8.下列说法正确的是（ ）
A.ⅠA族元素的金属性比ⅡA族元素的金属性强
B.ⅥA族元素的氢化物中，稳定性最好的其沸点也最高
C.同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强
D.第三周期元素的离子
半径从左到右逐渐减小
【解析】选B。
不同周期时，可能ⅠA族元素比ⅡA族元素金属性弱，A项错；ⅥA族元素的氢化物中，H2O比H2S、H2Se、H2Te稳定，H2O的沸点也最高，B正确；C项中没有说明是否是最高价氧化物对应的
水化物；同周期非金属元素阴离子半径比金属元素阳离子半径大，D错误。
9.原子序数为11～17号的元素，随核电荷数的递增，以下各项内容的变化是［填“增大（强）”、“减小（弱）”或“相同（不变）”］。
（1）各元素的原子半径依次______，其原因是______。
（2）各元素原子的电子层数_______，最外层电子数依次_______。
（3）元素的金属性逐渐_______，而非金属性逐渐_______，元素失电子能力逐渐_______，得电子能力逐渐_______。
【解析】原子序数为11～17号的元素，在周期表中位于第三周期，根据同一周期元素原子的结构和性质的变化，可解答本题。
答案：
（1）减小 电子层数相同时，随核电荷数增大，原子核对外层电子的引力增大，因此原子半径减小
（2）相同 增大 （3）减弱 增强 减弱 增强
10.A、B、C为短周期元素，在周期表中所处
的位置如图所示。
A、C两元素的原子核外电
子数之和等于B原子的质子数。
B原子核内质
子数和中子数相等。
（1）写出A、B、C三元素名称____、____、____。
（2）C在元素周期表中的位置是________________。
（3）B的原子结构示意图为_____，C的氢化物与B的氢化物的稳定性强弱顺序为_____>_____（填化学式）。
（4）比较A、C的原子半径：
A_____C，写出A的气态氢化物与A的最高价氧化物对应水化物反应的化学方程式：
____________________。
【素能综合检测】
一、选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分）[来源:
Zxxk.Com]
1.已知原子序数依次增大的A、B、C、D、E五种元素位于同一周期，下列关于该五种元素说法正确的是（ ）
A.若D的最高价氧化物的水化物是强酸，则E一定是活
泼非金属
B.若A的最高价氧化物的水化物是强碱，则C一定是活泼金属
C.若B是金属元素，则C一定也是金属元素
D.若C是非金属元素，则D一定也是非金属元素
【解析】选D。
同周期元素，随着原子序数的递增，非金属性增强，最高价氧化物的水化物酸性增强，金属性减弱，最高价氧化物的水化物碱性减弱。
A项中D是活泼非金属，E可能是稀有气体元素，所以A项不正确；B项中只能说明A是活泼金属，列于A之后的C元素，可能是金属，也可能是非金属，所以B项不正确；同样C项也不正确。
2.下列说法正确的是（ ）[来源:
学科网ZXXK]
A.金属元素不能得电子，不显负价，故金属元素不能形成阴离子
B.P、S、Cl元素最高正价依次升高
C.B、C、N、O、F原子半径依次增大[来源:
Z+xx+k.Com]
D.Li、Na、K、Rb的氧化物对应水化物的碱性依次减弱
【解析】选B。
A选项中金属元素无负价，但可以形成阴离
子，如
、
等，同周期元素从左向右，原子半径逐
渐减小，元素的最高正价逐渐升高，从Li到Rb，金属性依次增强，所以对应的碱的碱性依次增强。
3.已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是（ ）
A.原子半径：
r（A）＞r（B）＞r（D）＞r（C）
B.原子序数：
d＞c＞b＞a
C.离子半径：
r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）
D.单质的还原性：
A＞B＞D＞C
【解析】选C。
aA2+、bB+、cC3-、dD-都是短周期元素的离子，由于它们的电子层结构相同，因而C、D位于A、B的上一周期，为非金属元素，且原子序数：
d＞c；A、B为金属元素，且原子序数：
a>b，因而四种元素的原子序数由大到小的顺序为：
a＞b＞d＞c。
由于A、B在C、D的下一周期，又是原子半径较大的金属元素，因而A、B的原子半径肯定比C、D的原子半径大，根据同周期元素原子半径的递变规律知，r（B）＞r（A）＞r（C）＞r（D）。
电子层结构相同的离子，阴离子半径必然大于阳离子半径
，且带负电荷越多，半径越大，阳离子带正电荷越多，半径越小，故离子半径由大到小的顺序为：
r（C3-）＞r（D-）＞r（B+）＞r（A2+）。
单质中，还原性：
B＞A,C>D。
故选C。
4.（2009·襄樊高一检测）运用元素周期律分析下面的推断，其中推断错误的是（ ）
A.氢氧化铍［Be（OH）2］的碱性比氢氧化镁弱
B.砹（At）为有色固体，HAt不稳定
C.硫酸锶（SrSO4）是难溶于水的白色固体
D.硒化氢（H2Se）是无色、有毒，比H2S稳定的气体
【解析】选D。
A项，Be和Mg同主族，金属性不如镁的强，故Be（OH）2的碱性比Mg（OH）2弱；B项，卤族元素的单质从上到下，颜色加深，氢化物越来越不稳定；C项，Sr和Ba同主族，故SrSO4也难溶于水；D项，Se的非金属性不如S强，故H2Se不如H2S稳定。
5.下列叙述中肯定A金属性比B金属性强的是（ ）
A.A原
子的最外层电子数比B原子的最外层电子数少
B.A原子的电子层数比B原子的电子层数多
C.1molA与足量酸反应生成的H2比1molB与足量酸反应生成的H2多
D.常温时，A能从水中置换出氢，而B不能
【解析】选D。
选项A，只指出A、B两种元素原子的最外层电子数的多少，而没有指明它们的电子层数多少，不正确。
在选项B中指出了A、B原子的电子层数的多少，但是电
子层数少的不一定比电子层数多的原子的金属性弱，比如Na比Cu少一个电子层，但是Na比Cu活泼，B不正确。
选项C中说明等物质的量的A、B与酸反应
生成氢气的多少
，未说明与酸反应时速率的快慢，等物质的量的A、B与酸反应生成氢气多的金属活泼性不一定强，如1molAl比
1molNa与足量盐酸反应时生成的氢气多，但Al没有Na活泼。
选项D正确，因为只有很活泼的金属（如K、Ca、Na等）在常温下才可与水反应，而较不活泼的金属在常温下与H2O不反应。
二、非选择题（本题包括3小题，共30分）
6.（10分）（2009·大连高一检测）下表是周期表中的一部分，根据A～I在周期表中位置，用元素符号或化学式回答下列问题：
（1）表中元素，化学性质最不活泼的是_____，只有负价而无正价的是_____，氧化性最强的单质是_____，还原性最强的单质是_____。
（2）元素的最高价氧化物对应的水化物中，碱性最强的是_____，酸性最强的是_____，呈两性的是_____。
（3）A分别与D、E、F、G、H形成的化合物的分子式分别为_____，最稳定的是_____。
（4）在B、C、D、E、F、G、H中，原子半径最大的___。
【解析】根据元素在元素周期表中位置，可推出A～I元素分别为：
H、Na、Al、C、N、P、F、S、Ne。
联系相应递变规律，这些元素中，Ne是稀有气体，性质最稳定；F元素原子得电子能力最强，只有负价没有正价，其单质氧化性最强，气态氢化物最稳定；Na元素原子失电子能力最强，其单质还原性最强；最高价氧化物对应水化物中碱性最强的是NaOH，H2SO4酸性最强，Al（OH）3呈两性。
原子的电子层数越多，半径越大；电子层数相同的原子，核电荷数越大，半径越小。
故原子半径最大的是Na。
答案：
（1）Ne F F2 Na
（2）NaOH H2SO4 Al（OH）3[来源:
学,科,网Z,X,X,K]
（3）CH4、NH3、PH3、HF、H2S HF （4）Na[来源:
Zxxk.Com]
7.（10分）（思维拓展题）A、B、C、D4种元素的核电荷数依次增加，他们的离子电子层数相同且最外层电子数均为8。
A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，D原子的
K、L层电子数之和等于电子总数的一半。
回答下列问题：
（1）这4种元素的符号依次是A_____，B_____，
C_____，D_____。
它们的原子半径由大到小的顺序是_________________。
（2）分别写出这4种元素的最高价氧化物对应水化物的化学式：
_________________，
分别比较酸性和碱性的强弱：
_________________。
（3）写出气态氢化物的化学式：
_______________。
比较其稳定性：
______________，理由是_________。
【解析】由A原子的L层电子数与K、M层电子数之和相等，所以A的核电荷数为2×8=16，A为硫元素。
D原子的K、L层电子数之和等于电子总数的一半，所以D原子的核电
荷数是（2+8）×2=20，D为钙元素。
根据核电荷数依次增大，并都形成离子，B为氯元素，C为钾元素。
答案：
（1）S Cl K Ca
r（K）＞r（Ca）＞r（S）＞r（Cl）
（2）H2SO4、HClO4、KOH、Ca（OH）2
酸性：
HClO4＞H2SO4、碱性：
KOH＞Ca（OH）2
（3）HCl、H2S HCl＞H2S 氯的原子半径小于硫，氯的非金属性强
［实验·探究］
8.（10分）2008年2月16日中国新闻网综合媒体报道，美国华裔科学家叶军领导一个研究小组成功制造出全球最准确的时钟，两亿年误差不足一秒。
它是一个锶原子钟，比铯原子喷泉钟准确得多，估计将可大大促进不同的电讯网络的发展，将使全球各地的船只导航变得更为准确。
请根据锶、铯在元素周期表中的位置，推断下列内容：
（1）锶元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素，金属性比钙元素_____（填“强”或“弱”），锶原子的核内质子数为_____，原子核外有_____个电子层，
其原子结构示意图为：
_____，其原子半径_____镁（填“大于”、“小于”或“等于”）；铯的原子核外共有_____层电子，最外层电子数为_____。
（2）铯与水起剧烈反应，放出_____色气体，同时使滴有紫色石蕊试液的溶液显_____色，因为_____（写出化学方程式）。
（3）碳酸锶是__
___色粉末，与盐酸反应的离子方程式为_____。
【解析】根据原子核外电子排布的规律，结合元素周期表的知识可知Sr位于元素周期表的第五周期第ⅡA族、Cs位于第六周期第ⅠA族。
Cs具有极强的金属性，与水反应生成氢气和氢氧化铯：
2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑。
碳酸锶是难溶于水的白色粉末，易溶于盐酸，其离子方程式为：
SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O。
答案：
（1）金属 强 38 5
大于 6 1
（2）无 蓝 2Cs+2H2O====2CsOH+H2↑
（3）白 SrCO3+2H+====Sr2++CO2↑+H2O
升级会员 