B．a点，vO2（正）=0.14mo1·L-1·min-1
C．d点vCO（正）等于a点vCO（正）
D．50℃时，该反应的化学平衡常数K=160L·mol-1
二、选择题：
本题共5个小题，共20分。
每小题有一个或两个选项符合题意，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。
11．下列有关说法正确的是
A．CS2为含极性键的极性分子
B．MgO的熔点高于Na2O的熔点
C．基态C1原子核外有17种能量不同的电子
D．C、N、O、P四种元素电负性最大的是O
12．4-羟基苯甲酸丁酯（
）是2020年3月3日欧洲化学品管理局（ECHA）提议高度关注加入SVHC清单的物质之一。
下列有关说法不正确的是
A．该物质性质稳定，不易变质
B．该物质能使氯化铁显色
C．1mo1该物质最多能与2mo1NaOH反应
D．1mo1该物质最多能与3mo1H2加成
13．为探究SO2与Fe3+能否发生氧化还原反应，按如图装置进行实验（夹持、加热仪器略），下列说法正确的是
A．铜和浓硫酸反应需要加热的原因是低温下铜被钝化
B．试剂a为饱和NaHSO3溶液，其作用是观察气流速率
C．一段时间，向C中滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀，说明Fe3+氧化了SO2
D．一段时间，向C中滴加酸性高锰酸钾，溶液褪色，说明SO2还原了Fe3+
14．稀土铈（Ce）元素主要存在于独居石中，金属铈化学性质十分活泼。
近年来发现用铈（Ce）的氧化物可高效制取H2，制备原理如图所示，已知O<
<2，下列说法不正确的是
A．CeO2是水分解的催化剂
B．T<1050℃时，CeO2比CeO2—δ稳定
C．工业上可用电解CeCl4溶液制备Ce
D．过程②的方程式为Ce
（1）2—δ+δH2O
CeO2+δH2
15．常温下，用NaOH溶液滴定H2C2O4溶液，溶液中－1g[c（H+）／c（H2C2O4）]和－1gc（HC2O4-）或－1g[c（H+）／c（HC2O4-）]和－lgc（C2O42-）关系如图所示，下列说法错误的是
A．曲线M表示
和
的关系
B．滴定过程中，当pH=5时，c（Na+）－3c（HC2O4-）>0
C．
随pH的升高而减小
D．在NaHC2O4溶液中c（Na+）>（HC2O4-）>c（C2O42-）>c（H2C2O4）
第Ⅱ卷（非选择题共60分）
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分）过氧化尿素（CO（NH2）2·H2O2）是过氧化氢水溶液与尿素的加和物，兼有尿素和过氧化氢的性质，是一种新型漂白、消毒剂，广泛应用于农业、医药、日用化工等领域。
某化学小组同学用低浓度的双氧水和饱和尿素[CO（NH2）2]溶液在30℃条件下用右图装置合成过氧化尿素。
请回答下列问题：
（1）仪器X的名称是______________；
（2）制备过氧化尿素的化学方程式为_______________________，反应时采取的受热方式为_____________；
（3）搅拌器不能选择铁质材料的原因是______________________
（4）过氧化尿素中活性氧含量的高低直接决定产品的质量，合格产品中活性氧的含量≥16％（相当于其中含H2O234％）。
为了确定所得产品合格与否，质检员称取干燥样品8．000g，溶解于水，在250mL容量瓶中定容，准确量取其中25．00mL溶液于锥形瓶中，加入1mL6mol·L-1H2SO4，然后用0．2000mol·L-1KMnO4标准溶液滴定样品中的H2O2（KMnO4溶液与尿素不反应）。
三次滴定平均消耗KMnO4溶液20．000mL：
①请完善滴定时反应的离子方程式：
__MnO4-+___H2O2+______==_______________
②若滴定前滴定管尖嘴处有气泡，滴定后消失，会使测得的活性氧含量_______（填“偏高”、“偏低”或“不变”）；
③根据滴定结果确定产品质量_______（填“合格”或“不合格”），活性氧的质量分数为_________。
17．（10分）N、F、Cu及其化合物在化工、医药、材料等方面应用十分广泛。
回答下列有关问题：
（1）N原子中最高能级的电子的电子云轮廓图为___________；基态Cu+的核外电子排布式为____________。
（2）化合物（CH3）3N可用于制备医药、农药。
分子中N原子杂化方式为________，该物质能溶于水的原因是_____________________。
（3）[H2F]+[SbF6]-（氟锑酸）是一种超强酸，其阳离子的空间构型为_____________，写出一种与[H2F]+互为等电子体的分子______________（写化学式）。
（4）氮、铜形成的一种化合物的晶胞结构如图所示。
与每个Cu原子紧邻的Cu原子有____个，令阿伏加德罗常数的值为NA，该晶体的密度为______g／cm3。
（列出计算式）
18．（12分）二甲醚（CH3OCH3）是一种新型能源，被誉为“21世纪的清洁燃料”。
（1）用CO和H2合成二甲醚的反应为：
3H2（g）+3CO（g）
CH3OCH3（g）+CO2（g）△H。
几种物质的相对能量如下：
△H=_______kJ·mo1。
改变下列“量”，一定会引起△H发生变化的是_____（填代号）。
A．温度B．反应物浓度C．催化剂D．化学计量数
（2）有利于提高反应中CH3OCH3产率的条件为_______（填标号）。
A．高温低压B．低温高压C．高温高压D．低温低压
（3）采用新型催化剂（主要成分是Cu—Mn的合金）制备二甲醚。
催化剂中n（Mn）／n（Cu）对合成二甲醚的影响情况如下图所示。
当n（Mn）／n（Cu）=2时，二甲醚的选择性（
）为85．8%，此时二甲醚的产率为_________。
（4）用二甲醚燃料电池电解法可将酸性含铬废水（主要含有Cr2O72-）转化为Cr3+。
原理如下图：
①燃料电池中的负极是______（填“M”或“N”）电极。
电解池阴极的电极反应式为______________________________。
②消耗6．9g二甲醚时可处理Cr的含量为26．0g·L-1的废水1L，该套装置的能量利用率为___________。
（保留3位有效数字）
19．（13分）钼酸钠晶体（Na2MoO4·2H2O）是无公害型冷却水系统的金属缓蚀剂。
工业上利用钼精矿（主要成分是MoS2，含少量PbS等）制备钼酸钠的途径如图所示：
（1）Na2MoO4·2H2O中钼元素的化合价是____________
（2）焙烧过程发生的主要反应为MoS2+O2→MoO3+SO2（未配平），该反应的氧化产物是____________（填化学式）。
（3）碱浸时生成Na2MoO4和一种气体A，该气体的电子式为________；沉淀时加入Na2S溶液的目的是______________________
（4）焙烧钼精矿所用的装置是多层焙烧炉，图1为各炉层固体物料的物质的量的百分数（φ）。
第6层焙烧炉中所得MoO3与MoO2的物质的量之比为___________
（5）钼酸钠和月桂酰肌氨酸的混合液常作为碳素钢的缓蚀剂。
常温下，碳素钢在三种不同介质中的腐蚀速率实验结果如图2：
①使碳素钢的缓蚀效果最优，钼酸钠和月桂酰肌氨酸的浓度比应为_______。
②随着盐酸和硫酸浓度的增大，碳素钢在两者中腐蚀速率产生明显差异的主要原因是__________________________________。
③空气中钼酸盐对碳钢的缓蚀原理是在碳钢表面形成FeMnO4—Fe2O3保护膜。
密闭式循环冷却水系统中的碳钢管道缓蚀，除需要加入钼酸盐外还需加入NaNO2。
则NaNO2的作用是_____________________________
20．（13分）有机物I（
）是一种新型感光高分子化合物，工业合成I的路线如下：
已知：
同一个碳原子上连接有2个羟基时，自动脱去一个水分子。
请回答下列问题：
（1）有机物C中官能团名称_________。
反应①的化学反应类型为______________
（2）反应④的化学方程式为：
_______________________________________________
（3）反应⑤除生成H外，还生成一种能与碳酸氢钠反应放出气体的有机化合物M，M的结构简式为：
_______________________
（4）X是H的芳香族同分异构体，1molX与足量银氨溶液反应时可得到4molAg。
则X共有__________种。
写出一种核磁共振氢谱有4组峰的同分异构体的结构简式_____________________。
（5）参照上述合成路线。
设计以乙醇和乙炔为原料制备CH3CH=CH—COOCH=CH2的流程图。
________________________________________________________________________
高三化学试题参考答案
2020．6
一、选择题：
本题共10小题，每题2分，共20分
1．C2．B3．D4．A5．D6．B7．B8．B9．D10．D
二、选择题：
本题共5个小题，共20分
11．BD12．A13．BC14．C15．BC
三、非选择题：
本题共5小题，共60分
16．（12分，除标注外每空2分）
（1）球形冷凝管（1分）
（2）CO（NH2）2+H2O2==CO（NH2）2·H2O2水浴加热（1分）
（3）2Fe+3H2O2+6H+==2Fe3++6H2O，生成的金属离子能催化过氧化氢的分解；
（4）①2MnO4-+5H2O2+6H+==2Mn2++8H2O+5O2↑②偏高（1分）
③合格（1分）20％
17．（10分，除标注外每空2分）
（1）哑铃形或纺锤形；（1分）[Ar]3d10或1s22s22p63s23p63d10（1分）
（2）sp3；（1分）（CH3）3N为极性分子，且可与水分子形成分子间氢键（1分）
（3）V形；（1分）H2O或H2S（合理即可）（1分）
（4）8；
18．（12分，除标注外每空2分）
（1）－253．4D
（2）B（1分）
（3）61．8％
（4）①M（1分）Cr2O72-+6e-+14H+===2Cr3++7H2O②83．3％
19．（13分，除标注外每空2分）
（1）+6（1分）
（2）MoO3和SO2
（3）
除去Pb2+离子
（4）1：
3（1分）
（5）①1：
1（1分）
②C1有利于碳钢的腐蚀，SO42-不利于碳钢的腐蚀，使得钢铁在盐酸中的腐蚀速率明显快于硫酸；
③替代空气中氧气起氧化剂作用
20．（13分，除标注外每空2分）
（1）酯基（1分）加成反应（1分）
（2）
（3）CH3COOH
（4）10
升级会员 