高考化学一轮复习 专题二 非金属元素及其化合物 课时1.docx

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高考化学一轮复习专题二非金属元素及其化合物课时1

课时10氮及其化合物

（本课时对应学生用书第43~47页）

【课时导航】

复习目标

1.了解氮及其化合物的主要性质和重要应用。

2.了解氮循环对生态平衡的重要作用。

知识网络

问题思考

问题1　如何鉴别NO2与溴蒸气?

问题2　“雷雨发庄稼”蕴含哪些化学反应?

【自主学习】

考点1　氮气及氮的氧化物

【基础梳理】

1.氮元素的存在

在自然界中，氮元素既有　　　　态，也有　　　　态，大部分氮元素以　　　　态的形式存在于空气中。

2.氮气的物理性质

颜色：

　　　　，状态：

　　　　，气味：

　　　　，水溶性：

　　　　溶于水。

3.氮气的化学性质

常温下，氮气的化学性质稳定，通常情况下不易发生化学反应。

写出下列反应的化学方程式。

（1）工业上合成NH3：

　　　　　　　　　。

（2）N2和O2在放电条件下生成NO：

　　　　　　　　　。

（3）Mg在N2中燃烧：

　　　　　　　　　。

4.氮的固定

（1）含义：

将　　　　的氮转变为　　　　的氮。

（2）方式：

　　　　、生物固氮、工业固氮。

5.氮的氧化物

氮有多种价态的氧化物：

N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5等。

完成NO和NO2的比较：

NO

NO2

物理

性质

颜色

毒性

溶解性

化学

性质

与O2反应

2NO+O2

2NO2

与H2O反应

3NO2+H2O

2HNO3+NO

实验室制法（用化学方程式表示）

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O

Cu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

注意：

（1）氮的氧化物都是大气污染物。

空气中NO2是造成光化学烟雾的主要因素

（2）NO2既有氧化性又有还原性，以氧化性为主。

NO2能使湿润的淀粉-KI试纸变蓝

【举题说法】

例题1　（2013·上海高考）一定条件下，将0.1LCO、0.2LCO2、0.1LNO、0.2LNO2和0.2LNH3混合，然后通过分别盛有足量蒸馏水、饱和碳酸氢钠溶液和氢氧化钠溶液的三个洗气瓶（洗气瓶排列顺序不确定）。

假设气体通过每个洗气瓶都能充分反应，则尾气（已干燥）（　　）

A.可能是单一气体

B.不可能含有一氧化碳

C.可能存在原气体中的两种气体

D.成分和洗气瓶的排列顺序无关

【答案】　AC

【解析】　洗气瓶排列顺序有6种，若第一个洗气瓶装氢氧化钠溶液，则发生反应：

CO2+2NaOH

Na2CO3+H2O，NO2+NO+2NaOH

2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH

NaNO2+NaNO3+H2O，这时出来的气体有CO、NH3，后面的2个洗气瓶无论顺序怎样，最后的气体为CO；若第一个洗气瓶装水，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论顺序怎样，最后的气体为CO、NO；若第一个洗气瓶装饱和碳酸氢钠溶液，则这时出来的气体有CO、CO2、NO，后面的2个洗气瓶无论顺序怎样，最后的气体为CO、NO。

综上所述，A、C正确，B、D错误。

变式1　（2013·北京高考改编）NOx是汽车尾气中的主要污染物之一。

（1）NOx能形成酸雨，写出NO2转化为HNO3的化学方程式：

　　　　　　　　　。

（2）在汽车尾气系统中装置催化转化器，可有效降低NOx的排放。

当尾气中空气不足时，NOx在催化转化器中被还原成N2排出。

写出NO被CO还原的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　　。

（3）通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下图所示。

2Pt电极上发生的是　　　　（填“氧化”或“还原”）反应。

1写出NiO电极的电极反应式：

　　　　　　　　　。

【答案】　

（1）3NO2+H2O

2HNO3+NO

（2）2CO+2NO

N2+2CO2

（3）①还原　②NO+O2--2e-

NO2

【解析】　

（1）二氧化氮与水反应生成硝酸和一氧化氮。

（2）空气不足，尾气中NO被CO还原成N2，则CO被氧化生成CO2。

（3）原电池中阴离子移向负极，所以NiO电极为负极，Pt电极为正极，发生还原反应。

②NO在NiO电极上失电子发生氧化反应。

微课1　书写减少氮氧化物排放的化学方程式

图1图2图3

（1）汽车排出的尾气中也含有氮氧化物，为避免污染，常给汽车安装尾气净化装置。

净化装置里装有催化剂，气体在催化剂表面吸附与解吸作用的机理如图1所示。

写出净化过程中的总化学方程式：

　。

（2）TiO2在紫外线照射下会使空气中的某些分子产生活性基团OH，OH能将NO、NO2氧化，如图2所示，OH与NO2反应的化学方程式为NO2+OH

HNO3。

写出OH与NO反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　　。

（3）用乙烯作为还原剂将氮的氧化物还原为N2是燃煤烟气的一种脱硝（除NOx）技术。

其脱硝机理如图3，写出该脱硝过程中乙烯和NO2反应的化学方程式：

　　　　　　　　　　　　。

分析：

三张图都是物质进出图，通过图中标有化学物质的进和出来书写化学方程式，解题共同点是需要确定反应物和生成物，根据得失电子守恒、化合价升降相等、质量守恒（原子守恒）、题干信息书写化学方程式。

（1）图1中加入的物质是NO、O2、CO，出来的物质是CO2、N2，其中NO2为中间产物不列入化学方程式中，然后根据化合价升降相等配平化学方程式。

（2）图2中进入的物质是NO、NO2与OH，出来的物质是HNO3+H2O，其中TiO2为催化剂，根据原子守恒配平化学方程式。

（3）图3中乙烯和NO2反应，出来的物质是CO2、N2、H2O，根据化合价升降相等配平化学方程式。

答案：

（1）2NO+O2+4CO

4CO2+N2　

（2）3OH+NO

HNO3+H2O

（3）2C2H4+6NO2

4CO2+3N2+4H2O 

考点2　氨气及铵盐

【基础梳理】

　　1.氨气

（1）氨气的物理性质

颜色：

　　　　；气味：

　　　　；密度：

比空气　　　　；溶解性：

　　　　溶于水（常温常压下，1体积水中大约可溶解　　　　体积氨气）；熔、沸点低，易液化。

（2）氨气的化学性质

①与水反应：

NH3+H2O

NH3·H2O

计算氨水浓度时通常将　　　　视作溶质，氨水的浓度越大，密度　　　　。

弱碱性：

NH3·H2O

N

+OH-

络合性：

Ag++2NH3·H2O

[Ag（NH3）2]++2H2O

②与酸反应：

实质是NH3+H+

N

③与O2反应：

4NH3+5O2

4NO+6H2O

（3）NH3的用途

液氨可用作　　　　。

NH3是一种重要的化工原料，可用来制硝态氮肥、铵态氮肥、尿素等。

2.铵盐

（1）铵盐的物理性质：

　　　　色晶体，　　　　溶于水。

（2）铵盐的化学性质

①热不稳定性

NH4Cl

NH4HCO3

②与碱溶液的反应

N

+OH-

　　　　　　　，氨气能使　　　　　　　　试纸变　　　　色（可用于检验铵盐）。

（3）N

的检验

未知液

呈碱性

湿润的　　　　色石蕊试纸变　　　　色，则证明含N

。

【举题说法】

例题2　下列说法正确的是（　　）

A.氨气与氯气相遇可能冒白烟

B.氨气通入浓硫酸或浓硝酸中会被氧化

C.氨气可以由所有铵盐受热分解得到

D.氨气比PH3易液化是因为N—H键的键能比P—H键的键能大

【答案】　A

【解析】　氨气和氯气反应的化学方程式为3Cl2+8NH3

N2+6NH4Cl，生成的白烟为氯化铵小颗粒，A正确；氨气为碱性气体，能被浓硫酸或浓硝酸吸收生成铵盐，而不是被浓硝酸或浓硫酸氧化，B错误；硝酸铵受热分解得不到氨气，C错误；氨气和PH3都属于同一主族的氢化物，分子晶体的沸点与其相对分子质量成正比，但氨气中含有氢键，PH3不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点升高，D错误。

变式2　（2015·南通一模）探究氨气及铵盐性质的过程中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是（　　）

A.将集有氨气的试管倒扣于水槽中，液体迅速充满试管，说明氨气极易溶于水

B.将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱

C.加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明NH4HCO3受热不稳定

D.将红热的铂丝伸入右图所示的锥形瓶中，瓶口出现少量红棕色气体，说明氨气的氧化产物为NO2

【答案】　D

【解析】　氨气极易溶于水，使试管内压强迅速降低，液体迅速充满试管，A正确；强碱稀释10n倍，pH减小n个单位，而将pH=11的氨水稀释1000倍，测得pH>8，说明NH3·H2O为弱碱，B正确；加热NH4HCO3固体，观察到固体逐渐减少，试管口有液滴产生，说明碳酸氢铵受热分解，不稳定，C正确；氨气催化氧化生成一氧化氮，一氧化氮与空气中的氧气反应生成二氧化氮，D错误。

1.NH3的实验室制法

（1）方法一：

加热固态铵盐和碱的混合物。

一般加热NH4Cl和Ca（OH）2的混合物。

原理：

2NH4Cl+Ca（OH）2

CaCl2+2NH3↑+2H2O

装置：

固体+固体

气体（与用KClO3或KMnO4制O2的装置相同）。

收集：

只能用向下排空气法。

干燥：

用碱石灰（NaOH和CaO固体的混合物），不能用CaCl2。

验满：

用湿润的红色石蕊试纸置于试管口，试纸变蓝色；或将蘸有浓盐酸的玻璃棒置于试管口，有白烟产生。

注意事项：

收集时，一般在试管口塞一团用水或稀硫酸浸湿的棉花球，可减小NH3与空气的对流速率，收集到纯净的NH3，同时也可避免污染空气。

（2）方法二：

加热浓氨水。

原理：

NH3·H2O

NH3↑+H2O

装置：

（3）方法三：

浓氨水中加固态碱性物质（如NaOH粉末）。

原理：

浓氨水中存在平衡NH3+H2O

NH3·H2O

N

+OH-，加入固态碱性物质（如CaO、NaOH、碱石灰等），使平衡逆向移动，同时反应放热，促进NH3·H2O的分解。

装置：

2.NH3的催化氧化反应

4NH3+5O2

4NO+6H2O

4NH3+6NO

5N2+6H2O

8NH3+6NO2

7N2+12H2O

考点3　硝酸

【基础梳理】

1.硝酸的性质

（1）硝酸的物理性质

纯硝酸是　　　　色、有　　　　气味、易　　　　的液体，能跟水以　　　　互溶，常用浓硝酸的质量分数为　　　　，“发烟硝酸”的浓度为　　　　。

（2）硝酸的化学性质

①强酸性

与CaCO3反应：

CaCO3+2HNO3

Ca（NO3）2+CO2↑+H2O

稀硝酸遇石蕊试液，　　　　　　　　（填现象）。

浓硝酸遇石蕊试液，　　　　　　　　（填现象）。

②不稳定性

HNO3受热或光照分解的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　。

③强氧化性

常温下，Fe、Al遇冷、浓硝酸　　　　（填现象）。

Cu与稀硝酸反应：

Cu与浓硝酸反应：

C与浓硝酸反应：

2.硝酸的用途

硝酸是一种重要的化工原料，常用来制造　　　　、　　　　、　　　　、　　　　、　　　　等。

【举题说法】

例题3　（2014·山东高考）等质量的下列物质与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是（　　）

　　A.FeO　B.Fe2O3C.FeSO4　D.Fe3O4

【答案】　A

【解析】　Fe2O3与稀硝酸反应不能放出NO，1molFe3O4中含有1molFe2+，利用得失电子守恒可知生成1molNO需消耗FeO、FeSO4、Fe3O4的物质的量均为3mol，FeO、FeSO4、Fe3O4的摩尔质量（g·mol-1）分别为72、152、232，所以等质量的FeO、FeSO4、Fe3O4与足量稀硝酸反应，放出NO物质的量最多的是FeO。

变式3　（2013·江苏学测）对于1LHNO3和H2SO4的混合溶液，若HNO3和H2SO4物质的量浓度存在如下关系：

c（H2SO4）+c（HNO3）=1.2mol·L-1。

则理论上最多能溶解铜的物质的量为（　　）

　　A.0.80mol　B.0.72mol　C.0.45mol　D.0.40mol

【答案】　B

【解析】　物质的量浓度为1.2mol·L-1属于稀溶液，而稀硫酸与铜不反应，溶解铜的是稀硝酸，稀硫酸提供氢离子参与反应。

溶解最多的铜，N

被完全反应。

假设1LHNO3和H2SO4的混合溶液中n（H2SO4）=xmol，n（HNO3）=ymol，x+y=1.2mol…①；铜被溶解的离子方程式是3Cu+8H++2N

3Cu2++2NO↑+4H2O

　　　8mol2mol

　　　2x+yy

则8∶2=（2x+y）∶y…②。

解①②得x=0.72、y=0.48，根据3Cu~2N

，被溶解的铜为0.72mol。

硝酸的工业生产

1.工业生产中的物质转化：

NH3→NO→NO2→HNO3

2.主要原料：

氨气、空气、水

3.主要原理：

（1）4NH3+5O2

4NO+6H2O

（2）2NO+O2

2NO2

（3）3NO2+H2O

2HNO3+NO

4.尾气处理

NO+NO2+2NaOH

2NaNO2+H2O

2NO2+2NaOH

NaNO3+NaNO2+H2O

【随堂检测】

1.（2015·南通三模）下列装置适用于实验室制氨气并验证氨气的某化学性质，其中能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制取氨气

B.用装置乙除去氨气中的水蒸气

C.用装置丙验证氨气具有还原性

D.用装置丁吸收尾气

【答案】　C

【解析】　氨气极易溶于水，用氢氧化钠溶液和氯化铵溶液反应，氨气很难逸出，A错误；氨气和浓硫酸反应，应用碱石灰干燥氨气，B错误；加热条件下，氨气与氧化铜发生氧化还原反应，根据氧化铜的颜色变化可判断是否发生氧化还原反应，C正确；氨气直接通入水中，不能防止倒吸，应用四氯化碳，D错误。

2.一定质量的铁和足量的稀硝酸或浓硝酸完全反应，在相同条件下，用排水集气法收集产生的气体。

下列叙述一定正确的是（　　）

A.硝酸浓度越大，消耗的硝酸越少

B.硝酸浓度不同，生成Fe（NO3）3的物质的量相同

C.硝酸浓度越大，产生的气体越少

D.用排水集气法收集到的气体在相同状况下体积相同

【答案】　BD

【解析】　依据Fe+4HNO3（稀）

Fe（NO3）3+NO↑+2H2O及Fe+6HNO3（浓）

Fe（NO3）3+3NO2↑+3H2O可知，硝酸浓度越大，消耗的硝酸越多，A错误；根据铁元素守恒，最后生成的Fe（NO3）3的物质的量相同，B正确；根据化学方程式，硝酸浓度越大，产生的气体越多，C错误；因3NO2+H2O

2HNO3+NO，故用排水法收集到的气体均为NO，且在相同状况下体积相同，D正确。

3.红热的木炭与浓硝酸共热产生的气体等分为①和②两份，第①份先通过适量蒸馏水，再导入少量石灰水；第②份直接通入少量石灰水。

则石灰水的变化最可能为（　　）

A.①不变浑浊，②变乳白色　B.①变乳白色，②不变浑浊

C.①变乳白色，②变乳白色　D.①不变浑浊，②不变浑浊

【答案】　B

【解析】　碳与浓硝酸反应产生CO2和NO2的混合气体，混合气体先通过水，NO2可与水反应生成硝酸和NO，则剩余NO和CO2的混合气体，再通过石灰水会产生CaCO3沉淀；而混合气体直接通过石灰水，NO2可与水反应生成的硝酸为强酸，故会产生Ca（NO3）2溶液，难以得到CaCO3沉淀。

4.判断下列说法是否正确。

（1）分别加热盛有NH4Cl和单质碘的试管，管口均有固体凝结。

（　　）

（2）常温下铁能被浓硝酸钝化，可用铁质容器贮运浓硝酸。

（　　）

（3）常温下，浓硝酸不跟铁发生化学反应，可用铁制容器盛装浓硝酸。

（　　）

（4）液氨汽化时要吸收大量的热，可用作制冷剂。

（　　）

（5）氨气显碱性，可用P2O5或无水CaCl2干燥。

（　　）

（6）氮气化学性质通常不活泼，可将炽热的镁粉放在氮气中冷却。

（　　）

（7）向某稀溶液中加入少量NaOH溶液，未产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，该溶液中一定不含N

。

（　　）

（8）标准状况下，6.72LNO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA。

（　　）

（9）氨气具有氧化性，可用浓氨水检验氯气管道是否泄漏。

（　　）

（10）加入铝粉能放出氢气的溶液中一定能大量存在C

、Al

、I-、N

等离子。

（　　）

【答案】　

（1）√　

（2）√　（3）✕　（4）√　（5）✕　（6）✕　（7）✕　（8）✕　（9）✕　（10）✕

【解析】　

（1）单质碘能够升华，加热后在管口又冷却凝结，NH4Cl受热会分解，温度降低后氯化氢与氨气又在管口反应形成NH4Cl固体。

（2）常温下，浓硝酸会使铁表面钝化，生成致密氧化膜阻止反应继续进行，因此可用铁制容器贮运浓硝酸。

（3）常温下，浓硝酸会使铁表面钝化，钝化也是化学反应。

（4）液氨汽化形成气体时要吸收外界大量的热，使温度降低，可用作制冷剂。

（5）P2O5为酸性氧化物能与氨气、水反应生成磷酸铵，不能干燥氨气；CaCl2与NH3反应，不能干燥NH3。

（6）炽热的镁粉可与氮气反应生成氮化镁。

（7）稀溶液中N

与NaOH溶液反应生成NH3·H2O，加热时产生氨气，检验过程缺少加热条件。

（8）3NO2+H2O

2HNO3+NO，0.3molNO2与水充分反应转移的电子数目为0.2NA。

（9）氯气和浓氨水反应产生白烟：

3Cl2+8NH3

6NH4Cl+N2，氨气表现出还原性。

（10）与铝粉反应放出氢气的溶液可能是酸性溶液，也可能是碱性溶液，酸性条件下C

、Al

不能大量存在，I-、H+、N

因发生氧化还原反应而不能大量共存，且N

（H+）溶液中加入铝粉不会放出氢气。

【问题思考和基础梳理答案】

【参考答案】

问题思考

问题1　由于NO2和Br2在性质上有不少相似性：

①均具有氧化性、②溶于水均有酸生成、③均可与碱反应、④均为红棕色等，所以不能用淀粉-KI试纸、pH试纸、NaOH溶液来鉴别。

但二者性质又有差别，可以用下列方法鉴别：

①AgNO3溶液、②CCl4溶液、③用水洗法。

问题2　N2+O2

2NO、2NO+O2

2NO2、3NO2+H2O

2HNO3+NO，生成的硝酸和土壤中的物质反应生成硝酸盐，能被植物吸收。

基础梳理

考点1　1.游离　化合　游离　2.无色　气体　无味　难

3.

（1）N2+3H2

2NH3　

（2）N2+O2

2NO　（3）3Mg+N2

Mg3N2

4.

（1）游离态　化合态　

（2）自然固氮

5.无色　红棕色　有毒　有毒　不溶于水　能溶于水

考点2　1.

（1）无色　刺激性气味　小　极易　700　

（2）①氨气　越小　（3）制冷剂

2.

（1）白　易　

（2）①NH3↑+HCl↑　NH3↑+CO2↑+H2O　②NH3↑+H2O　湿润的红色石蕊　蓝　（3）红　蓝

考点3　1.

（1）无　刺激性　挥发　任意比　69%　90%~97.5%　

（2）①石蕊试液变红　石蕊试液先变红后褪色　

②4HNO3

4NO2↑+O2↑+2H2O　钝化

3Cu+8HNO3（稀）

3Cu（NO3）2+2NO↑+4H2O　Cu+4HNO3（浓）

Cu（NO3）2+2NO2↑+2H2O

C+4HNO3（浓）

CO2↑+4NO2↑+2H2O

2.氮肥　染料　塑料　炸药　硝酸盐

趁热打铁，事半功倍。

请老师布置同学们完成《配套检测与评估》中的练习第17~18页。

【课后检测】

课时10　氮及其化合物

1.（2015·盐城三模）下列装置应用于实验室制取NH3，并用AlCl3溶液吸收多余氨气制氢氧化铝，最后回收氯化铵的实验，能达到实验目的的是（　　）

A.用装置甲制取NH3

B.用装置乙吸收NH3制取Al（OH）3

C.用装置丙在不断搅拌下分离Al（OH）3和NH4Cl溶液

D.用装置丁蒸干NH4Cl溶液并灼烧制NH4Cl

2.相同质量的铜片分别与体积相同且过量的浓硝酸、稀硝酸反应，二者比较相等的是（　　）

A.反应中氧化剂得到电子总数

B.铜片消耗完所需时间

C.反应后溶液中铜离子的物质的量浓度（反应后溶液体积不变）

D.反应生成气体的体积（同温、同压）

3.（2015·北京理综）下列关于自然界中氮循环（如下图）的说法不正确的是（　　）

A.氮元素均被氧化

B.工业合成氨属于人工固氮

C.含氮无机物和含氮有机物可相互转化

D.碳、氢、氧三种元素也参与了氮循环

4.物质的量之比为1∶3的锌与稀硝酸混合，若硝酸被还原的产物为N2O，反应结束后锌没有剩余，下列说法正确的是（　　）

A.在此反应中硝酸体现强氧化性，全部被还原

B.向反应后的溶液中再加入金属铁，不再发生化学反应

C.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶4

D.该反应中被还原的硝酸与未被还原的硝酸之比为1∶5

5.汽车排放的尾气中含有NO2，NO2是城市大气污染的主要污染物之一。

在日光照射下，NO2发生一系列光化学烟雾的循环反应，从而不断产生O3，加重空气污染。

反应过程为①2NO2

2NO+2O；②2NO+O2

2NO2；③O+O2

O3。

下列对该反应过程及产物的叙述正确的是（　　）

A.NO2起催化剂作用

B.NO起催化剂作用

C.NO2只起氧化剂作用

D.O3与O2互为同分异构体

6.铵盐是一类重要的氮的化合物，设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（　　）

A.1molN

含有的电子数为11NA

B.N

中N元素的化合价为-3，在氧化还原反应中常作氧化剂

C.0.1L3mol·L-1NH4NO3溶液中氮原子数等于0.6NA

D.硫酸铵中既含有离子键又含有共价键，而氯化铵中只含有离子键

7.判断下列说法是否正确（用“√”或“✕”回答）。

（1）氯化铵、次氯酸都属于强电解质。

（　　）

（2）制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。

（　　）

（3）液氨用作制冷剂不涉及化学变化。

（　　）

（4）浓氨水可检验氯气管道漏气。

（　　）

（5）将NH4Cl溶液蒸干制备NH4Cl固体。

（　　）

（6）常温下，相同的铝片中分别加入足量的浓、稀硝酸，浓硝酸中铝片先溶解完。

（　　）

（7）只滴加氨水鉴别NaCl、AlCl3、MgCl2、Na2SO4四种溶液。

（　　）

（8）标准状况下，22.4L氨水含有NA个NH3分子。

（　　）

（9）通过灼热的镁粉除去N2中的O2。

（　　）

（10）P2O5可用于干燥Cl2和NH3。

（　　）

8.（2016·湖北黄冈测试）某校实验小组的同学利用下图所示实验装置探究氨与氧化铜的反应（图中夹持、固定装置均略去）。

（1）按图设计组装好仪器，先　　　　　　　　　　，再装入药品。

（2）A中分液漏斗内应装　　　　　　B中固体试剂为　　　　　　　　。

（3）打开分液漏斗活塞，加入试剂，点燃C处的酒精灯，一段时间后，观