江西省重点中学协作体届高三第一次联考化学试题及答案.docx

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江西省重点中学协作体届高三第一次联考化学试题及答案

江西省重点中学协作体2016届高三第一次联考

理科综合化学试卷

命题：

新余一中胡文辉徐建平陈科灵

审题：

吉安县中罗仲民程日红龙近春

可能用到的相对原子质量：

H-1C-12N-14O-16Cl-35.5Al-27Cr-52

一、选择题（本大题共8小题，每小题6分，在每小题给出的四个选项中，第1至18题只有一项符合题目要求，第19至21题有两项或三项符合题目要求．全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分）

7．化学与科学、技术、社会、环境密切相关。

下列有关说法中错误的是（）

A．生活中常用的塑料制品及橡胶制品都为高分子材料

B．向牛奶中加入果汁会产生沉淀，这是因为酸碱发生了中和反应

C．节日焰火是某些金属元素焰色反应所呈现出来的色彩

D．可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气

8．NA表示阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是（）

A．1.8g2H2O所含中子总数为NA

B．1L1mol/L的甲醇水溶液中含有氢原子总数为4NA

C．12g石墨和C60的混合物中质子总数为6NA

D．反应KIO3+6HI＝KI+3H2O+3I2中，生成1molI2转移电子的总数为2NA

9．下列选项中，为完成相应实验，所用仪器或相关操作合理的是（　　）

10．某模拟“人工树叶”电化学实验装置如右图所示，该装置能

将H2O和CO2转化为O2和C3H8O。

下列说法错误的是（　　）

A．该装置将光能和电能转化为化学能

B．该装置工作时，H+从a极区向b极区迁移

C．每还原44gCO2，理论上可生成33.6LO2

D．b电极的反应为：

3CO2+18H++18e-＝C3H8O+5H2O

11．下列说法中正确的是（　　）

A．按系统命名法，化合物X（键线式结构见右）的名称是

2，3，5，5—四甲基—4，4—二乙基己烷

B．环己烯与化合物Y（键线式结构见右）互为同系物

C．分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，若

将所有可能得到的醇和酸重新酯化，可形成的酯共有16种

D．等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等

12．下列有关电解质溶液中粒子的物质的量浓度大小关系正确的是（）

A．等物质的量浓度的下列溶液：

①H2CO3②Na2CO3③NaHCO3④（NH4）2CO3

其中c（CO32－）的大小关系为：

②>④>③>①

B．pH=2的H2C2O4溶液与pH=12的NaOH溶液等体积混合：

c（Na＋）+c（H＋）=c（OH－）+c（HC2O4－）+c（C2O42－）

C．向0.2mol·L－1NaHCO3溶液中加入等体积0.1mol·L－1NaOH溶液：

c（CO32－）＞c（HCO3－）＞c（OH－）＞c（H＋）

D．常温下，同浓度的CH3COONa与CH3COOH溶液等体积混合，溶液的pH＜7:

c（CH3COOH）+c（OH－）＞c（Na＋）+c（H＋）

13．短周期主族元素X、Y、Z、R的原子序数依次增大，核电荷数之和为36；X、Z原子的最外层电子数之和等于Y原子的次外层电子数；R原子的质子数是Y原子质子数的两倍。

下列有关这四种元素的相关叙述正确的是（）

A．R的氢化物比Y的氢化物的沸点更高B．X与Z组成的化合物溶于水呈碱性

C．只有Y元素存在同素异形体D．X、Y、Z、R形成简单离子的半径依次增大

26．（14分）醋酸亚铬水合物{[Cr（CH3COO）2]2·2H2O，相对分子质量为376｝是一种深红色晶体，不溶于冷水，是常用的氧气吸收剂。

实验室中以锌粒、三氯化铬溶液、醋酸钠溶液和盐酸为主要原料制备醋酸亚铬水合物，其装置如右图所示，且仪器2中预先加入锌粒。

已知二价铬不稳定，极易被氧气氧化，不与锌反应。

制备过程中发生的相关反应如下：

Zn（s）+2HCl（aq）=ZnCl2（aq）+H2（g）

2CrCl3（aq）+Zn（s）=2CrCl2（aq）+ZnCl2（aq）

2Cr2+（aq）+4CH3COO－（aq）+2H2O（l）=[Cr（CH3COO）2]2·2H2O（s）

请回答下列问题：

（1）仪器1的名称是。

（2）往仪器2中加盐酸和三氯化铬溶液的顺序最好是（选下面的A、B或C）；目

的是。

A.盐酸和三氯化铬溶液同时加入

B.先加三氯化铬溶液一段时间后再加盐酸C.先加盐酸一段时间后再加三氯化铬溶液

（3）为使生成的CrCl2溶液与CH3COONa溶液顺利混合，应关闭阀门（填“A”或“B”，下同），打开阀门。

（4）本实验中锌粒要过量，其原因除了让产生的H2将CrCl2溶液压入装置3与CH3COONa溶液反应外，另一个作用是。

（5）已知其它反应物足量，实验时取用的CrCl3溶液中含溶质9.51g，取用的醋酸钠溶液

为1.5L0.1mol/L；实验后得干燥纯净的[Cr（CH3COO）2]2·2H2O9.4g，则该实验所得产品

的产率为（不考虑溶解的醋酸亚铬水合物）。

（6）铬的离子会污染水，常温下要除去上述实验中多余的Cr2+，最好往废液中通入足量的，再加入碱液，调节pH至少为才能使铬的离子沉淀完全（铬的离子浓度应小于10-5mol/L）。

【已知Cr（OH）3的溶度积为6.3×10-31，

≈4，lg2≈0.3】

27．（14分）甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景，CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。

由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：

反应Ⅰ：

CO2（g）+H2（g）

CO（g）+H2O（g）△H1=+41.19kJ•mol-1

反应Ⅱ：

CO（g）+2H2（g）

CH3OH（g）△H2

反应Ⅲ：

CO2（g）+3H2（g）

CH3OH（g）+H2O（g）△H3=－49.58kJ•mol-1

回答下列问题：

（1）反应Ⅲ的△S（填“＜”、“＝”或“＞”）0；反应Ⅱ的△H2=。

（2）在恒压密闭容器中，充入一定量的H2和CO2（假定仅发生反应Ⅲ），实验测得反应

物在不同温度下，反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图1所示。

①反应过程中，不能判断反应Ⅲ已达到平衡状态的标志是

A．断裂3molH-H键，同时断裂2molH-O键B．CH3OH的浓度不再改变

C．容器中气体的平均摩尔质量不变D．容器中气体的压强不变

②比较T1与T2的大小关系：

T1T2（填“＜”、“＝”或“＞”），理由是：

。

③在T1和P6的条件下，往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为。

a．若此条件下反应至3min时刻，改变条件并于A点处达到平衡，CH3OH的浓度

随反应时间的变化趋势如图2所示（3～4min的浓度变化未表示出来）；则改变的

条件为。

b．若温度不变，压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为L；

28.（15分）氯化亚铜（CuCl）常用作有机合成工业中的催化剂，是一种白色粉末；微溶于水、不溶于乙醇及稀硫酸。

工业上采用如下工艺流程，从某酸性废液（主要含Cu2+、Fe3+、H+、Cl－）中制备氯化亚铜

文字

。

请回答下列问题：

（1）写出步骤①中发生的两个主要反应的离子方程式：

                                     。

（2）步骤②的操作名称是：

。

（3）步骤④中所加物质X为：

。

（4）步骤⑤的操作是：

。

（5）步骤⑥应调节溶液pH呈酸性，且用乙醇洗涤CuCl晶体，目的是：

。

（6）在CuCl的生成过程中，可以循环利用的物质是______________，理论上_____（填“是”或“否”）需要补充（不考虑调节等消耗）；理由是

。

（7）工业上还可以采用以碳棒为电极电解CuCl2溶液得到CuCl。

写出电解CuCl2溶液中的阴极上发生的电极反应。

36.（15分）Ⅰ.工业上制取硝酸的主要流程图如下图1：

（1）工业合成氨的原料是N2和H2。

装置A的名称是；其中N2可从空

气中分离出来，方法是先将空气，然后即可得到；

H2可以水和天然气为原料在催化剂作用下高温制取，其化学方程式为。

（2）在原料气制备过程中混有的CO对催化剂有毒害作用，欲除去原料气中的CO，可通过反应CO（g）＋H2O（g） CO2（g）＋H2（g）来实现。

已知1100K时该反应的平衡常数K＝0.64，若要使CO的转化率超过80%，则起始物中c（H2O）∶c（CO）不低于。

Ⅱ.利用石灰乳来除去硝酸工业的尾气（含NO、NO2），既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca（NO2）2，其部分工艺流程如上图2。

已知NO和NO2按1:

1通入碱液中生成亚硝酸盐。

（1）上述工艺中采用气-液逆流接触吸收（尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋），其目的是；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是（填化学式）。

（2）该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近1：

1。

若n（NO）：

n（NO2）>1：

1，则会导致；若n（NO）：

n（NO2）<1：

1，则会导致。

37．（15分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

工业上以铁硼矿为原料制备硼酸，铁硼矿含有Mg、Fe、Ca、Al、B、O等多种元素，它的主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4。

⑴基态铁原子的外围电子层排布为，该元素位于元素周期表中的第族，在水溶液中常以Fe2+、Fe3+的形式存在，其中更稳定。

⑵以硼酸为原料可制得NaBH4,B原子的杂化方式为。

⑶工业上冶炼铝不用氯化铝，因为氯化铝易升华，其双聚物

Al2Cl6结构如图所示。

1mol该分子中含个配位键，

该分子（填“是”或“否”）平面型分子。

⑷依据第二周期元素第一电离能的变化规律，参照

图中B、C、O、F元素的位置，用小黑点表示N

元素的相对位置。

⑸Al单质为面心立方晶体，其晶体参数a=0.405nm，

列式表示Al单质的密度：

_____________g·cm－3。

38．[化学——选修5有机化学基础]（15分）

工业上常以烃的含氧衍生物X为主要原料生产可降解塑料PCL{

}及阻燃剂四溴双酚A。

合成线路如下：

已知：

①X的蒸汽密度是相同条件下H2的47倍，遇FeCl3溶液显紫色；C为

（1）X的分子式为_______________；B的名称是_________________。

（2）B→C还需要的反应试剂及条件是_______________。

C→D的反应类型是________。

（3）写出X→Y的化学方程式：

_________________________________________。

（4）0.5mol四溴双酚A在一定条件下与足量的NaOH溶液反应，最多消耗molNaOH。

（5）符合以下条件的D的同分异构体有种（不考虑空间异构）。

①含有两个甲基和两种官能团②能使溴的CCl4溶液褪色③能发生银镜反应

（6）已知由烯烃直接制备不饱和酯的新方法为：

利用乙烯为有机原料（无机物和反应条件自选）合成聚合物涂料

，

写出合成该涂料的反应流程图：

______________________________________________。

九校联考化学答案

答案：

7-13：

BCDCDAB

26．（14分）

（1）分液漏斗（1分）

（2）C（2分）让锌粒与盐酸先反应产生H2，把装置2和3中的空气赶出，避免生成的亚铬离子被氧化（2分）

（3）B（1分）A（1分）（4）使锌与CrCl3充分反应得到CrCl2（2分）

（5）83.3%（2分）（6）空气或氧气（1分）5.6（2分）

甲醇燃料

27．（14分）

（1）＜（1分）－90.77kJ•mol-1（2分）

（2）

AD

＜（1分）反应Ⅲ为放热反应，温度降低，反应正向移动，所以T1＜T2（2分）

③4/27或0.148（2分）a．降低压强（2分）b．8/15或0.533（2分）

28．（15分）

（1）Cu2++Fe=Cu+Fe2+Fe+2Fe3+=3Fe2+或Fe+2H+=Fe2++H2↑（2分）

（2） 过滤、洗涤（不答洗涤也给分）（1分）（3）CuO或Cu（OH）2或CuCO3等（2分）

（4）在HCl气流中蒸发结晶（2分）（5）减少CuCl的损失（答案合理也给分）（2分）

（6）硫酸（或H2SO4）（1分）否（1分）

Cu与浓硫酸反应生成CuSO4和SO2的物质的量为1∶1，而生产CuCl的过程中消耗CuSO4和SO2的物质的量也为1﹕1，所以理论上不需要补充H2SO4（2分）

（7）Cu2＋＋Cl－＋e－=CuCl↓　（2分）

36.（15分）Ⅰ.

（1）合成塔（1分）液化（1分）蒸馏或控制N2的沸点加热蒸发（1分）

CH4＋H2O（g）

CO＋3H2（写等号也给分2分）

（2）5.8（2分）

Ⅱ.

（1）使尾气中的NO、NO2被充分吸收（2分）Ca（OH）2（2分）

（2）排放气体中NO含量升高（2分）产品Ca（NO2）2中Ca（NO3）2含量升高（2分）

37．（15分）

（1）3d64s2（2分）Ⅷ（1分）Fe3+（1分）

（2）SP3（2分）（3）2NA（2分）否（2分）

（4）如右图所示（2分）

（5）ρ＝ 

（3分）

38.（15分）

（1）C6H6O（1分）环己醇（2分）

（2）O2、Cu、加热（2分）氧化反应（1分）

（3）

（2分）

（4）5（2分）（5）10（2分）

（6）

（第一步反应条件写成“一定条件”也给分，每写出一步给一分，共3分）