中考化学专题复习考点训练氧气的性质与制备2.docx

1、中考化学专题复习考点训练氧气的性质与制备2 2014中考化学专题复习考点训练-氧气的性质与制备2一、选择题1下列有关氧气的叙述正确的是A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体B铁在氧气中燃烧生成氧化铁C给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气D课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败【答案】 D【解析】A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种化学性质比较活波的气体；B铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体。C氯酸钾加热，也能分解产生氧气，只是速度比较慢，若加二氧化锰，分解速度就比较快，二氧化锰是化学反应的催化剂。2下列物质用途的说法中，错误的

2、是A.烧碱溶液用于制作叶脉书签 B.液态氧用作火箭燃料 C.不锈钢用作制餐具 D.氦气用作填充探空气球【答案】B【解析】B物质的性质决定物质的用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸，但没有可燃性，因此不能用作火箭燃料。 3.下列叙述正确的是（ ）A木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳 B硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰C铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁D红磷在空气中燃烧产生大量白雾【答案】B 新课 标 第 一 网【解析】A木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳，在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳；C铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。D红磷在空气中燃烧生成的是P205，P205是固体，因此产生大

3、量白烟。4.下列对实验现象的描述，正确的是A棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体B硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰C聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体D铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体【答案】D【解析】A棉线是植物的天然纤维，主要成分是纤维素，在空气中燃烧后，有烧纸的气味，如果是动物的天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体；B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体；C聚乙烯里只有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，燃烧跟空气中的氧气反应，能生成二氧化碳和水，因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。5.某同学从定量角度研究双氧水制取氧

4、气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:反应过程反应前反应后质量变化(不含容量质量)34.3g32.7g若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（ ）A反应速率逐渐加快B最多得到氧气的质量为1.6g C催化剂二氧化锰的质量为0.3g D反应得到水和氧气的质量比为9:8【答案】A【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快，然后逐渐减慢，根据质量守恒定律，可知B正确，利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量，可知C正确

5、，根据化学方程式可知D正确。二、填空、简答题1.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。【答案】根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和（2分）。因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。（1分）【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下，会分解生成氯化钾和氧气，其中氧气是气体，从混合物中逸出，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾的质量与二氧化锰的质量之和，等于氯化钾、二氧化锰、氧气的质量之和，由于氧气的逸出，所以反应后固体的质量减少。2.实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。(1)若用氯

6、酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有_(填一种)。反应的化学方程式是_；二氧化锰是反应的_。(2)若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_(填装置号)，在加试剂之前的操作是_。(3)若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的_(填装置序号)，理由是_。【答案】(1)酒精灯(或试管)(1分) 2KClO32KCl+3O2 催化剂(1分)(2)B(1分)检查装置的气密性(1分)(3)E(1分)集气瓶底部要留少量水(1分)【解析】A装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器，二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂，过氧化氢在二氧化锰作用下的

7、分解在常温下进行，所以应该选择B装置，制取气体，应该检验装置气密性，由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能溶于水，所以进入硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，所以收集氧气时，最好用排水法收集。氯酸钾过氧化氢3.图示四种途径都可以得到氧气：乙甲（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取氧气氧气的化学方程式：丁丙甲_；空气高锰酸钾乙_。（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，_（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求【答案】（1）2H2O2 2H2O+ O2 2KClO32K

8、Cl3O2 （2）乙【解析】绿色化学也称环境友好化学，要求节能，无污染，从节能角度，过氧化氢分解不需加热，在常温下进行，高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热，从污染角度，过氧化氢分解只生成水和氧气，产物对环境无污染，所以三种方法中过氧化氢制氧气更能体现绿化学思想。三、实验探究题1.硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。【实验原理】B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；打开D装置中

9、的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。【实验过程】 步骤一：将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内(如图B装置)，打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象； 步骤二：将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中(如图A装置)，观察硫在氧气中燃烧的现象。【交流讨论】(1)硫在空气中燃烧并发出_火焰，生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是_ (用化学方程式表示)；(2)气流能从左向右作定向流动的原因是_【拓展应用】 小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0还原氧化铜”实验。(3)图乙D装置在实验中除了形成

10、气体定向流动外，还有的用途是_；(4)实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再点燃酒精灯，她这样操作的目的_。 【答案】(1)微弱的淡蓝色 2NaOH+S02=Na2S03+H20(2)水位下降，压强减小，形成内外压强差(3)储存气体(或收集气体) ，(4)排尽装置中的空气，防止爆炸【解析】硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫与氢氧化钠反应与二氧化碳和氢氧化钠反应相似，其生成物为亚硫酸钠和水，气体流动的原因是，打开D中阀门，D中的水流出，使装置中气体体积变大，压强变小，产生压强差，实验过程中D还可收集没有参加反应的气体，一氧化碳是可燃性气体

11、，一氧化碳和空气的混合气体遇明火易爆炸，先通一氧化碳可将装置中的空气排出，避免加热一氧化碳和空气的混合物，防止发生爆炸。2.丙同学准备用如图一所示的装置和药品，制取二瓶氧气，请回答下列问题：（1）在组装反应装置时，发现没有圆底烧瓶，则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有 （填序号）。（2）丙同学在检验气体是否收集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口，若观察到木条 的现象，可证明瓶中已收集满氧气。（3）请你设计一种回收二氧化锰的简单方案，其主要操作步骤是： 。【答案】：（1） （2）燃烧更旺 （3）过滤、干燥【解析】：烧杯口较大，一般不能用于组装气体的发生装置，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复

12、燃，即观察到带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，二氧化锰难溶于水，从反应混合物中回收二氧化锰，操作是过滤、干燥。3.请根据下图所示实验装置回答问题：（1）写出图中标号仪器的名称：a ，b 。（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为 。若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为 ，在试管口放一团棉花的作用是 。（3）实验室收集二氧化碳选用装置 （填序号）。若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是 。【答案】（1）长颈漏斗 酒精灯 （2）2H2O2=2H2O+O2 2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2 防止高锰酸钾颗粒进入导管 （3）D 密度比

13、空气小易溶于水【解析】A装置制取氧气，不需加热，所以其反应原理是过氧化氢在二氧化锰作用下分解，高锰酸钾受热分解较剧烈，高锰酸钾粉末易冲入导管，所以试管口需塞一团棉花，由于二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳常用向上排空气法，能用E收集，说明该气体密度比空气小，只能用E收集，说明该气体易溶于水或能与水反应。四、分析与计算1为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。请计算：反应后产生气体的质量为 g。此过氧化氢溶液的溶质质量分数。【答案】3.2 -（1分）解：设过氧化氢的质量为x2H2O22H2O+O2 -（1分）68 32X 3.2g6832=x3.2g -（1分）X=6.8g -（1分）此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：6.8g25.0g100%=27.2% -（1分）答：此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。【解析】根据质量守恒定律，可知产生氧气的质量为126.0g122.8g=3.2g，利用氧气质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出过氧化氢溶液的质量分数。