鲁科版高一化学必修一章末测试题第3章自然界中的元素含答案.docx

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鲁科版高一化学必修一章末测试题第3章自然界中的元素含答案

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鲁科版高一化学必修一章末测试题：

第3章自然界中的元素

本试卷分第Ⅰ卷和第Ⅱ卷两部分，共100分，考试时间150分钟。

第Ⅰ卷

一、单选题（共15小题,每小题3.0分,共45分）

1.在一定条件下，下列物质能与Mg反应的有（　　）

①H2O　②N2　③CO2　④H2　⑤FeCl3溶液　⑥Ar

A．①②③⑤

B．④⑥

C．①③④⑥

D．全部

2.浓硫酸有许多重要的性质，在与含有水分的蔗糖作用过程中不能显示的性质是（　　）

A．酸性

B．脱水性

C．强氧化性

D．吸水性

3.下列关于氨水的叙述正确的是（　　）

A．氨水显碱性，是因为氨水是一种弱碱

B．氨水和液氨成分不同

C．NH3溶于水后，在水溶液中主要以NH

形式存在

D．1mol·L－1的氨水指在1L溶液中含NH3·H2O、NH

物质的量之和为1mol

4.一定量的浓硝酸与过量的铜粉反应，生成的氮的氧化物（　　）

A．只有一氧化氮

B．只有二氧化氮

C．一氧化氮和二氧化氮

D．无法确定

5.与氢硫酸反应有沉淀生成的电解质是（　　）

A．硫酸铜

B．氢氧化钠

C．硫酸亚铁

D．二氧化硫

6.海带中含有碘元素，有人设计如下步骤来提取碘：

①通入足量氯气②将海带烧成灰③加CCl4振荡④过滤⑤用分液漏斗分液。

合理的操作顺序为（　　）

A．②④①③⑤

B．②①③④⑤

C．①③⑤②④

D．③①②⑤④

7.下列现象和用途与浓硫酸的脱水性有关的是（　　）

A．浓硫酸可做氯气的干燥剂

B．浓硫酸滴加到蔗糖中，蔗糖变黑

C．浓硫酸滴加到胆矾上，蓝色晶体变成白色粉末

D．浓硫酸在加热条件下可与铜等不活泼金属反应

8.关于二氧化硫和氯气的下列说法中正确的是（　　）

A．都能使高锰酸钾溶液退色

B．都能使溴水退色

C．都能使品红溶液退色

D．都能使湿润红色布条退色

9.a、b、c、d四个集气瓶中装有Cl2、H2、HCl、HBr中的任一种气体。

若a、d两瓶气体混合见光爆炸，a、b两瓶气体混合瓶壁出现暗红色小液滴。

则c瓶装的气体是（　　）

A．HBr

B．HCl

C．Cl2

D．H2

10.向CaCl2、MgBr2、KI的混合溶液中通入Cl2后，若溶液中含有Br2，则一定不会含有（　　）

A．I－

B．Cl2

C．Br－

D．Cl－

11.制备干燥氨气所需的药品是（　　）

A．氯化铵溶液、氢氧化钠溶液、碱石灰

B．浓氨水、浓硫酸

C．氢氧化钠溶液、氯化铵晶体、浓硫酸

D．氯化铵固体、氢氧化钙、碱石灰

12.下列各组物质反应产物与物质的浓度有关的是（　　）

①铜与硝酸溶液　②铜与氯化铁溶液

③锌与硫酸溶液　④铁与盐酸溶液

A．①③

B．③④　

C．①②

D．①③④

13.在NO2与水的反应中（　　）

A．氮元素的化合价不发生变化

B．NO2只是氧化剂

C．NO2只是还原剂

D．NO2既是氧化剂，又是还原剂

14.将106g的Na2CO3和84gNaHCO3都经充分加强热后，再分别跟足量的盐酸反应，下列说法错误的是（　　）

A．消耗盐酸一样多

B．放出CO2的总量一样多

C．后者生成的NaCl是前者的一半

D．后者消耗盐酸是前者的一半

15.电解之前食盐水需要精制，除去粗盐中Ca2＋、Mg2＋、SO

等杂质离子，使用的试剂有：

①NaOH②BaCl2　③HCl　④Na2CO3，其加入的顺序合理的是（　　）

A．①③④②

B．①②④③

C．③②④①

D．①②③④

第Ⅱ卷

二、非选择题（共5小题,每小题11.0分,共55分）

16.下面是海水化学资源综合利用的部分流程图：

回答：

（1）由海水晒制的粗盐中含有Ca2＋、Mg2＋、SO

等离子，为了除去这些离子，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl2、__________（填试剂化学式），________（填操作名称），再加入适量__________（填试剂名称）。

将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）某同学在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。

用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，发现产生大量白烟。

阳极生成的气体是______，白烟的主要成分是______。

（3）苦卤中通入Cl2置换出Br2，吹出后用SO2吸收转化为Br－，反复多次，以达到富集溴的目的。

由海水提溴过程中的反应可得出Cl－、SO2、Br－还原性由强到弱的顺序是______________。

（4）工业上也可以用Na2CO3溶液吸收吹出的Br2，生成溴化钠和溴酸钠，同时有CO2放出。

最后再用H2SO4处理得到Br2，最后一步反应的离子方程式是__________________。

17.N2在化工生产、农业、医疗、航天航空等领域用途广泛。

现提供以下装置（连接仪器略去）：

（1）某化学兴趣小组甲同学欲用加热NaNO2和NH4Cl的浓溶液制得N2，应该选择的发生装置是____________，在添加药品、制取气体前必须进行的操作是_________________；

（2）在加热条件下，用NH3还原CuO可制得N2，同时获得铜粉，此反应的化学方应方程式是__________________________________；

（3）乙同学用此法制得干燥、纯净的N2，且需要的NH3以生石灰和浓氨水作原料。

按气流从左到右，整套装置的连接顺序是_________________（填写字母序号）；最后一个装置中试剂的作用是____________。

18.为探究SO2的化学性质，用下图装置进行实验。

（1）实验中，对于装置B中溶液红色退为无色的现象，甲同学猜测是由于SO2显酸性引起的。

乙同学猜测是由于SO2有漂白性引起的。

请设计简单实验予以判断：

_______________________________________________________________________________。

（2）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液可选用________（填化学式），现象为__________________。

（3）为完成以上实验，仪器接口的连接顺序为a→______________________。

19.有关物质有如下图所示的转化关系。

其中，A的浓溶液与单质B在加热时才发生反应①，A的稀溶液与足量B不加热也发生反应②，D的稀溶液与KSCN溶液混合后呈红色。

据此填空：

（1）写出下列物质的化学式：

A：

______________，D：

______________，E：

______________；

（2）反应④的现象是____________________________________________；

（3）写出反应②的离子方程式：

__________________________________________；

（4）过量A的浓溶液与单质B加热时能否产生G？

为什么？

（结合图给信息回答）

20.下图的各方框表示一种反应物或生成物（某些物质已经略去），其中常温下A、C、D为无色气体，C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝。

（1）写出物质X的化学式：

______________。

（2）写出下列变化的化学方程式：

①A→D：

__________________________，②G→E：

____________________________，

③F→G：

____________________________；

（3）实验室里，常用加热固体混合物的方法制取气体C，请写出化学方程式：

____________________________________。

答案解析

1.【答案】A

【解析】Mg＋2H2O

Mg（OH）2＋H2↑、3Mg＋N2

Mg3N2、2Mg＋CO2

2MgO＋C、2FeCl3＋3Mg===2Fe＋3MgCl2。

2.【答案】A

【解析】浓硫酸与含有水分的蔗糖作用，首先表现出吸水性，吸水过程中放热；蔗糖逐渐变黑，浓硫酸表现出脱水性；反应放出大量气体，是由于浓硫酸与碳反应，生成二氧化硫和二氧化碳，浓硫酸表现出强氧化性。

3.【答案】B

【解析】NH3·H2O是一种弱碱，在水中发生部分电离使溶液呈碱性；液氨是纯净物，氨水是一种混合物；氨水中共含有六种粒子，分别是H2O、NH3、NH3·H2O、NH

、OH－和少量的H＋，溶于水的氨气大部分与水反应生成NH3·H2O，只有少部分NH3·H2O电离，氨水中除水外，物质的量浓度最大的粒子是NH3·H2O。

4.【答案】C

【解析】浓硝酸与铜反应生成二氧化氮。

随着反应的进行，浓硝酸浓度逐渐降低，当成为稀硝酸，与铜反应生成一氧化氮。

5.【答案】A

【解析】电解质是在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，包括酸、碱、盐、金属氧化物和水。

A项，CuSO4能和H2S反应生成CuS沉淀：

CuSO4＋H2S===CuS↓＋H2SO4，且硫酸铜为电解质；B项，H2S和NaOH发生酸碱中和反应：

H2S＋2NaOH===Na2S＋2H2O，无沉淀生成；C项，FeSO4和H2S不能反应；D项，SO2和H2S发生反应有硫单质生成：

SO2＋2H2S===3S↓＋2H2O，但二氧化硫不是电解质。

6.【答案】A

【解析】先将海带烧成灰，向灰中加水搅拌；再过滤，取滤液通入足量氯气，然后加入CCl4振荡，最后用分液漏斗分液，即合理的操作顺序为②④①③⑤。

7.【答案】B

【解析】区别浓硫酸的脱水性和吸水性，要看物质中是否含有水。

如浓硫酸能使蔗糖分子中的氢原子和氧原子结合生成水，同时生成黑色的单质碳，浓硫酸表现的是脱水性；浓硫酸能直接吸收某些物质中的湿存水、水蒸气或晶体中的结晶水（如浓硫酸能使蓝色硫酸铜晶体变为白色粉末），浓硫酸表现的是吸水性。

8.【答案】C

【解析】二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液、溴水退色，氯气不能使高锰酸钾溶液、溴水退色；二氧化硫和氯气具有漂白作用，都能使品红溶液退色，但二氧化硫不能湿润的红色布条退色，氯气能使湿润的红色布条退色。

9.【答案】B

【解析】Cl2与H2见光爆炸，Cl2与HBr生成暗红色小液滴Br2，故a是Cl2，d是H2，b是HBr，则c是HCl。

10.【答案】A

【解析】依据阴离子还原性顺序：

I－＞Br－＞Cl－，若有Br2，则一定先将I－氧化成I2，说明溶液中一定不会含有I－。

11.【答案】D

【解析】实验室常用氯化铵与氢氧化钙反应制备氨气，也可采用加热浓氨水使之分解的方法制备氨气。

氨气是碱性气体，常用碱石灰干燥氨气，不能用浓硫酸和无水氯化钙干燥氨气。

12.【答案】A

【解析】铜与浓硝酸反应生成二氧化氮，与稀硝酸反应生成一氧化氮，硝酸氧化性的强弱与浓度有关；铜与氯化铁溶液反应，与浓度和温度无关，产物唯一；锌与硫酸反应，稀硫酸生成氢气，浓硫酸则生成二氧化硫，硫酸氧化性的强弱与其浓度有关；铁与盐酸反应只生成氯化亚铁和氢气。

13.【答案】D

【解析】　在反应3NO2＋H2O===2HNO3＋NO中，NO2中N元素为＋4价，而HNO3中N元素为＋5价，NO中N元素为＋2价，反应前后N元素化合价既升高又降低，故NO2既做氧化剂又做还原剂。

14.【答案】A

【解析】从题中数据可知Na2CO3、NaHCO3各为1mol，与足量盐酸反应，前者消耗盐酸多，放出CO2的总量一样多，A项错误，B项正确；84gNaHCO3加热后生成53gNa2CO3，为106gNa2CO3的一半。

盐酸用量多少可根据Na＋与Cl－相等判断，前者Na＋是后者的二倍，C、D项正确。

15.【答案】B

【解析】SO

、Ca2＋、Mg2＋分别与BaCl2溶液、Na2CO3溶液、NaOH溶液反应生成沉淀，可再通过过滤除去，Na2CO3溶液能除去过量的BaCl2溶液，盐酸能除去过量的Na2CO3溶液和NaOH溶液，所以应先加②BaCl2溶液，再加④Na2CO3溶液，最后加入④盐酸，氢氧化钠溶液加在过滤之前即可，所以正确顺序为②④①③或②①④③或①②④③。

16.【答案】

（1）Na2CO3　过滤　稀盐酸

（2）Cl2　NH4Cl

（3）SO2＞Br－＞Cl－

（4）5Br－＋BrO

＋6H＋===3Br2＋3H2O

【解析】

（1）为不引入新杂质且将杂质除尽，Mg2＋用过量的NaOH溶液除去，SO

用过量的BaCl2溶液除去、Ca2＋用过量的Na2CO3溶液除去，且Na2CO3溶液可以除去过量的Ba2＋，过滤后，加入稀盐酸除去过量的Na2CO3和NaOH，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐。

（2）在实验室模拟氯碱工业的生产原理电解饱和食盐水。

用玻璃棒蘸浓氨水检验阳极产生的气体，阳极产生大量白烟，说明阳极生成氯气，氯气和氨气生成氯化铵固体。

（3）在自发进行的氧化还原反应中，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，Cl2＋2Br－===Br2＋2Cl－中还原性Br－＞Cl－，SO2＋2H2O＋Br2===H2SO4＋2HBr中还原性SO2＞Br－，所以还原性强弱顺序是SO2＞Br－＞Cl－。

（4）生成溴化钠和溴酸钠，最后再用H2SO4处理得到Br2，说明溴离子和溴酸根离子在酸溶液中发生氧化还原反应生成溴单质，反应的离子方程式为5Br－＋BrO

＋6H＋===3Br2＋3H2O。

17.【答案】

（1）A　检查装置的气密性　

（2）3CuO＋2NH3

N2＋3Cu＋3H2O　（3）DEBC　吸收多余的氨气

【解析】

（1）该反应中反应物是固体和液体、反应条件是加热，所以应该选取固液混合加热型装置，A项正确，该装置中需要连接仪器，所以作实验前要检查装置的气密性；

（2）该反应的反应物是NH3、CuO，生成物是N2、Cu，反应条件是加热，所以该反应方程式为2NH3＋3CuO

3Cu＋N2＋3H2O；

（3）氨气不能直接排空，应该用酸吸收，则C装置的作用是吸收多余的氨气。

18.【答案】

（1）取B中退色后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中退色后的溶液少许于试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确

（2）H2S或Na2S　D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成　（3）edbcgfh或edgfbch

【解析】

（1）若是由于SO2显酸性引起的，向退色的溶液中加入NaOH溶液，溶液变为红色，若是由于SO2有漂白性引起的，加热后恢复红色，具体方案为取B中退色后的溶液少许于试管中，向其中加入足量NaOH溶液，若溶液变红色（或取B中退色后的溶液少许于试管中，加热不再变红色），则甲同学正确；或将溶液加热，若溶液恢复红色，则说明乙同学正确。

（2）装置D可证明SO2具有氧化性，则D中的溶液应具有还原性，可以选择H2S或Na2S，反应会有S生成，现象是D中溶液变浑浊或有淡黄色沉淀生成。

（3）A为二氧化硫制备装置，B为检验二氧化硫使滴有酚酞的氢氧化钠溶液退色原理，D为检验二氧化硫的氧化性，两性质检验时，装置位置可以颠倒，E进行尾气处理，防止污染空气，C装置防止倒吸，应在A与B或C之间，注意C中气流方向为短进长出，故仪器接口的连接顺序为a→edbcgfh或edgfbch。

19.【答案】

（1）HNO3　Fe（NO3）3　NO2

（2）白色沉淀变成灰绿色，最终为红褐色沉淀

（3）3Fe＋8H＋＋2NO

===3Fe2＋＋2NO↑＋4H2O

（4）不能　根据图中反应③，NO遇浓硝酸可转化为NO2

【解析】

20.【答案】

（1）NH4HCO3或（NH4）2CO3

（2）①2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2

②3Cu＋8HNO3（稀）===3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O

③3NO2＋H2O===2HNO3＋NO

（3）2NH4Cl＋Ca（OH）2

CaCl2＋NH3↑＋2H2O

【解析】C能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则C为氨气；氨催化氧化生成NO，不同浓度的G均可以与铜反应，则G为硝酸，F为NO2；B与NO2反应生成硝酸，则B为H2O；常温下，A、C、D为无色气体，能与过氧化钠反应的无色气体只有CO2（A），即X受热分解生成CO2、H2O、NH3，故X为NH4HCO3或（NH4）2CO3。