二、非选择题（共52分）
13．（10分）根据元素周期表回答下列问题。
（1）在上面元素周期表中，全部是金属元素的区域为________。
A．Ⅰ区 B．Ⅱ区
C．Ⅲ区D．Ⅳ区
（2）化学性质最不活泼的是________元素。
（填元素符号，下同）
（3）只有负化合价而无正化合价的是________。
（4）最高价氧化物对应水化物呈两性的是______（填化学式），写出它分别与a、l的最高价氧化物的水化物反应的离子方程式：
______________、________________。
（5）a、c的最高价氧化物的水化物碱性________>________（填化学式）。
14．（8分）现有下列短周期元素性质的数据：
元素编号
元素性质
①
②
③
④
⑤
⑥
⑦
⑧
原子半径/
10－10m
0.74
1.60
1.52
1.10
0.99
1.86
0.75
1.43
最高正化合价
＋2
＋1
＋5
＋7
＋1
＋5
＋3
最低负化合价
－2
－3
－1
－3
已知元素⑧最高价氧化物对应的水化物能溶于盐酸和氢氧化钠溶液。
试回答下列问题：
（1）上述元素中处于第ⅠA族的有________，处于第三周期的有________（以上均用编号表示）。
（2）元素④与元素⑦相比较，气态氢化物较稳定的是________（填气态氢化物的化学式）。
（3）元素①⑥能形成两种化合物，写出其中较稳定的化合物与CO2反应的化学方程式为________________________。
15．（16分）下列为元素周期表中的一部分，用化学式或元素符号回答下列问题：
族周期
ⅠA
ⅡA
ⅢA
ⅣA
ⅤA
ⅥA
ⅦA
0
2
⑥
⑦
⑪
3
①
③
⑤
⑧
⑩
4
②
④
⑨
（1）11种元素中，化学性质最不活泼的是______。
（2）①②⑤中，最高价氧化物的水化物，碱性最强的是________。
（3）②③④中形成的简单离子半径由大到小的顺序是________。
（4）元素⑦的氢化物分子式为________，该氢化物常温下和元素②的单质反应的离子方程式是________________________，该氢化物与元素⑧的单质反应的离子方程式是____________________________。
（5）①和⑨的最高价氧化物对应的水化物化学式为________和________。
①和⑨两元素形成化合物的化学式为________，该化合物灼烧时焰色为________，该化合物的溶液与元素⑧的单质反应的离子方程式为__________________。
（6）①和⑤最高价氧化物对应的水化物相互反应的化学方程式为________________。
（7）⑥和⑧形成的化合物的化学式为________，该化合物溶解⑨的单质所得溶液为______________________。
（8）⑧⑨⑪三种元素形成的气态氢化物最稳定的是________。
16．（10分）下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。
（1）把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：
①第ⅡA族元素的价电子数________。
②第三周期元素的最高化合价________。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径________。
（2）元素X、Y、Z、M、N均为短周期主族元素，且原子序数依次增大。
已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4；M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3；N－、Z＋、X＋的半径逐渐减小；化合物XN常温下为气体。
据此回答：
①X为________（名称），Y为________（元素符号），Z原子结构示意图为________。
②N的最高价氧化物的水化物的化学式为______________。
③工业上制取单质M的化学方程式为______________________。
17．（8分）A、B、C、D4种元素，A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等；B的原子半径是其所在主族中最小的，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子排布，两元素可形成化合物D2C。
（1）B元素的名称为________；B在周期表中的位置是第________周期第________族。
（2）A、B形成的化合物的电子式为________。
（3）C的元素符号为________，C的最高价氧化物的化学式为____________。
（4）D的最高价氧化物对应的水化物的化学式为________。
答案
11.D 由题目信息（短周期图示位置关系），可确定X、Y、Z三种元素分别为He、F、S。
A项中，非金属性最强的是F；B项中，HF比H2S更稳定；C项中，元素F无正化合价；D项中，因常温常压下He为气体，S为固体，故D正确。
12．D 根据元素周期表的结构可以判断出W为N元素、X为O元素、Y为Al元素、Z为Cl元素。
NH3存在分子间氢键，而HCl不存在分子间氢键，所以NH3的沸点比HCl的沸点高，A项错误；Al（OH）3显两性，N的氧化物对应的水化物HNO3、HNO2均显酸性，B项错误；Al2O3是离子晶体，而AlCl3是分子晶体，离子晶体的熔点一般高于分子晶体的熔点，C项错误；Al3＋和O2－的电子层结构相同，具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，所以离子半径：
Al3＋13．
（1）B
（2）Ar （3）F （4）Al（OH）3 Al（OH）3＋OH－===AlO
＋2H2O Al（OH）3＋3H＋===Al3＋＋3H2O （5）NaOH Mg（OH）2
解析：
本题需熟记元素周期表的结构，充分运用各元素的电子层结构和化学性质及递变规律进行解答。
14．
（1）③⑥ ②④⑤⑥⑧
（2）NH3
（3）2Na2O2＋2CO2===2Na2CO3＋O2
解析：
根据表格信息知，①为氧元素；根据＋1价和原子半径知，③为锂元素，⑥为钠元素；②的原子半径比⑥小，则②为镁元素，④和⑦位于第ⅤA族，根据原子半径知，④为磷元素，⑦为氮元素；氟没有正化合价，则⑤为氯元素，⑧为铝元素。
15．
（1）Ar
（2）KOH
（3）K＋＞Ca2＋＞Mg2＋
（4）H2O 2K＋2H2O===2K＋＋2OH－＋H2↑
Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO
（5）NaOH HBrO4 NaBr 黄色
Cl2＋2Br－===2Cl－＋Br2
（6）NaOH＋Al（OH）3===NaAlO2＋2H2O
（7）CCl4 Br2的CCl4溶液
（8）HF
16．
（1）①b ②c ③a
（2）①氢 O
②HClO4
③SiO2＋2C
Si＋2CO↑
解析：
（1）①第ⅡA族元素的价电子数都是2，b符合。
②第三周期元素的最高化合价从＋1价逐渐增大到＋7价，c符合。
③F－、Na＋、Mg2＋、Al3＋的离子半径为F－>Na＋>Mg2＋>Al3＋，a符合。
（2）已知Y原子最外层电子数与核外电子总数之比为3∶4，则Y为O。
M元素原子的最外层电子数与电子层数之比为4∶3，则M为Si。
由X、Y、Z、M、N的原子序数关系和N、Z、X的简单离子形式可知，N为Cl，Z为Na，X为H。
17．
（1）氮 二 ⅤA
（2）
（3）S SO3 （4）KOH
解析：
A元素所处的周期数、主族序数、原子序数均相等，A是H；B的原子半径是其所在主族中最小的，说明B为第一周期或者第二周期元素，B的最高价氧化物对应水化物的化学式为HBO3，则B为N；C元素原子的最外层电子数比次外层少2个，C的最外层电子数为6，次外层为8，由此推出C为S；C的阴离子与D的阳离子具有相同的电子层排布，两元素可形成化合物D2C，则D为K。
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