中考化学专题复习考点训练氧气的性质与制备2.docx

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中考化学专题复习考点训练氧气的性质与制备2

2014中考化学专题复习考点训练--氧气的性质与制备2

一、选择题

1．下列有关氧气的叙述正确的是

A．氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种很不稳定的气体

B．铁在氧气中燃烧生成氧化铁

C．给氯酸钾加热，若不加二氧化锰就不产生氧气

D．课本上测定空气中氧气含量的实验中，若将红磷换成木炭实验会失败

【答案】D

【解析】A氧气能和大多数金属、有机物反应，所以氧气是一种化学性质比较活波的气体；B铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304固体。

C氯酸钾加热，也能分解产生氧气，只是速度比较慢，若加二氧化锰，分解速度就比较快，二氧化锰是化学反应的催化剂。

2．下列物质用途的说法中，错误的是

A.烧碱溶液用于制作叶脉书签B.液态氧用作火箭燃料

C.不锈钢用作制餐具D.氦气用作填充探空气球

【答案】B

【解析】B物质的性质决定物质的用途，氧气能支持燃烧和供给呼吸，但没有可燃性，因此不能用作火箭燃料。

3.下列叙述正确的是（）

A．木炭在充足的氧气中燃烧生成一氧化碳

B．硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰

C．铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成三氧化二铁

D．红磷在空气中燃烧产生大量白雾

【答案】B新课标第一网

【解析】A木炭在充足的氧气中燃烧生成的是二氧化碳，在氧气不充足的情况下生成的是一氧化碳；C铁丝在氧气中燃烧后的产物是Fe304。

D红磷在空气中燃烧生成的是P205，P205是固体，因此产生大量白烟。

4.下列对实验现象的描述，正确的是

A．棉线在空气中燃烧产生烧焦羽毛气味的气体

B．硫在氧气中燃烧产生微弱的淡蓝色火焰

C．聚乙烯在空气中燃烧产生刺激性气味的气体

D．铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色固体

【答案】D

【解析】A棉线是植物的天然纤维，主要成分是纤维素，在空气中燃烧后，有烧纸的气味，如果是动物的天然纤维，主要成分是蛋白质，燃烧后产生烧焦羽毛气味的气体；B硫在氧气中燃烧产生明亮的蓝紫色火焰，生成一种刺激性气味的气体；C．聚乙烯里只有碳元素和氢元素，根据质量守恒定律，燃烧跟空气中的氧气反应，能生成二氧化碳和水，因此燃烧后无刺激性气味的气体产生。

5.某同学从定量角度研究双氧水制取氧气的过程,对原实验进行部分改进,增加了称量操作.具体做法是:

取10%的双氧水和少量的二氧化锰放入气体发生装置,并对反应前后混合物的质量进行称量,记录如下:

反应过程

反应前

反应后

质量变化（不含容量质量）

34.3g

32.7g

若反应后,双氧水分解完全且氧气全部逸出,该同学得出的结论中,不合理的是（）

A．反应速率逐渐加快

B．最多得到氧气的质量为1.6g

C．催化剂二氧化锰的质量为0.3g

D．反应得到水和氧气的质量比为9:

8

【答案】A

【解析】根据反应物的浓度对反应速率的影响，浓度越大，反应越快，应该是开始快，然后逐渐减慢，根据质量守恒定律，可知B正确，利用氧气质量可计算参加反应的过氧化氢溶液的质量，可知C正确，根据化学方程式可知D正确。

二、填空、简答题

1.某校课外兴趣小组同学用氯酸钾和二氧化锰混合物加热制氧气，实验完毕后发现混合物固体质量减少了，请你用学过的化学知识解释。

【答案】根据质量守恒定律，参加反应物的各物质的质量总和，等于反应后生成物的各物质的质量总和（2分）。

因为生成的氧气是气体，所以固体质量减轻。

（1分）

【解析】氯酸钾在二氧化锰催化下，会分解生成氯化钾和氧气，其中氧气是气体，从混合物中逸出，根据质量守恒定律，反应前氯酸钾的质量与二氧化锰的质量之和，等于氯化钾、二氧化锰、氧气的质量之和，由于氧气的逸出，所以反应后固体的质量减少。

2.实验室制取氧气，可供选择的实验装置如图所示。

（1）若用氯酸钾与二氧化锰加热制氧气，可选用A装置，其中的玻璃仪器有___________（填一种）。

反应的化学方程式是_________________；二氧化锰是反应的_____________。

（2）若用过氧化氢溶液和二氧化锰来制取氧气，应选择的气体发生装置是_________________（填装置号），在加试剂之前的操作是___________________________。

（3）若收集一瓶氧气，供硫粉在氧气中燃烧的实验使用，最好选择气体收集装置中的___________（填装置序号），理由是__________________________。

【答案】

（1）酒精灯（或试管）（1分）

2KClO3

2KCl+3O2↑催化剂（1分）

（2）B（1分）检查装置的气密性（1分）

（3）E（1分）集气瓶底部要留少量水（1分）

【解析】A装置中试管、酒精灯、导管均属玻璃仪器，二氧化锰在氯酸钾分解过程中是催化剂，过氧化氢在二氧化锰作用下的分解在常温下进行，所以应该选择B装置，制取气体，应该检验装置气密性，由于硫在氧气中燃烧生成二氧化硫，二氧化硫是空气污染物，二氧化硫能溶于水，所以进入硫在氧气中燃烧实验时，集气瓶底部需有少量水，所以收集氧气时，最好用排水法收集。

氯酸钾

过氧化氢

3.图示四种途径都可以得到氧气：

乙

甲

（1）写出实验室中通过甲、乙两种途径制取

氧气

氧气的化学方程式：

丁

丙

甲________________________________________；

空气

高锰酸钾

乙________________________________________。

（2）“绿色化学”是21世纪化学科学发展的重要方向之一。

你认为在中学化学实验室中，甲、乙、丙三种制取氧气的途径中，____（填“甲”、“乙”或“丙”）途径更体现化学实验的绿色化追求．

【答案】

（1）2H2O2

2H2O+O2↑2KClO3

2KCl＋3O2↑

（2）乙

【解析】绿色化学也称环境友好化学，要求节能，无污染，从节能角度，过氧化氢分解不需加热，在常温下进行，高锰酸钾、氯酸钾的分解均需加热，从污染角度，过氧化氢分解只生成水和氧气，产物对环境无污染，所以三种方法中过氧化氢制氧气更能体现绿化学思想。

三、实验探究题1.硫燃烧产生的二氧化硫气体会造成空气污染。

为避免二氧化硫污染空气，某教师对教材中“硫在空气和氧气中燃烧”的实验进行了改进与创新，设计了如图甲所示的实验装置。

【实验原理】

①B装置中燃烧匙固定在带有a导管的单孔塞上，硬质玻璃管透光性好，不影响实验现象的观察；

②C装置的广口瓶中盛放氢氧化钠溶液可吸收二氧化硫气体，避免污染；

③打开D装置中的阀门，气体就会从左向右依次进入各装置。

【实验过程】

步骤一：

将硫粉放在燃烧匙上，在空气中点燃后，迅速伸入硬质玻璃管内（如图B装置），打开阀门，观察硫在空气中燃烧的现象；

步骤二：

将导管a伸入盛有氧气的集气瓶中（如图A装置），观察硫在氧气中燃烧的现象。

【交流讨论】

（1）硫在空气中燃烧并发出_____________火焰，生成的S02气体被氢氧化钠溶液吸收的反应原理是____________（用化学方程式表示）；

（2）气流能从左向右作定向流动的原因是_________________

【拓展应用】

小丽同学认为，运用该装置设计原理，还能进行其它有毒气体的实验，同样能达到避免污染的目的。

于是设计了图乙实验装置，用以完成“C0还原氧化铜”实验。

（3）图乙D装置在实验中除了形成气体定向流动外，还有的用途是____________________________；

（4）实验时，小丽同学先打开止水夹和阀门，过一会儿再

点燃酒精灯，她这样操作的目的____________________。

【答案】

（1）微弱的淡蓝色2NaOH+S02=Na2S03+H20

（2）水位下降，压强减小，形成内外压强差（3）储存气体（或收集气体），（4）排尽装置中的空气，防止爆炸

【解析】硫在空气中燃烧，产生微弱的淡蓝色火焰，硫在氧气中燃烧，产生明亮的蓝紫色火焰，二氧化硫与氢氧化钠反应与二氧化碳和氢氧化钠反应相似，其生成物为亚硫酸钠和水，气体流动的原因是，打开D中阀门，D中的水流出，使装置中气体体积变大，压强变小，产生压强差，实验过程中D还可收集没有参加反应的气体，一氧化碳是可燃性气体，一氧化碳和空气的混合气体遇明火易爆炸，先通一氧化碳可将装置中的空气排出，避免加热一氧化碳和空气的混合物，防止发生爆炸。

2.丙同学准备用如图一所示的装置和药品，制取二瓶氧气，请回答下列问题：

（1）在组装反应装置时，发现没有圆底烧瓶，则如图二所示仪器中可以用来替代圆底烧瓶的有（填序号）。

（2）丙同学在检验气体是否收集满时，用点燃的细木条放在集气瓶口，若观察到木条的现象，可证明瓶中已收集满氧气。

（3）请你设计一种回收二氧化锰的简单方案，其主要操作步骤是：

。

【答案】：

（1）①②④

（2）燃烧更旺（3）过滤、干燥

【解析】：

烧杯口较大，一般不能用于组装气体的发生装置，氧气具有助燃性，能使带火星的木条复燃，即观察到带火星的木条复燃，说明氧气已收集满，二氧化锰难溶于水，从反应混合物中回收二氧化锰，操作是过滤、干燥。

3.请根据下图所示实验装置回答问题：

（1）写出图中标号仪器的名称：

a，b。

（2）实验室若用装置A制取氧气，则发生反应的化学方程式为。

若用装置B制取氧气，药品选用高锰酸钾，则发生反应的化学方程式为，在试管口放一团棉花的作用是。

（3）实验室收集二氧化碳选用装置（填序号）。

若收集某气体只能采用装置E，由此推测该气体具有的性质是。

【答案】

（1）长颈漏斗酒精灯

（2）2H2O2=2H2O+O2↑2KMnO4≜K2MnO4+MnO2+O2↑防止高锰酸钾颗粒进入导管（3）D密度比空气小易溶于水

【解析】A装置制取氧气，不需加热，所以其反应原理是过氧化氢在二氧化锰作用下分解，高锰酸钾受热分解较剧烈，高锰酸钾粉末易冲入导管，所以试管口需塞一团棉花，由于二氧化碳能溶于水，所以收集二氧化碳常用向上排空气法，能用E收集，说明该气体密度比空气小，只能用E收集，说明该气体易溶于水或能与水反应。

四、分析与计算

1．为测定实验室中某过氧化氢溶液的溶质质量分数，小明取25.0g过氧化氢溶液放入烧杯中，然后进行如图20所示的实验。

请计算：

⑴反应后产生气体的质量为g。

⑵此过氧化氢溶液的溶质质量分数。

【答案】⑴3.2----------（1分）

⑵解：

设过氧化氢的质量为x

2H2O2

2H2O+O2↑-----------（1分）

6832

X3.2g

68／32=x／3.2g------------（1分）

X=6.8g--------------（1分）

此过氧化氢溶液中溶质的质量分数为：

6.8g／25.0g×100%=27.2%-----（1分）

答：

此过氧化氢溶液的溶质质量分数为27.2%。

【解析】根据质量守恒定律，可知产生氧气的质量为126.0g－122.8g=3.2g，利用氧气质量可计算出参加反应的过氧化氢的质量，进而算出过氧化氢溶液的质量分数。