湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题.docx

湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题.docx

《湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题.docx（17页珍藏版）》请在冰点文库上搜索。

湖北省新洲二中学年高二上学期月考化学试题

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题

命题人：

曹新华审题人：

黄自爱

一、选择题（本题包括25个小题，每小题2分，共50分。

每小题只有1个答案符合题意。

）

1、下列说法不正确的是（）

A.化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化

B.放热反应都不需要加热就能发生

C.吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生

D.化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量

2、下列各项与反应热的大小无关的是（）

A.反应物和生成物的状态B.反应物量的多少C.反应物的性质D.反应的快慢

3、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。

共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键（或其逆过程）时释放（或吸收）的能量。

已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热（△H）等于

A.－183kJ/molB.183kJ/molC.－862kJ/molD.862kJ/mol

4、下列说法或表示方法正确的是

A．等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多

B．由C（石墨）＝C（金刚石）；△H＝＋1.90kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定

C．在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：

2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）;△H＝－285.8kJ/mol

D．在稀溶液中，H+（aq）+OH-（aq）=H2O（l）;△H＝－57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ

5、氢气（H2）、一氧化碳（CO）、辛烷（C8H18）、甲烷（CH4）的热化学方程式分别为：

H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）；△H=－285.8kJ/mol、

CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283.0kJ/mol

C8H18（l）+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l）；△H=－5518kJ/mol

CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）；△H=－890.3kJ/mol

相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是（）

A．H2（g）B．CO（g）C．C8H18（l）D．CH4（g）

6、氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是（）

A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气（含CO和H2）后分离出氢气

C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢

7、在36g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2占2/3体积。

且有：

C（s）+1/2O2（g）=CO（g）；△H=－110.5kJ/mol，CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）△H=－283kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是

A．172.5kJB．1149kJC．283kJD．517.5kJ

8、已知101KPa时的辛烷的燃烧热为5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是

①C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝+5518kJ/mol

②C8H18（l）+25/2O2（g）＝8CO2（g）+9H2O（l）；△H＝－5518kJ/mol

③H+（aq）+OH—（aq）＝H2O（l）；△H＝－57.3kJ/mol

④1/2H2SO4（aq）+NaOH（aq）＝1/2Na2SO4（aq）+H2O（l）；△H＝+57.3kJ/mol

A．①③B．②③C．②④D．②

9、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是（）

A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba（OH）2·8H2O与NH4Cl的反应

C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应

10、已知化学反应2C（s）＋O2（g）=2CO（g）、2CO（g）＋O2＝2CO2（g）都是放热反应据此判断，下列说法不正确的是（其他条件相同）

A、12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量

B、56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量

C、12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量

D、将一定量的C燃烧、生成CO2比生成CO时放出的热量多

11、下列热化学方程式书写正确的是（）

A、C（s）+O2（g）==CO2（g）；△H=+393.5kJ/molB、2SO2+O2==2SO3；△H=—196.6kJ/mol

C、H2（g）+1/2O2（g）==H2O（l）；△H=—285.8kJ/molD、2H2（g）+O2（g）==2H2O（l）；△H=—571.6KJ

12、沼气是一种能源，它主要是CH4。

0.5molCH4完全燃烧生成CO2和H2O时，放出445kJ的热量，则下列热化学方程式中正确的是（）

A、2CH4（g）+4O2（g）=2CO2（g）+4H2O（l）;△H=+890kJ/mol

B、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;△H=+890kJ/mol

C、CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（l）;△H=－890kJ/mol

D、0.5CH4（g）+O2（g）=0.5CO2（g）+H2O（l）;△H=－890kJ/mol

13、800℃时焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1，它表示（）

A、碳和水反应吸收热量131.3kJ

B、1molC（s）和1molH2O（g）反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量

C、1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量

D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量

14、一定温度下，可逆反应A2（g）+3B2（g）

2AB3（g）达到平衡的标志是（）

A.容器内每减少1molA2，同时生成2molAB3B.容器内每减少1molA2，同时生成3molB2

C.容器内A2、B2、AB3的物质的量之比为1:

3:

2D.容器内A2、B2、AB3的物质的量浓度之比为1:

1:

1

15、下列说法正确的是（）

A．增大压强，活化分子百分数增大，化学反应速率一定增大

B．升高温度，活化分子百分数增大，化学反应速率可能增大

C．加入反应物，使活化分子百分数增大，化学反应速率增大

D．一般使用催化剂可以降低反应的活化能，增大活化分子百分数，增大化学反应速率

16、在2L密闭容器中加入4molA和6molB，发生以下反应：

4A（g）+6B（g）

4C（g）+5D（g）。

若经5s后，剩下的A是2.5mol，则B的反应速率是（）

A．0.45mol/L·s）B．0.15mol/L·s）C．0.225mol/L·s）D．0.9mol/L·s）

17、在一密闭容器中，用等物质的量的A和B发生如下反应：

A（g）+2B（g）

2C（g）。

反应达到平衡时，若混合气体中A和B的物质的量之和与C的物质的量相等，则这时A的转化率为（）

A.40％B.50％C.60％C.70％

18、二氧化氮存在下列平衡：

2NO2（g）

N2O4（g）△H<0，在测定NO2的相对分子质量时，下列条件中较为适宜的是（）

A.温度130℃、压强3.03×105PaB．温度25℃、压强1.01×105Pa

C．温度130℃、压强5.05×104PaD.温度0℃、压强5.05×104Pa

19、某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应A（g）+3B（g）

2C（g）达到平衡时，各物质的物质的量之比为n（A）∶n（B）∶n（C）=2∶2∶1。

保持温度不变，以2∶2∶1的物质的量之比再充入A、B、C，则

A．平衡不移动B．再达平衡时，n（A）∶n（B）∶n（C）仍为2∶2∶1

C．再达平衡时，C的体积分数增大D．再达平衡时，正反应速率增大，逆反应速率减小

20、从植物花中可提取一种简写为HIn的有机物，它在水溶液中因存在下列平衡：

HIn（溶液，红色）

H＋（溶液，无色）＋In－（溶液，黄色）而用作酸碱指示剂。

往该溶液中加入Na2O2粉末，则溶液颜色为

A．红色变深B．黄色变浅C．黄色变深D．褪为无色

21、下图表示2A（g）+B（g）

2C（g）（正反应放热）。

这个可逆反应的正确图像为（）

CD

22、反应2X（g）+Y（g）

2Z（g）+Q，在不同温度（T1和T2）及压强（p1和p2）下，产物Z的物质的量n与反应时间t的关系如图所示。

下列判断正确的是（）

A．T1p2C．T1>T2，p1>p2D．T1>T2，p1

23、现有反应X（g）+Y（g）

2Z（g），△H＜0。

右图表示从反应开始到t1s时达到平衡，在t2s时由于条件变化使平衡破坏，到t3s时又达平衡。

则在图中t2s时改变的条件可能是

A．增大压强B．使用了催化剂C．降低温度D．减小了X或Y的浓度

24、在一定条件下，固定容积的密闭容器中反应：

2NO2

2NO（g）＋O2（g）△H>0，达到平衡。

当改变其中一个条件x，y随x的变化符合图中曲线的是（）

A．x表示温度时，y表示NO的物质的量B.当x表示压强时，y表示NO2的转化率

C．当x表示反应时间时，y表示混合气体的密度D.当x表示NO2的物质的量时，y表示O2的物质的量

25.一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随

时间变化的曲线如下图所示：

下列描述正确的是（）

A、反应开始到10s，用Z表示的反应速率为0.158mol/（L·s）

B、反应开始到10s，X的物质的量浓度减少了0.79mol/L

C、反应开始到10s时，Y的转化率为79.0％

D、反应的化学方程式为：

X（g）+Y（g）

Z（g）

二填空题（本题包括5小题，50分）

26、由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。

从手册上查出N≡N键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是kJ/mol。

27、磷在氧气中燃烧，可能生成两种固态氧化物P2O3和P2O5，现将3.1g的单质磷（P）在3.2g氧气中燃烧至反应物耗尽，并放出XkJ的热量。

（1）反应后生成物的组成（用化学式表示）是。

（2）已知单质磷的燃烧热为YkJ／mol，则1molP与O2反应生成固态P2O3的反应热ΔH＝。

（3）若3.1g磷在3.6g氧气中燃烧，至反应物耗尽，并放出ZkJ的热量，则XZ（填“＜”“＞”或“＝”）

（4）磷的两种氧化物中，较稳定的是。

28、标准状况下0.075mol某一无色可燃气体在足量氧气中完全燃烧。

若将产物通过足量的澄清石灰水中，得到的白色沉淀为0.15mol；若用足量碱石灰吸收燃烧产物，增重9.3g。

可能用到的燃烧热

C2H4

C3H6

C3H8

单位：

KJ／mol

1411

2092

2220

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）此气体的化学式是。

（3）写出此气体的燃烧热化学方程式___________________________________________________________.

29、已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为：

①CH3COOH（l）+2O2（g）=2CO2（g）+2H2O（l）△H＝－870.3kJ/mol

②C（s）+O2（g）=CO2（g）△H＝－393.5kJ/mol

③H2（g）+1/2O2（g）=H2O（l）的△H＝－285.8kJ/mol

试计算反应2C（s）+2H2（g）+O2（g）=CH3COOH（l）在该条件下的反应热△H

30、某温度下，在体积为5Ｌ的容器中，Ａ、Ｂ、Ｃ三种物质物质的量随着时间变化的关系如图所示，则该反应的化学方程式为_________，2ｓ内用Ａ的浓度变化和用Ｂ的浓度变化表示的平均反应速率分别为_________、_________。

31、对于2X（g）

Y（g）的体系，在压强一定时，平衡体系中Y的质量分数w（Y）随温度的变化情况如图所示（实线上的任何一点为对应温度下的平衡状态）。

（1）该反应的正反应方向是一个反应（填“吸热”或“放热”）。

（2）A、B、C、D、E各状态中，υ正<υ逆的是。

（3）维持t1不变，E→A所需时间为x，维持t2不变，D→C所需时间为y，则xy（填“<、>或=”）。

（4）欲要求使E状态从水平方向到C状态后，再沿平衡曲线到达A状态，从理论上来讲，可选用的条件是。

32、对于A+2B（g）

nC（g），△H<0。

在一定条件下达到平衡后，改变下列条件，请回答：

（1）A量的增减，平衡不移动，则A为________态。

（2）增压，平衡不移动，当n=2时，A为____态；当n=3时，A为______态。

（3）若A为固态，增大压强，C的组分含量减少，则n_________。

（4）升温，平衡向右移动，则该反应的逆反应为_______热反应

33、将4molSO3气体和4molNO置于2L容器中，一定条件下发生如下可逆反应（不考虑NO2和N2O4之间的相互转化）：

2SO3（g）

2SO2（g）+O2（g）、2NO（g）+O2（g）

2NO2（g）。

⑴当上述系统达到平衡时，O2和NO2的物质的量分别为n（O2）=0.1mol、n（NO2）=3.6mol，则此时SO3气体的物质的量为。

⑵当上述系统达到平衡时，欲求其混合气体的平衡组成，则至少还需要知道两种气体的平衡浓度，但这两种气体不能同时是SO3和，或NO和（填它们的分子式）。

⑶在其它条件不变的情况下，若改为起始时在1L容器中充入2molNO2和2molSO2，则上述两反应达到平衡时，c（SO2）平=mol/L。

考号：

班级：

姓名：

座位号：

………………………密……………………………封…………………………线………………

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答题卡

17、kJ/mol。

19、

（1）。

（2）ΔH＝。

（3）XZ（填“＜”“＞”或“＝”）（4）。

20、

（1）计算燃烧产物中水的质量。

（2）此气体的化学式是。

（3）写出此气体的燃烧热化学方程式___________________________________________________________.

22、

17、

该反应的化学方程式为____________________________________________________________________，

________________________________、___________________________。

18、

（1）_______________________。

（2）___________________。

（3）x_______y。

（4）______________________。

19、

（1）A为__________________________态。

（2）A为__________态；___________态。

（3）n_______________________________。

（4）________________________________热反应

20、

⑴_____________________。

⑵_________，___________（填它们的分子式）。

⑶c（SO2）平=____________mol/L。

三、选择题（1-4班同学必做，其他班级同学选作，计入总分）

34、1molCH4气体完全燃烧放出的热量为802kJ，但不完全燃烧生成CO气体和液态水时，放出的热量为519kJ，如果1molCH4气体与ngO2燃烧生成CO、CO2气体和液态水，放出731.25kJ热量。

⑴写出CH4气体不完全燃烧的热化学方程式。

⑵计算n的值。

35、一定温度下，将3molA气体和1molB气体通过一密闭容器中，发生如下反应：

3A（g）+B（g）

xC（g）。

请填写下列空白：

（1）若容器体积固定为2L，反应1min时测得剩余1.8molA，C的浓度为0.4mol/L。

11min内，B的平均反应速率为______________；x________________；

②若反应经2min达到平衡，平衡时C的浓度_______________0.8mol/L（填“大于”、“等于”或“小于”）；

③平衡混合物中，C的体积分数为22%，则A的转化率是___________________；

④改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量分数与原平衡相等，起始加入的三种物质的物质的量n（A）、n（B）、n（C）之间应满足的关系式________________________________________。

（2）若维持容器压强不变

①达到平衡时C的体积分数_____________22%，（填“大于”、“等于”或“小于”）；

2改变起始物质加入的量，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入__________

______________________molA气体和_______________molB气体。

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

A

D

C

A

C

B

C

A

C

C

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

D

C

A

C

C

D

A

C

C

B

C

26、

391.55kJ/mol

27、

（1）P2O3、P2O5

（2）－（20X－Y）KJ／mol（3）＜（4）P2O5

28、

（1）

（2）105.8KJ（3）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2220KJ/mol

29、

-488.3kJ/mol

30、

2Ａ

3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。

31、

（1）放热；

（2）D；（3）>；（4）先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。

32、

（1）固；

（2）固或液；气。

（3）n＞2或n≥3。

（4）放。

33、

⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.9。

34、

（1）CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H＝－519kJ/mol

（2）60

35、

（1）3A（g）+B（g）

xC（g）

起始物质的量浓度（mol/L）1.50.50

转化物质的量浓度（mol/L）0.60.20.2x=0.4

平衡物质的量浓度（mol/L）0.90.30.4

11min内，B的平均反应速率为0.2mol/L÷1min=0.2mol/（L·min），x=2。

2随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：

小于。

3同理列式可解得：

3A（g）+B（g）

2C（g）

起始物质的量（mol）310

转化物质的量（mol）3aa2a

平衡物质的量（mol）3－3a1－a2a

平衡总物质的量（mol）3－3a+1－a+2a=4－2a

2a/（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。

4在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则

采用极端讨论的方法得：

n（A）+3n（C）/2=3n（B）+n（C）/2=1。

（2）若维持容器压强不变：

①因为正反应是一个气体分子数减少的反应，则平衡向正反应方向进行，则达到平衡时C的体积分数大于22%。

②在同温同压下，欲使反应达到平衡时C的物质的量是原平衡的2倍，则应加入6molA气体和2molB气体。

新洲二中2015届高二年级九月月考化学试题答案

1

2

3

4

5

6

7

8

9

10

11

12

13

B

D

A

D

C

A

C

B

C

A

C

C

B

14

15

16

17

18

19

20

21

22

23

24

25

B

D

C

A

C

C

D

A

C

C

B

C

26、

391.55kJ/mol

27、

（1）P2O3、P2O5

（2）－（20X－Y）KJ／mol（3）＜（4）P2O5

28、

（1）

（2）105.8KJ（3）C3H8（g）+5O2（g）=3CO2（g）+4H2O（l）ΔH=-2220KJ/mol

29、

-488.3kJ/mol

30、

2Ａ

3Ｂ＋Ｃ；0．08ｍｏｌ／（Ｌ·s）；0．12ｍｏｌ／（Ｌ·s）。

31、

（1）放热；

（2）D；（3）>；（4）先突然升温到t2，然后无限缓慢地降低温度到t1。

32、

（1）固；

（2）固或液；气。

（3）n＞2或n≥3。

（4）放。

33、

⑴0.2mol⑵SO2、NO2⑶1.9。

34、

（1）CH4（g）+3/2O2（g）=CO（g）+2H2O（l）△H＝－519kJ/mol

（2）60

35、

（1）3A（g）+B（g）

xC（g）

起始物质的量浓度（mol/L）1.50.50

转化物质的量浓度（mol/L）0.60.20.2x=0.4

平衡物质的量浓度（mol/L）0.90.30.4

51min内，B的平均反应速率为0.2mol/L÷1min=0.2mol/（L·min），x=2。

6随着反应的不断进行浓度不断下降，反应速率不断减少，则答：

小于。

7同理列式可解得：

3A（g）+B（g）

2C（g）

起始物质的量（mol）310

转化物质的量（mol）3aa2a

平衡物质的量（mol）3－3a1－a2a

平衡总物质的量（mol）3－3a+1－a+2a=4－2a

2a/（4－2a）×100%=22%，a=36%，则A的转化率是36%。

8在同温同体积的密闭容器中，反应前后气体分子总数不相等，要使平衡等效，则