《沉淀溶解平衡》练习.docx

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《沉淀溶解平衡》练习

《沉淀溶解平衡》练习

一、选择题

1．试验室中，要使AlCl3溶液中的全部沉淀出来，最适宜选用的试剂是（）

A.Ba（OH）2溶液B.NaOH溶液C.盐酸D.氨水

2．一定温度下，在氢氧化钡的悬浊液中，存在氢氧化钡固体与其它电离的离子间的溶解

平衡关系：

Ba（OH）2（固体）

Ba2+＋2OH－。

向此悬浊液中加入少量的氧化钡粉末，

下列叙述正确的是（）

A．溶液中钡离子数目减小　　　　　　　B．溶液中钡离子浓度减少　　

C．溶液中氢氧根离子浓度增大　　　　　D．PH减小

*3．有关AgCl沉淀的溶解平衡说法正确的是（）

A．AgCl沉淀生成和沉淀溶解不断进行，但速率相等

B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag＋和Cl－

C．升高温度，AgCl沉淀的溶解度增大

D．向AgCl沉淀中加入NaCl固体，AgCl沉淀的溶解度不变

4．写出难溶电解质PbCl2、AgBr、Ba3（PO4）2、Ag2S的溶解平衡表达式或溶度积表达式错

误的是（）

A．PbCl2（s）

Pb2++2Cl—；Ksp==c（Pb2+）·c（Cl—）2

B．AgBr（s）

Ag++Br—；Ksp==c（Ag+）·c（Br—）

C．Ba3（PO4）2（s）

3Ba2++2PO43—；Ksp==c（Ba2+）3·c（PO43—）2

D．Ag2S（s）

2Ag++S2—；Ksp==c（Ag+）·c（S2—）

5．将40℃的饱和石灰水冷却至10℃；或加入少量CaO，但温度仍保持40℃，在这两种情况下均未改变的是（）

A.Ca（OH）2的溶解度、溶剂的质量B.溶液中溶质的质量分数

C.溶液的质量、水的电离平衡D.溶液中Ca2+的数目

6．BaSO4水液用于肠胃系统放射照片的拍摄。

在3LBaSO4（Ksp=7.110-10）饱和溶液中，溶解的Ba2+离子的质量是（）已知：

7.11/2=2.66

A、5.0mgB、3.7mgC、3.0mgD、11.0mg

7．已知常温下BaSO4的溶解度为2.33×10－4g，类似于水的离子积，难溶盐AmBn也有离

子积Ksp且Ksp＝〔C（An+）〕m·〔C（Bm-）〕n，，则其Ksp为（）

A．2.33×10－4　　　B．1×10－5　　　C．1×10－10　　D．1×10－12

8．在100ml0.01mol/LKCl溶液中，加入1ml0.01mol/LAgNO3溶液，下列说法正确的

是（AgCl的Ksp＝1.8×10－10）（）

A．有AgCl沉淀析出　B．无AgCl沉淀C．有沉淀，但不是AgClD．无法确定

9．已知25℃时，AgCl的溶度积Ksp=1.8×10-10，则下列说法正确的是（）

A．向饱和AgCl水溶液中加入盐酸，Ksp值变大

B．AgNO3溶液与NaCl溶液混合后的溶液中，；一定有c（Ag+）=c（Cl-）

C．温度一定时，当溶液中c（Ag+）×c（Cl-）=Ksp时，此溶液为AgCl的饱和溶液

D．将固体AgCl加入到较浓的KI溶液中，部分AgCl转化为AgI，AgCl溶解度小于AgI

*10．石灰乳中存在下列平衡：

Ca（OH）2（s）

Ca2+（aq）+2OH―（aq）,加入下列溶液，可使

Ca（OH）2减少的是（）

A.Na2CO3溶液B.AlCl3溶液C.NaOH溶液D.CaCl2溶液

11．已知K2HPO4溶液中，HPO42―的水解程度大于电离程度，对于平衡：

HPO42-+H2O

H＋+PO43－，欲使溶液中c（HPO42－）、c（H＋）、c（PO43－）三种离子溶

度均减小，可采用的方法是（）

A.加水B.加热C.加消石灰D.加硝酸银

12．过量AgCl溶解在下列各种物质中，问哪种溶液中c（Ag+）最小（）

A.100mL水B.1000mL水

C.100mL0.2mol·L-1KCl溶液D.1000mL0.5mol·L-1KNO3溶液

13．将足量BaCO3分别加入：

30mL水

10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

50mL0.01mol/L氯化钡溶液

100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶

液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为（）

A．①②③④B．.③④①②C．④③①②D．②①④③

14．已知CuSO4溶液分别与Na2CO3溶液、Na2S溶液的反应情况如下：

（1）CuSO4+Na2CO3主要：

Cu2++CO32─+H2O==Cu（OH）2↓+CO2↑

次要：

Cu2++CO32─==CuCO3↓

（2）CuSO4+Na2S主要：

Cu2++S2─==CuS↓

次要：

Cu2++S2─+2H2O==Cu（OH）2↓+H2S↑

下列几种物质的溶解度大小的比较中，正确的是（）

A、CuSCu（OH）2>CuCO3

C、Cu（OH）2>CuCO3>CuSD、Cu（OH）2

15．已知在pH为4～5的环境中，Cu2＋、Fe2＋几乎不水解，而Fe3＋几乎完全水解。

工业上

制CuCl2是将浓盐酸用蒸气加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含少量杂质FeO），

充分搅拌使之溶解。

欲除去溶液中的杂质离子，下述方法中可行的是（）

A加入纯Cu将Fe2＋还原为Fe

B向溶液中通入H2S使Fe2＋沉淀

C向溶液中通入Cl2，再通入NH3，调节pH值为4～5

D向溶液中通入Cl2，再加入纯净的CuO粉末调节pH值为4～5

二、填空题

1、请写出PbI2、Cu（OH）2、BaSO4、Al（OH）3的沉淀溶解平衡与溶度积KSP表达式

、

、

、

、

2、将足量BaCO3分别加入：

30mL水

10mL0.2mol/LNa2CO3溶液

50mL0.01mol/L氯化钡溶液

100mL0.01mol/L盐酸中溶解至溶液饱和。

请确定各溶液中Ba2+的浓度由大到小的顺序为：

_____

3、已知：

AgCl+Br－＝AgBr↓+Cl－，2AgI+S2－=Ag2S↓+2I－，AgBr+I－=AgI↓+Br－；由以上实验事实可知4种难溶银盐溶解度减小的顺序是。

4、已知AgCl298K时在水中溶解了1.92×10-3g/L，计算其Ksp。

5、将5ml1×10-5mol/L的AgNO3溶液和15ml4×10-5mol/L的K2CrO4溶液混合时，有无砖

红色Ag2CrO4沉淀生成？

（已知该温度下Ag2CrO4的Ksp=9×10-12（mol/L）3）

6、将4×10-3mol/L的AgNO3溶液与4×10-3mol/L的NaCl溶液等体积混合能否有沉淀析出？

Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol/L）2

7、取5ml0.002mol/LBaCl2与等体积的0.02mol/LNa2SO4的混合，计算Ba2+是否沉淀完

全？

[即c（Ba2+）<10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全]？

BaSO4的Ksp=1.1×10-10（mol/L）2）

8、用5%的Na2SO4溶液能否有效除去误食的Ba2+?

已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×10-10（mol/L）2

9、在1mol/LCuSO4溶液中含有少量的Fe3+杂质，pH值控制在什么范围才能除去Fe3+?

[使c（Fe3+）≤10-5mol/L]；已知：

Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39，Cu（OH）2的Ksp=5.6×10-20

已知：

2601/3=6.4；5.61/2=2.4；log1.6=0.2；log4.2=0.6；

10、

（1）已知常温下，AgI在水中的溶解度为2.1×10-6g/L,求AgI饱和溶液中的溶度积Ksp。

（2）求AgI在0.001mol/L的KI溶液中的c（Ag+）。

（3）求AgI在0.001mol/L的AgNO3溶液中的c（I—）。

11、在10mL1.0×10-3mol/L的MgSO4溶液中，有沉淀析出和沉淀析出完全时氢氧根离子浓度分别是多少？

设体积不变。

已知Ksp（Mg（OH）2）=5.6×10-12（mol/L）3

[即c（Mg2+）≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全]；已知：

561/2=7.5；

12、在100mL溶液中，其中含有0.01mol/L的NaCl和0.01mol/L的K2CrO4,逐滴加入AgNO3溶液时，设溶液的体积不变，通过计算说明谁先沉淀？

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol/L）2；Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12（mol/L）3；1.11/2=1.05

13、在ZnS沉淀加入10mL0.001mol/L的CuSO4溶液是否有CuS沉淀生成？

已知：

Ksp（ZnS）=1.6×10-24（mol/L）2；Ksp（CuS）=1.3×10-36（mol/L）2；1.61/2=1.26

14、已知Ksp（MnS）=2.5×10-13（mol/L）2；Ksp（PbS）=3.4×10-28（mol/L）2；通过计算说明MnS沉淀中滴加0.01mol/L的Pb（NO3）2溶液是否有PbS沉淀析出。

15．某化学兴趣小组拟用粗氧化铜（含少量铜粉、氧化铁及不溶于酸的杂质）制取无水氯化铜，其制备步骤如下：

实验过程中所用的物质x，y及pH控制参照下表确定：

表I

物质

开始沉淀时pH

完全沉淀时pH

Fe（OH）3

2．7

3．7

Fe（OH）2

7．6

9．6

Cu（OH）2

5．2

6．4

表Ⅱ

氧化剂x

调节pH的物质y

A

双氧水

E

氨水

B

高锰酸钾

F

碱式碳酸铜

C

氯水

G

氧化铜

请填写下列空白

（1）步骤①中所发生的全部反应的离子方程式：

、

、。

（2）沉淀Ⅱ的成分（化学式）是。

（3）步骤②加入的试剂x可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的），其作用是。

（4）步骤③加入的试剂y可选用表Ⅱ中的（填序号，且选出全部合理的），控制pH＝5的目的是。

（5）步骤⑤要得到无水CuCl2，应控制的一定条件是。

厦门市启悟中学《沉淀溶解平衡》练习参考答案

一、选择题

1~5．D、A、AC、D、B6~10．D、C、A、C、AB11~15．C、C、B、B、D

二、填空题

1、PbI2（s）

Pb2++2I—；Ksp=[Pb2+][I—]2

Cu（OH）2（s）

Cu2++2OH—；Ksp=[Cu2+][OH—]2

BaSO4（s）

Ba2++SO42—；Ksp=[Ba2+][SO42—]

Al（OH）3（s）

Al3++3OH—；Ksp=[Al3+][OH—]3

2、

；3、AgCl、AgBr、AgI、Ag2S

4、解：

AgCl的摩尔质量=143.5g/mol

c（Ag+）=c（Cl—）=1.92×10-3g/L/143.5g/mol=1.34×10-5（mol/L）

Ksp=c（Ag+）×c（Cl—）=1.34×10-5×1.34×10-5=1.8×10-10（mol/L）2

5、解：

溶液混合后[Ag+]=2.5×10-6mol/L；[CrO42—]=3×10-5mol/L

QC=[Ag+]2×[CrO42—]=（2.5×10-6）2×3×10-5=1.875×10-16

所以无砖红色Ag2CrO4沉淀生成。

6、解：

只有当Qc>Ksp时，离子才能生成沉淀。

混合后：

[Ag+]=2×10-3mol/L,[Cl—]=2×10-3mol/L

Qc=[Ag+][Cl—]=2×10-3mol/L×2×10-3mol/L=4.0×10-6（mol/L）2>1.8×10-10（mol/L）2

Qc>Ksp,所以有AgCl沉淀析出。

7、解：

SO42-+Ba2+

BaSO4↓

混合后：

c（Ba2+）=0.001mol/L,c（SO42-）=0.01mol/L,

生成BaSO4沉淀后，SO42-过量，即剩余的[SO42-]=0.01mol/L-0.001mol/L=0.009mol/L.

所以Ksp≈0.009·c（Ba2+）=1.1×10-10；

c（Ba2+）=Ksp/[SO42-]=1.1×10-10（mol/L）2/0.009mol/L=1.2×10-8mol/L<10-5mol/L；

所以，Ba2+已沉淀完全。

8、解：

5%的Na2SO4溶液中的[SO42-]=[Na2SO4]=5g/142g/mol/0.1L≈0.352mol/L,

[Ba2+]=Ksp/[SO42-]=1.1×10-10（mol/L）2/0.352mol/L=2.9×10-10mol/L<10-5mol/L；

所以有效除去了误食的Ba2+。

9、解：

因Fe（OH）3的Ksp=2.6×10-39，Cu（OH）2的Ksp=5.6×10-20

Fe（OH）3

Fe3++3OH–；Ksp=c（Fe3+）c3（OH–）=2.6×10-39

c（H+）=1.6×10-3；所以pH=2.8即pH>2.8才能除去Fe3+

又因Cu（OH）2

Cu2++2OH–

Ksp=c（Cu2+）c2（OH–）=5.6×10-20

c（H+）=4.2×10-5；所以pH=4.4即pH>4.4才能除去Cu2+

所以pH应控制在pH：

2.8~4.4范围才能除去Fe3+

10、

（1）解：

AgI的摩尔质量=235g/mol

c（Ag+）=c（I—）=2.1×10-6g/L/235g/mol=8.94×10-9（mol/L）

Ksp=c（Ag+）×c（I—）=8.94×10-9×8.94×10-9=8.0×10-17（mol/L）2

（2）因Ksp=c（Ag+）×c（I—）=8.0×10-17（mol/L）2

c（Ag+）=8.0×10-17（mol/L）2/0.001mol/L=8.0×10-14mol/L

（3）因Ksp=c（Ag+）×c（I—）=8.0×10-17（mol/L）2

c（I—）=8.0×10-17（mol/L）2/0.001mol/L=8.0×10-14mol/L

11、解：

当Qc>Ksp时，才有沉淀析出。

所以，Qc=c（Mg2+）c2（OH–）>5.6×10-12（mol/L）3，

c（Mg2+）≤10-5mol/L时，沉淀析出完全；

所以Ksp=c（Mg2+）c2（OH–）==10-5mol/L×c2（OH–）=5.6×10-12（mol/L）3；

12、解：

因Ksp（AgCl）=1.8×10-10（mol/L）2；

所需[Ag+]至少为：

[Ag+]=1.8×10-10（mol/L）2/0.01mol/L=1.8×10-8mol/L

又因Ksp（Ag2CrO4）=1.1×10-12（mol/L）3

所需[Ag+]至少为：

[Ag+]=【1.1×10-12（mol/L）3/0.01mol/L】1/2=1.05×10-5mol/L

因沉淀AgCl所需[Ag+]较少，所以，AgCl先沉淀。

13、解：

ZnS沉淀中的硫离子浓度为：

[S2-]=[Zn2+]=（Ksp）1/2=（1.6×10-24）1/2=1.26×10-12（mol/L）

Qc=[Cu2+][S2-]=1.0×10-3mol/L×1.26×10-12mol/L=1.26×10-15（mol/L）2>Ksp（CuS）

因为：

Qc（CuS）>Ksp（CuS）,所以ZnS沉淀会转化为CuS沉淀

14、解：

MnS沉淀中的硫离子浓度为：

[S2-]=[Mn2+]=（Ksp）1/2=（2.5×10-13）1/2=5×10—7（mol/L）

Qc=[Pb2+][S2-]=0.01mol/L×5×10—7mol/L=5×10-9（mol/L）2>Ksp（PbS）

因为：

Qc（CuS）>Ksp（CuS）,所以MnS沉淀会转化为PbS沉淀

15．⑴CuO+2H+==Cu2++H2O；Fe2O3+6H+==2Fe3++3H2O；2Fe3++Cu==2Fe2++Cu2+

⑵Fe（OH）3；⑶AC；使Fe2+转化为Fe3+⑷FG；使Fe3+转化为Fe（OH）3；

⑸通入HCl气体使CuCl2·2H2O在酸性条件下失水

三、计算题

1．将等体积的4×10-3mo1·L-1的AgNO3和4×10-3mo1·L–1K2CrO4混合，有无Ag2CrO4沉淀产生?

（已知KSP（Ag2CrO4）＝1.12×10-12）。

1．解：

等体积混合后,浓度为原来的一半。

c（Ag+）=2×10-3mol·L-1;c（CrO42-）＝2×10-3mol·L-1

Qi＝c2（Ag+）·c（CrO42-）＝（2×l0-3）2×2×l0-3＝8×l0-9＞KSP（CrO4-2）

所以有沉淀析出

2、将4×10-3mol/L的Pb（NO3）2溶液与4×10-3mol/L的KI溶液等体积混合能否有沉淀析出？

Ksp（PbI2）=7.1×10-9（mol/L）3

2、解：

混合后：

[Pb2+]=2×10-3mol/L,[Cl-]=2×10-3mol/L

Qc=[Pb2+][I—]2=2×10-3mol/L×（2×10-3mol/L）2=8×10-9（mol/L）3>Ksp（PbI2）

所以有PbI2沉淀析出。

3、在1L含1.0×10-3mol/L的Na2SO4溶液中，注入0.01molBaCl2溶液（假设溶液体积不变）能否有效除去SO42—?

已知：

Ksp（BaSO4）=1.1×10-10（mol/L）2

注意：

当剩余离子即平衡离子浓度≤10-5mol/L时，认为离子已沉淀完全或离子已有效除去。

3、解：

c（Ba2+）=0.01mol/L,c（SO42—）=0.001mol/L,

生成BaSO4沉淀后，Ba2+过量，

即剩余的[Ba2+]=0.01mol/L-0.001mol/L=0.009mol/L.

[SO42—]=Ksp/[Ba2+]=1.1×10-10（mol/L）2/0.009mol/L=1.2×10—8mol/L

因为，剩余的即[SO42—]=1.2×10—8mol/L<1.0×10-5mol/L

所以，SO42—已沉淀完全，即有效除去了SO42—。

4．已知室温下BaSO4在纯水中的溶解度为1.07×10-5mol·L-1，BaSO4在0.010mol·L-1

Na2SO4溶液中的溶解度是在纯水中溶解度的多少倍?

（已知KSP（BaSO4）＝1.07×10-10）

4．解：

设BaSO4在0.010mol·L-1Na2SO4溶液中的溶解度为xmol·L-1，则溶解平衡时：

BaSO4（s）

Ba（aq）2++SO4（aq）2—

平衡时浓度／mol.L-1x0.010+x

KSP（BaSO4）＝c（Ba2+）·c（SO42-）=x（0.010+x）=1.07×10-10

因为溶解度x很小，所以0.010+x≈0.010

0.010x=1.07×10-10

所以x=1.07×10-8（mol·L-1）

计算结果与BaSO4在纯水中的溶解度相比较，溶解度为原来的1.07×10-8/1.07×10-5,即约为0．0010倍。