江苏省泰州市靖江市靖城中学中考二模化学试题 答案和解析.docx
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江苏省泰州市靖江市靖城中学中考二模化学试题答案和解析
【最新】江苏省泰州市靖江市靖城中学中考二模化学试题
学校:
___________姓名：
___________班级：
___________考号：
___________
一、单选题
1．下列属于纯净物的是（ ）
A．食用醋B．磁铁矿C．冰红茶D．蒸馏水
2．赏中华诗词，品生活之美。
下列古诗词句中，涉及化学变化的是（ ）
A．八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅
B．忽如一夜春风来，千树万树梨花开
C．千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲
D．春江潮水连海平，海上明月共潮生
3．下列化学用语正确的是（ ）
A．水银一AgB．2个氮分子一2N2
C．氯化铵一 NH3ClD．钙离子一Ca+2
4．【最新】我国成为世界环境日活动主办国。
下列做法不正确的是（ ）
A．深埋电池，消除污染B．合理使用农药，保护水体资源
C．植树造林，净化环境D．垃圾分类回收，资源合理利用
5．下列归类正确的是（ ）
选项
归类
内容
A
清洁能源
风能、煤炭、太阳能
B
营养物质
糖类、油脂、蛋白质
C
常见的盐
小苏打、苛性钠、纯碱
D
金属材料
玻璃钢、硬铝、黄铜
A．AB．BC．CD．D
6．下图是利用Na2CO3和稀硫酸制得Na2SO4固体的部分操作。
下列对应操作不规范的是
A．
稀释B．
制取
C．
蒸发D．
称量
7．下列实验方法正确的是
A．用淀粉溶液检验盐是否为加碘盐
B．用pH试纸精确测定某溶液的pH
C．用氢氧化钠溶液除去CO2中的HCl
D．用水鉴别NaCl、NaOH两种固体
8．下列有关说法中不正确的是
A．最外层电子数为8的微粒一定是稀有气体的原子
B．按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%
C．排水集气法收集气体：
当导管口气泡连续并均匀冒出时开始收集气体
D．电解水实验中，正、负电极上产生的气体体积比为1︰2
9．下列实验现象的描述正确的是
A．铁丝在氧气中燃烧生成四氧化三铁B．打开浓盐酸的瓶塞，瓶口有白雾产生
C．灼烧棉线产生烧焦羽毛的气味D．硝酸铵溶于水，溶液温度上升
10．二溴海因（C5H6O2N2Br2）是一种消毒剂，下列说法正确的是
A．二溴海因是有机高分子化合物
B．二溴海因中含有O2、N2、Br2、C5H6
C．二溴海因中氧元素的质量分数小于氮元素的质量分数
D．二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5:
6:
2:
2:
2
11．下列指定反应的化学方程式正确的是
A．铝粉溶于稀盐酸：
B．用双氧水制氧气：
C．工业炼铁（以赤铁矿为例）的主要反应为：
D．小苏打治疗胃酸过多：
12．我国科学家将金属钠在一定条件下与CO2反应获得金刚石。
反应的化学方程式为：
4Na+3CO2
2Na2CO3+C．下列说法不正确的是（ ）
A．该反应是置换反应
B．CO2和C在一定的条件下可以相互转化
C．金刚石和活性炭是同一种物质
D．该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐
13．用硫铁矿焙烧后的烧渣（主要成分为Fe2O3和Al2O3，其他杂质不溶于水也不和酸反应）来制取七水合硫酸亚铁晶体（FeSO4•7H2O，温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解），设计了如下流程：
下列说法不正确的是
A．溶液1中溶质有三种
B．溶解烧渣应选用过量硫酸
C．从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下
D．加入试剂X发生的反应方程式为Fe+Fe2（SO4）3=3FeSO4，反应前后铁元素的化合价不变
二、多选题
14．下图为氯化铵和硫酸钠的溶解度曲线。
下列说法错误的是
A．氯化铵的溶解度随温度的升高而减小
B．30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，均为40
C．将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃，没有晶体析出
D．在30℃～60℃范围内，硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大
15．下列实验操作中能．达到实验目的的是
选项
物质
目的
主要实验操作
A
KC1固体中混有KC1O3
除杂
加二氧化锰后加热至固体质量不再改变
B
NaC1溶液中含有Na2CO3
检验
取样，滴加CaCl2溶液，观察现象
C
KNO3固体混有少量NaCl
提纯
溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，蒸发
D
O2、CO2
鉴别
燃着的木条
A．AB．BC．CD．D
三、填空题
16．化学与我们的生活息息相关。
①包饺子的食材有面粉、韭菜、瘦肉、植物油、食盐等。
其中富含糖类的是________。
②塑料盆、铁锅、陶瓷茶杯等是生活常见用品，其中属于有机合成材料的是_______。
③老年人缺_______会发生骨质疏松，容易骨折。
④活性炭能除去家庭装修中产生的有害气体，这是利用了活性炭的_______性。
⑤日常生活中用_______方法将硬水软化，用_____区别硬水和软水。
⑥锰钢比组成它的纯金属硬度________，可用于制作钢轨。
⑦加了洗涤剂的水能除去衣服上的油污，是利用了洗涤剂的_________作用。
⑧干电池能量转化效率高，是一种将_______能直接转化为电能的装置。
四、推断题
17．A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的几种物质。
其中A是最简单的有机物，A在B中完全燃烧生成C和D；C与E反应生成D和F，F是常见的洗涤剂；G与稀硫酸或硝酸银溶液反应均可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀；C通入到E和G的混合溶液中会产生白色沉淀。
请回答下列问题：
（1）写出F的俗名_______；
（2）写出A完全燃烧的反应方程式：
_______；
（3）写出C通入到E和G的混合溶液中的有关反应方程式：
_______；
（4）自然界中，C能在一定条件下转化成B，此过程称为_______。
五、实验题
18．下图是实验室制取气体的装置，请根据实验装置（部分固定装置已省略）回答问题：
（1）图中标识①仪器的名称是_________。
（2）用A装置制取氧气的化学方程式为_________。
（3）实验室制取CO2的发生和收集装置组合为_______。
（在A一E中选），用该装置制取CO2的化学方程式为________。
（4）若用F装置收集一瓶干燥的某气体，则该气体可能是_______。
（填字母代号）
ANH3
BH2
CO2
DCH4
（5）工业上常需分离CO、CO2的混合气体。
某同学采用装置G也能达到分离该混合气体的目的，操作步骤如下：
①关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到_______气体；
②然后，________（填操作），又可收集到另一种气体。
六、科学探究题
19．某研究性学习小组对中和反应进行探究，请你参与实验:
（探究活动1）证明酸和碱发生了反应
小丽同学按图1进行实验，证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，他依据的实验现象是______；反应的化学方程式________；玻璃棒的作用是________。
（探究活动2）能否通过证明有水生成来证明其反应的发生？
（设计实验）小明同学取变色硅胶、无水醋酸和氢氧化钠固体进行如图2所示的三个实验。
（小资料）a变色硅胶吸水后由蓝色变为红色；b无水醋酸是一种酸，常温下为无色液体；
（1）实验①、②的目的是_______；
（2）加入试剂后，要迅速塞紧橡胶塞的原因是________；
（3）上述三支试管中能证明酸和碱反应有水生成的现象是_________；
（4）除了上述方法之外，还可以按照下表实验方法证明稀盐酸与氢氧化钠发生了反应，说出对应的实验现象和实验结论：
实验步骤
实验现象
实验结论
取少量氢氧化钠溶液于试管中，加入过量稀盐酸，再加入少量氧化铜
①____
②_____
③______
氢氧化钠和盐酸发生了反应
七、综合应用题
20．
（1）目前，新冠肺炎疫情全球蔓延，消毒剂的使用在防疫过程中起着重要作用。
①75%酒精溶液。
请用学过的知识解释75%酒精溶液能杀死冠状病毒的原因：
________。
②威王消毒液。
威王消毒液的主要成分是对氯间二甲苯酚，对氯间二甲苯酚的化学式是C8H9ClO，对氯间二甲苯酚属于______（填“无机物”或“有机物”）。
③84消毒液。
84消毒液的主要成分是次氯酸钠NaClO，标出次氯酸钠中氯元素的化合价_______。
④过氧乙酸溶液。
0.2%的过氧乙酸溶液常用于空气和地面消毒。
某校要配制0.2%的过氧乙酸消毒溶液100kg，需要10%的过氧乙酸溶液_______kg。
（2）小明同学向石灰石和稀盐酸制备CO2后过滤得到的滤液中滴加5.3%的Na2CO3溶液，得到的沉淀质量随碳酸钠溶液的质量的变化如图所示：
①过滤所得滤液中的阳离子______。
②a点对应的溶液pH_____7（填“>”、“=”或“<”）。
③产生沉淀所消耗的碳酸钠溶液质量是_______g。
④求m的值。
_____（写出计算过程）
参考答案
1．D
【详解】
A、食用醋中有醋酸、水等，属于混合物；故选项不符合题意；
B、磁铁矿中有四氧化三铁和杂质，属于混合物；故选项不符合题意；
C、冰红茶中有多种营养成分，属于混合物；故选项不符合题意；
D、蒸馏水是一种物质，属于纯净物；故选项符合题意。
故选D。
2．C
【详解】
A、八月秋高风怒号，卷我屋上三重茅过程中风卷云舒，没有生成新物质，是物理变化；；故选项不符合题意
B、忽如一夜春风来，千树万树梨花开过程中水变成雪，过程中没有生成新物质，是物理变化；；故选项不符合题意
C、千锤万凿出深山，烈火焚烧若等闲过程中碳酸钙分解生成氧化钙和二氧化碳，是化学变化；；故选项符合题意
D、春江潮水连海平，海上明月共潮生过程中没有生成新物质，是物理变化；故选项不符合题意。
故选C。
3．B
【详解】
A、水银是汞，其化学式为Hg，错误；
B、2个氮分子表示为2N2，正确；
C、氯化铵的化学式为NH4Cl，错误；
D、钙离子的符号为Ca2+，错误；
故选B。
4．A
【详解】
A、深埋电池，会污染地下水和土壤，不能消除污染，与主题不相符合；
B、合理使用农药，保护水体资源，与主题相符合；
C、增加绿化面积，减少空气污染，与主题相符合；
D、垃圾分类回收，资源合理利用，减少污染，与主题相符合。
故选A。
5．B
【详解】
A、煤炭属于化石燃料，燃烧后会产生大量的污染物，不属于清洁能源，故错误；
B、糖类、油脂、维生素、蛋白质、无机盐和水是人体必需的六大营养素，故正确；
C、苛性钠是氢氧化钠的俗名，属于碱，故错误；
D、玻璃钢是复合材料，不是金属材料，故错误。
故选B。
6．A
【详解】
A、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸缓缓地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中；稀释浓硫酸不能在量筒内进行，图中所示操作错误；
B、碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，属于固液常温型，图中所示操作正确；
C、蒸发时，应用玻璃棒不断搅拌，以防止局部温度过高，造成液体飞溅，图中所示操作正确；
D、托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，图中所示操作正确。
故选A。
7．D
【详解】
A、淀粉遇到碘单质变蓝，而碘盐中的碘是以碘酸钾的形式存在的，不含碘单质，所以用淀粉溶液不能检验盐是否为加碘盐，选项错误；
B、用pH试纸只能粗略地测定溶液的pH，如果精确测定某溶液的pH，应使用pH计，选项错误；
C、氢氧化钠溶液不仅能够与HCl反应，还能够与二氧化碳反应，会将欲保留的物质反应掉，不符合除杂原则，选项错误；
D、氯化钠溶于水既不放热，也不吸热，为氢氧化钠固体溶于水时放热，所以用水可以鉴别NaCl、NaOH两种固体，选项正确，故选D。
8．A
【详解】
A.最外层电子数为8的微粒可能是稀有气体的原子，也可能是离子，如：
钠离子最外层电子数为8，此选项错误；
B.按体积计算，空气中含有氮气约78%，氧气约21%，此选项正确；
C.排水集气法收集气体，当导管口气泡连续并均匀冒出时，此时是纯净的气体，开始收集气体，此选项正确；
D.电解水实验中，正、负电极上产生的气体分别是氧气、氢气，它们的体积比为1︰2，此选项正确。
故选A。
9．B
【解析】
A、描述现象时不能说明物质的具体名称，错误；
B、浓盐酸具有挥发性，故打开浓盐酸的瓶塞，挥发出来的氯化氢气体溶解中空气中生成盐酸小液滴，故瓶口有白雾产生，正确；
C、灼烧棉线不会产生烧焦羽毛的气味，错误；
D、硝酸铵溶于水，溶液温度降低，错误。
故选B。
10．D
【详解】
A、有些有机物的相对分子质量比较大，通常称它们为有机高分子化合物，简称有机高分子。
如淀粉、蛋白质、纤维素、塑料、橡胶等。
二溴海因的相对分子质量不算很大，不是有机高分子化合物，A错，不符合题意；
B、二溴海因是由C、H、O、N、Br五种元素组成的化合物，属于纯净物，不可能含有O2、N2、Br2、C5H6，B错，不符合题意；
C、二溴海因中氧元素的质量分数为：
氮元素的质量分数为：
，所以C错，不符合题意；
D、分子中的原子个数比就是对应分子式中元素符号右下角的数字之比，所以二溴海因分子中C、H、O、N、Br原子个数比为5:
6:
2:
2:
2，D对，符合题意；
故答案选D。
11．C
【详解】
A、氯化铝的化学式错误，铝元素显+3价，则正确的化学方程式为
，故A不正确；
B、过氧化氢在二氧化锰催化作用下生成水和氧气，则反应的化学方程式为
，故B不正确；
C、工业炼铁（以赤铁矿为例）的主要反应为：
，故C正确；
D、胃酸主要成分是盐酸，则化学方程式为
，故D不正确。
故选C。
12．C
【详解】
A、该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应，属于置换反应，故选项说法正确；
B、由4Na+3CO2
2Na2CO3+C，碳在空气中燃烧生成二氧化碳，CO2和C在一定的条件下可以相互转化，故选项说法正确；
C、活性炭的主要成分是碳，属于混合物，具有吸附性，金刚石是碳元素形成的一种单质，故选项说法错误；
D、钠、碳属于单质、二氧化碳属于氧化物，碳酸钠属于盐，该反应中物质的类别有单质、氧化物和盐，故选项说法正确。
故选C。
13．D
【详解】
A、过量的酸和氧化铁和氧化铝反应生成硫酸铁和硫酸铝，故溶液1中溶质有硫酸铁、硫酸铝、硫酸，正确；
B、因为最终的产物是硫酸亚铁，故溶解烧渣应选用过量硫酸将氧化铁和氧化铝全部反应，正确；
C、温度高于70℃硫酸亚铁晶体就会分解，故从溶液2获得晶体的过程中，温度应控制在70℃以下，正确；
D、反应中有铁单质参加反应，故铁元素的化合价一定改变，错误。
故选D。
14．AB
【详解】
A、由图可知，氯化铵的溶解度随温度的升高而增大，选项错误；
B、由图可知，30℃时，氯化铵和硫酸钠的溶解度相等，均为40g，溶解度是一个有单位的量，其单位是克，符号是g，选项错误；
C、由图可知，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，则将60℃的硫酸钠饱和溶液降温至40℃时，硫酸钠的溶解度增大，溶液由饱和溶液变为不饱和溶液，没有晶体析出，选项正确；
D、由图可知，当温度低于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而增大，当温度高于40℃时，硫酸钠的溶解度随温度升高而减小，所以在30℃～60℃范围内，硫酸钠在40℃时溶解度最大，则硫酸钠饱和溶液在40℃时溶质质量分数最大，选项正确，故选AB。
15．BD
【详解】
A、加二氧化锰后会引入新的杂质二氧化锰，错误；
B、碳酸钠与氯化钙反应生成白色沉淀，但是氯化钠与氯化钙不发生反应，因此实验操作正确；
C、硝酸钾固体的溶解度随温度的升高明显增大，氯化钠固体的溶解度受温度变化影响较小，如提纯硝酸钾，就要让硝酸钾成为晶体析出，所以用降温结晶的方法，步骤是：
溶解、加热蒸发、冷却、结晶、过滤，错误；
D、氧气有助燃性，二氧化碳不支持燃烧，因此实验操作正确；
故选BD。
16．面粉塑料盆钙吸附煮沸肥皂水大乳化化学
【详解】
①面粉中富含淀粉，淀粉属于糖类﹔韭菜中富含维生素﹔瘦肉中富含蛋白质﹔植物油中富含油脂﹔食盐属于无机盐﹔
②塑料盆属于有机合成材料；铁锅属于金属材料；陶瓷茶杯为无机材料；
③老年人缺钙会发生骨质疏松，容易骨折；
④活性炭具有吸附性，能够除去家庭装修中产生的有害气体；
⑤日常生活中用煮沸方法将硬水软化，用肥皂水区别硬水和软水，硬水遇肥皂水多浮渣，软水遇肥皂水多泡沫。
⑥合金的硬度要大于组成它的纯金属的硬度，因此锰钢比组成它的纯金属硬度大；
⑦洗涤剂具有乳化作用能，可以除去衣服上的油污；
⑧干电池是一种将化学能直接转化为电能的装置。
17．纯碱
、
光合作用
【分析】
A、B、C、D、E、F、G是初中化学常见的几种物质。
其中A是最简单的有机物，A是甲烷；A在B中完全燃烧生成C和D，B是氧气，生成物是水和二氧化碳；C与E反应生成D和F，F是常见的洗涤剂，F是碳酸钠，结合甲烷燃烧的产物，可知C是二氧化碳，D是水，E是氢氧化钠；G与稀硫酸或硝酸银溶液反应均可产生不溶于稀硝酸的白色沉淀，能与硫酸根结合生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是钡离子，能与硝酸银反应生成不溶于稀硝酸的白色沉淀的是氯离子，故G是氯化钡；二氧化碳通入氢氧化钠和氯化钡的混合溶液中，二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，碳酸钠和氯化钡反应生成碳酸钡白色沉淀和氯化钠。
【详解】
（1）F是碳酸钠，俗名是纯碱；
（2）甲烷在氧气中完全燃烧生成水和二氧化碳，反应方程式为：
；
（3）将C通入到E和G的混合溶液中，反应的方程式有：
；
（4）自然界中光合作用下二氧化碳与水生成葡萄糖和氧气，故填：
光合作用
18．锥形瓶
BD
CCO关闭活塞甲，打开活塞乙
【分析】
（1）熟记仪器的名称；
（2）装置A适用于固体加热制取气体；
（3）根据实验室中制取二氧化碳的反应原理和反应条件来选择反应的发生装置，根据二氧化碳的密度及水溶性来选择收集装置；
（4）根据可用浓硫酸来干燥以及该气体的密度比空气大来分析；
（5）①根据氢气不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应分析；
②根据二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳分析．
【详解】
（1）仪器①是锥形瓶；故填：
锥形瓶；
（2）装置A适用于固体加热制取氧气，且试管口有一棉花团，所以加热高锰酸钾生成锰酸钾、二氧化锰和氧气;故填：
；
（3）验室制取CO2的反应原理是碳酸钙与稀盐酸反应生成二氧化碳气体,属于“固液不加热型”；氧气可用过氧化氢在二氧化锰的催化作用下分解制取氧气,属于“固液不加热型”;因此能共用的发生装置是B；实验室中制取二氧化碳常用大理石或石灰石和稀盐酸反应来制取,同时生成氯化钙、水，反应的化学方程式是：
CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；二氧化碳密度比空气大，能溶于水，氧气的密度比空气大，所以均可选择D装置来收集；故填：
BD；CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑；
（4）由图示可知,该气体能用浓硫酸来干燥,所以不会是氨气（氨气能与硫酸反应），由气体从长管进入可知，该气体的密度比空气大，甲烷与氢气的密度均比空气小，所以是氧气；故填：
C；
（5）①一氧化碳不与氢氧化钠溶液反应，而二氧化碳与氢氧化钠溶液反应，所以关闭活塞乙，打开活塞甲，通入混合气体，可收集到一氧化碳；②二化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠，碳酸钠与稀硫酸反应生成二氧化碳，所以在完成①之后，关闭活塞甲，打开活塞乙，这时B中的稀硫酸与步骤①中二氧化碳与氢氧化钠溶液反应生成碳酸钠反应，生成二氧化碳，所以此时可收集到二氧化碳。
故填：
①CO；②关闭活塞甲，打开活塞乙。
【点睛】
常见气体的发生装置与收集装置的探究，发生装置依据反应物的状态和反应条件选择，收集装置依据气体的密度和溶解性选择。
19．溶液由红色变为无色
搅拌，使NaOH和HCl充分反应证明无水醋酸、NaOH固体中没有水，不能使硅胶变色防止空气中水蒸气进入①②中硅胶不变色，③中硅胶变红色黑色固体溶解溶液变蓝无蓝色沉淀生成
【详解】
[探究活动1]证明了盐酸和NaOH溶液能发生化学反应，依据的实验现象是溶液中红色变为无色，酚酞遇碱变红，遇酸不变色。
反应的化学方程式是NaOH+HCl=NaCl+H2O。
玻璃棒的作用是搅拌，使NaOH和HCl充分反应。
[设计实验]
（1）实验①、②采用对比试验的方法，实验①、②变量为无水醋酸和氢氧化钠固体，通过实验①、②的实验现象的对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，不能使硅胶变色，由试验③硅胶的变色说明了中和反应有水生成；
（2）空气中含有水，也能使硅胶变色，迅速塞紧橡胶塞可防止空气中的水分进入试管干扰试验；
（3）能证明酸和碱反应有水生成的现象是：
实验①②对比证明了无水醋酸和氢氧化钠不含有水，③中硅胶变红色证明无水醋酸和氢氧化钠反应有水生成；
（4）盐酸与氧化铜反应生成硫酸铜和水，现象为黑色固体溶解，溶液变蓝，因为稀盐酸优先和氢氧化钠反应，因此没有蓝色沉淀生成。
20．酒精使蛋白质变性有机物
2H+、Ca2+=100解：
产生沉淀所消耗的碳酸钠的质量为5.3%×100g=5.3g
解得
答：
m的值为5。
【详解】
（1）①75%酒精溶液能杀死冠状病毒是因为酒精使蛋白质变性；
②因为对氯间二甲苯酚的化学式是C8H9ClO，是含碳元素的化合物，属于有机物；
③钠显+1价，氧显-2价，设氯的化合价为x，根据化合物化合价代数和为零，则（+1）+x+（-2）=0，x=+1，表示为：
；
④由题可知，需要10%的过氧乙酸溶液
；
（2）①石灰石和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，向反应后的滤液中加碳酸钠溶液开始没有沉淀生成后来有沉淀生成，说明制取二氧化碳的实验中盐酸是过量的，碳酸钠加进来先和盐酸反应，待盐酸反应完后再和氯化钙反应。
过滤所得滤液中含有过量的盐酸和生成的氯化钙，对应的阳离子有H+、Ca2+；
②a点盐酸已经被反应完，发生的反应是碳酸钠和氯化钙反应生成碳酸钙沉淀、氯化钠，对应的溶液pH=7；
③产生沉淀所消耗的碳酸钠溶液质量是120g-20g=100g；
④见答案。
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