还能产生0.5molI2,即分别得到I21mol、3mol、2.5mol、0.5mol。
答案：
B
2.下列反应一定属于氧化还原反应的是（）
A.化合反应B.置换反应C.分解反应D.复分解反应
思路解析：
置换反应中有单质参与反应，又有单质生成，所以化合价一定会发生变化，故所有的置换反应都是氧化还原反应。
答案：
B
3.黑火药的爆炸反应为：
2KNO3+S+3C====K2S+N23CO0，其中被还原的元素是（）
A.NB.CC.N和SD.N和C
思路解析：
化合价降低的元素被还原，N从+5价还原到0价，S从
0价降低到-2价，所以被还原的元素是N和So
答案：
C
4.CaH2常作为生氢剂，其中氢元素呈-1价，其化学方程式为
CaH2+2H2O==Ca（OH）2+2H才，其中水是（）
A.还原剂B.氧化剂C.既是还原剂又是氧化剂D.既不是氧化剂又不是还原剂
思路解析：
在以上反应中，水中的氢元素的化合价是+1价，被还原为氢气后降为0价，所以水是氧化剂。
答案：
B
5.下列说法准确的是（）
A氧化还原反应的本质是元素化合价的升降
B氧化反应与还原反应必然同时发生
C氧化剂在反应中失去电子，化合价升高，被氧化
D还原剂具有还原性
思路解析：
氧化还原反应的本质是电子的转移（得失或偏移），元素化合价的升降是因为电子的转移而引起的，所以A不准确；不过，我们能够根据反应前后元素化合价有无变化，判断反应是不是氧化还原反应；氧化反应是物质失去电子的反应，还原反应是物质得到电子的反应，在同一化学反应中，若某物质失去电子，必定有物质得到电子，而且得失电子的数目相等，故B是准确的；氧化剂是得到电子的物质，化合价降低，被还原，故C不对；还原剂在反应中失去电子，体现还原性，D是准确的。
答案：
BD
6.下列说法中不准确的是（）
A有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应
B金属单质在化学反应中一定作为还原剂
C化合反应一定是氧化还原反应
D复分解反应一定不是氧化还原反应
思路解析：
在同素异形体的相互转化中，有单质参加和单质生成，但无化合价变化，
故不是氧化还原反应，如203====302金属单质在化学反应中只能失去电子，一定作为还原剂;在很多化合反应中元素的化合价不变化，如CaO+H2O====Ca（OH不是氧化还原反应；复分解反应是两种化合物相互交换成分，无化合价变化，故一定不是氧化还原反应。
答案：
AC
7.世界卫生组织（WHO将二氧化氯（C1O2）列为A级高效安全灭菌消毒剂，它在食品保鲜、饮用水消毒等方面有着广泛应用。
下列说法准确的是（）
A.二氧化氯是强氧化剂B.二氧化氯是强还原剂
C.二氧化氯是离子化合物D.二氧化氯中氯元素为-1价
思路解析：
氯元素常见化合价是0价和-1价，二氧化氯（C1O2）中氯元素的化合价为+4，在化学反应中很容易发生化合价降低得到电子的还原反应，是一种强氧化剂。
答案：
A
8.下列离子在溶液中因发生氧化还原反应而不能大量共存的是（）
A.H+Fe2+Na+B.Ag+Cl-K+
C.K+Ba2+OH-D.Cu2+Br-OH-
思路解析：
A中Fe2+具有还原性，H+和具有氧化性，三者发生氧化还原反应，不能大量共存;B中Ag+和Cl-不能共存，也不发生氧化还原反应;C中Ba2+与反应生成BaSO4不能大量共存，也不发生氧化还原反应;D中Cu2+与OH-与OH均不能共存，也不能发生氧化还原反应。
在酸性条件下表现出强氧化性，能够氧化还原某些物质，这个点往往容易疏忽。
答案：
A
9.波尔多液农药不能用铁制容器盛放，是因为铁能与其所含的硫酸铜起反应。
该反应中，铁是（）
A.氧化剂B.还原剂C.催化剂D.被还原
思路解析：
上述反应的化学方程式为：
Fe+CuSO4====FeSO4+，Cu铁的化合价升高被氧化，故Fe是还原剂。
答案：
B
10.氧化还原反应在生产、生活中具有广泛的用途。
下列生产、生活中的事例不属于氧化还原反应的是（）
A.金属冶炼B.燃放鞭炮C.食物腐败D.点制豆腐思路解析：
金属冶炼、燃放鞭炮和食物腐败都是氧化还原反应，只有点制豆腐属于胶体的聚沉，不是氧化还原反应。
答案：
D
11.下列实验现象与氧化还原反应相关的是（）
A.碳酸钠溶液中加入氯化钙溶液产生沉淀
B.铜粉在空气中加热变成黑色粉末
C.石灰石溶于盐酸并产生无色、无味的气泡
D.氢气在空气中完全燃烧产生淡蓝色火焰
思路解析：
A.Na2CO3+CaCI2二===CaCO+2NaCI（复分解反应）。
B.2Cu+02====2CuO氧化还原反应）。
C.CaC0+2HCI二===H20+CO甘CaCI2（复分解反应）。
D.2H2+O2====2H2氧化还原反应）。
答案：
BD
12.下列反应属于氧化还原反应的是（）
A.CaCO3====CaO+CO^B.CuO+CO====Cu+CO2
C.NaOH+HCI二===H20+NaCID.CuSO4+2NaOH====Cu（O+Na2SO4
思路解析：
氧化还原反应的特征是反应前后元素化合价有升降，
据此判断：
AB、CD四个反应中，只有B选项中有化合价的变化，即Cu元素的化合价由+2降到0,C元素的化合价由+2升到+4,所以该反应属于氧化还原反应。
答案：
B
13.能准确表示四种基本类型反应与氧化还原反应关系的示意图是
（）
思路解析：
置换反应中化合价一定有变化,全部都是氧化还原反应;复分解反应是溶液中的离子互换反应,它的化合价不发生变化,全部是非氧化还原反应;化合反应与分解反应中如果有单质参与反应或生成了单质,则是氧化还原反应,反之不是氧化还原反应。
答案：
D
高中化学关于用途广泛的金属材料的练习题
1.下列物质中,不属于合金的是（）
A.硬铝B.黄铜C.钢铁D.水银
思路解析：
硬铝是镁铝合金、黄铜是铜锌合金、钢铁可认为是铁碳合金,只有水银是汞单质。
答案：
D
2.下图是金属材料用于日常生活与生产的示例,请指出它们主要使用的是什么金属材料。
思路解析：
飞机对材料的要求较高，其中密度小是主要特性，所以选铝合金;手术刀具要耐腐蚀、强度要大，所以通常选用不锈钢;自行车是普通老百姓出行的工具，用普通钢材就充足了，但现在随着人们生活水平的提升，对自行车的要求也持续提升，所以新式自行车也持续采用一些质轻、强度大、色彩艳丽的合金材料;奖杯根据比赛的重要性，能够是塑料、铝合金、铜及银甚至金等各种材料;钳工工具对强度和耐腐蚀性、耐磨性能及韧性都有较高要求，所以通常用特种钢材或不锈钢;残疾人使用的助步车一方面要轻便，同时也要有较高的安全性，所以用的是合金钢。
答案：
飞机用铝合金、手术刀用不锈钢、自行车用普通钢材、钳工工具用特种钢或不锈钢、助步车用合金钢、奖杯则视需要可采用价值不等的各种材料。
3.铜的合金是我国古代劳动人民最早使用的金属合金，根据其组成的不同，人们又常常将它们称为青铜、黄铜、白铜。
请写出它们的组成成分。
思路解析：
关于铜合金的材料很多，本题只要求写出其组成成分，查阅教材即可得出答案。
答案：
见下表。
名称青铜黄铜白铜
成分铜、锡及少量的铅铜、锌及少量锡、铅、铝等铜、锌、镍及少量锰
10分钟训练（强化类训练，可用于课中）
1.人体内所必需的下列元素中，因摄入量不足而导致骨质疏松的是（）
A.KB.CaC.NaD.Fe
思路解析：
此题是生活常识，缺钙可导致骨质疏松。
答案：
B
2.随着人们生活质量的持续提升，废电池必须实行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）
A.利用电池外壳的金属材料
B.防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源的污染
C.不使电池中渗泄的电解液腐蚀其他物品
D.回收其中石墨电极
思路解析：
重金属中毒是非常严重的环境污染问题，与其他选项实行比较后能够发现，其他原因都是比较次要的原因。
答案：
B
3.我国历史悠久，文化灿烂，文物众多。
因为历史的原因，造成众多文物流失。
2000年5月，在香港拍卖会上，保利集团花费3000多万港币购回火烧圆明园时流失的国宝——铜铸的牛首、猴首和虎首。
普通铜器放置时间较长，容易出现铜绿，其主要成分是Cu2（OH）2CO3
这三件1760年铜铸的国宝在240年后看上去依然熠熠生辉，不生锈，下列对其原因的分析，最可能的是（）
A.它们的表面都镀上了一层耐腐蚀的黄金
B.环境污染日趋严重，它们表面的铜绿被酸雨溶解洗去
C.铜的金属活动性比氢小，所以不易被氧化
D.铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是铜的合金，成分不同，性质不同造成的
思路解析：
铸造这些国宝用的铜不是纯铜，是银、铜、锌等金属的合金，使得其中的铜不易生锈。
答案：
D
4.钢和铁都是含有多种元素的合金，除了铁之外，碳是最主要的合金元素之一，它对钢和铁的性质有何影响?
思路解析：
根据含碳量的不同区分钢和铁，含碳量较少的是钢，含碳量较高的是铁;而钢又能够根据其中碳的含量分为高碳钢、中碳钢和低碳钢。
它们主要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。
答案：
要影响到合金的硬度、强度、韧性和加工性能、耐磨性能等。
5.哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合物作为固体燃料。
加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使混合物中另一种燃料分解。
m摩尔高氯酸铵分解时除产生2m摩尔水蒸气和m摩尔氧气外,其他组成元素均以单质形式放出，因而产生巨大的推动力。
试写出其中涉及的化学方程式：
（1）
。
（2）
根据此反应原理，1摩尔高氯酸铵分解所产生的气体有摩尔。
思路解析：
铝粉燃烧反应是同学们熟悉的反应，它不是本题的难点，高氯酸铵的分解才是本题的关键。
高氯酸铵分解，反应物就是本身，产物已知有水蒸气和氧气，根据元素守恒，产物中还缺少氮元素和氯元素，根据已知信息，它们是氮气和氯气。
高氯酸铵的配平，可首先暂定高氯酸铵、水蒸气和氧气的化学计量数为1、2、1，再根据氧
化还原守恒规律或氮、氯原子守恒来配平氮气和氯气的化学计量数，最后同时扩大2倍即得答案。
答案：
（1）4AI+3O2====2AI2O3,△H
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