版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx

1、版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷专题二非金属元素及其化合物注意事项：1. 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分120分，考试时间100分钟。2. 答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。第卷(选择题共40分)单项选择题(本题包括10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意)1. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆B. 浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫C. SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色D. 常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸2.

2、 下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强B. 氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃C. 二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D. 二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气3. 下列有关物质的性质与应用相对应的是()A. 氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏B. NH3具有碱性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2C. NH3极易溶于水，可用作制冷剂D. 液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂4. 下列有关物质性质或应用的说法正确的是()A. SiO2 是两性氧化物，能与酸、碱

3、反应B. 制水泥和玻璃都用石灰石作原料C. Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料D. Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片5. (2015山东期中)C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是()A. 实验室用铜和浓硝酸反应制取NOB. 三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物C. CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同D. 稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应6. (2015新课标卷)我国清代本草纲目拾遗中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：“性最烈，能蚀五金其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。”这里的“强水”是指()A. 氨水 B. 硝酸 C.

4、醋 D. 卤水7. 氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质(见右图)，下列说法正确的是()A. 图中所述反应都属于氧化还原反应B. CO(NH2)2与氰酸铵(NH4CNO)互为同素异形体C. Si3N4属于离子化合物D. NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物8. 硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质(见下图)。下列说法正确的是()CaSO4A. CO、SO2、SO3均是酸性氧化物B. 除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应C. 工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉D. 用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为

5、100%9. SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质(见下图)。下列说法错误的是()A. 上图所含反应都不属于氧化还原反应B. 纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料C. 用盐酸可除去石英砂(主要成分为SiO2)中少量的碳酸钙D. 高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石(主要成分为SiO2)转化为易熔的炉渣10. “酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是()A. 提高高锰酸钾的氧化能力用浓盐酸酸化B. 确认溶液中是否含有Ag+时先加硝酸酸化，再加Cl-检验C. 抑制硫酸铁的水解用稀硫酸酸化D. 确认溶液中是否含有S时先用盐酸酸化，再加Ba2+检验不定项选择题(本题包括5

6、小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分)11. (2015上海二模)右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是()A. 使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放B. 该装置内既发生了化合反应也发生了分解反应C. 总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O22CaSO4+2CO2D. 若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO212. (2015淮安一模)在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论

7、不正确的是()A. 向SO2水溶液中滴加Ba(NO3)2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3B. 向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性C. 将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊D. 向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO313. 下图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。下列说法正确的是()A. 吸收H2S的离子方程式为2Fe3+H2S2Fe2+S+2H+B. 电解过程中的阳极反应主要为2Cl-2e-Cl2C. 该工

8、艺流程体现绿色化学思想D. 实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染14. SO2通入足量的Fe(NO3)3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。针对上述一系列变化，下列说法不正确的是()A. 上述过程中，最终被还原的是NB. 从上述反应可以得出结论，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸C. 上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体D. 假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1115. 已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。pH范围77，饱和KAl溶液

9、pHCl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-Fe3+，B错误；该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，体现绿色化学思想，C正确； 由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O22SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，D错误。14. D【解析】溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁离子，综上所述，氧化性：HNO3Fe3+稀硫酸，B正确；硝酸根离子被还原为一氧化氮气

10、体，C正确；上述过程中，最终被还原的是N，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO22N2NO，故SO2和逸出气体的体积比为32，D错误。15. B【解析】由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为N，而ClO-有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用生成HNO2而硫酸能，B错误、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I-具有强还原性，N能将I-氧化成I2，D正确。16. (1) MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O(2) AB(3) (4) 4NH3+6NO5N2+6H2O1.2【解析】(1) 二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、

11、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H+2Cl-Mn2+Cl2+2H2O。(2) 由图可知，A为固体与液体不加热装置，则为浓氨水与生石灰或碱石灰混合得到氨气。(3) 氨气为碱性气体，要除去氨气中的水，应选择碱石灰作干燥剂，选用装置；从F中制取的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去。(4) NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO5N2+6H2O，生成5mol N2转移12mol电子。17. (1) Cu+2H2SO4(浓)CuSO4+SO2+2H2O品红溶液褪色吸收多余的SO2，防止污染空气(2) 液面

12、下防倒吸(3) 泥三角、坩埚(坩埚钳)(4) 2Cu+O22CuO(5) CuS【解析】(1) 加热条件下，浓硫酸将铜氧化为硫酸铜，硫酸被还原为二氧化硫；生成的二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫为有毒气体，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。(2) 导管D的下端应该在液面下，否则二氧化硫气体会泄漏；作用之一为防倒吸。(3) 固体灼烧需要泥三角、坩埚。(4) 因为Cu2O+2HClCuCl2+Cu+H2O，固体乙中可能含有单质铜，所以煅烧时有可能发生2Cu+O22CuO。(5) 固体甲中不与酸反应的是CuS、Cu2S，其中2Cu+O22CuO，固体质量增加；Cu2S+2O22CuO+SO2，反应前后固体质量没有变化；2CuS+3O22CuO+2SO2，固体质量减少。现在m2m1，质量减少，所以肯定含有CuS。18. (1) 不符合氧化还原反应规律(2) 装置气密性良好避免对产物O2的检验产生干扰移动酒精灯预热硬质玻璃管(3) 乙2Na2SO3+O22Na2SO4O2在通过装置B时已参与反应【解析】(1) 根据氧化还原反应原理，有化合价的升高就有化合价的降低，而猜想丁中只有化合价的降低，故不可能。(2) 一个完整的实验流程：安装，检查气密性，装药，实验，拆装置该过程为检查气密性。该实验过程中要排除氧气的干扰，故先用氮气排除空气；加热操作时先预热，再对准一点加热。(3) 固体质量减轻，根据