化学贵州省黔东南州届高三第一次模拟考试理综扫描版.docx
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化学贵州省黔东南州届高三第一次模拟考试理综扫描版
贵州省黔东南州2018届高三第一次模拟考试理综
参考答案
7
8
9
10
11
12
13
D
C
A
D
B
C
B
26．（除注明的以外，其余每空2分，共14分）
（1）把矿石磨成粉（1分）
（2）
（1分）
（3）2Fe2++2H++ClO—=2Fe3++Cl—+H2O（4）冷却结晶、过滤
（5）7.8＞pH≥5.3（6）2.0×10－12；2.0×10－11（7）0.9250（或92.50%）
【解析】
（1）影响反应速率的因素有浓度、温度、压强、催化剂、表面积及形成原电池等，题目以给定31%的HCl，HCl又易挥发，因此只能选择增大固体物质的表面积，即把矿石磨成粉。
（2）产物是CaCl2，选择其它三种酸都会带来杂质，固只能选择盐酸。
（3）漂白粉具有氧化性，跟溶液中的还原性离子（Fe2+）反应属于陌生方程式的书写，已知反应物，只要了解氧化剂与还原剂对应的还原产物及氧化产物，配平就可以了。
（4）考查常见物质的分离方法。
（5）加入试剂a的目的是调节溶液的pH值以达到除去Al3+、Fe3+的目的，为了使Al3+、Fe3+完全沉淀而又不使Al（OH）3溶解，选择的pH范围是：
7.8＞pH≥5.3
（6）根据Ksp﹝Fe（OH）3〕=c（Fe3+）.c3（OH－），已知FeCl3的浓度，代入公式即可求得c（OH－）；
当溶液中Fe3+浓度小于10－5时，可以认为Fe3+沉淀完全，把Fe3+浓度看着1×10－5时，即可求出溶液中OH－最小浓度。
（7）根据反应原理：
Ag++Cl－=AgCl↓可得：
样品中n（Cl－）=0.05000mol·L－1×25.00mL×10－3×10=0.0125mol
n（CaCl2）=0.0125mol÷2=0.00625mol
m（CaCl2）=0.00625mol×111g/mol=0.69375g
CaCl2的质量分数为：
0.69375g÷0.7500g=0.9250
27.（除标注外，其余每空2分，共15分）
（1）B（1分）
（2）拔掉分液漏斗上口的玻璃塞（或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔对准瓶颈处的小孔）
（3）SO2＋Na2SO3=Na2S2O5
（4）品红溶液（1分）SO2+Br2+2H2O=2Br-＋SO
＋4H＋或SO2+Cl2+2H2O=2Cl-＋SO
＋4H＋或2MnO4-＋5SO2＋2H2O=2Mn2＋＋5SO
＋4H＋或2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO
＋4H＋（其他合理答案也给分）有淡黄色沉淀生成（1分）
（5）除去多余的SO2，防止污染空气
（6）取少量Na2S2O5晶体于试管中，加适量水溶解，再滴加足量盐酸，振荡，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成
（7）AB之间、AE之间没有防倒吸装置或没有排除装置内空气，防止Na2S2O5被氧化（没有防止Na2S2O5被氧化的措施）。
28．（除注明的以外，其余每空2分，共14分）
Ⅰ:
（1）CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）ΔH=－41.2kJ/mol
（2）
＜（1分）
60%
25（mol/L）-2
降低温度或者增大压强
Ⅱ:
（3）溶液变红、X电极上有气泡产生（1分）；2H2O－4e—=O2↑+4H+（或4OH—－4e—=O2↑+2H2O）（2分）。
（4）6.4g
【解析】Ⅰ:
（1）根据盖斯定律，两式相减就可以得到。
（2）①根据图1可以看出，温度越高，甲醇的物质的量就越少，说明温度升高，平衡向逆方向移动，固正方向为放热，ΔH＜0
②利用三段式：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起：
1mol2mol0
变：
0.61.20.6
平：
0.40.80.6
CO的转化率=60%
③利用三段式：
CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）
起：
1mol2mol0
变：
0.81.60.8
平：
0.20.40.8
300℃K=c（CH3OH）÷﹝c（CO）×c2（H2）﹞=0.8mol·L－1÷（0.2mol·L－1×0.42mol·L－1）
=25（mol/L）-2
④将容器d中的平衡状态转变到容器c中的平衡状态,是使甲醇的含量增多，平衡向正方向移动，根据方程CO（g）+2H2（g）
CH3OH（g）ΔH＜0，只有增大压强或者降低温度.
Ⅱ:
（3）通电后，阳极H2O中OH－失电子产生O2和H+，电极反应式为2H2O－4e—=O2↑+4H+（或4OH—－4e—=O2↑+2H2O）；阴极H2O中H+得电子产生H2和OH－，可观察到溶液变红、X电极上有气泡产生。
（4）根据反应式阴极：
Cu2++2e－=Cu可以计算阴极增重6.4g；阳极产生Cl2，阳极没有变化，那两极质量相差6.4g。
35.（除特殊标注外，其余每空1分，共15分）
Ⅰ.
（1）7球形ns2np5
（2）Be（OH）2+2OH-=BeO22-+2H2O（2分）3（2分）sp2
（3）从左到右，随着核电荷数增加，原子半径逐渐减小，原子核对外层价电子的吸引能力逐渐增大，固元素的第一电离能从左到右逐渐增大。
（2分）
Ⅱ.（4）B（2分）
（5）AlCl3是分子晶体，NaCl是离子晶体。
（6）
（2分）
【解析】
Ⅰ.
（1）略
OH
（2）根据Al（OH）3与NaOH反应生成盐和水，就可以写出相应的离子方程式。
根据H3BO3的结构HO-B-OH,结合图示，硼酸中的三个氧分别与三个氢形成氢键，三个氢又可以与三个氧形成氢键，根据分摊法，可知1molH3BO3的晶体中有3mol氢键；H3BO3中B原子的价层电子对为3，固杂化类型为sp2。
（3）电离能属于元素的性质，应从原子结构入手解答，而原子结构主要考虑原子的价电子、原子半径、核电荷数等。
Ⅱ.（4）在[Fe（CN）6]4-中，Fe2+与CN－之间存在配位键，CN－的结构可以表示为（C≡N）－，固
可以存在共价键、σ键、π键，不存在非极性键，因为非极性键是同种原子间形成的共价键。
（5）熔沸点大小的比较方法：
不同晶体，一般地：
原子晶体＞离子晶体＞分子晶体；金属晶体有高也有低。
（6）利用分割法，知道晶胞中含有Al原子个数为4；Fe原子个数=顶点（1/8×8）+面心（1/2×6）+棱上（1/4×12）+体心
（1）=8，设两个Fe原子之间的距离为Xcm，根据公式密度=质量÷体积：
ρ=m÷V=M（Fe2Al）×4÷[NA×（2X）3]=
化简得X=
36．（除特殊标注外，每空2分，共15分）
（1）甲苯（1分）NaOH水溶液加热（2分）
（2）
+Cl2
+HCl
（3）羧基、碳碳双键
（4）取代反应（或硝化反应）（1分）
（5）
（6）8
（7）
（3分）（3分）
（写对一步得1分，最多不得超过3分）
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