版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷.docx
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版高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物单元检测卷
专题二 非金属元素及其化合物
注意事项：
1.本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。
满分120分，考试时间100分钟。
2.答题前，请考生务必将自己的学校、班级、姓名填写在密封线内。
第Ⅰ卷（选择题 共40分）
单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。
每小题只有一个选项符合题意）
1.下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A.SO2具有氧化性，可用于漂白纸浆
B.浓硫酸具有强氧化性，可用于与亚硫酸钠反应制取二氧化硫
C.SO2具有漂白性，可使酸性高锰酸钾溶液褪色
D.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮运浓硫酸
2.下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A.SO2和Cl2都能使品红溶液褪色，将两者等体积混合可使它们的漂白能力增强
B.氢氟酸具有酸性，可用于雕刻玻璃
C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒
D.二氧化硫具有还原性，用二氧化硫水溶液吸收溴蒸气
3.下列有关物质的性质与应用相对应的是（ ）
A.氨气具有氧化性，用浓氨水检验Cl2管道是否泄漏
B.NH3具有碱性，可用NH3与灼热CuO作用制取少量N2
C.NH3极易溶于水，可用作制冷剂
D.液氨汽化时能吸收大量的热，使周围温度急剧降低，因此可用作制冷剂
4.下列有关物质性质或应用的说法正确的是（ ）
A.SiO2是两性氧化物，能与酸、碱反应
B.制水泥和玻璃都用石灰石作原料
C.Si可用作太阳能电池和光导纤维的材料
D.Si是一种非金属主族元素，其氧化物可用于制作计算机芯片
5.（2015·山东期中）C、N、S是重要的非金属元素，下列说法正确的是（ ）
A.实验室用铜和浓硝酸反应制取NO
B.三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物
C.CO2、SO2、NO2都能与H2O反应，且原理相同
D.稀硫酸、稀硝酸与铁的反应均属于置换反应
6.（2015·新课标Ⅰ卷）我国清代《本草纲目拾遗》中记叙无机药物335种，其中“强水”条目下写道：
“性最烈，能蚀五金……其水甚强，五金八石皆能穿第，惟玻璃可盛。
”这里的“强水”是指（ ）
A.氨水B.硝酸C.醋D.卤水
7.氨既是重要工业产品又是化工原料，由氨可以制备一系列物质（见右图），下列说法正确的是（ ）
A.图中所述反应都属于氧化还原反应
B.CO（NH2）2与氰酸铵（NH4CNO）互为同素异形体
C.Si3N4属于离子化合物
D.NH3与NaClO反应，N2H4是氧化产物
8.硫酸钙是一种用途非常广泛的产品，可用于生产硫酸、漂白粉等一系列物质（见下图）。
下列说法正确的是（ ）
CaSO4
A.CO、SO2、SO3均是酸性氧化物
B.除去与水反应，图示转化反应均为氧化还原反应
C.工业上利用Cl2和澄清石灰水反应来制取漂白粉
D.用CO合成CH3OH进而合成HCHO的两步反应，原子利用率均为100%
9.SiO2是一种化工原料，可以制备一系列物质（见下图）。
下列说法错误的是（ ）
A.上图所含反应都不属于氧化还原反应
B.纯净的二氧化硅和单晶硅都是信息产业的重要基础材料
C.用盐酸可除去石英砂（主要成分为SiO2）中少量的碳酸钙
D.高炉炼铁时用石灰石将铁矿石中的脉石（主要成分为SiO2）转化为易熔的炉渣
10.“酸化”是化学实验中经常采用的方法，下列说法不正确的是（ ）
A.提高高锰酸钾的氧化能力——用浓盐酸酸化
B.确认溶液中是否含有Ag+时——先加硝酸酸化，再加Cl-检验
C.抑制硫酸铁的水解——用稀硫酸酸化
D.确认溶液中是否含有S
时——先用盐酸酸化，再加Ba2+检验
不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意。
若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分）
11.（2015·上海二模）右图为某燃煤电厂处理废气的装置示意图，下列说法错误的是（ ）
A.使用此装置可以减少导致酸雨的气体的排放
B.该装置内既发生了化合反应也发生了分解反应
C.总反应可表示为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2
D.若排放的气体能使澄清石灰水变浑浊，说明该气体中含有SO2
12.（2015·淮安一模）在探究SO2的性质实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（ ）
A.向SO2水溶液中滴加Ba（NO3）2溶液，产生的白色沉淀是BaSO3
B.向溴水中通入SO2，溶液褪色，说明+4价硫具有还原性
C.将过量的SO2通入石蕊溶液中，溶液由紫色变为红色，说明SO2不能漂白石蕊
D.向SO2水溶液中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明H2SO3的酸性强于H2CO3
13.下图是某研究小组采用电解法处理石油炼制过程中产生的大量H2S废气的工艺流程。
该方法对H2S的吸收率达99%以上，并可制取H2和S。
下列说法正确的是（ ）
A.吸收H2S的离子方程式为2Fe3++H2S
2Fe2++S↓+2H+
B.电解过程中的阳极反应主要为2Cl--2e-
Cl2↑
C.该工艺流程体现绿色化学思想
D.实验室可用点燃充分燃烧的方法消除H2S污染
14.SO2通入足量的Fe（NO3）3稀溶液中，溶液由棕色变为浅绿色，但立即又变成棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，会产生白色沉淀。
针对上述一系列变化，下列说法不正确的是（ ）
A.上述过程中，最终被还原的是N
B.从上述反应可以得出结论，氧化性：
HNO3>Fe3+>稀硫酸
C.上述过程中，会产生一种无色难溶于水的气体
D.假设SO2完全反应，同温同压下，SO2和逸出气体的体积比为1∶1
15.已知HNO2在低温下较稳定，酸性比醋酸略强，既有氧化性又有还原性，其氧化产物、还原产物与溶液pH的关系如下表。
pH范围
>7
<7
产物
N
NO、N2O、N2中的一种
下列有关说法错误的是（ ）
A.碱性条件下，NaNO2与NaClO反应的离子方程式为N
+ClO-
N
+Cl-
B.向冷的NaNO2溶液中通入CO2可得到HNO2
C.向冷的NaNO2溶液中加入稀硫酸可得到HNO2
D.向冷的NaNO2溶液中加入滴有淀粉的氢碘酸，溶液变蓝色
第Ⅱ卷（非选择题 共80分）
16.（10分）（2015·山东一模）某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。
其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。
请回答下列问题：
（1）装置F中发生反应的离子方程式为 。
（2）装置A中的烧瓶内固体可选用 （填字母）。
A.碱石灰B.生石灰C.二氧化硅D.五氧化二磷
（3）虚线框内应添加必要的除杂装置，请从上图的备选装置中选择，并将编号填入下列空格：
B ，D ，E 。
（4）催化剂存在下，NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质。
写出该反应的化学方程式：
；该反应中每生成0.5molN2转移 mol电子。
17.（15分）铜与浓硫酸反应，实验装置如右图所示。
（1）装置A中发生反应的化学方程式为 ，反应过程中试管B中的现象是 ，试管C的作用是 。
（2）导管D的下端（虚线段）应位于 （填“液面上”或“液面下”），导管D的作用有：
①实验结束后排除装置中的SO2，② 。
实验中发现试管内除了产生白色固体外，在铜丝表面还有黑色固体甲生成，甲中可能含有CuO、Cu2O、CuS、Cu2S。
为探究甲的成分，进行了以下的实验。
查阅资料可知：
Cu2O+2HCl
CuCl2+Cu+H2O，2Cu2O+O2
4CuO，2CuS+3O2
2CuO+2SO2，Cu2S+2O2
2CuO+SO2。
CuS、Cu2S和稀盐酸不反应。
固体甲
（3）固体乙在空气中煅烧时，使用的实验仪器除了玻璃棒、三脚架、酒精灯外，还必须有 。
（4）煅烧过程中，除上述反应外，还可能发生反应的化学方程式为 。
（5）结论：
甲中有CuO，还肯定含有的物质是 。
18.（13分）（2013·福建高考）固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。
某学习小组以Mg（NO3）2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想：
甲：
Mg（NO2）2、NO2、O2乙：
MgO、NO2、O2
丙：
Mg3N2、O2丁：
MgO、NO2、N2
（1）实验前，小组成员经讨论认定猜想丁不成立，理由是 。
查阅资料得知：
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O。
针对甲、乙、丙猜想，设计如下图所示的实验装置（图中加热、夹持仪器等均省略）。
（2）实验过程
①仪器连接后，放入固体试剂之前，关闭K，微热硬质玻璃管（A），观察到E中有气泡连续放出，表明 。
②称取Mg（NO3）2固体3.7g置于A中，加热前通入N2以驱尽装置内的空气，其目的是 ；
关闭K，用酒精灯加热时，正确操作是先 ，然后固定在管中固体部位下加热。
③观察到A中有红棕色气体出现，C、D中未见明显变化。
④待样品完全分解，A装置冷却至室温、称量，测得剩余固体的质量为1.0g。
⑤取少量剩余固体于试管中，加入适量水，未见明显现象。
（3）实验结果分析讨论
①根据实验现象和剩余固体的质量，经分析可初步确认猜想 是正确的。
②根据D中无明显现象，一位同学认为不能确认分解产物中有O2，因为若有O2，D中将发生氧化还原反应：
（填化学方程式），溶液颜色会褪去；小组讨论认定分解产物中有O2存在，未检测到的原因是 。
③小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善，需改进装置进一步研究。
19.（15分）（2015·北京模拟）实验小组同学看到一则报道：
某造纸厂误将槽车中漂白液（NaCl和NaClO的混合液）倒入盛放饱和KAl（SO4）2溶液的池中，造成中毒事件。
该小组同学为探究中毒原因进行了如下实验。
（1）小组同学依据漂白液具有漂白消毒的性质推测，漂白液中ClO-具有氧化性。
实验如下：
Ⅰ.用pH试纸检验，漂白液pH>7，饱和KAl
溶液pH<7。
Ⅱ.取10mL漂白液，依次加入Na2SO3溶液和BaCl2溶液，有白色沉淀生成，经检验白色沉淀不溶于盐酸。
Ⅲ.另取10mL漂白液，加入品红溶液，溶液红色逐渐变浅，一段时间后褪为无色。
Ⅳ.再取10mL漂白液，加入品红溶液，加入少量稀硫酸酸化后，溶液红色立即变为无色。
①漂白液pH大于7的原因是（用离子方程式表示） 。
②由实验Ⅱ得出ClO-具有氧化性，写出反应的离子方程式：
。
③对比实验Ⅲ和Ⅳ说明ClO-氧化性与溶液酸碱性的关系是 。
（2）小组同学依据
（1）中的实验，提出：
漂白液在酸性溶液中有Cl2生成。
用右图所示的装置继续实验，探究漂白液在酸性溶液中是否能反应生成Cl2。
①装置B的作用是 ；盛放的药品是 。
②若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入硫酸，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
A中反应的离子方程式为 。
③若打开分液漏斗活塞向烧瓶中加入饱和KAl（SO4）2溶液，首先观察到产生大量的白色胶状沉淀，不久烧瓶中有黄绿色气体产生。
A中加KAl（SO4）2溶液反应的离子方程式是 。
（3）上述实验说明漂白液与酸性溶液混合会产生Cl2。
若取10mL漂白液与足量BaCl2溶液混合后，不断通入SO2至过量，在实验过程中可能的实验现象是 。
20.（12分）（2015·北京一模）某研究性学习小组利用下列有关装置对SO2的性质及空气中SO2的含量进行探究（装置的气密性已检查）。
（1）装置A中反应的化学方程式是 。
（2）滴加浓硫酸之前，打开弹簧夹，通入一段时间N2，再关闭弹簧夹。
此操作的目的是 。
（3）实验过程装置B中没有明显变化。
实验结束取下装置B，从中分别取少量溶液于两支洁净的试管中。
向第1支试管中滴加适量氨水出现白色沉淀 （填化学式）；向第2支试管中滴加适量新制氯水，仍然出现白色沉淀，该反应的离子方程式是 。
（4）装置C中的溶液中出现淡黄色浑浊，该实验证明SO2具有 性。
（5）装置D的作用是 。
（6）实验后，测定装置D中溶液呈碱性。
溶液为什么呈碱性呢?
大家有两种不同的假设：
①是生成的Na2SO3水解；②是氢氧化钠剩余。
请设计实验方案证明哪种假设成立。
可任选下列试剂进行实验：
Na2SO3溶液、酚酞溶液、氯水、BaCl2溶液、稀硫酸。
实验步骤
实验操作
预期现象与结论
1
取少量溶液于试管，滴入几滴酚酞
溶液变红
2
（7）另一小组利用装置E进行实验：
SO2性质实验之后，用注射器对实验室内空气进行取样，并向装置E中共注入VmL（标准状况）空气，当溶液刚好褪色时，停止实验。
请计算该空气中SO2的体积分数 （用含V的代数式表示）。
21.（15分）某化学课外活动小组通过实验研究NO2的性质。
已知：
2NO2+2NaOH
NaNO3+NaNO2+H2O
任务1：
利用下图所示装置探究NO2能否被NH3还原（K1、K2为止水夹，夹持固定装置略去）。
（1）E装置中制取NO2反应的化学方程式是 。
（2）若NO2能够被NH3还原，预期观察到C装置中的现象是 。
（3）实验过程中，未能观察到C装置中的预期现象。
该小组同学从反应原理的角度分析了原因，认为可能是
①NH3还原性较弱，不能将NO2还原；
②在此条件下，NO2的转化率极低；
③ 。
（4）此实验装置存在一个明显的缺陷是 。
任务2：
探究NO2能否与Na2O2发生氧化还原反应。
（5）实验前，该小组同学提出三种假设。
假设1：
二者不反应；
假设2：
NO2能被Na2O2氧化；
假设3：
。
（6）为了验证假设2，该小组同学选用任务1中的B、D、E装置，将B中的药品更换为Na2O2，另选F装置（如右图所示），重新组装，进行实验。
①装置的合理连接顺序是（某些装置可以重复使用） 。
②实验过程中，B装置中淡黄色粉末逐渐变成白色。
经检验，该白色物质为纯净物，且无其他物质生成。
推测B装置中反应的化学方程式为 。
【检测卷答案】
专题二 非金属元素及其化合物
1.D 【解析】 SO2具有漂白性，可用于漂白纸浆，A错误；硫酸与亚硫酸钠反应制取二氧化硫，体现了硫酸的酸性，B错误；SO2可使酸性高锰酸钾溶液褪色，体现了SO2的还原性，C错误；浓硫酸具有强氧化性，常温下能使铝发生钝化，生成致密氧化膜阻止反应进一步进行，在常温下可用铝制容器贮运浓硫酸，D正确。
2.D 【解析】 等体积SO2和Cl2混合时会发生反应：
2H2O+SO2+Cl2
H2SO4+2HCl，漂白能力消失，A错误；氢氟酸可用于雕刻玻璃，利用氢氟酸的特性而不是酸性，B错误；二氧化氯可用于自来水的杀菌消毒，利用二氧化氯的强氧化性，C错误；二氧化硫具有还原性，发生反应：
2H2O+SO2+Br2
H2SO4+2HBr，D正确。
3.D 【解析】 氯气和浓氨水反应产生白烟：
3Cl2+8NH3
6NH4Cl+N2，氨气表现还原性，A错误；2NH3+3CuO
3Cu+N2+3H2O，NH3具有还原性，B错误；NH3可用作制冷剂，利用氨气容易液化的性质，不是溶解性，C错误；D正确。
4.B 【解析】 SiO2是酸性氧化物，A错误；制水泥的原料是石灰石和黏土，制玻璃的原料是纯碱、石灰石、石英砂，B正确；光导纤维的材料是二氧化硅，C错误；制作计算机芯片的材料是单质硅，D错误。
5.B 【解析】 浓硝酸被还原成二氧化氮气体，实验室用铜和稀硝酸反应制取NO，A错误；碳元素形成氧化物CO、CO2，氮元素形成氧化物NO、NO2、N2O4等，硫元素形成氧化物SO2、SO3，三种元素均可以和氧元素形成多种氧化物，B正确；NO2与水的反应是氧化还原反应，而二氧化碳和二氧化硫与水的反应不是氧化还原反应，故反应原理不同，C错误；稀硫酸与铁的反应属于置换反应，稀硝酸与铁的反应不是置换反应，D错误。
6.B 【解析】 氨水和金属不反应，不符合条件，A错误；硝酸具有强氧化性、强酸性，能腐蚀大多数金属，也能和岩石中的CaCO3发生反应，但不能和玻璃的成分硅酸盐反应，符合条件，B正确；醋酸能腐蚀较活泼金属，但不能腐蚀较不活泼金属，如Cu等，不符合条件，C错误；卤水的主要成分为氯化镁、氯化钠和一些金属阳离子，和大多数金属不反应，不符合条件，D错误。
7.D 【解析】 合成尿素、生成Si3N4的反应均为非氧化还原反应，A错误；CO（NH2）2与NH4CNO互为同分异构体，B错误；Si3N4属于共价化合物，C错误；NH3与NaClO反应生成N2H4，氮元素的化合价升高，NH3被氧化，N2H4为氧化产物，D正确。
8.B 【解析】 CO不能与碱反应生成盐和水，不属于酸性氧化物，A错误；除与水反应外，其他反应元素的化合价均发生变化，均为氧化还原反应，B正确；工业上用石灰乳和Cl2反应制取漂白粉，C错误；CH3OH合成HCHO时，化学方程式为2CH3OH+O2
2HCHO+2H2O，有水生成，原子利用率不是100%，D错误。
9.A 【解析】 由SiO2制取单晶Si的一系列反应都属于氧化还原反应，A错误；SiO2可作光导纤维，单晶硅可作半导体材料，B正确；盐酸与SiO2不反应，与CaCO3反应，C正确；高炉炼铁中存在反应：
CaCO3
CaO+CO2↑、SiO2+CaO
CaSiO3，CaSiO3作为炉渣除去，D正确。
10.A 【解析】 浓盐酸能与高锰酸钾反应，A错误。
11.D 【解析】 二氧化硫是形成酸雨的重要物质，经过处理后能减少酸雨的形成，A正确；碳酸钙受热生成氧化钙和二氧化碳的反应属于分解反应，二氧化硫与氧化钙反应生成CaSO3是化合反应，B正确；整个过程中，二氧化硫与碳酸钙和氧气反应生成了硫酸钙和二氧化碳，化学方程式为2SO2+2CaCO3+O2
2CaSO4+2CO2，C正确；生成的CO2也能使澄清石灰水变浑浊，D错误。
12.A 【解析】 酸性条件下N
具有强氧化性，所以产生的沉淀是BaSO4，A错误；溴具有氧化性，向溴水中通入SO2，溶液褪色，则溴被还原，所以说明+4价硫具有还原性，B正确；SO2和水反应生成H2SO3，使紫色石蕊试液变红色，但溶液不褪色，说明二氧化硫不能漂白石蕊试液，C正确；符合强酸制弱酸，D正确。
13.AC 【解析】 H2S具有还原性，与具有氧化性的氯化铁溶液发生氧化还原反应：
2Fe3++H2S
2Fe2++S↓+2H+，A正确；电解的是氯化亚铁和盐酸，阳极发生氧化反应，由于还原性：
Fe2+>Cl-，电解时阳极反应式为Fe2+-e-
Fe3+，B错误；该过程中吸收的H2S最后转化为H2和S，体现绿色化学思想，C正确；由于H2S充分燃烧的化学方程式为2H2S+3O2
2SO2+2H2O，生成的SO2也是一种有毒气体，D错误。
14.D 【解析】 溶液由黄色变为浅绿色，但立即又变为黄色，三价铁离子变为亚铁离子，后又被氧化为三价铁离子，所以最终被还原的是N
，A正确；溶液由棕色变为浅绿色，说明三价铁离子的氧化性强于稀硫酸，但在硝酸存在下又立即变成棕黄色，说明亚铁离子迅速被氧化成铁离子，故硝酸的氧化性强于三价铁离子，综上所述，氧化性：
HNO3>Fe3+>稀硫酸，B正确；硝酸根离子被还原为一氧化氮气体，C正确；上述过程中，最终被还原的是N
，故相当于二氧化硫与硝酸根离子之间的氧化还原，3SO2~2N
~2NO，故SO2和逸出气体的体积比为3∶2，D错误。
15.B 【解析】 由表中数据知，碱性条件下，HNO2可被氧化为N
，而ClO-有强氧化性，A正确；HNO2的酸性比碳酸强但比硫酸弱，故CO2不能与亚硝酸盐作用生成HNO2而硫酸能，B错误、C正确；酸性条件下，NaNO2有氧化性，而I-具有强还原性，N
能将I-氧化成I2，D正确。
16.
（1）MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O
（2）AB （3）Ⅰ Ⅱ Ⅲ
（4）4NH3+6NO
5N2+6H2O 1.2
【解析】
（1）二氧化锰与浓盐酸反应生成氯气、氯化锰和水，离子方程式为MnO2+4H++2Cl-
Mn2++Cl2↑+2H2O。
（2）由图可知，A为固体与液体不加热装置，则为浓氨水与生石灰或碱石灰混合得到氨气。
（3）氨气为碱性气体，要除去氨气中的水，应选择碱石灰作干燥剂，选用装置Ⅰ；从F中制取的氯气中含有氯化氢、水，依次通过盛有饱和食盐水、浓硫酸的洗气瓶除去。
（4）NH3可用来消除NO的污染，生成两种对环境无害的物质，应生成氮气和水，反应的化学方程式为4NH3+6NO
5N2+6H2O，生成5molN2转移12mol电子。
17.
（1）Cu+2H2SO4（浓）
CuSO4+SO2↑+2H2O 品红溶液褪色 吸收多余的SO2，防止污染空气
（2）液面下 防倒吸 （3）泥三角、坩埚（坩埚钳）
（4）2Cu+O2
2CuO （5）CuS
【解析】
（1）加热条件下，浓硫酸将铜氧化为硫酸铜，硫酸被还原为二氧化硫；生成的二氧化硫能使品红褪色；二氧化硫为有毒气体，用氢氧化钠溶液吸收，防止污染空气。
（2）导管D的下端应该在液面下，否则二氧化硫气体会泄漏；作用之一为防倒吸。
（3）固体灼烧需要泥三角、坩埚。
（4）因为Cu2O+2HCl
CuCl2+Cu+H2O，固体乙中可能含有单质铜，所以煅烧时有可能发生2Cu+O2
2CuO。
（5）固体甲中不与酸反应的是CuS、Cu2S，其中2Cu+O2
2CuO，固体质量增加；Cu2S+2O2
2CuO+SO2，反应前后固体质量没有变化；2CuS+3O2
2CuO+2SO2，固体质量减少。
现在m2
18.
（1）不符合氧化还原反应规律
（2）①装置气密性良好 ②避免对产物O2的检验产生干扰 移动酒精灯预热硬质玻璃管 （3）①乙 ②2Na2SO3+O2
2Na2SO4 O2在通过装置B时已参与反应
【解析】
（1）根据氧化还原反应原理，有化合价的升高就有化合价的降低，而猜想丁中只有化合价的降低，故不可能。
（2）①一个完整的实验流程：
安装，检查气密性，装药，实验，拆装置……该过程为检查气密性。
②该实验过程中要排除氧气的干扰，故先用氮气排除空气；加热操作时先预热，再对准一点加热。
（3）①固体质量减轻，根据
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