人教版新课标高中化学选修6《实验化学》导学案精品学案全册.docx
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人教版新课标高中化学选修6《实验化学》导学案精品学案全册
选修6实验化学同步练习
第一单元从实验走进化学
课题一实验化学起步
P4科学探究
1（10分）由于Fe（OH）2极易被氧化，所以实验室很难用亚铁盐溶液与烧碱溶液反应制得Fe（OH）2白色沉淀。
若用左图所示实验
装置，则可制得纯净的Fe（OH）2白色沉淀。
已知两极材料分
别为石墨和铁：
（1）a极材料为，电极反应式
为。
（2）电解液d可以是，则
白色沉淀在电极上生成；电解液d也可
以是，则白色沉淀在两极间的溶液中生成。
A．纯水B．NaCl溶液C．NaOH溶液D．CuCl2溶液
（3）液体c为苯，其作用是，在加苯之前对d溶液进行加热煮沸处理，目的是。
（4）为了在短时间内看到白色沉淀，可以采取的措施是。
A．改用H2SO4作电解液B．适当增大电源电压
C．适当缩小两极间距离D．适当地降低电解液的温度
（5）若d改为Na2SO4溶液，当电解一段时间，看到白色沉淀后，再反接电源继续电解，除了电极上看到的气泡外，另一明显的现象为。
P5蓝瓶子实验
2（15分）亚甲基蓝（MethylneneBlue）在碱性条件下与葡萄糖作用生成亚甲基白（MethyleneWhite）。
亚甲基蓝的结构简式如下：
著名的蓝瓶子实验操作步骤如下：
①如图示在250mL锥形瓶中，依次加入2gNaOH、100mLH2O和3g葡萄糖，搅拌溶解后，再加入3滴～5滴0.2%的亚甲基蓝溶液，振荡混合液呈现蓝色；
②塞紧橡皮塞（活塞a、b关闭），将溶液静置，溶液变为无色；
③再打开瓶塞，振荡，溶液又变为蓝色；
④再塞紧橡皮塞，将溶液静置，溶液又变为无色。
以上③、④可重复多次。
试回答下列问题：
⑴某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中（如上图，A试管充满溶液，B中有少量溶液），塞上橡皮塞静置片刻，两溶液均显无色。
若再同时振荡A、B试管，能显蓝色的是__________（填“A”或“B”）。
⑵若塞紧锥形瓶塞并打开活塞a、b，通入足量氢气后，再关闭活塞a、b并振荡，溶液能否由无色变为蓝色____________（填“能”或“不能”）；若塞紧锥形瓶塞并打开a、b通入足量氧气，溶液能否由无色变为蓝色_________（填“能”或“不能”）。
⑶上述转化过程中，葡萄糖的作用是__________，亚甲基蓝的作用是______________；
⑷上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁（其中含丰富维生素C）代替，这是因为维生素C具有_______________________；
⑸该实验中③、④操作能否无限次重复进行________（填“能”或“不能”），理由是
__________________________________________________。
绿色化学P7
3绿色化学又称环境友好化学或清洁化学，是从源头上防止污染产生或把化学过程对环境的负面影响降低到最低程度的化学。
绿色化学要求原料和产品无害，使化学过程不产生“三废”或使“三废”降低到最低程度。
这些原则不仅适用于化工生产，同样是化学实验与日生活使用化学品时所应遵循的原则。
化学实验的绿色化就是以绿色化学的理念和原则来指导实验工作，使实验室的“三废”排放降低到最低程度并能得到妥善的处理，实验室的安全性和环境质量得到提升，师生的绿色化学和环保意识得到强化。
下列实验或叙述符合绿色理念的是：
A．实验室用H2O2代替KClO3制取O2
B．用盐酸溶液吸收NH3尾气
C．用NaOH吸收CO2尾气
D．用KClO3代替MnO2在盖有表面皿的点滴板上制取Cl2并做Cl2与、KBr、KI、FeSO4、NaOH等溶液的实验
E．用如图装置利用倒吸原理清洗制取NO2后的实验装置
F．制CuSO4时先将Cu氧化成CuO后再与H2SO4（稀）反应
G．用稀HNO3代替浓HNO3与Cu反应制取Cu（NO3）2
H．实验后的废酸液、废碱液等定点回收
I．除去酸性工业废水中含有的Fe3+、Cd2+、Cr3+、Mn2+等离子时用废碱液或石灰石
J．除去含有Cu2+、Al3+、Fe3+的溶液中的Al3+、Fe3+时，加入CuO而不加入NaOH溶液
K．自来水公司为了降低暂时硬水的硬度［含Mg（HCO3）2、Ca（HCO3）2］时采用加热的方法
L．电镀工业使用无氰技术电镀锌等
M．将炼铁的炉渣用于制水泥
N．用纸质饭盒代替聚氯乙烯饭盒
O．用合成洗涤剂代替肥皂来洗涤衣物
P．用乙醇代替汽油作汽车燃料
Q．工业上用H2O2代替NaClO3作氧化剂氧化Fe2+
P10污水处理—电浮选凝聚法
4电浮选凝聚法是工业上采用的一种污水处理方法。
图1—6是电解污水实验装置示意图。
接通直流电源后，与直流电源正极相连的阳极铁失去电子生成Fe2+，进一步被氧化，并生成Fe（OH）3沉淀，Fe（OH）3有吸附性，可吸附污物而沉积下来，具有净化的作用；与直流电源负极相连的阴极产生H2，气泡把污水中悬浮物带到水面形成浮渣层，积累到一定厚度时刮去（或撇掉）浮渣层，即起到了浮选净化的作用。
（1）根据该净化原理写出阳极区和阴极区上各自发生的电极反应式
阳极：
阴极：
（2）试分析不能参加反应的污染物是如何沉淀的：
（3）最后悬浮物为什么会形成浮渣：
（4）某同学甲模拟该原理进行污水处理实验，在电压符合要求情况下，发现产生气泡速率缓慢，无法使悬浮物形成浮渣。
其原因是 。
乙同学为甲同学提出一种切实可行的解决措施是向污水中加入适量的
溶液。
第二单元物质的获取
课题一物质的分离和提纯
P14-21物质的分离与提纯
5.下列各组液体混合物中，能用分液漏斗分离的是（）
A.淀粉溶液中含有食盐B.溴乙烷中混有水
C.乙醇中混有乙酸D.甲苯中混有苯酚
6、下列分离提纯方法不正确的是（）
A．分离KNO3和氯化钠，常用结晶与重结晶B．提纯含有碘的食盐，常用升华法
C．去除乙醇中的水分离常用蒸馏法D．苯和酸性高锰酸钾溶液可用分液法
7.过氧化氢的沸点比水高，但受热容易分解。
某试剂厂先制得7─8％的过氧化氢溶液，再浓缩成30％的溶液时，可采用的适宜方法是（）
A.常压蒸馏B.减压蒸馏C.加生石灰常压蒸馏D.加压蒸馏
8不需要冷凝装置的实验是（）
A.制取溴苯B.制取硝基苯C.制取乙烯D.石油分馏
9.下列化学实验措施不当的是（）
A.用纯锌片和稀硫酸反应制H2时反应不快，可将锌片的一角在硫酸铜溶液中浸一下，再和硫酸反应，可加快产H2速率
B.苯中滴入液溴未见反应，可加热促其进行
C.做催化裂化实验时，如无工业用优良催化剂，也可以用水泥代替
D.做石油分馏实验时，温度计的水银球应浸在液面下
10.仪器在使用时，其下端管口应紧靠承接容器内壁的是（）
A.胶头滴管B.普通漏斗C.分液漏斗D.滴定管
11.实验室加热酒精、醋酸和浓硫酸的混合液蒸馏出乙酸乙酯，为什么用饱和碳酸钠溶液接收馏出液的理由，你认为正确的是（）
①吸收未反应完的醋酸②溶解未反应完的酒精③降低乙酸乙酯在水中的溶解度④增大接收液的密度，便于后续的分液（得乙酸乙酯）操作⑤不能用NaHCO3饱和溶液来代替Na2CO3饱和溶液的原因是因为NaHCO3在水中的溶解度远比Na2CO3小⑥不能用饱和食盐水代替饱和碳酸钠溶液的原因是它不能吸收未反应完的醋酸
A.①②⑤⑥B.①②③④C.②④⑤D.①②③④⑤⑥
12.要使含有Ba2+、Al3+、Cu2+、Mg2+、Ag+等离子的溶液中的各离子逐一形成沉淀析出，下列所选择的试剂及加入试剂的顺序正确的是（）
AH2SO4—HCl—H2S—NaOH—CO2
BHCl—H2SO4—Na2S—NaOH—CO2
CNaCl—Na2SO4—Na2S—NaOH—CH3COOH
DNa2S—Na2SO4—NaCl—NaOH—HCl
P15:
纸上层析
实验原理:
纸上层析是用滤纸作为支持剂（载体）的一种色层分析法，这种方法的基本原理一般认为主要是利用混和物中各组分在流动相和固定相间的分配比的不同而使之分离。
在本实验中，以滤纸上吸附的水为固定相（滤纸纤维常能吸附20％左右的水），有机溶剂如正丁醇或乙醇（都含有一定比例的水）等为流动相，酚酞、甲基橙混和物或红、蓝墨水混和物为层析试样。
把试样点在滤纸的原点位置上，当流动相溶剂在滤纸的毛细管作用下，连续不断地沿着滤纸前进通过原点时，试样中各组分便随着流动相溶剂向前移动，并在流动相和固定相溶剂之间连续发生一次又一次的分配。
结果，分配比较大的物质移动速度较快，移动的距离较远；分配比较小的物质移动速度慢，移动的距离较近。
这样，便把试样中各组分分开聚集在滤纸的不同位置上。
这种分离过程叫展开。
因此，流动相溶剂又叫做展开剂。
13色谱分析法是现代分离实验技术中的一种，试回答下列问题
（1）已知两种有机色素A与B混合在一起，经测定知A的极性比B强，则下列说法正确的是（）
A．用溶解过滤法，B不溶A溶于水B.用重结晶法，A在水中的溶解度比B大
C.用蒸馏法，因为A的熔沸点高D.用纸层析法，丙酮为展开剂，下端为A，上端为B
（2）在用纸层法进行层析操作时，为什么不能让滤纸上的试样点接触展开剂？
（3）纸层析法的原理是（）
A．萃取原理B.毛细现象C.蒸馏原理D.极性相似相溶原理
P20从海带中提取碘
14.（18分）
海带中含有丰富的碘。
为了从海带中提取碘，某研究性学习小组设计并进行了以下实验：
请填写下列空白：
（1）步骤①灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是（从下列仪器中选出所需的仪器，用标号字母填写在空白处）。
A.烧杯B.坩埚C.表面皿D.泥三角E.酒精灯F.干燥器
（2）步骤③的实验操作名称是;步骤⑥的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘和回收苯，该步骤的实验操作名称是。
（3）步骤④反应的离子方程式是。
（4）步骤⑤中，某学生选择用苯来提取碘的理由是。
（5）请设计一种检验提取碘后的水溶液中是否还含有单质碘的简单方法：
。
课题二物质的制备
P25硫酸亚铁铵的制备
15［题3］硫酸亚铁铵的化学式为（NH4）2SO4·FeSO4·6HO，商品名称为莫尔盐，是一种复盐。
一般亚铁盐在空气中易被氧气氧化，形成复盐后就比较稳定。
与其他复盐一样，硫酸亚铁铵在水中的溶解度比组成它的每一种盐的溶解度都小（见表2—2），利用这一性质可以制取硫酸亚铁铵晶体。
实验原理：
铁能与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：
Fe＋H2SO4＝FeSO4+H2↑硫酸亚铁可与等物质的量的硫酸铵生成硫酸亚铁铵。
实验用品：
10％Na2CO3溶液、Fe屑、3mol／LH2SO4、（NH4）2SO4、蒸馏水、无水乙醇。
锥形瓶、蒸发皿、酒精灯、玻璃棒、烧杯、铁架台、漏斗、托盘天平、量筒、滤纸。
实验步骤
1．Fe屑的处理和称量
称取3g铁屑，放入锥形瓶，加入15mL10％Na2CO3溶液，小火加热10min以除去Fe屑表面的油污，将剩余的碱液倒掉，用蒸馏水把Fe冲洗干净，干燥后称其质量，记为m1（Fe），备用。
2．FeSO4的制备
将称量好的Fe屑放人锥形瓶中，加入15mL3mol／LH2SO4，放在水浴中加热至不再有气体生成为止（有氢气生成，用明火加热注意安全）。
趁热过滤，并用少量热水洗涤锥形瓶及滤纸，将滤液和洗涤液一起转移至蒸发皿中。
将滤纸上的固体干燥后称重，记为m2（Fe）。
计算反应掉的Fe的质量，进而可计算得生成FeSO4的物质的量。
3．（NH4）2SO4·FeSO4·6HO的制备
根据FeSO4的物质的量，计算等物质的量的（NH4）2SO4的质量，称取（NH4）2SO4并将其加入上面实验的蒸发皿中，缓缓加热，浓缩至表面出现结晶薄膜为止。
放置冷却，得到硫酸亚铁铵的晶体。
过滤后用无水乙醇洗涤晶体，除去其表面的水分，观察生成的硫酸亚铁铵的颜色和状态。
4．称量硫酸亚铁铵的质量
称量生成的硫酸亚铁铵的质量并保存硫酸亚铁铵晶体，以备其它实验。
（1）加入（NH4）2SO4的质量为（用含m1、m2的代数式表示）
（2）制得的晶体过滤后用无水乙醇洗涤而不用蒸馏水，根据是
（3）浓缩时能否蒸发至干，为什么？
（4）制取FeSO4时，加入的Fe为什么要过量？
（5）写出对晶体中各种成分的检验的实验步骤
P27乙酸乙酯的制备及反应条件探究
17［题4］设计实验，探究浓硫酸在生成乙酸乙酯反应中的作用
问题提出：
①有浓硫酸存在条件下酯化反应是否进行得更快。
②在不同的稀酸存在条件下酯化反应的快慢如何。
（1）某同学根据上述问题进行两组比较实验，请完成下表实验报告：
两组比较实验
观察到的实验现象
结论
①比较
②比较
（2）分别为1mol的乙酸和乙醇充分反应后，制得的乙酸乙酯1mol，原因是
（3）要想提高乙酸的转化率，可采取那些措施？
（4）拓展实验：
探究乙酸乙酯水解的最佳条件（提示：
比较酸性、中性、碱性条件下的水解。
）。
写出实验步骤、现象、结论并做出解释。
P28氢氧化铝的制备
17［题5］实验室用Al、NaOH、Al2SO4制取Al（OH）3可以有三种方案，试写出这三种方案的反应方程式。
选择其中最优方案并说明你的选择依据。
量为最少，为最佳方案。
第三单元物质的检测
课题一物质的检验
1．几种重要阳离子的检验
（l）H+能使紫色石蕊试液或橙色的甲基橙试液变为红色。
（2）Na+、K+用焰色反应来检验时，它们的火焰分别呈黄色、浅紫色（通过钴玻片）。
（3）Ba2+能使稀硫酸或可溶性硫酸盐溶液产生白色BaSO4沉淀，且沉淀不溶于稀硝酸。
（4）Mg2+能与NaOH溶液反应生成白色Mg（OH）2沉淀，该沉淀能溶于NH4Cl溶液。
（5）Al3+能与适量的NaOH溶液反应生成白色Al（OH）3絮状沉淀，该沉淀能溶于盐酸或过量的NaOH溶液。
（6）Ag+能与稀盐酸或可溶性盐酸盐反应，生成白色AgCl沉淀，不溶于稀HNO3，但溶于氨水，生成［Ag（NH3）2］+。
（7）NH4+铵盐（或浓溶液）与NaOH浓溶液反应，并加热，放出使湿润的红色石蓝试纸变蓝的有刺激性气味NH3气体。
（8）Fe2+能与少量NaOH溶液反应，先生成白色Fe（OH）2沉淀，迅速变成灰绿色，最后变成红褐色Fe（OH）3沉淀。
或向亚铁盐的溶液里加入KSCN溶液，不显红色，加入少量新制的氯水后，立即显红色。
2Fe2++Cl2＝2Fe3++2Cl－
（9）Fe3+能与KSCN溶液反应，变成血红色Fe（SCN）3溶液，能与NaOH溶液反应，生成红褐色Fe（OH）3沉淀。
（10）Cu2+蓝色水溶液（浓的CuCl2溶液显绿色），能与NaOH溶液反应，生成蓝色的Cu（OH）2沉淀，加热后可转变为黑色的CuO沉淀。
含Cu2+溶液能与Fe、Zn片等反应，在金属片上有红色的铜生成。
2．几种重要的阴离子的检验
（1）OH－能使无色酚酞、紫色石蕊、橙色的甲基橙等指示剂分别变为红色、蓝色、黄色。
（2）Cl－能与硝酸银反应，生成白色的AgCl沉淀，沉淀不溶于稀硝酸，能溶于氨水，生成[Ag（NH3）2]+。
（3）Br－能与硝酸银反应，生成淡黄色AgBr沉淀，不溶于稀硝酸。
（4）I－能与硝酸银反应，生成黄色AgI沉淀，不溶于稀硝酸；也能与氯水反应，生成I2，使淀粉溶液变蓝。
（5）SO42－能与含Ba2+溶液反应，生成白色BaSO4沉淀，不溶于硝酸。
（6）SO32－浓溶液能与强酸反应，产生无色有刺激性气味的SO2气体，该气体能使品红溶液褪色。
能与BaCl2溶液反应，生成白色BaSO3沉淀，该沉淀溶于盐酸，生成无色有刺激性气味的SO2气体。
（7）S2－能与Pb（NO3）2溶液反应，生成黑色的PbS沉淀。
（8）CO32－能与BaCl2溶液反应，生成白色的BaCO3沉淀，该沉淀溶于硝酸（或盐酸），生成无色无味、能使澄清石灰水变浑浊的CO2气体。
（9）HCO3－取含HCO3－盐溶液煮沸，放出无色无味CO2气体，气体能使澄清石灰水变浑浊。
或向HCO3－盐酸溶液里加入稀MgSO4溶液，无现象，加热煮沸，有白色沉淀MgCO3生成，同时放出CO2气体。
（10）PO43－含磷酸根的中性溶液，能与AgNO3反应，生成黄色Ag3PO4沉淀，该沉淀溶于硝酸。
（11）NO3－浓溶液或晶体中加入铜片、浓硫酸加热，放出红棕色气体。
3．几种重要有机物的检验
（1）苯能与纯溴、铁屑反应，产生HBr白雾。
能与浓硫酸、浓硝酸的混合物反应，生成黄色的苦杏仁气味的油状（密度大于1）难溶于水的硝基苯。
（2）乙醇能够与灼热的螺旋状铜丝反应，使其表面上黑色CuO变为光亮的铜，并产生有刺激性气味的乙醛。
乙醇与乙酸、浓硫酸混合物加热反应，将生成的气体通入饱和Na2CO3溶液，有透明油状、水果香味的乙酸乙酯液体浮在水面上。
（3）苯酚能与浓溴水反应生成白色的三溴苯酚沉淀。
能与FeCl3溶液反应，生成紫色溶液。
（4）乙醛能发生银镜反应，或能与新制的蓝色Cu（OH）2加热反应，生成红色的Cu2O沉淀。
4．用一种试剂或不用试剂鉴别物质
用一种试剂来鉴别多种物质时，所选用的试剂必须能和被鉴别的物质大多数能发生反应，而且能产生不同的实验现象。
常用的鉴别试剂有FeCl3溶液、NaOH溶液、Na2CO3溶液、稀H2SO4、Cu（OH）2悬浊液等。
不用其他试剂来鉴别一组物质，一般情况从两个方面考虑：
①利用某些物质的特殊性质（如颜色、气味、溶解性等），首先鉴别出来，然后再用该试剂去鉴别其他物质。
②采用一种试剂与其他物质相互反应的现象不同，进行综合分析鉴别。
习题训练：
参考上次实验复习专题三十二
课题二物质含量的测定
酸碱中和滴定P41—45
酸碱中和滴定
1．复习重点
1、理解中和滴定的基本原理
2、掌握滴定的正确步骤，了解所用仪器的结构（两种滴定管）。
3、理解指示剂的选用原则和终点颜色变化判定。
4、学会误差分析及成因
2．难点聚焦
一、中和反应及中和滴定原理
1、中和反应：
酸+碱正盐+水
如：
①Hcl+NaOH===NaCl+H2O
②H2SO4+2NaOH====Na2SO4+2H2O
③N3PO4+3NaOH====Na3PO4+3H2O
注意：
①酸和碱恰好完全中和，溶液不一定呈中性，由生成的盐性质而定。
②由于所用指示剂变色范围的限制，滴定至终点不一定是恰好完全反应时，但应尽量减少误差。
2、中和滴定原理
由于酸、碱发生中和反应时，反应物间按一定的物质的量之比进行，基于此，可用滴定的方法确定未知酸或碱的浓度。
对于反应：
HA+BOH====BA+H2O
1mol1mol
C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）
即可得C（HA）.V（HA）===C（BOH）.V（BOH）
若取一定量的HA溶液（V足），用标准液BOH[已知准确浓度C（标）]来滴定，至终点时消耗标准液的体积可读出（V读）代入上式即可计算得C（HA）
若酸滴定碱，与此同理
若酸为多元酸，HnA+nBOH===BnA+nH2O
1molnmol
C（HA）.V（HA）C（BOH）.V（BOH）
则有关系：
3、滴定方法的关键
（1）准确测定两种反应物的溶液体积
（2）确保标准液、待测液浓度的准确
（3）滴定终点的准确判定（包括指示剂的合理选用）
4、滴定实验所用的仪器和操作要点
（1）仪器：
酸式滴定管、碱式滴定管、滴定管夹（带铁架台）、锥形瓶（或烧杯+玻棒）、量筒（或移液管）。
（2）操作：
①滴定前的准备：
查漏、洗涤、润洗、充液（赶气泡）调液面、读数。
②滴定：
移液、滴加指示剂、滴定至终点、读数。
③计算。
（3）滴定管“0”刻度在上。
二、滴定曲线和指示剂的选择
随着标准液的滴入，溶液的PH在发生变化，这种变化有何特征？
为何能用指示剂判定终点是否到达？
如何选用合适的指示剂？
1、滴定曲线
请看两个实例
实例1：
用0.10mol/LNaOH溶液滴定0.10mol/LHCl溶液20.00mL
加入的VNaOH
（mL）
余VHCl
（mL）
过量VNaOH
（mL）
PH
0.00
20.00
1.0
18.00
2.00
2.3
19.80
0.20
3.3
19.98
0.02
4.3
20.00
0.00
7.0突跃范围
20.02
0.02
9.7
20.20
0.20
10.7
22.00
2.00
11.7
40.00
20.00
12.5
实例2：
用0.01mol/LNaOH滴定20mL0.10mol/LCH3COOH溶液
加入的VNaOH
（mL）
余VHCl
（mL）
过量VNaOH
（mL）
PH
0.00
20.00
2.9
18.00
2.00
5.7
19.80
0.20
6.7
19.98
0.02
7.7
20.00
0.00
8.7突跃范围
20.02
0.02
9.7
20.20
0.20
10.7
22.00
2.00
11.7
40.00
20.00
12.6
由上表数据可看出：
在滴定接近终点时，少加或多加0.02mLNaOH溶液，即一滴之差造成的误差在允许范围内，但pH值出现突变，因此选择指示剂时，应选择变色范围与滴定时pH值突跃范围相吻合的指示剂。
现将几种典型的滴定曲线画出如下图。
2、酸碱指示剂
（1）酸碱指示剂的变色范围（PH值）
甲基
3.1<
3.1~4.4
>4.4
红
橙
黄
酚酞
5<
8~10
>10
无色
浅红
红
石蕊
8<
5~8
>8
红
紫
蓝
（2）根据滴定曲线和指示剂的发色范围选用指示剂。
从上面滴定曲线图可依次看出
①0.1mol/LNaOH滴定盐酸，酚酞和甲基均可使用，当然两者测定结果不同。
②0.1mol/LNaOH溶液滴定0.1mol/LCH3COOH溶液
恰好中和生成CH3COOCa,溶液呈弱碱性,选酚酞为指示剂,PH=8~10浅红色,误差小。
③用HCl滴定NH3.H2O
恰好中和生成NH4Cl,溶液呈弱酸性,选甲基橙为指示剂,3.1~4.4橙色，误差小。
④用HCl滴定0.1mol/LNa2CO3溶液
第一步生成N aHCO3时，可选用酚酞为指示剂，由红色→浅红→无色。
化学方程式为：
Na2CO3+HCl===NaHCO3+NaOH
第二步生成碳酸（CO2↑+H2O），可选用甲基橙为指示剂，由黄色→橙色，化学方程式为：
NaHCO3+HCl===NaCl+H2O+CO2↑
小结：
（1）指示剂的选择：
（由滴定曲线可知）
①强酸强碱相互滴定，可选用甲基橙或酚酞。
②若反应生成强酸弱碱盐溶液呈酸性，则选用酸性
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