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1、鲁科版高一化学必修一章末测试题第3章自然界中的元素含答案绝密启用前鲁科版高一化学必修一章末测试题：第3章自然界中的元素本试卷分第卷和第卷两部分，共100分，考试时间150分钟。第卷一、单选题(共15小题,每小题3.0分,共45分) 1.在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有()H2ON2CO2H2FeCl3溶液ArA B C D 全部2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是()A 酸性B 脱水性C 强氧化性D 吸水性3.下列关于氨水的叙述正确的是()A 氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱B 氨水和液氨成分不同C NH3溶于水后，在水溶液中主要以NH形式存在D 1

2、molL1的氨水指在1 L溶液中含NH3H2O、NH物质的量之和为1 mol4.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物()A 只有一氧化氮B 只有二氧化氮C 一氧化氮和二氧化氮D 无法确定5.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是()A 硫酸铜B 氢氧化钠C 硫酸亚铁D 二氧化硫6.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：通入足量氯气 将海带烧成灰 加CCl4振荡 过滤 用分液漏斗分液。合理的操作顺序为()A B C D 7.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是()A 浓硫酸可做氯气的干燥剂B 浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑C 浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末D 浓硫酸在加热条

3、件下可与铜等不活泼金属反应8.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是()A 都能使高锰酸钾溶液退色B 都能使溴水退色C 都能使品红溶液退色D 都能使湿润红色布条退色9.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。则c瓶装的气体是()A HBrB HClC Cl2D H210.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有()A IB Cl2C BrD Cl11.制备干燥氨气所需的药品是()A 氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰B 浓氨水、浓硫酸C 氢氧化

4、钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸D 氯化铵固体、氢氧化钙、碱石灰12.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是()铜与硝酸溶液铜与氯化铁溶液锌与硫酸溶液铁与盐酸溶液A B C D 13.在NO2与水的反应中()A 氮元素的化合价不发生变化B NO2只是氧化剂C NO2只是还原剂D NO2既是氧化剂，又是还原剂14.将106 g的Na2CO3和84 g NaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是 ()A 消耗盐酸一样多B 放出CO2的总量一样多C 后者生成的NaCl是前者的一半D 后者消耗盐酸是前者的一半15.电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2、Mg2、SO等杂质离子

5、，使用的试剂有：NaOHBaCl2HClNa2CO3，其加入的顺序合理的是()A B C D 第卷二、非选择题(共5小题,每小题11.0分,共55分) 16.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：回答：(1)由海水晒制的粗盐中含有Ca2、Mg2、SO等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、_(填试剂化学式)，_(填操作名称)，再加入适量_(填试剂名称)。将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。阳极生成的气体是_，白烟的主要成分是_。(3)苦卤中通入Cl2

6、置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br，反复多次，以达到富集溴的目的。由海水提溴过程中的反应可得出Cl、SO2、Br还原性由强到弱的顺序是_。(4)工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是_。17.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。现提供以下装置(连接仪器略去)： (1)某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是_，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是_；(2)在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此

7、反应的化学方应方程式是_；(3)乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_(填写字母序号)；最后一个装置中试剂的作用是_ 。18.为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。(1)实验中，对于装置B中溶液红色退为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的。乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。请设计简单实验予以判断：_。(2)装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用_(填化学式)，现象为_。(3)为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a_。19.有关物质有如下图所示的转化关系。其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反

8、应，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。据此填空：(1)写出下列物质的化学式：A：_，D：_，E：_；(2)反应的现象是_；(3)写出反应的离子方程式：_；(4)过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？为什么？(结合图给信息回答)20.下图的各方框表示一种反应物或生成物(某些物质已经略去)，其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。(1)写出物质X的化学式：_。(2)写出下列变化的化学方程式：AD：_，GE：_，FG：_；(3)实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：_。答案解析1.【答案】A【解析】Mg2H2O

9、Mg(OH)2H2、3MgN2Mg3N2、2MgCO22MgOC、2FeCl33Mg=2Fe3MgCl2。2.【答案】A【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与碳反应，生成二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸表现出强氧化性。3.【答案】B【解析】NH3H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；液氨是纯净物，氨水是一种混合物；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3H2O、NH、OH和少量的H，溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3H2O，只有少部分NH3H2O电离，氨水中除水外，物质的量浓度最

10、大的粒子是NH3H2O。4.【答案】C【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐降低，当成为稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮。5.【答案】A【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。A项， CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：CuSO4H2S=CuSH2SO4，且硫酸铜为电解质；B项，H2S和NaOH发生酸碱中和反应：H2S2NaOH=Na2S2H2O，无沉淀生成；C项，FeSO4和H2S不能反应；D项，SO2和H2S发生反应有硫单质生成：SO22H2S=3S2H2O，但二氧化硫不是电解质。6.【答案】A【解析】先将海带烧成灰

11、，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为。7.【答案】B【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有水。如浓硫酸能使蔗糖分子中的氢原子和氧原子结合生成水，同时生成黑色的单质碳，浓硫酸表现的是脱水性；浓硫酸能直接吸收某些物质中的湿存水、水蒸气或晶体中的结晶水(如浓硫酸能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末)，浓硫酸表现的是吸水性。8.【答案】C【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水退色，氯气不能使高锰酸钾溶液、溴水退色；二氧化硫和氯气具有漂白作用，都能使品红溶液退色，但二氧化硫不能湿润的红色布条退色，氯气能使湿润的红

12、色布条退色。9.【答案】B【解析】Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。10.【答案】A【解析】依据阴离子还原性顺序：IBrCl，若有Br2，则一定先将I氧化成I2，说明溶液中一定不会含有I。11.【答案】D【解析】实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，也可采用加热浓氨水使之分解的方法制备氨气。氨气是碱性气体，常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸和无水氯化钙干燥氨气。12.【答案】A【解析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫

13、酸反应，稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。13.【答案】D【解析】在反应3NO2H2O=2HNO3NO中，NO2中N元素为4价，而HNO3中N元素为5价，NO中N元素为2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂。14.【答案】A【解析】从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1 mol，与足量盐酸反应，前者消耗盐酸多，放出CO2的总量一样多，A项错误，B项正确；84 g NaHCO3加热后生成53 g Na2CO3，为106 g Na2CO3的一半。盐酸用量多少可根据Na与Cl相等判断，前者Na是

14、后者的二倍，C、D项正确。15.【答案】B【解析】SO、Ca2、Mg2分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加BaCl2溶液，再加Na2CO3溶液，最后加入盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为或或。16.【答案】(1)Na2CO3过滤稀盐酸(2)Cl2NH4Cl(3)SO2BrCl(4)5BrBrO6H=3Br23H2O【解析】(1)为不引入新杂质且将杂质除尽，Mg2用过量的NaOH溶液除去，SO用过量的BaCl2溶液除去、Ca2用过量

15、的Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液可以除去过量的Ba2，过滤后，加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。(2)在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，阳极产生大量白烟，说明阳极生成氯气，氯气和氨气生成氯化铵固体。(3)在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl22Br=Br22Cl中还原性BrCl，SO22H2OBr2=H2SO42HBr中还原性SO2Br，所以还原性强弱顺序是SO2BrCl。(4)生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，说明溴离子和溴酸根离子在

16、酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为5BrBrO6H=3Br23H2O。17.【答案】(1)A检查装置的气密性(2)3CuO 2NH3N2 3Cu 3H2O(3)DEBC吸收多余的氨气【解析】(1)该反应中反应物是固体和液体、反应条件是加热，所以应该选取固液混合加热型装置， A项正确，该装置中需要连接仪器，所以作实验前要检查装置的气密性；(2)该反应的反应物是NH3、CuO，生成物是N2、Cu，反应条件是加热，所以该反应方程式为2NH33CuO3CuN23H2O；(3)氨气不能直接排空，应该用酸吸收，则C装置的作用是吸收多余的氨气。18.【答案】(1)取B中退色后的溶液少许于

17、试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色(或取B中退色后的溶液少许于试管中，加热不再变红色)，则甲同学正确；或将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确(2)H2S或Na2SD中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成(3)edbcgfh或edgfbch【解析】(1)若是由于SO2显酸性引起的，向退色的溶液中加入NaOH溶液，溶液变为红色，若是由于SO2有漂白性引起的，加热后恢复红色，具体方案为取B中退色后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色(或取B中退色后的溶液少许于试管中，加热不再变红色)，则甲同学正确；或将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确。(2)装置D可证

18、明SO2具有氧化性，则D中的溶液应具有还原性，可以选择H2S或Na2S，反应会有S生成，现象是D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成。(3)A为二氧化硫制备装置，B为检验二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色原理，D为检验二氧化硫的氧化性，两性质检验时，装置位置可以颠倒，E进行尾气处理，防止污染空气，C装置防止倒吸，应在A与B或C之间，注意C中气流方向为短进长出，故仪器接口的连接顺序为aedbcgfh或edgfbch。19.【答案】(1)HNO3Fe(NO3)3NO2(2)白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀(3)3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O(4)不能根据图中反应，NO遇浓硝酸可转化为NO2【解析】20.【答案】(1)NH4HCO3或(NH4)2CO3(2)2Na2O22CO2=2Na2CO3O23Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3NO2H2O=2HNO3NO(3)2NH4ClCa(OH)2CaCl2NH32H2O【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；氨催化氧化生成NO，不同浓度的G均可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下，A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的无色气体只有CO2(A)，即X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为NH4HCO3或(NH4)2CO3。