届江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题及答案 精品.docx

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届江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题及答案精品

2018届江西省重点中学协作体高三第二次联考化学试题

7.下列有关生活中的化学，说法不正确的是（）

A.石油裂解、煤的气化、海水制镁都包含化学变化来源

B.福尔马林可制备标本是利用了使蛋白质变性的性质

C.含钙、钡、铂等金属元素的物质有绚丽的颜色，可用于制造焰火

D.红葡萄酒储藏时间长后变香可能是因为乙醇发生了酯化反应

8.药物贝诺酯可由乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚在一定条件下反应制得：

下列有关叙述正确的是（）

A．乙酰水杨酸和对乙酰氨基酚均能与NaHCO3溶液反应

B．可用FeCl3溶液区别乙酰水杨酸和贝诺酯

C．贝诺酯分子中有2种含氧官能团

D．贝诺酯与足量NaOH溶液共热，生成乙酰水杨酸钠和对乙酰氨基酚钠

9．下列实验装置或操作正确的是（）

红磷

白磷

A．实验

制取氨气

B．实验

溴水褪色证明了乙烯可以与溴发生加成反应

C．实验

比较红磷和白磷的着火点

D．实验

用CaC2和饱和食盐水反应制取C2H2

10．实验室需配制一种仅含五种离子（不考虑水解和水电离出的离子）的混合溶液，且在混合溶液中五种离子的物质的量浓度均为5mol/L，下面四个选项中能达到此目的的是（　）

A．Na+、K+、SO42−、NO3−、Cl−B．Fe2+、H+、Br−、NO3−、Cl−

C．Ca2+、K+、OH−、Cl−、NO3−D．Al3+、Na+、Cl−、SO42−、NO3−

11.用酸性氢氧燃料电池为电源进行电解的实验装置如下图所示。

下列说法正确的是（）

A.a为负极，b为正极

B.若a极是铁，b极是铜，b极逐渐溶解，a极上有铜析出

C.若a、b极都是石墨，在相同条件下，理论上a极产生的气体与电池中消耗的O2体积相等

D.若电解精炼粗铜时，b极是粗铜，a极是纯铜

12.下列比较中，正确的是（）

A．同温度同物质的量浓度时，HF比HCN易电离，则NaF溶液的pH比NaCN溶液大

B．物质的量浓度相等的NH4Cl和NaOH溶液等体积混合后：

c（NH

）>c（Cl

）>c（Na

）>c（OH

）>c（H

）

C．物质的量浓度相等的H2S和NaHS混合溶液中：

c（Na

）+c（H

）=c（S

）+c（HS

）+c（OH

）

D．同物质的量浓度的下列溶液中，

NH4Al（SO4）2、

NH4Cl、

CH3COONH4、

NH3·H2O；c（NH

）由大到小的顺序是：

>

>

>

13．向10.4gFe3O4、Fe2O3、Cu的混合物中加入1mol·L−1的硫酸溶液140mL时，固体恰好完全溶解，所得溶液中不含Fe3+，若用过量的H2在高温下还原相同质量的原混合物，固体减少的质量为（）

A．1.12gB．2.24gC．3.24gD．6.42g

26．（14分）碳及其化合物有广泛的用途。

（1）C（s）＋H2O（g）

CO（g）＋H2（g）ΔH=+131.3kJ•mol-1，以上反应达到平衡后，在体积不变的条件下，以下措施有利于提高H2的产率的是。

（填序号）

A．升高温度　B．增加碳的用量C．加入催化剂　　D．用CO吸收剂除去CO

（2）又知，C（s）+CO2（g）

2CO（g）△H=+172.5kJ•mol-1

则CO（g）+H2O（g）

CO2（g）+H2（g）的△H=

（3）CO与H2在一定条件下可反应生成甲醇，甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为。

（4）在一定温度下，将CO（g）和H2O（g）各0.16mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：

CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g），得到如下数据：

t/min

2

4

7

9

n（H2O）/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前v（逆）______v（正）（填“>”、“<”、“=”）

该温度下此反应的平衡常数K=___________

其他条件不变，再充入0.1molCO和0.1molH2O（g），平衡时CO的体积分数___________（填“增大”、“减小”、“不变”）。

27、（14分）Mg（ClO3）2常用作催熟剂、除草剂等，下图为制备少量Mg（ClO3）2·6H2O的方法：

已知：

1、卤块主要成分为MgCl2·6H2O，含有MgSO4、FeCl2等杂质。

2、几种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如上图。

（1）加入BaCl2的目的是除_________，如何判断该离子已除尽_____________________。

（2）加入NaClO3饱和溶液会发生反应：

MgCl2＋2NaClO3==Mg（ClO3）2＋2NaCl↓，请利用该反应，结合溶解度图，制取Mg（ClO3）2·6H2O的实验步骤依次为：

①取样，加入NaClO3饱和溶液充分反应；②蒸发浓缩；③；④冷却结晶；

⑤过滤、洗涤，获得Mg（ClO3）2·6H2O晶体。

产品中Mg（ClO3）2·6H2O含量的测定：

步骤1：

准确称量3.50g产品溶解定容成100mL溶液。

步骤2：

取10mL配好的溶液于锥形瓶中，加入10mL稀硫酸和20mL1.000mol/L的FeSO4溶液，微热。

步骤3：

冷却至室温，用0.100mol/LK2Cr2O7溶液滴定至终点，此过程中反应的离子方程式为：

Cr2O72－＋6Fe2＋＋14H＋==2Cr3＋＋6Fe3＋＋7H2O。

步骤4：

将步骤2、3重复两次，平均消耗K2Cr2O7溶液15.00mL。

（3）写出步骤2中所发生反应的离子方程式。

（4）步骤3中若滴定前用标准液润洗滴定管，会导致最终结果（填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

（5）产品中Mg（ClO3）2·6H2O的质量分数为（计算结果保留两位小数）。

28、（15分）硫酸铜在化工和农业方面有很广泛的用处，某化学兴趣小组查阅资料，用两种不同的原料制取硫酸铜。

方式一：

一种含铜的矿石（硅孔雀石矿粉），含铜形态为CuCO3·Cu（OH）2和CuSiO3·2H2O（含有SiO2、FeCO3、Fe2O3、Al2O3等杂质）。

以这种矿石为原料制取硫酸铜的工艺流程如下图：

请回答下列问题：

⑴完成步骤①中稀硫酸与CuSiO3·2H2O发生反应的化学方程式

CuSiO3·2H2O+H2SO4=CuSO4+________+H2O；

⑵步骤②调节溶液pH选用的最佳试剂是__________________

A.CuOB.MgOC.FeCO3DNH3·H2O

⑶有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH如下表：

氢氧化物

Al（OH）3

Fe（OH）3

Fe（OH）2

Cu（OH）2

开始沉淀的pH

3.3

1.5

6.5

4.2

沉淀完全的pH

5.2

3.7

9.7

6.7

由上表可知：

当溶液pH=4时，不能完全除去的离子是________。

⑷滤液B通过蒸发浓缩（设体积浓缩为原来的一半）、冷却结晶可以得到CuSO4·5H2O晶体。

某同学认为上述操作会伴有硫酸铝晶体的析出。

请你结合相关数据对该同学的观点予以评价（已知常温下，Al2（SO4）3饱和溶液中C（Al3+）=2.25mol·L-1，Ksp[Al（OH）3]=3.2×10-34）________（填“正确”或“错误”）。

方式二：

以黄铜矿精矿为原料，制取硫酸铜及金属铜的工艺如下所示：

Ⅰ.将黄铜矿精矿（主要成分为CuFeS2，含有少量CaO、MgO、Al2O3）粉碎

Ⅱ.采用如下装置进行电化学浸出实验，将精选黄铜矿粉加入电解槽阳极区，恒速搅拌，使矿粉溶解。

在阴极区通入氧气，并加入少量催化剂。

Ⅲ.一段时间后，抽取阴极区溶液，向其中加入有机萃取剂（RH）发生反应：

2RH（有机相）+Cu2+（水相）

R2Cu

（有机相）+2H＋（水相）

分离出有机相，向其中加入一定浓度的硫酸，使Cu2+得以再生。

Ⅳ.电解硫酸铜溶液制得金属铜。

（5）黄铜矿粉加入阳极区与硫酸及硫酸铁主要发生以下反应：

CuFeS2+4H＋=Cu2++Fe2++2H2S   2Fe3++H2S=2Fe2++S↓+2H＋

电解过程中，阳极区Fe3+的浓度基本保持不变，原因是____________________（用电极反应式表示）。

（6）步骤Ⅲ，向有机相中加入一定浓度的硫酸，Cu2+得以再生的原理是_____________ 。

（7）步骤Ⅳ，若电解0.1molCuSO4溶液，生成铜3.2g，此时溶液中离子浓度由大到小的顺序是 ____ 。

36．【化学—选修2：

化学与技术】（15分）

化学是人类进步的关键，化学为人类的生产、生活提供了物质保证。

Ⅰ．氮的化合物是重要的化工产品。

其生产方法也在逐渐改进中，各国科学家均在为提高其产量，降低能耗做各种有益的探究。

（1）25℃时合成氨反应热化学方程式为：

N2（g）+3H2（g）==2NH3（g），ΔH=-92.4kJ/mol。

在该温度时，取1molN2和3molH2放在密闭容器中，在催化剂存在下进行反应，测得反应放出的热量总是小于92.4kJ。

其原因是_________________________________。

（2）近年有人将电磁场直接加在氮气与氢气反应的容器内，在较低的温度和压强条件下合成氨，获得了较好的产率。

从化学反应本质角度分析，电磁场对合成氨反应的作用是；与传统的合成氨的方法比较，该方法的优点是。

Ⅱ．（3）卤水中蕴含着丰富的镁资源，经转化后可获得MgCl2粗产品。

从卤水中提取镁的步骤为：

a．将海边大量存在的贝壳煅烧成石灰，并将石灰制成石灰乳；

b．将石灰乳加入到海水沉淀池中经过滤得到Mg（OH）2沉淀；

c.在Mg（OH）2沉淀中加入盐酸得到MgCl2溶液，再经蒸发结晶得到MgCl2·6H2O；

d．将MgCl2·6H2O在一定条件下加热得到无水MgCl2；

e．电解熔融的氯化镁可得到Mg。

①步骤d中的“一定条件”指的是。

②有同学认为：

步骤b后可加热Mg（OH）2得到MgO，再电解熔融的MgO制金属镁，这样可简化实验步骤，你同意该同学的想法吗?

为什么?

（4）铀是核反应最重要的燃料，已经研制成功一种螫合型离子交换树脂，它专门吸附海水中的U4+，而不吸附其他元素。

其反应原理为（树脂用HR代替），发生离子交换后的离子交换膜用酸处理还可再生并得到含铀的溶液，其反应原理为：

。

37、【化学—物质结构与性质】（15分）

许多金属及它们的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途.回答下列有关问题：

（1）基态Ni核外电子排布式为________________，第二周期基态原子未成对电子数与Ni相同且电负性最小的元素是________________；

（2）

已知CrO5中Cr为+6价，则CrO5的结构式为。

金属镍粉在CO气流中轻微加热，生成无色挥发性液体Ni（CO）n，与Ni（CO）n中配体

互为等电子体的离子的化学式为（写出一个即可）。

铜是第四周期最重要的过渡元素之一，其单质及化合物有广泛用途。

已知CuH晶

体结构单元如图所示。

该化合物的的密度为ρg/cm3，阿伏加德罗常数的值为NA，则

该晶胞中Cu原子与H原子之间的最短距离为cm（用含ρ和NA的式子表示）。

（3）另一种铜金合金晶体具有面心立方最密堆积的结构，在晶胞中，Au原子位于顶点，Cu原子位于面心，则该合金中Au原子与Cu原子个数之比为__________，若该晶胞的边长为apm，则合金的密度为_________g·cm-3（只要求列算式，不必计算出数值，阿伏伽德罗常数为NA）

38、【化学——选修5：

有机化学基础】（15分）

苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N。

（部分产物及反应条件已略去）

⑴苯酚的俗名是______________。

B的官能团名称_____________。

⑵已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的一氯代物有2种。

B与C反应的化学方程式是。

⑶生成N的反应方程式。

⑷以苯酚为基础原料也可以合成有机物E。

已知E的相对分子质量为122，其中氧元素的质

量分数为26.23%，E完全燃烧只生成CO2和H2O。

则E的分子式是。

⑸已知E具有如下结构特征：

①属于芳香族化合物，不能发生水解反应，但能产生银镜现象；

②E的核磁共振氢谱显示其分子中含有4种不同的氢原子。

E的结构简式是_____________________________。

⑹物质F如右图，则符合下列条件F的同分异构体有_____种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应

③分子中有苯环，无结构。

求。

（2分）

（3分）

（4）C7H6O2（2分）

（5）

（2分）

（6）13（2分）