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1、高一化学预科 第1讲 化学实验基本方法（一）一.初中实验基本知识点复习巩固：常见的沉淀：常见离子的检验：1. Cl-或Ag+:2. SO42-或Ba2+:3. CO32-二、粗盐的提纯及离子的检验： 1、粗盐的提纯： 【例1】根据要求完成下列实验。实验名称：粗盐提纯。可能使用到的仪器；铁架台（带 铁圈）、烧杯、量筒、试管夹、石棉网、集气瓶、药匙、胶头滴管、 托盘天平、砝码。在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是 （填编 号）；需要增加的仪器是 （不要求答滤纸）。实验步骤与要求：（1） 称量：称量前先把 放在标尺的 处，检查天平是否平衡。准确称量5.0g粗盐。溶解：量取10ml水倒入烧杯里，

2、加粗盐溶于水中，并用 搅拌，一直到粗盐 。称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。 过滤。滤纸要紧贴 滤纸的边缘比漏斗口 ，漏斗里的液面要低于 ；过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠 ，玻璃棒的下端要轻靠 ，漏斗下端口要紧靠 。 蒸发。倒入蒸发皿里的液体不超过容积的 ，若倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅拌；当蒸发皿出现较多量固体时，应 计算产率。用 将固体转移到纸上，称量后，回收到 中。将提纯后的精盐与溶解的粗盐比较，计算出精盐的产率。（2） 在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是；粗盐溶解时，使用玻璃棒 ，起 作用；过滤时，用玻璃棒 ，使液体沿玻璃棒缓缓

3、流进过滤器；蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止 ；用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它作转移固体的工具。【例2】现有一包氯化钠固体，其中混有少量泥沙，可通过什么方法除去,用到的玻璃仪器有哪些?【例3】： 现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填入括号内。 （ ）在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤 （ ）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤 （ ）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水 （ ）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7 （ ）蒸发结晶 （ ）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤 简要回答下列问题： （1）为什么要加入

4、稍过量的碳酸钠溶液？ 。 （2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？ 。 （3）写出上述两个步骤中有关的化学方程式 。【例4】 为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐晶体，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：过滤，加过量NaOH溶液，加适量盐酸，加过量Na2CO3溶液，加过量BaCl2溶液，蒸发结晶。则正确的操作顺序是-（ ）A B. C D.【例5】为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸 钾(KIO3)形式存在。已知溶液中可以与I发生如下的反应：+5I-+6H =3I2+3H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进

5、行试验，证明在 食盐中存在着。可供选用的物质是:自来水 蓝色石蕊试纸 碘化钾淀粉 试纸 淀粉 食糖 食醋 白酒。进行上述实验时必须使用的物质是( ) A. B. C. D.一、选择题1下列有关安全措施不恰当的是()A实验室使用电器时，不能用湿手接触电器B实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源C未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西D酒精灯里的酒精不准带出实验室2下列混合物适于用过滤法分离的是()AKCl、NaNO3B水、酒精 CNa2CO3、CaCO3 DMgSO4、ZnSO43某溶液中可能含有SO、CO、Cl.为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是(

6、)AH2SO4 BHCl CNaOH DNaNO34提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是()A过滤、蒸发、结晶、溶解 B溶解、蒸发、结晶、过滤C溶解、蒸发、过滤、结晶 D溶解、过滤、蒸发、结晶5下列事故或药品的处理正确的是()A少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗B当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处C制取并收集氧气结束后，应立即停止加热D将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道6蒸发时，下列操作正确的是()A使蒸发皿盛满滤液，用小火加热 B等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热C待溶液蒸干后，再停止加热 D将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热7下列实验操作中，主要不是

7、从安全因素考虑的是() A酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽B给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热C给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜(约45角)，外壁干燥后再预热D用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜8某溶液中存在Mg2、Ag、Ba2三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是()A.Na2CO3NaClNaOH B.NaOHNaClNa2CO3C.NaClNaOHNa2CO3 D.NaClNa2CO3NaOH一些物质的溶解性OHClSOCOH溶、挥溶溶、挥N

8、a溶溶溶溶Ca2微溶微不Ba2溶溶不不Mg2不溶溶微二、非选择题9工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化 资料卡片：钠、氯气和氢气但电解前要进行粗盐精制试回答下列问题： (1)选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.(2)精制过程既要将杂质离子Ca2、Mg2、SO完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：、_、_(填序号)杂质加入的试剂CaCl2_MgCl2_硫酸盐_ (3)最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO.其中盐酸除去CO的化学方程式为_10今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示(胶塞、导管可自由选用)(1)写出的仪器名称：_，_，_，_.(2

9、)实验室制取并收集氧气时应选择_和_相连接，制取并收集氢气时应选择_和_相连接(3)做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择_和_相连接，检验气体时观察到的实验现象是_(4)制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择_和_装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是_11已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3KCl=AgClKNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作回答下列问题：(1)将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是_；(2)向溶液中加入适量的_溶液，使氯化钾转化为沉淀；(3)

10、将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：_；_.(4)为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：_；_.12将下列错误操作产生的后果填在空白处：(1)手拿试管加热：_；(2)试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：_；(3)烧瓶不垫石棉网直接加热：_；(4)烧杯盛固体试剂干烧：_；(5)用量程为100的水银温度计测定浓硫酸的沸点：_.13某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图请回答： (1)步骤和的操作名称是_(2)步骤判断加入盐酸“适量”的方法是_；步骤加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止_，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应_，用余热使水分蒸干(3)猜

11、想和验证：猜想验证的方法现象结论猜想：固体A中含CaCO3、MgCO3取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口猜想成立猜想：固体A中含BaCO3取少量固体A于试管中，先滴入_，再滴入Na2SO4溶液有气泡放出，无白色沉淀猜想：最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，_猜想成立第3讲 物质的量与微粒数的关系一.物质的量的概念 1.物质的量的含义： 物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体数目的物理量。它的符号是n。单位是摩尔， 符号：mol。 只能表示微观粒子或由微观粒子特定组成的集合体数2.使用物质的量注意事项 目的多少。不

12、能表示宏观物体的多少。 必须明确指出粒子的名称。 3.物质的量与其他物理量的比较：物理量单位名称单位符号长度米m质量千克kg时间秒S电流安培A热力学温度开尔文K发光强度坎德拉Cd物质的量2.物质的量与微粒数目之间的关系 1.阿佛加德常数 意大利科学家阿佛加德为了确定这个微粒集合体中粒子数目的多少，采用了测定12g(即0.12kg)12C的原子个数的方法来确定这个数目。结果测得这个数目近似为6.021023,科学上，为了纪念伟大的科学家，把这个常数就叫做阿佛加德罗常数。符号是NA或N0 。1 mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数个。NA的近似值是6.021023 mol-1。 2.物质的量与

13、微粒数的关系： 物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系： 用符号表示：n=【例1】下列说法中正确的是（）A. 物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一B. 2mol氢C. 0.25mol铁D. 摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位【例2】下列关于摩尔的理解正确的是 ()A1mol任何物质所含有的原子数都相同B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是molC.摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少D.国际上规定0.012kg中所含的碳原子数目为1mol三.微粒数目的求法：直接构成物质的粒子的求法2直接构成物质的粒子中的组成微粒的求法【例3】4mol水中

14、所含的水分子数目是多少【例4】amolH2SO4中含有b 个氧原子，同阿佛加德罗常数可表示为：A.a/4b B.b/4a C.a/b D.b/a四.化学反应方程式中系数之比的意义： 系数之比等于各物质的物质的量之比。【例5】0.6mol H2在足量O2中燃烧能生成_mol H2O？产物中含有多少个氢原子第4讲 物质的量与质量的关系一.物质的量与质量之间的关系：1.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。（2）单位：gmol-1或kgmol-1（3）数值：1 mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质 量或相对分子质量相等。即等于物质或粒

15、子的式量2.物质的量与质量的关系： 物质的量（mol）= 符号表示：n=3.掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。mnN二. 典型例题讲解【例1】71 g Na2SO4中含有Na+和的物质的量各是是多少？ 解：【例2】若50滴水正好是mL，则1滴水所含的分子数是 （）6.021023A50186.021023B6.021023C D 【例3】20 g A和14.6 g B完全反应生成12.4 g C和0.2 mol D,则D的摩尔质量为_。【例4】20 g 中核外电子数比质子数多了3.011023个,则A的相对原子质量为_。解：【例5】0.5 mol CO和CO2混

16、合气体质量为18 g,求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。一、选择题1下列叙述中，错误的是()A阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.021023 mol1B等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同C在0.5 mol Na2SO4中，含有的Na数约是6.021023 D摩尔是物质的量的单位2下列叙述正确的是()A1 mol H2O的质量为18 gmol1 BCH4的摩尔质量为16 gC3.011023个SO2分子的质量为32 g D1 mol任何物质均含有6.021023个分子3下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是()A0.3 mol O2和0.3 mol H2O B0.1 mol

17、 H2SO4和3.6 g H2OC0.1 mol MgSO47H2O和0.1 mol C12H22O11(蔗糖)D6.021023个CO2与0.1 mol KMnO44对于1.2041024个H2，下列说法不正确的是()A它可与1 mol O2完全反应(点燃) B它是4 mol HC它与16 g CH4所含的H的数目相同 D它与2 NA个H2SO4所含的H的数目相同5用NA表示阿伏加德罗常数的值下列说法中，正确的是()A2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1 NAB2 g氢气中含有的原子数为NAC3.011023个氮分子中含有的原子数为2 NAD17 g氨气中含有的电子数为10 NA

18、64时，若20滴水恰好1 mL，那么1滴水中所含的水分子数约为(NA表示阿伏加德罗常数的值)()A20 NABNA/360 C9 NA/10 D360/NA720 g A物质和14 g B物质恰好完全反应，生成8.8 g C物质、3.6 g D物质和0.2 mol E物质，则E物质的摩尔质量为()A100 g/mol B108 g/mol C55 g/mol D96 g/mol8对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是()A含氧原子个数比为23 B含硫元素质量比为45C含氧元素质量比为56 D含硫原子个数比为11二、非选择题90.5 mol O3 (臭氧)中含有的分子数是_个、原子数是

19、_个、质子数是_个10(10分)0.5 mol的Fe含_个铁原子，质量是_g；2.1071024个铁原子是_mol Fe，质量为_g.111 mol CO(NH2)2中含_mol碳原子，_mol氮原子，_mol氢原子，_mol氧原子，所含氧原子数跟_mol H2O所含氧原子数相等12(10分)12.4 g Na2R含Na0.4 mol，则Na2R的摩尔质量为_，R的相对原子质量为_含R的质量为1.6 g的Na2R，其物质的量为_13某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3yCu(OH)2，属于天然碳酸盐类铜矿(1)为了准确测定两种矿石的

20、化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为41；石青则为31.请确定它们的化学组成，孔雀石：_；石青：_.(2)现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO2 6.6 g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO 20 g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为_第5讲 气体摩尔体积1.气体摩尔体积【例1】计算1 mol Fe、Al、H2O在20 时的体积。 已知：20 Fe、Al、H2O的密度分别为7.8 gcm-3 2.7 gcm-3 1 gcm-3解： V(Fe) = =7.2 cm3 V(Al)=10

21、cm3 V(H2O)=18 cm3 微粒数目的多少（即：物质的量的多少）1.决定物质体积的因素： 微粒本身的大小 微粒之间的平均距离【例2】在0 、101 kPa氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.089 9 gL-1、1.429 gL-1、1.977 gL-1。1 mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？ 解： V(H2)=22.4 L V(O2)=22.4 L V(CO2)=22.3 L 微粒之间的平均距离2.决定气体体积的因素： 微粒数目的多少（即：物质的量的多少）3.气体摩尔体积：1mol任何气体所占的体积，符号为Vm。4.气体体积与物质的量的关系：n=5.标准状态： 0、1.01

22、105Pa状态。在标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.4L 【例3】在标准状况下，2.2 g CO2的体积是多少？解： 【例4】在标准状况下，测得1.92 g某气体的体积为672 mL。计算此气体的相对分子质量。 解： 【例5】.如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为 （式中为阿伏加德罗常数 （）AB CD 二.阿伏加德罗定律1.定律的内容：在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。2推论： (1)在相同的温度和压强下,气体的体积之比与物质的量之比相等. (2)在相同的温度和压强下,相同质量的气体的体积之比与其相对分子质量的反比相等.

23、 (3)在相同的温度和压强下,气体的密度之比与其相对分子质量之比相等. (4)在同的温度和容积中，气体的压强之比与其物质的量之比相等。 【例6】混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气体中N2和CH4的体积比为 （ ）A1:1 B1:4 C4:1 D1:2一、选择题1在标准状况下，与12 g H2的体积相等的N2的()A质量为12 g B物质的量为6 molC体积为22.4 L D物质的量为12 mol2NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是()A在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同B17 g氨气所含电子数目为10NAC在常温常

24、压下，11.2 L氮气所含的原子数目为NAD2 g氢气所含原子数目为NA3用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2 LB25，1.01105 Pa,64 g SO2中含有的原子数为3NAC在常温常压下，11.2 L Cl2含有的分子数为0.5 NAD标准状况下，11.2 L H2O含有的分子数为0.5 NA4标准状况下，下列物质占体积最大的是()A98 g H2SO4 B6.021023个CO2 C44.8 L HCl D6 g H25常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是()6如

25、图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是()A所含原子数相等 B气体密度相等 C气体质量相等 D摩尔质量相等7如果a g某气体中含有该气体的分子数为b，则c g该气体在标准状况下的体积是(各选项中NA为阿伏加德罗常数)()A22.4bc/(aNA)L B22.4ab/(cNA)L C22.4ac/(bNA)L D22.4/(acNA)L8同温、同压下，某容器充满O2重116 g，若充满CO2重122 g，现充满某气体重114 g，则某气体的相对分子质量为()A28 B60 C32 D44二、非选择题92 mol O2和_g CH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为_10100 mL气体A2跟50 mL气体B2恰好完全反应生成100 mL气体C(体积均在相同条件下测定)则C的化学式为