湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题.docx

1、湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题命题人：曹新华 审题人：黄自爱一、选择题(本题包括25个小题，每小题2分，共50分。每小题只有1个答案符合题意。)1、下列说法不正确的是（ ）A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B.放热反应都不需要加热就能发生C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量2、下列各项与反应热的大小无关的是（ ）A.反应物和生成物的状态 B.反应物量的多少 C.反应物的性质 D.反应的快慢3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。共价键的键能

2、是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。已知HH键的键能为436kJ/mol，ClCl键的键能为243kJ/mol，HCl键的键能为431kJ/mol，则H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热（H）等于A.183 kJ/mol B. 183 kJ/mol C. 862 kJ/mol D. 862 kJ/mol4、下列说法或表示方法正确的是A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方

3、程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为： H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8 kJ/mol、CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g)；H=283.0 kJ/molC8H18(l)+25/2O2(g)= 8CO2(g)+9H2O(l)；H=5518 kJ/mo

4、lCH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l)；H=890.3 kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是 （ ）AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)6、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是 （ ）A利用太阳能直接使水分解产生氢气 B以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气C用铁和盐酸反应放出氢气 D由热电站提供电力电解水产生氢7、在36 g 碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。且有：C(s) + 1/2O2(g) = CO(g) ；H = 110.5 k

5、J/mol ，CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283 kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是 A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 517.5 kJ8、已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol， 则下列热化学方程式书写正确的是 C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（

6、l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是 （ ）A、铝片与稀H2SO4反应 B、Ba(OH)28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应 D、甲烷在O2中的燃烧反应10、已知化学反应2C（s）O2（g）=2CO（g）、2CO（g）O22 CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所

7、具有的总能量C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44g CO2所具有的总能量D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多11、下列热化学方程式书写正确的是 ( )A、C(s)+O2(g)=CO2(g)；H=+393.5kJ/mol B、2SO2+O2=2SO3；H= 196.6kJ/molC、H2（g）+1/2O2(g)=H2O(l)；H=285.8kJ/mol D、2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H= 571.6KJ12、沼气是一种能源，它主要是CH4。0.5mol CH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（ ）A、2

8、 CH4(g)+4O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l); H=+890kJ/molB、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=+890kJ/molC、CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l); H=890kJ/molD、0.5CH4(g)+O2(g)=0.5CO2(g)+H2O(l); H=890kJ/mol13、800时焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热H=+131.3kJmol-1，它表示（ ）A、碳和水反应吸收热量131.3kJ B、1mol C(s)和1mol H2O(g)反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C、1mo

9、l C跟1mol H2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量14、一定温度下，可逆反应A2(g)+3B2(g) 2AB3(g)达到平衡的标志是 ( ) A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3 B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:3:2 D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:1:115、下列说法正确的是（ ）A增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大B升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大C加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率

10、增大D一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率16、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：4A(g)+6B(g) 4C(g) +5D(g)。若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（ ）A0.45 mol / Ls) B0.15 mol / Ls) C0.225 mol / Ls) D0.9 mol / Ls) 17、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应： A(g)+2B(g) 2C(g)。反应达到平衡时，若混合气体中 A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为 ( )A.40 B. 50 C. 60

11、C.7018、二氧化氮存在下列平衡：2NO2(g) N2O4(g) H0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是( )A.温度130、压强3.03105Pa B温度25、压强1.01105PaC温度130、压强5.05104Pa D.温度0、压强5.05104Pa19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A(g)+3B(g) 2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比为n(A)n(B)n(C)=221。保持温度不变，以221的物质的量之比再充入A、B、C，则A平衡不移动 B再达平衡时，n(A)n(B)n(C)仍为221C再达平衡时，C的体积分数增大 D再达平衡时，正反应速率

12、增大，逆反应速率减小20、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：HIn（溶液，红色）H（溶液，无色）In（溶液，黄色） 而用作酸碱指示剂。往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为A红色变深 B黄色变浅 C黄色变深 D褪为无色21、下图表示2A(g)+B(g)2C(g)(正反应放热)。这个可逆反应的正确图像为 ( )C D22、反应2X(g)+Y(g) 2Z(g)+Q，在不同温度(T1和T2)及压强(p1和p2)下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。下列判断正确的是 ( ) AT1T2，p1p2 BT1p2 CT1T2，p1p2 DT1T2，p10，

13、达到 平衡。当改变其中一个条件x，y 随x的变化符合图中曲线的是( )Ax表示温度时，y表示NO的物质的量 B.当x表示压强时，y表示NO2的转化率 C当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度 D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量25.一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如下图所示：下列描述正确的是（ ）A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/(Ls)B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/LC、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0D、反应的化学方程式为：X(g)+ Y(g) Z(g)二 填空

14、题（本题包括5小题，50分）26、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。27、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物 P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出X kJ的热量。 （1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是 。 （2）已知单质磷的燃烧热为Y kJmol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热H 。 （3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出Z kJ的热量，则X

15、Z（填“”“”或“”） （4）磷的两种氧化物中，较稳定的是 。 28、标准状况下0.075mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。 可能用到的燃烧热C2H4C3H6C3H8单位：KJmol141120922220 （1）计算燃烧产物中水的质量。 （2）此气体的化学式是 。 （3）写出此气体的燃烧热化学方程式_.29、已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为： CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H870.3kJ/mol C(s)+O2(g)=C

16、O2(g) H393.5kJ/mol H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) 的H285.8kJ/mol 试计算反应2C(s)+2H2(g) +O2(g)=CH3COOH(l)在该条件下的反应热H30、某温度下，在体积为5的容器中，、三种物质物质的量随着时间变化的关 系如图所示，则该反应的化学方程式为_，2内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为 _、_。 31、对于2X(g)Y(g)的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w(Y)随温度的变化 情况如图所示(实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态)。(1)该反应的正反应方向是一个 反应(填“吸热”或“放热”)。(2

17、)A、B、C、D、E各状态中，正逆的是 。(3)维持t1不变，EA所需时间为x，维持t2不变， DC所需时间为y，则x y(填“或=”)。(4)欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是 。32、对于A+2B(g)nC(g)，H；(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。32、(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2或n3。(4) 放。33、0.2 mol SO2、NO2 1.9。34、(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (l) H519kJ/mol （2）6035、（1） 3A(g)+B (g)xC(g)起

18、始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 1 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。2 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。3 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，

19、则A的转化率是36%。4 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则采用极端讨论的方法得：n(A)+3n(C)/2=3 n(B)+ n(C)/2=1。（2）若维持容器压强不变：因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答案12345678910111213BDADCACBCACCB141516171819202122232425BDCACCDACCBC26、391.55k

20、J/mol27、（1）P2O3 、P2O5 （2）（20XY）KJmol （3） （4）P2O5 28、（1） （2）105.8KJ （3）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l） H=-2220KJ/mol 29、-488.3 kJ/mol30、23；008（s）；012（s）。31、 (1)放热；(2)D；(3)；(4)先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。32、(1) 固；(2) 固或液；气。(3) n2或n3。(4) 放。33、0.2 mol SO2、NO2 1.9。34、(1)CH4(g)+3/2O2(g)=CO(g)+2H2O (l) H519kJ/m

21、ol （2）6035、（1） 3A(g)+B (g)xC(g)起始物质的量浓度（mol/L） 1.5 0.5 0转化物质的量浓度（mol/L） 0.6 0.2 0.2x=0.4平衡物质的量浓度（mol/L） 0.9 0.3 0.4 5 1min内，B的平均反应速率为0.2 mol/L1min=0.2 mol/(Lmin)，x=2。6 随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：小于。7 同理列式可解得：3A(g)+B (g)2C(g)起始物质的量（mol） 3 1 0转化物质的量（mol） 3a a 2a平衡物质的量（mol） 33a 1a 2a平衡总物质的量（mol） 33a+1a+2a=42a2a /（42a）100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。8 在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则