山东省德州市届高三第二次模拟考试化学试题.docx

1、山东省德州市届高三第二次模拟考试化学试题高三化学试题本试卷分第I卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号，不能将答案直接答在试卷上。2考试结束后，请将答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 C1 35.5 K 39 Cr 52 Cu 64第I卷(选择题 共40分)一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题意。1化学与中华古文化密切相关，下列说法不正确的是A汉代烧

2、制出“明如镜、声如磬”的瓷器，其主要原料为粘土B墨子天志中记载：“书于竹帛，镂于金石”。其中的“金”指的是金属C天工开物中记载：“世间丝、麻、裘、褐皆具素质”，其中“丝、麻、裘”的主要成分都是蛋白质D周易参同契中对汞的描述：“得火则飞，不见埃尘，将欲制之，黄芽为根。”黄芽为硫磺2在指定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是A滴加甲基橙显红色的溶液中：Na+、Fe2+、C1-、NO3-B0.1molL-1FeC13溶液中：NH4+、Mg2+、SO32-、NO3-C0.1mo1L-1KI溶液中：Na+、K+、ClO-、OH-D由水电离的c(H+)=1.010-13 mo1L-1的溶液中：K+、NH

3、4+、C1-、HCO3-3X、Y、Z、W为短周期主族元素。X、Z、W形成的一种离子常用于检验Fe3+，X、Y形成的化合物YX3常用作汽车安全气囊的气体发生剂，W的单质在加热条件下可与X、Z的最高价含氧酸反应。下列叙述正确的是A原子半径：ZYWXB简单氢化物稳定性：ZXCW形成的单质一定为原子晶体DZO2和ZO3中Z的原子杂化方式相同4设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A14gCO、N2混合气体中共含有7NA个电子B常温下，0.1mol环氧乙烷()共有0.3NA个共价键C在含CO32-总数为NA的Na2CO3溶液中，Na+总数为2NAD氢氧燃料电池正极消耗22.4L气体时，负极消耗的气

4、体分子数目为2NA5应用下列实验装置或方案能达到实验目的的是A用图1装置制备少量氨气B用图2所示装置收集SO2C用图3所示装置检验是否有乙烯产生D用图4装置比较KMnO4、C12、S的氧化性强弱6以乙炔和乙醛为原料制备1，3-丁二烯的合成路线如图所示：下列说法不正确的是A甲、乙两种有机化合物中均含有手性碳原子BCH3CHO既可被氧化为CH3CH2OH，又可被还原为CH3COOHC丙(1，3-丁二烯)形成的高聚物的结构简式为D合成路线中涉及到的反应类型有加成反应和消去反应7常温下，2NH3(g)+NaC1O(aq)=NaCl(aq)+N2H4(aq)+H2O(1)能自发进行，可用于生产N2H4。

5、下列有关说法正确的是A该反应的H0，S0B每生成1mo1N2H4转移2mol电子C室温下，向0.1mo1L-1NaClO溶液中加水，溶液pH增大DN2H4、O2和KOH溶液组成燃料电池，负极反应为N2H44e-=N2+4H+8一种3D打印机的柔性电池以碳纳米管作电极材料，以吸收ZnSO4溶液的有机高聚物为固态电解质，其电池总反应为：，其电池结构如图1所示，图2是有机高聚物的结构片段。下列说法不正确的是A放电时，含有锌膜的碳纳米管纤维作电池负极B有机高聚物中含有的化学键有：极性键、非极性键和氢键C合成有机高聚物的单体是D放电时，电极的正极反应为：MnO2+e-+H2O=MnOOH+OH-9用高分

6、子吸附树脂提取卤水中的碘(主要以I-形式存在)的工艺流程如下下列说法正确的是A流程中和所得溶液中，I-离子的浓度相等B流程中的分离碘产品的操作方法是萃取C流程中发生离子反应：2I2+SO32-+H2O=4I-+SO42-+2H+D制备10mol I2，理论上需KC1O3的质量约为408g10在2L恒容密闭容器分别投入2molCO和1molO2。进行反应：2CO(g)+O2(g)2CO2(g)。在相同的时间段(5min)下，测得CO的转化率与温度的关系如图所示。下列说法正确的是A化学平衡常数：K(b)K(c)K(d)Ba点，vO2(正)=0.14mo1L-1min-1Cd点vCO(正)等于a点v

7、CO(正)D50时，该反应的化学平衡常数K=160Lmol-1二、选择题：本题共5个小题，共20分。每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11下列有关说法正确的是ACS2为含极性键的极性分子 BMgO的熔点高于Na2O的熔点C基态C1原子核外有17种能量不同的电子DC、N、O、P四种元素电负性最大的是O124-羟基苯甲酸丁酯()是2020年3月3日欧洲化学品管理局(ECHA)提议高度关注加入SVHC清单的物质之一。下列有关说法不正确的是A该物质性质稳定，不易变质B该物质能使氯化铁显色C1mo1该物质最多能与2mo1NaOH反应D1mo1该物质最多能

8、与3mo1H2加成13为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验(夹持、加热仪器略)，下列说法正确的是A铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化B试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率C一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2D一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+14稀土铈(Ce)元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。近年来发现用铈(Ce)的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知O2，下列说法不正确的是ACeO2是水分解的催化剂BT0C随pH的升高而减小D在NaHC2O4溶液中c(

9、Na+)(HC2O4-)c(C2O42-)c(H2C2O4)第卷(非选择题 共60分)三、非选择题：本题共5小题，共60分16(12分)过氧化尿素(CO(NH2)2H2O2)是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素CO(NH2)2溶液在30条件下用右图装置合成过氧化尿素。请回答下列问题：(1)仪器X的名称是_；(2)制备过氧化尿素的化学方程式为_，反应时采取的受热方式为_；(3)搅拌器不能选择铁质材料的原因是_(4)过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活

10、性氧的含量16(相当于其中含H2O234)。为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中2500mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6molL-1H2SO4，然后用02000molL-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2(KMnO4溶液与尿素不反应)。三次滴定平均消耗KMnO4溶液20000mL：请完善滴定时反应的离子方程式：_MnO4-+_H2O2+_=_若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_(填“偏高”、“偏低”或“不变”)；根据滴定结果确定产品质量_(填“合格”或“不合格”)，活性氧的质量分数为_。17(1

11、0分)N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。回答下列有关问题：(1)N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为_；基态Cu+的核外电子排布式为_。(2)化合物(CH3)3N可用于制备医药、农药。分子中N原子杂化方式为_，该物质能溶于水的原因是_。(3)H2F+SbF6-(氟锑酸)是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_，写出一种与H2F+互为等电子体的分子_(写化学式)。(4)氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。与每个Cu原子紧邻的Cu原子有_个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为_gcm3。(列出计算式)18(12分)二甲醚(CH3OCH3)是一种新型能源，被誉为

12、“21世纪的清洁燃料”。(1)用CO和H2合成二甲醚的反应为：3H2(g)+3CO(g)CH3OCH3(g)+CO2(g)H。几种物质的相对能量如下：H=_kJmo1。改变下列“量”，一定会引起H发生变化的是_(填代号)。A温度 B反应物浓度 C催化剂 D化学计量数(2)有利于提高反应中CH3OCH3产率的条件为_(填标号)。A高温低压 B低温高压 C高温高压 D低温低压(3)采用新型催化剂(主要成分是CuMn的合金)制备二甲醚。催化剂中n(Mn)n(Cu)对合成二甲醚的影响情况如下图所示。当n(Mn)n(Cu)=2时，二甲醚的选择性()为858%，此时二甲醚的产率为_。(4)用二甲醚燃料电池

13、电解法可将酸性含铬废水(主要含有Cr2O72-)转化为Cr3+。原理如下图：燃料电池中的负极是_(填“M”或“N”)电极。电解池阴极的电极反应式为_。消耗69g二甲醚时可处理Cr的含量为260gL-1的废水1L，该套装置的能量利用率为_。(保留3位有效数字)19(13分)钼酸钠晶体(Na2MoO42H2O)是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。工业上利用钼精矿(主要成分是MoS2，含少量PbS等)制备钼酸钠的途径如图所示：(1) Na2MoO42H2O中钼元素的化合价是_(2)焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2MoO3+SO2(未配平)，该反应的氧化产物是_(填化学式)。(3)碱浸时生成Na2

14、MoO4和一种气体A，该气体的电子式为_；沉淀时加入Na2S溶液的目的是_(4)焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数()。第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为_(5)钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_。随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是_。空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4Fe2O3保护膜。密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需要加入钼酸盐外还需加入N

15、aNO2。则NaNO2的作用是_20(13分)有机物I()是一种新型感光高分子化合物，工业合成I的路线如下：已知：同一个碳原子上连接有2个羟基时，自动脱去一个水分子。请回答下列问题：(1)有机物C中官能团名称_。反应的化学反应类型为_(2)反应的化学方程式为：_(3)反应除生成H外，还生成一种能与碳酸氢钠反应放出气体的有机化合物M，M的结构简式为：_(4)X是H的芳香族同分异构体，1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg。则X共有_种。写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_。(5)参照上述合成路线。设计以乙醇和乙炔为原料制备CH3CH=CHCOOCH=CH2的流程图。_高

16、三化学试题参考答案20206一、选择题：本题共10小题，每题2分，共20分1C 2B 3D 4A 5D 6B 7B 8B 9D 10D二、选择题：本题共5个小题，共20分11BD 12A 13BC 14C 15BC三、非选择题：本题共5小题，共60分16(12分，除标注外每空2分)(1)球形冷凝管(1分)(2)CO(NH2)2+H2O2=CO(NH2)2H2O2 水浴加热(1分)(3)2Fe+3H2O2+6H+=2Fe3+6H2O，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；(4)2MnO4-+5H2O2+6H+=2Mn2+8H2O+5O2 偏高(1分)合格(1分) 2017(10分，除标注外每空2分

17、)(1)哑铃形或纺锤形；(1分)Ar3d10或1s22s22p63s23p63d10(1分)(2)sp3；(1分)(CH3)3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键(1分)(3)V形；(1分)H2O或H2S(合理即可)(1分)(4)8；18(12分，除标注外每空2分)(1)2534 D(2) B (1分)(3)618(4)M(1分) Cr2O72-+6e-+14H+=2Cr3+7H2O 83319(13分，除标注外每空2分)(1)+6(1分)(2)MoO3和SO2(3) 除去Pb2+离子(4)1：3(1分)(5)1：1(1分)C1有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；替代空气中氧气起氧化剂作用20(13分，除标注外每空2分)(1)酯基(1分) 加成反应(1分)(2) (3)CH3COOH(4)10