西藏拉萨市北京实验中学高三上第二次月考.docx
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西藏拉萨市北京实验中学高三上第二次月考
高中化学学习材料
（灿若寒星**整理制作）
2015-2016学年西藏拉萨市北京实验中学高三（上）第二次月考化学试卷
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量以gmol﹣1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（ ）
A．
B．
C．
D．
3．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ）
A．红色B．紫色C．蓝色D．黄色
4．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32﹣→SO2B．HCl→Cl2C．Al→AlO2﹣D．SO2→S
5．地壳中含量居第一位的金属元素是（ ）
A．铁B．铝C．氧D．硅
6．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④
7．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（ ）
A．合金：
都具有金属特性和固定的熔点
B．金属延展性：
金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
C．金属导热性：
金属内自由电子传递热量
D．用钢材作建材而不是纯铁：
钢材的硬度一般比纯铁的硬度大
8．化学式与俗名相符的是（ ）
A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH
9．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）
A．CuB．MgC．FeD．Al
10．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的（ ）
A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳反应
C．氧化钠与水反应D．木炭（C）和O2
11．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）
A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+
12．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．硫酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Al条投人NaOH溶液中：
Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣
14．已知：
Ni+CuSO4═NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）
A．还原性：
Cu＞Ni＞AgB．氧化性：
Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：
Ni＜Cu＜AgD．氧化性：
Ni2+＜Cu2+＜Ag+
15．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
16．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）
A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe
二、填空题（28分）
17．
（1）甲烷（CH4）的摩尔质量为______；
（2）8gCH4中约含有______个分子、含有______mol电子，在标准状况下所占的体积约为______L；
（3）所含原子数相等的甲烷和氨气（NH3）的质量比为______．
18．在2Na2O2+2CO2═2Na2CO3+O2反应中，______是还原剂，______是氧化剂．
19．①空气 ②液态氧 ③硝酸钾溶液 ④硫酸铜晶体（CuSO45H2O） ⑤二氧化碳 ⑥氧化铜 ⑦锌 ⑧金刚石 ⑨氢氧化铜 ⑩纯碱⑪甲烷⑫HNO3
其中属于纯净物的是______（填序号，下同）；属于混合物的是______；属于氧化物的是______；属于盐的是______；属于有机物的是______；属于碱的是______；属于单质的是______．
三、推断题
20．图中A、B、C、D、E是单质，G、H、I、F是B、C、D、E分别和A形成的二元化合物．
已知：
①反应C+G
B+H能放出大量的热，该反应曾应用于铁轨的焊接；②I是一种常见的温室气体，它和E可以发生反应：
2E+I
2F+D，F中E元素的质量分数为60%．问题：
（1）①中反应的化学方程式为______．
（2）化合物I的化学式为______．
（3）C与过量NaOH溶液反应的离子方程式为______，反应后溶液与过量化合物I反应的离子方程式为______（注：
不要求写OH﹣+CO2═HCO3﹣）．
（4）E在I中燃烧观察到的现象是______．
21．实验室利用右图所示装置进行NaHCO3的受热分解实验．请回答：
（1）NaHCO3受热分解的化学方程式是______．
（2）加热一段时间后，观察到烧杯中有______，
（3）实验结束时为防止倒吸，正确操作是______．
①先将导管从液体中移出，再熄灭酒精灯
②先熄灭酒精灯，再将导管从液体中移出．
2015-2016学年西藏拉萨市北京实验中学高三（上）第二次月考化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（本大题包括16个小题，每小题3分，共48分．每小题只有一个正确选项符合题意）
1．下列说法正确的是（ ）
A．KOH的摩尔质量是56g
B．一个碳原子的质量就是其相对原子质量
C．硫原子的质量就是硫的相对原子质量
D．氦气的摩尔质量以gmol﹣1为单位时在数值上等于它的相对原子质量
【考点】物质的量的相关计算．
【分析】A．摩尔质量单位为g/mol；
B．质量和相对原子质量的单位不同；
C．硫原子的物质的量未知，不能确定质量，且与相对原子质量单位不同；
D．摩尔质量与相对原子质量在数值上相等．
【解答】解：
A．KOH的摩尔质量是g/mol，单位错误，故A错误；
B．一个碳原子的质量在数值上为相对原子质量的
，故B错误；
C．硫原子的物质的量未知，不能确定质量，且与相对原子质量单位不同，故C错误；
D．NA个原子的质量为1mol氦气的质量，在数值上等于相对原子质量，则摩尔质量与相对原子质量在数值上相等，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的量的相关计算，为高频考点，侧重于学生的分析能力的考查，注意把握相关概念的理解，难度不大．
2．用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作．如图图示对应的操作规范的是（ ）
A．
B．
C．
D．
【考点】配制一定物质的量浓度的溶液．
【分析】A．天平称量固体时，应遵循“左物右码”；
B．依据玻璃棒在搅拌过程中的正确操作判断；
C．容量瓶瓶颈较细，移液时应用玻璃棒引流；
D．依据胶头滴管正确使用方法判断．
【解答】解：
A．物体和砝码的位置放错了，故A错误；
B．用玻璃棒搅拌时尽量不要碰到容器内壁（烧杯内壁），沿着一个方向进行搅拌，故B正确；
C．没有用玻璃棒引流，故C错误；
D．胶头滴管要保持垂直悬于容器口上方，故D错误；
故选：
B．
【点评】本题考查了化学实验基本操作，题目难度不大，试题旨在考查学生对基础知识的理解掌握，注意掌握中学实验中常见的基本操作方法．
3．某同学在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为（ ）
A．红色B．紫色C．蓝色D．黄色
【考点】焰色反应．
【分析】钠的焰色反应为黄色，据此分析．
【解答】解：
因钠的焰色反应为黄色，故在做钠的燃烧实验时，观察到火焰的颜色为黄色，故选D．
【点评】本题考查了钠的焰色反应，较基础．要记住钠和钾的焰色反应，观察钾的焰色反应要透过钴玻璃．
4．下列物质转化需要加入还原剂才能实现的是（ ）
A．SO32﹣→SO2B．HCl→Cl2C．Al→AlO2﹣D．SO2→S
【考点】氧化还原反应．
【分析】需要加入还原剂才能实现，则选项中为氧化剂的变化，氧化剂中某元素的化合价降低，以此来解答．
【解答】解：
A．元素化合价没有发生变化，不是氧化还原反应，故A不选；
B．Cl元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故B不选；
C．Al元素化合价升高，被氧化，应加入氧化剂，故C不选；
D．S元素化合价降低，被还原，应加入还原剂，故D选．
故选D．
【点评】本题考查了氧化还原反应，为高频考点，根据元素化合价变化再结合基本概念来分析解答，知道物质的性质及元素化合价即可解答，题目难度不大．
5．地壳中含量居第一位的金属元素是（ ）
A．铁B．铝C．氧D．硅
【考点】常见金属的活动性顺序及其应用．
【分析】根据地壳中含量最多的前五种元素和金属元素的判断方法考虑．
【解答】解：
地壳中含量最多的前五种元素：
氧、硅、铝、铁、钙，汉字中带钅字旁（汞和金除外）的属于金属元素，所以地壳中含量最多的金属元素是铝．
故选B．
【点评】本题考查地壳张元素的含量，题目难度不大，解答本题关键是掌握地壳中含量最多的前五种元素．
6．下列物质中，既能和酸反应又能和碱反应的化合物是（ ）
①Al②Al2O3③Al（OH）3④NaHCO3．
A．②③④B．①②④C．①②③④D．①③④
【考点】两性氧化物和两性氢氧化物．
【分析】中学常见既能和酸反应又能和碱反应的化合物有：
两性氧化物、两性氢氧化物、弱酸的酸式盐、弱酸弱碱盐、氨基酸、蛋白质等．
【解答】解：
①Al能与酸、碱反应，但属于单质，不符合题意，故①错误；
②Al2O3为两性氧化物，与酸反应：
Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2O，也能与碱反应：
Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O，故②正确；
③Al（OH）3为两性氢氧化物，与酸反应：
Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，也能与碱反应：
Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，故③正确；
④NaHCO3为弱酸的酸式盐，与酸反应：
NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2↑，也能与碱反应：
NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O，故④正确．
故选A．
【点评】本题考查常见物质的性质，题目难度不大，注意掌握既能和酸反应又能和碱反应的物质类型．
7．关于金属的性质或使用的说明，不正确的是（ ）
A．合金：
都具有金属特性和固定的熔点
B．金属延展性：
金属受外力发生形变，但金属键没有被破坏
C．金属导热性：
金属内自由电子传递热量
D．用钢材作建材而不是纯铁：
钢材的硬度一般比纯铁的硬度大
【考点】金属键与金属的物理性质的关系．
【分析】A．多数合金不具有固定的熔沸点；
B．当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏；
C．金属晶体含有自由电子，不间断的与金属阳离子发生碰撞，传递了能量，所以金属能够导热；
D．合金的硬度大于成分金属．
【解答】解：
A．合金：
具有金属特性，多数不具有固定的熔点，故A错误；
B．当金属晶体受到外力作用时，金属阳离子间滑动而不断裂（因为周围仍然有自由电子），所以表现出良好的延展性，金属键没有被破坏，故B正确；
C．金属具有导热性的原因：
金属内自由电子，不间断的与金属阳离子发生碰撞，传递热量，故C正确；
D．钢材属于铁的合金，合金的硬度大于成分金属，所以钢材的硬度比纯铁的硬度大，故D正确；
故选：
A．
【点评】本题主要考查了金属的性质，明确金属晶体金属键的形成是解题关键，注意对合金性质的把握，题目难度不大．
8．化学式与俗名相符的是（ ）
A．苛性钠Na2CO3B．胆矾CuSO4C．苏打NaHCO3D．火碱NaOH
【考点】常见元素的名称、符号、离子符号；电子式、化学式或化学符号及名称的综合．
【分析】A．苛性钠是氢氧化钠的俗称；
B．胆矾是CuSO45H2O；
C．苏打是碳酸钠；
D．火碱是NaOH．
【解答】解：
A．苛性钠是氢氧化钠的俗称，碳酸钠的俗称是纯碱，故A错误；
B．胆矾是CuSO45H2O，是结晶水合物，故B错误；
C．苏打是碳酸钠，NaHCO3是小苏打，故C错误；
D．火碱是NaOH的俗称，故D正确．
故选D．
【点评】本题考查物质的俗名，注意知识的归纳和整理是解题的关键，难度不大．
9．与盐酸或氢氧化钠溶液反应都能放出氢气的是（ ）
A．CuB．MgC．FeD．Al
【考点】铝的化学性质．
【分析】选项中的金属中，只有Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，以此来解答．
【解答】解：
A．Cu与盐酸、氢氧化钠均不反应，故A不选；
B．Mg与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故B不选；
C．Fe与盐酸反应，与氢氧化钠不反应，故C不选；
D．Al可与盐酸或氢氧化钠反应生成氢气，故D选；
故选D．
【点评】本题考查Al的化学性质，为高频考点，把握金属的活泼性及Al的特性为解答的关键，注意常见金属中Al与碱反应，题目难度不大．
10．下列两种物质作用时，反应条件或反应物的用量比改变，生成的化合物不会改变的（ ）
A．钠与氧气B．氢氧化钠与二氧化碳反应
C．氧化钠与水反应D．木炭（C）和O2
【考点】钠的重要化合物．
【分析】A．钠和氧气在室温和加热条件时产物不同；
B．氢氧化钠和少量或过量二氧化碳反应时其产物不同；
C．氧化钠与水反应只生成氢氧化钠；
D．碳和氧气反应，可生成CO或二氧化碳．
【解答】解：
A．钠和氧气反应，室温下生成氧化钠，加热时生成过氧化钠，反应条件的改变，会引起产物的种类改变，故A错误；
B．氢氧化钠与二氧化碳反应，二氧化碳不足时生成碳酸钠，二氧化碳过量时生成碳酸氢钠，反应物用量比改变，会引起产物的种类改变，故B错误；
C．氧化钠与水反应生成氢氧化钠，反应物的用量对反应没有影响，故C正确；
D．碳和氧气反应，氧气不足生成一氧化碳，氧气过量生成二氧化碳，故D错误．
故选C．
【点评】本题是对物质之间反应物量的不同、反应条件改变导致的结果不同的考查，为高频考点，解题的关键是掌握具体的反应产物的不同，属于物质之间反应的探讨，难度不大，注意相关基础知识的积累．
11．将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中，反应一段时间后，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液，待反应完全，此时溶液中除Na+、Cl﹣外，还大量存在的是（ ）
A．AlO2﹣B．Al3+，Mg2+C．Mg2+，AlO2﹣D．Al3+，Mg2+、H+
【考点】镁、铝的重要化合物；化学方程式的有关计算．
【分析】将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
【解答】解：
将2.4g镁、铝混合物粉末溶于75mL4mol/L的盐酸中即n（HCl）=0.075L×4mol/L=0.3mol，发生反应Mg+2HCl=MgCl2+H2↑，2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑，根据计算2.4g无论全是镁还是全是铝都是盐酸过量，则溶液中变成HCl、MgCl2、AlCl3混合溶液，再加入250mL1.5mol/L的NaOH溶液即n（NaOH）=0.25L×1.5mol/L=0.375mol，据原子守恒，溶液中的氯有0.3mol，钠有0.375mol，所以最后溶液中除NaCl外还有其他钠的化合物，说明混合后的溶液呈碱性，溶液肯定没有氢离子，镁离子和碱反应生成氢氧化镁沉淀，铝离子在碱性溶液中以偏铝酸根离子存在，所以混合后的溶液中还存在的离子是偏铝酸根离子；
故选A．
【点评】本题考查了镁、铝的性质，明确离子存在的条件是解本题的关键，本题整体分析较简便．
12．将下列各组物质按酸、碱、盐的顺序排列正确的是（ ）
A．硫酸、纯碱、石膏B．氢硫酸、烧碱、绿矾
C．硫酸、乙醇、醋酸钠D．磷酸、熟石灰、苛性钾
【考点】酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系．
【分析】酸是电离出的阳离子全部是氢离子的化合物；
碱是电离出的阴离子全部是氢氧根的化合物；
盐是电离出的阳离子是金属离子或铵根离子，阴离子是酸根离子的化合物．
【解答】解：
A、纯碱是Na2CO3，是盐不是碱，故A错误；
B、氢硫酸H2S是酸，烧碱NaOH是碱，绿矾FeSO47H2O是盐，故B正确；
C、乙醇是醇，不是碱，故C错误；
D、苛性钾是KOH，是碱不是盐，故D错误．
故选B．
【点评】本题考查了酸碱盐的概念和俗称，难度不大，把握住概念是解题关键．
13．下列反应的离子方程式书写正确的是（ ）
A．将Al条投人NaOH溶液中：
Al+OH﹣+H2O═AlO2﹣+H2↑
B．铜溶于稀硝酸中：
Cu+4H++2NO3﹣═Cu2++2NO2↑+2H2O
C．碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液：
HCO3﹣+OH﹣═CO32﹣+H2O
D．向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO32﹣+CH3COOH═CH3COO﹣+HCO3﹣
【考点】离子方程式的书写．
【分析】A、选项中的离子方程式原子不守恒；
B、铜和稀硝酸反应生成的气体为一氧化氮；
C、酸式盐和碱反应，量少的全部反应；
D、等量醋酸滴入碳酸钠溶液中生成碳酸氢钠和醋酸钠．
【解答】解：
A、将Al条投人NaOH溶液中：
2Al+2OH﹣+2H2O=2AlO2﹣+3H2↑，故A错误；
B、铜溶于稀硝酸中反应的离子方程式：
3Cu+8H++2NO3﹣=3Cu2++2NO↑+4H2O，故B错误；
C、碳酸氢钙溶液中加入过量的氢氧化钠溶液反应生成碳酸钙沉淀，反应的离子方程式：
2HCO3﹣+Ca2++2OH﹣=CO32﹣+2H2O+CaCO3↓，故C错误；
D、向碳酸钠溶液中逐滴加入与之等体积等物质的量浓度的稀醋酸：
CO32﹣+CH3COOH=CH3COO﹣+HCO3﹣，故D正确；
故选D．
【点评】本题考查了离子方程式书写方法，主要是反应实质，离子方程式产物判断和原子守恒，电荷守恒的分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
14．已知：
Ni+CuSO4═NiSO4+Cu；Cu+2AgNO3═Cu（NO3）2+2Ag，则下列判断正确的是（ ）
A．还原性：
Cu＞Ni＞AgB．氧化性：
Ni2+＞Cu2+＞Ag+
C．还原性：
Ni＜Cu＜AgD．氧化性：
Ni2+＜Cu2+＜Ag+
【考点】氧化性、还原性强弱的比较．
【分析】氧化还原反应中氧化剂的氧化性最强，还原剂的还原性最强，并且氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
【解答】解：
反应Ni+CuSO4=NiSO4+Cu中，氧化剂是Cu2+，还原剂是Ni，氧化产物是Ni2+，还原产物是Cu，所以氧化性Ni2+＜Cu2+，还原性Ni＞Cu，反应Cu+2AgNO3=Cu（NO3）2+2Ag中，氧化剂是Ag+，还原剂是Cu，还原产物是Ag，氧化产物是Cu2+，所以氧化性Cu2+＜Ag+，还原性Cu＞Ag，所以还原性Ni＞Cu＞Ag，氧化性Ni2+＜Cu2+＜Ag+．
故选D．
【点评】本题是一道物质的氧化性和还原性强弱的比较知识题目，注意规律：
氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性．
15．下列关于铁的叙述正确的是（ ）
①铁能被磁铁吸引，但纯铁易腐蚀
②在人体的血红蛋白中含有铁元素
③铁位于元素周期表中第四周期第ⅧB族
④铁能在氧气中剧烈燃烧，但不能在水蒸气中燃烧
⑤铁与强氧化剂硝酸反应的产物仅是Fe（NO3）3
⑥不能通过化合反应制得FeCl2和Fe（OH）3．
A．①③B．②④C．②⑤D．④⑥
【考点】铁的化学性质．
【分析】①纯铁不易腐蚀；
②人体的血红蛋白中含有铁元素；
③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族；
④铁与水蒸气在高温下可发生反应；
⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2；
⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3．
【解答】解：
①铁合金易发生电化学腐蚀，纯铁不易腐蚀，故错误；
②人体的血红蛋白中含有铁元素，贫血时可通过补铁治疗，故正确；
③铁位于元素周期表中第四周期第Ⅷ族，故错误；
④铁与水蒸气在高温下可发生反应，但不是燃烧，故正确；
⑤铁过量，可生成Fe（NO3）2，故错误；
⑥Fe（OH）2可通过化合反应制备Fe（OH）3，故错误．
故选B．
【点评】本题综合考查铁及其化合物的性质，侧重于学生的分析能力和基础知识的综合运用，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．
16．在冶金工业上，均不能用化学还原剂制得的一组金属是（ ）
A．Na、Ag、Mg、AlB．Na、K、Zn、FeC．Zn、Fe、Cu、AgD．Mg、Al、Zn、Fe
【考点】金属冶炼的一般原理．
【分析】金属冶炼是工业上将金属从含有金属元素的矿石中还原出来的生产过程，金属的活动性不同，可以采用不同的冶炼方法，常见的冶炼方法有：
热分解法：
对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来（Hg及后边金属）；
热还原法：
在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来（Zn～Cu）；
合电解法：
活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属（K～Al）．
【解答】解：
A．工业上Na、Mg、Al的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，Ag用热分解法，都不能用化学还原剂制得，故A正确；
B．工业上Na、K的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，Zn、Fe的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故B错误；
C．工业上Zn、Fe、Cu的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，故C错误；
D．工业上Mg、Al的冶炼采用电解熔融的金属化合物的方法，Zn、Fe的冶炼采用热还原法，即用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物
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