高一化学预科.docx
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高一化学预科
第1讲化学实验基本方法
（一）
一.初中实验基本知识点复习巩固：
常见的沉淀：
常见离子的检验：
1.Cl-或Ag+:
2.SO42-或Ba2+:
3.CO32-
二、粗盐的提纯及离子的检验：
1、粗盐的提纯：
【例1】根据要求完成下列实验。
实验名称：
粗盐提纯。
可能使用到的仪器；
铁架台（带
铁圈）、
烧杯、
量筒、
试管夹、
石棉网、
集气瓶、
药匙、
胶头滴管、
托盘天平、
砝码。
在这10种仪器中，实验中一定不需要的仪器是（填编
号）；需要增加的仪器是（不要求答滤纸）。
实验步骤与要求：
（1）
称量：
称量前先把放在标尺的处，检查天平是否平衡。
准确称量5.0g粗盐。
溶解：
量取10ml水倒入烧杯里，加粗盐溶于水中，并用搅拌，一直到粗盐。
称量剩下的粗盐质量，计算10ml水中约溶解了多少克粗盐。
过滤。
滤纸要紧贴
滤纸的边缘比漏斗口，漏斗里的液面要低于；
过滤时，倾倒未过滤液体的烧杯口应紧靠，玻璃棒的下端要轻靠，漏斗下端口要紧靠。
蒸发。
倒入蒸发皿里的液体不超过容积的，若倒入过多的液体，在沸腾时容易迸溅，且不易搅拌；
当蒸发皿出现较多量固体时，应
计算产率。
用将固体转移到纸上，称量后，回收到中。
将提纯后的精盐与溶解的粗盐比较，计算出精盐的产率。
（2）在粗盐提纯实验中，四次使用玻璃棒，所起的作用分别是；
粗盐溶解时，使用玻璃棒，起作用；
过滤时，用玻璃棒，使液体沿玻璃棒缓缓流进过滤器；
蒸发时，用玻璃棒不断搅拌，防止；
用玻璃棒把固体移到纸上，称量回收，用它作转移固体的工具。
【例2】现有一包氯化钠固体，其中混有少量泥沙，可通过什么方法除去,用到的玻璃仪
器有哪些?
【例3】：
现有一包氯化钠固体，其中混有少量硫酸钠和氯化镁，可通过以下实验除去杂
质得到纯净的氯化钠，请将正确合理的操作顺序填入括号内。
（）在滤液中加入稍过量的碳酸钠溶液，然后过滤
（）加入稍过量的氯化钡溶液，然后过滤
（）将混有杂质的氯化钠完全溶解于水
（）在滤液中加入稀盐酸至溶液的pH等于7
（）蒸发结晶
（）在滤液中加入稍过量的氢氧化钠溶液，然后过滤
简要回答下列问题：
（1）为什么要加入稍过量的碳酸钠溶液？
。
（2）为什么要加入稀盐酸至溶液的pH等于7？
。
（3）写出上述两个步骤中有关的化学方程式
。
【例4】为了除去粗盐中混有的少量可溶性钙盐、镁盐、硫酸盐和泥沙，得到粗制食盐晶
体，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作：
①过滤，②加过量NaOH溶液，③加适
量盐酸，④加过量Na2CO3溶液，⑤加过量BaCl2溶液，⑥蒸发结晶。
则正确的操作
顺序是------（）
A．①②③④⑤⑥B.⑤④②①③⑥C．⑤④③②①⑥D.⑤②④①③⑥
【例5】为实现我国2000年消除碘缺乏病的目标,卫生部规定食盐必须加碘,其中的碘以碘酸
钾（KIO3）形式存在。
已知溶液中
可以与I－发生如下的反应：
+5I-+6H＋
==3I2+3H2O，据此反应，可用试剂和一些生活中常见的物质进行试验，证明在
食盐中存在着
。
可供选用的物质是:
①自来水②蓝色石蕊试纸③碘化钾淀粉
试纸④淀粉⑤食糖⑥食醋⑦白酒。
进行上述实验时必须使用的物质是（）
A.①③B.③⑥C.②④⑥D.①②④⑤⑦
一、选择题
1．下列有关安全措施不恰当的是（ ）
A．实验室使用电器时，不能用湿手接触电器
B．实验结束后，应关好水龙头、排气扇及切断电源
C．未经老师允许，可以带食物进实验室，可以边做实验边吃东西
D．酒精灯里的酒精不准带出实验室
2．下列混合物适于用过滤法分离的是（ ）
A．KCl、NaNO3 B．水、酒精C．Na2CO3、CaCO3D．MgSO4、ZnSO4
3．某溶液中可能含有SO
、CO
、Cl－.为了检验其中是否含有SO
，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（ ）
A．H2SO4B．HClC．NaOHD．NaNO3
4．提纯含有少量泥沙的粗盐，下列操作顺序正确的是（ ）
A．过滤、蒸发、结晶、溶解B．溶解、蒸发、结晶、过滤
C．溶解、蒸发、过滤、结晶D．溶解、过滤、蒸发、结晶
5．下列事故或药品的处理正确的是（ ）
A．少量浓硫酸沾在皮肤上，立即用氢氧化钠溶液冲洗
B．当出现CO中毒时，应立即将中毒者抬到室外新鲜空气处
C．制取并收集氧气结束后，应立即停止加热
D．将含硫酸的废液倒入水槽，用水冲入下水道
6．蒸发时，下列操作正确的是（ ）
A．使蒸发皿盛满滤液，用小火加热B．等到蒸发皿中出现较多量晶体时停止加热
C．待溶液蒸干后，再停止加热D．将蒸发皿放在石棉网上，用酒精灯加热
7．下列实验操作中，主要不是从安全因素考虑的是（ ）
A．酒精灯在不使用时，必须盖上灯帽
B．给试管里的固体加热时，试管口应略向下倾斜，外壁干燥后再预热
C．给试管里的液体加热时，试管口应略向上倾斜（约45°角），外壁干燥后再预热
D．用氢气还原氧化铜时，应先通一会儿氢气，再加热氧化铜
8．某溶液中存在Mg2＋、Ag＋、Ba2＋三种金属离子，现用NaOH、Na2CO3、NaCl三种溶液使它们分别沉淀并分离出来，要求每次只加一种溶液，滤出一种沉淀，所加溶液顺序正确的是（ ）
A.Na2CO3 NaCl NaOHB.NaOH NaCl Na2CO3
C.NaCl NaOH Na2CO3D.NaCl Na2CO3 NaOH
一些物质的溶解性
OH－
Cl－
SO
CO
H＋
溶、挥
溶
溶、挥
Na＋
溶
溶
溶
溶
Ca2＋
微
溶
微
不
Ba2＋
溶
溶
不
不
Mg2＋
不
溶
溶
微
二、非选择题
9．工业上用电解饱和食盐水的方法制取氢氧化资料卡片：
钠、氯气和氢气．但电解前要进行粗盐精制．试回答下列问题：
（1）选择试剂以除去下表所列的可溶性杂质.
（2）精制过程既要将杂质离子Ca2＋、Mg2＋、SO
完全沉淀，又要保证不引入新的杂质，为此你认为加入所选沉淀剂的合理顺序为：
Ⅱ、________、________（填序号）．
杂质
加入的试剂
CaCl2
Ⅰ________
MgCl2
Ⅱ________
硫酸盐
Ⅲ________
（3）最后加适量的盐酸以调节溶液至中性并除去过量的CO
.其中盐酸除去CO
的化学方程式为______________________．
10．今有A、B、C、D、E、F六种装置，如图所示．（胶塞、导管可自由选用）
（1）写出①～④的仪器名称：
①________，②________，③________，④________.
（2）实验室制取并收集氧气时应选择______和____相连接，制取并收集氢气时应选择______和_____相连接．
（3）做木炭还原氧化铜并检验生成气体的实验，应选择________和________相连接，检验气体时观察到的实验现象是________．
（4）制取氢气并做还原氧化铜的实验，应选择________和________装置，实验结束时应先停止加热，待试管冷却后，再停止通氢气，其原因是______________________________．
11．已知硝酸银与氯化钾反应生成硝酸钾和不溶于水的氯化银，化学方程式为AgNO3＋KCl===AgCl↓＋KNO3.将含有少量氯化钾的硝酸钾固体提纯，某学生进行如图所示实验操作．回答下列问题：
（1）将样品置于烧杯中，加入适量的水溶解，同时用玻璃棒搅拌，搅拌的作用是________；
（2）向溶液中加入适量的________溶液，使氯化钾转化为沉淀；
（3）将混合液进行过滤，过滤装置和操作如图，指出图中的两处错误：
①_______________________________________________________________；
②________________________________________________________________.
（4）为了从滤液中得到硝酸钾晶体，可选用的两种结晶方法是：
①________________________________________________________________________；
②________________________________________________________________________.
12．将下列错误操作产生的后果填在空白处：
（1）手拿试管加热：
_________________________________________________________；
（2）试管内所盛液体超过容积的1/3时给试管加热：
______________________；
（3）烧瓶不垫石棉网直接加热：
_______________________________________________；
（4）烧杯盛固体试剂干烧：
____________________________________________________；
（5）用量程为100℃的水银温度计测定浓硫酸的沸点：
________________________________________________________________________.
13．某同学用某种粗盐进行提纯实验，步骤见下图．
请回答：
（1）步骤①和②的操作名称是________．
（2）步骤③判断加入盐酸“适量”的方法是__________________________________
________________________________________________________________________；
步骤④加热蒸发时要用玻璃棒不断搅拌，这是为了防止________________，当蒸发皿中有较多量固体出现时，应________________，用余热使水分蒸干．
（3）猜想和验证：
猜想
验证的方法
现象
结论
猜想Ⅰ：
固体A中含
CaCO3、MgCO3
取少量固体A于试管中，滴加稀盐酸，并用涂有澄清石灰水的小烧杯罩于试管口
猜想Ⅰ成立
猜想Ⅱ：
固体A中含
BaCO3
取少量固体A于试管中，先滴入________，再滴入Na2SO4溶液
有气泡放出，无白色沉淀
猜想Ⅲ：
最后制得的NaCl晶体中还含有Na2SO4
取少量NaCl晶体溶于试管中的蒸馏水，________
猜想Ⅲ成立
第3讲物质的量与微粒数的关系
一.物质的量的概念
1.物质的量的含义：
物质的量实际上表示含有一定数目粒子的集体数目的物理量。
它的符号是n。
单位是摩尔，
符号：
mol。
只能表示微观粒子或由微观粒子特定组成的集合体数
2.使用物质的量注意事项目的多少。
不能表示宏观物体的多少。
必须明确指出粒子的名称。
3.物质的量与其他物理量的比较：
物理量
单位名称
单位符号
长度
米
m
质量
千克
kg
时间
秒
S
电流
安[培]
A
热力学温度
开[尔文]
K
发光强度
坎[德拉]
Cd
物质的量
2.物质的量与微粒数目之间的关系
1.阿佛加德常数
意大利科学家阿佛加德为了确定这个微粒集合体中粒子数目的多少，采用了测定12g（即
0.12kg）12C的原子个数的方法来确定这个数目。
结果测得这个数目近似为6.02×1023,科学上，为了纪念伟大的科学家，把这个常数就叫做阿佛加德罗常数。
符号是NA或N0。
1mol任何粒子的粒子数就是阿伏加德罗常数个。
NA的近似值是6.02×1023mol-1。
2.物质的量与微粒数的关系：
物质的量（n）、粒子个数（N）和阿伏加德罗常数（NA）三者之间的关系：
用符号表示：
n=
【例1】下列说法中正确的是（ ）
A.物质的量是国际单位制中的七个基本物理量之一
B.2mol氢
C.0.25mol铁
D.摩尔既是物质的量的单位，又是粒子数量的单位
【例2】下列关于摩尔的理解正确的是（ ）
A．1mol任何物质所含有的原子数都相同
B.摩尔是物质的量的单位，简称摩，符号是mol
C.摩尔是一个单位，用于表示物质所含微观粒子的多少
D.国际上规定0.012kgＣ中所含的碳原子数目为1mol
三.微粒数目的求法：
１．直接构成物质的粒子的求法
2．直接构成物质的粒子中的组成微粒的求法
【例3】4mol水中所含的水分子数目是多少
【例4】amolH2SO4中含有b个氧原子，同阿佛加德罗常数可表示为：
A.a/4b B.b/4aC.a/bD.b/a
四.化学反应方程式中系数之比的意义：
系数之比等于各物质的物质的量之比。
【例5】0.6molH2在足量O2中燃烧能生成____________molH2O？
产物中含有多少个氢原子
第4讲物质的量与质量的关系
一.物质的量与质量之间的关系：
1.摩尔质量
（1）定义：
单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量，符号M。
（2）单位：
g·mol-1或kg·mol-1
（3）数值：
1mol任何粒子或物质的质量是以克为单位，在数值上都与该粒子相对原子质
量或相对分子质量相等。
即等于物质或粒子的式量
2.物质的量与质量的关系：
物质的量（mol）=
符号表示：
n=
3.掌握好有关物质质量（m）、物质的量（n）和粒子数（N）之间的关系。
m
n
N
二.典型例题讲解
【例1】71gNa2SO4中含有Na+和
的物质的量各是是多少？
解：
【例2】若50滴水正好是
mL，则1滴水所含的分子数是（ ）
×6.02×1023
A．
×50×18×6.02×1023 B．
×6.02×1023
C．
D．
【例3】20gA和14.6gB完全反应生成12.4gC和0.2molD,则D的摩尔质量为_________。
【例4】20g
中核外电子数比质子数多了3.01×1023个,则A的相对原子质量为______。
解：
【例5】0.5molCO和CO2混合气体质量为18g,求混合气体中CO和CO2的物质的量之比。
一、选择题
1．下列叙述中，错误的是（ ）
A．阿伏加德罗常数的符号为NA，其近似值为6.02×1023mol－1
B．等物质的量的O2与O3，所含氧原子数相同
C．在0.5molNa2SO4中，含有的Na＋数约是6.02×1023D．摩尔是物质的量的单位
2．下列叙述正确的是（ ）
A．1molH2O的质量为18g·mol－1B．CH4的摩尔质量为16g
C．3.01×1023个SO2分子的质量为32gD．1mol任何物质均含有6.02×1023个分子
3．下列各组物质中含氧原子的物质的量相同的是（ ）
A．0.3molO2和0.3molH2OB．0.1molH2SO4和3.6gH2O
C．0.1molMgSO4·7H2O和0.1molC12H22O11（蔗糖）
D．6.02×1023个CO2与0.1molKMnO4
4．对于1.204×1024个H2，下列说法不正确的是（ ）
A．它可与1molO2完全反应（点燃）B．它是4molH
C．它与16gCH4所含的H的数目相同D．它与2NA个H2SO4所含的H的数目相同
5．用NA表示阿伏加德罗常数的值．下列说法中，正确的是（ ）
A．2.4g金属镁变成镁离子时失去的电子数为0.1NA
B．2g氢气中含有的原子数为NA
C．3.01×1023个氮分子中含有的原子数为2NA
D．17g氨气中含有的电子数为10NA
6．4℃时，若20滴水恰好1mL，那么1滴水中所含的水分子数约为（NA表示阿伏加德罗常数的值）（ ）
A．20NA B．NA/360C．9NA/10D．360/NA
7．20gA物质和14gB物质恰好完全反应，生成8.8gC物质、3.6gD物质和0.2molE物质，则E物质的摩尔质量为（ ）
A．100g/molB．108g/molC．55g/molD．96g/mol
8．对相同质量的SO2和SO3来说，下列关系正确的是（ ）
A．含氧原子个数比为2∶3B．含硫元素质量比为4∶5
C．含氧元素质量比为5∶6D．含硫原子个数比为1∶1
二、非选择题
9．0.5molO3（臭氧）中含有的分子数是______个、原子数是______个、质子数是_______个．
10．（10分）0.5mol的Fe含____________个铁原子，质量是____________g；2.107×1024个铁原子是__________molFe，质量为________g.
11．1molCO（NH2）2中含________mol碳原子，________mol氮原子，________mol氢原子，________mol氧原子，所含氧原子数跟________molH2O所含氧原子数相等．
12．（10分）12.4gNa2R含Na＋0.4mol，则Na2R的摩尔质量为________，R的相对原子质量为________．含R的质量为1.6g的Na2R，其物质的量为________．
13．某科研小组采集到两种铜矿标本，经地理老师辨认为孔雀石和石青，老师说其化学组成均可表示为xCuCO3·yCu（OH）2，属于天然碳酸盐类铜矿．
（1）为了准确测定两种矿石的化学组成，该小组同学将两种矿石分别与足量盐酸反应，孔雀石耗用的盐酸的物质的量与生成的CO2的物质的量之比为4∶1；石青则为3∶1.
请确定它们的化学组成，孔雀石：
________________________________________；
石青：
____________________.
（2）现取两份等质量的两种矿石的混合物样品，一份加入过量盐酸，生成CO26.6g；对另一份样品加热使其完全分解，得到CuO20g，则混合物中孔雀石和石青的物质的量之比为___．
第5讲气体摩尔体积
1.气体摩尔体积
【例1】计算1molFe、Al、H2O在20℃时的体积。
已知：
20℃Fe、Al、H2O的密度分别为7.8g·cm-32.7g·cm-31g·cm-3
解：
V（Fe）=
=7.2cm3
V（Al）=
=10cm3
V（H2O）=
=18cm3
微粒数目的多少（即：
物质的量的多少）
1.决定物质体积的因素：
微粒本身的大小
微粒之间的平均距离
【例2】在0℃、101kPa氢气、氧气、二氧化碳的密度分别为0.0899g·L-1、1.429g·L-1、1.977g·L-1。
1mol这三种气体在标准状况下的体积各为多少？
解：
V（H2）=
=22.4L
V（O2）=
=22.4L
V（CO2）=
=22.3L
微粒之间的平均距离
2.决定气体体积的因素：
微粒数目的多少（即：
物质的量的多少）
3.气体摩尔体积：
1mol任何气体所占的体积，符号为Vm。
4.气体体积与物质的量的关系：
n=
5.标准状态：
0℃、1.01×105Pa状态。
在标准状态下，1mol任何气体的体积都是22.4L
【例3】在标准状况下，2.2gCO2的体积是多少？
解：
【例4】在标准状况下，测得1.92g某气体的体积为672mL。
计算此气体的相对分子质量。
解：
【例5】.如果
g某气体中含有的分子数为
，则
g该气体在标准状况下占有的体积应表示为
（式中
为阿伏加德罗常数（ ）
A．
B．
C．
D．
二.阿伏加德罗定律
1.定律的内容：
在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。
2推论：
（1）在相同的温度和压强下,气体的体积之比与物质的量之比相等.
（2）在相同的温度和压强下,相同质量的气体的体积之比与其相对分子质量的反比相等.
（3）在相同的温度和压强下,气体的密度之比与其相对分子质量之比相等.
（4）在同的温度和容积中，气体的压强之比与其物质的量之比相等。
【例6】混合气体由N2和CH4组成，测得混合气体在标准状况下的密度为0.821g/L，则混合气
体中N2和CH4的体积比为（）
A．1:
1B．1:
4C．4:
1D．1:
2
一、选择题
1．在标准状况下，与12gH2的体积相等的N2的（ ）
A．质量为12g B．物质的量为6mol
C．体积为22.4LD．物质的量为12mol
2．NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（ ）
A．在同温同压下，相同体积的任何气体单质所含的分子数目相同
B．17g氨气所含电子数目为10NA
C．在常温常压下，11.2L氮气所含的原子数目为NA
D．2g氢气所含原子数目为NA
3．用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）
A．含有NA个氦原子的氦气在标准状况下的体积约为11.2L
B．25℃，1.01×105Pa,64gSO2中含有的原子数为3NA
C．在常温常压下，11.2LCl2含有的分子数为0.5NA
D．标准状况下，11.2LH2O含有的分子数为0.5NA
4．标准状况下，下列物质占体积最大的是（ ）
A．98gH2SO4B．6.02×1023个CO2C．44.8LHClD．6gH2
5．常温常压下，用等质量的CH4、CO2、O2、SO2分别吹出四个气球，其中气体为CH4的是（ ）
6．如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是（ ）
A．所含原子数相等B．气体密度相等C．气体质量相等D．摩尔质量相等
7．如果ag某气体中含有该气体的分子数为b，则cg该气体在标准状况下的体积是（各选项中NA为阿伏加德罗常数）（ ）
A．22.4bc/（aNA）LB．22.4ab/（cNA）LC．22.4ac/（bNA）LD．22.4/（acNA）L
8．同温、同压下，某容器充满O2重116g，若充满CO2重122g，现充满某气体重114g，则某气体的相对分子质量为（ ）
A．28B．60C．32D．44
二、非选择题
9．2molO2和________gCH4在标准状况下占有相同的体积，其体积为________．
10．100mL气体A2跟50mL气体B2恰好完全反应生成100mL气体C（体积均在相同条件下测定）则C的化学式为
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