学年人教版九年级化学下册 第十单元 酸和碱 训练题.docx
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学年人教版九年级化学下册第十单元酸和碱训练题
人教版九年级化学下册第十单元酸和碱训练题
一、选择题
1．化学概念之间具有并列、包含、交叉等关系，如图表示概念m和n之间的包含关系，下表选项中，所列概念之间的关系符合图中所示包含关系的是（ ）
选项
A
B
C
D
m
氧化物
纯净物
酸
盐
n
化合物
单质
碱
混合物
A．AB．BC．CD．D
2．下列图示与对应的叙述相符的是（）
A．图①表示向稀盐酸中不断加水
B．图②表示向一定质量的氯化铜和稀盐酸的混合溶液中逐滴加入氢氧化钠溶液
C．图③表示分别向等质量的铁、锌中滴加稀盐酸
D．图④表示20℃时，向一定量的接近饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾固体
3．下列四个图像反映了对应实验过程中相关量的变化，其中错误的是
A．部分变质的NaOH溶液中滴加稀盐酸
B．HCl气体的溶解度受温度影响的变化曲线
C．等质量的Mg粉和Fe粉与足量相同浓度的稀盐酸反应
D．硫酸溶液稀释过程中pH的变化曲线
A．AB．BC．CD．D
4．如图能正确反映其对应操作中各物质量的变化关系的是
A．
分别向等质量、等质量分数的稀硫酸中加入足量的镁、铝
B．
向饱和Ca（OH）2溶液中不断地加入CaO固体粉末
C．
高温加热碳和氧化铜的混合物D．
氢氧化钠溶液中加足量的水稀释
5．实验室里有一包样品是由氢氧化钠和氧化铜组成，为了测定其中氧化铜的质量，现将该样品倒入烧杯中（不考虑实验中造成的损失），并取100g溶质质量分数为14.6%的稀盐酸加入烧杯中，充分反应后烧杯中只得到中性溶液，其中溶剂的质量是90.8g，则原混合物中氧化铜的质量为（假设氯化铜溶液为中性）（ ）
A．4gB．8gC．12gD．16g
6．在托盘天平的左、右两托盘中各放一只烧杯，调节至平衡，向烧杯中分别注入等质量、等浓度相同足量的稀硫酸，然后向两只烧杯中分别加入相同质量的镁和铜铝合金，两烧杯中物质完全反应后，天平仍平衡，合金中铝和铜的质量比是
A．3：
1B．2：
1C．3：
4D．2：
3
7．实验室中有两瓶失去标签的稀盐酸和氯化钠溶液，下列四种试剂中不能将其鉴别出来的是
A．铁粉B．紫色石蕊试液C．K2CO3溶液D．AgNO3溶液
8．除去下列物质中混有的少量杂质（括号内为杂质），拟定的实验方案可行的是
A．N2气体（O2）——通过灼热的铜网
B．NaOH溶液（Na2CO3）——加入足量稀盐酸至不再产生气泡
C．KCl固体（KClO3）——加入少量二氧化锰，加热
D．NaCl固体（KNO3）——加水溶解，蒸发浓缩，降温结晶，过滤，洗涤，干燥
9．下列四个图像分别对应四种操作过程，其中不正确的是（ ）
A．向等质量、等溶质质量分数的稀硫酸中分别加入过量的Zn和Fe
B．向稀盐酸中滴加氢氧化钠溶液
C．将一定量氯酸钾和二氧化锰的混合物在加热条件下充分反应
D．向硫酸和硫酸铜的混合溶液中滴加过量的氢氧化钠溶液
10．下列实验方案不能达到目的是（ ）
A．探究氢氧化钠溶液是否变质：
滴加酚酞试液B．检验二氧化碳气体：
通入澄清的石灰水
C．鉴别氯化钠、硝酸铵、碳酸钙三种固体：
加水D．除去碳酸钠固体中的碳酸氢钠：
加热
11．下列说法不正确的是
A．用稀盐酸检验氢氧化钠是否变质B．点燃氢气前一定要先检验氢气的纯度
C．除去氧化钙中的碳酸钙，加入足量的水，然后过滤
D．家中天然气装置漏气时，应先关闭阀门，并打开门窗
12．取一定量氧化铁与氧化铜的混合物，向其中加入100克、7.3%的稀盐酸，恰好完全反应生成盐和水，则原混合物中氧元素的质量是（ ）
A．6.4克B．3.2克C．1.6克D．0.8克
13．如图是化学实验过程中某些量的变化图像，其中正确的是（）
A．向一定量氢氧化钠和氢氧化钡的混合溶液中加入稀硫酸
B．等质量的锌、铁分别和足量的等质量分数的盐酸溶液反应
C．在足量的锌粉中加入一定量的CuSO4溶液
D．一定压强下二氧化碳在水中的溶解度
A．AB．BC．CD．D
14．下列各组物质中，存在如图所示的一步转化关系的是
A．AB．BC．CD．D
二、填空题
15．A～G均为初中常见的化学物质（“→”表示物质间的转化关系，“—”表示两端的物质能发生化学反应），其中A、F是初中阶段常见的两种氧化物；B、D是同种类别的物质；G是一种常见的建筑材料，E是人体胃液中的一种酸，它们之间有如下图的相互转化关系（图中部分生成物已略去）。
请回答下列问题：
（1）B物质的化学式为________，
（2）C的俗称是________。
（3）写出化学反应①的化学方程式：
①_________；
（4）反应②属于基本反应类型是_________。
16．生活中常见物质的性质、制法等是化学研究的重要内容。
（1）化合反应发生后，生成物肯定不会是_____（填“单质”或“化合物”）。
（2）盐酸与氢氧化钠溶液反应时溶液pH的变化如图1所示。
下列说法不正确的是_____。
Ap点所示溶液为碱性Bn点表示恰好完全反应
Cm点所示溶液中的溶质为NaCl和HClD该图所对应操作是将盐酸滴入氢氧化钠溶液中
（3）沾有浓氨水的棉棒放在浓盐酸瓶口为什么有白烟生成：
_____。
（4）图2装置可做一氧化碳还原氧化铁的实验，并检验生成的气体产物。
①A装置的作用是_____。
②C装置玻璃管里可观察到的现象为_____。
③B装置中反应的化学方程式为_____。
（5）现有73g溶质质量分数为10%的稀盐酸和127g氢氧化钠溶液恰好完全反应，求反应后溶液中溶质的质量分数_____。
17．“宏观—微观—符号”三重表征是化学独特的表示物质及其变化的方式。
请结合图示回答下列问题：
（1）用“
”表示碳原子，“
”表示氮原子，“
”表示氧原子。
①用“
”表示的物质，固态时俗称为________________。
②同温同压下，气体的体积比等于分子个数比。
若空气中其它成分忽略不计，下图可表示空气微观模型的是________________。
（填字母，单选题）
（2）①图1中，“Fe”表示多种信息，如表示铁元素、铁单质，还能表示________________。
②观察图2和图3中微粒变化的共同点，可以得出酸碱中和反应的微观实质是___________。
（3）图4表示稀盐酸（左）稀硫酸（右）参加反应，图5表示将氯化钡溶液滴入稀硫酸中至恰好完全反应，反应前后溶液中存在的主要离子
图4中不能体现酸的通性的是________（填字母序号）；写出图5中图形代表的离子（填离子符号）：
________
________
18．某兴趣小组设计的趣味小实验装置如图所示。
A、B是两个系在玻璃导管一端的气球，C是胶头滴管。
经检验该装置气密性良好。
若锥形瓶和胶头滴管中分别装入相应的试剂组合（假设药品均足量），充分振荡后，气球会发生相应的变化。
（请写出符合要求的试剂组合（仅写两种），但所用方案的原理不能重复！
）
（1）若A球迅速膨胀而B球无明显变化，则锥形瓶与滴管中的试剂可能的组合是：
①、，②、。
（2）若B球迅速膨胀而A球无明显变化，则锥形瓶与滴管中的试剂可能的组合是：
①、，②、。
19．小政同学在复习Ca（OH）2化学性质时，归纳出了Ca（OH）2与其它物质间相互反应的关系如图（图中“——”表示相连的两种物质能发生反应）。
（1）Ca（OH）2溶液能使紫色石蕊变____色。
（2）若X是与其它三种不同类别的化合物，则X可以是_________________。
（3）根据图所示的物质间关系，写出制取烧碱的化学方程式：
_____________________；
（4）写出氢氧化钙的一个用途__________________。
20．我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”，其模拟流程如图：
（1）反应①的基本反应类型为______，反应②的化学方程式______．
（2）工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于___变化（填“物理”或“化学”）．
（3）写出NH4Cl的一种用途：
______．
三、简答题
21．为了维护南海权益，我国在2012年宣布成立了三沙市。
这是维护国家主权的象征，同时也是因为海洋资源十分丰富，有广泛的利用价值。
其中通过海水晾晒即可得粗盐，粗盐除NaCl外，还含有MgCl2、CaCl2、Na2SO4以及泥沙等杂质。
以下是制备精盐的实验方案，各步操作流程如下：
（1）根据以上信息，请写出海水中所含的主要阴离子的符号___________。
（2）在上述流程中第③步加过量NaOH的目的是除去海水中的________（填离子符号，下同）,第④步加过量Na2CO3的目的是除去海水中和所加入试剂中的_____。
第⑥步其实显示的是加适量盐酸，其目的是除去多余的___________。
（3）在第④步操作中，选择的除杂试剂不能用K2CO3代替Na2CO3，理由是______。
22．为测定某石灰石样品中碳酸钙的质量分数，取22.2g石灰石样品，放入盛有146g稀盐酸的烧杯中，石灰石中的碳酸钙与盐酸恰好完全反应（杂质不反应，也不溶解），烧杯内物质的质量变为159.4g．求：
（1）反应生成二氧化碳的质量；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数．
23．实验室里有两瓶失去标签的试剂，只知道它们是稀硫酸和氢氧化钠溶液．请你设计一个实验将它们加以鉴别（写出操作步骤、现象和结论）．
24．某溶液中可能含有盐酸、硫酸、硝酸钠、氯化铜中的一种或几种，为了探究其组成，取一定质量的该溶液，向其中逐滴加入氢氧化钡溶液，生成沉淀的质量与所加氢氧化钡溶液的质量之间的关系如图所示。
请回答下列问题。
（1）该溶液中一定含有的溶质是_____，可能含有的溶质是_____。
（均填化学式）
（2）请写出上述过程中发生中和反应的化学方程式_____。
（3）当滴加氢氧化钡溶液至图中b点时，溶液中一定含有的溶质是_____。
（填化学式）
（4）所取溶液中含有氯化铜的质量为_____。
四、综合应用题
25．
（1）请根据下列各图中提供的信息回答问题：
①写出b中滴加液体的仪器名称：
______。
②请写出用装置b制取氧气的化学方程式________。
③比较用过氧化氢溶液和电解水制取O2的方法，两者的共同点是_________。
A发生装置相同B反应类型相同C完全反应后剩余的成分相同
④装置b、g都可用来制取氧气，装置b相对于装置g在操作方面的优势是___________。
⑤图g既可用于制取和收集气体，又可用于研究物质的性质。
当关闭K1，打开K2时，可以检验二氧化碳，其化学反应方程式是________。
（2）在整理实验室时，某同学发现7瓶不同的无色溶液（如图所示），其中2、3、7号试剂瓶标签完全破损，4、5号试剂瓶标签部分破损。
查阅药品记录单可知，2、3、4、5、7号溶液分别是10%NaOH溶液、饱和石灰水、10%Na2CO3溶液、10%CaCl2溶液、10%稀盐酸中的一种。
化学小组同学进行了以下实验探究。
（实验目的）
①给试剂瓶贴上正确的标签；
②探究部分溶液混合发生的反应。
（查阅资料）
I.CaCl2溶液呈中性，能与Na2CO3发生复分解反应：
II.
、
（实验探究）
①分别取2、3、4、5、7号溶液于5支试管中，向其中分别滴加1号溶液，发现3、4、5号溶液变红色说明这3种溶液呈_________（填“酸性”“碱性”或“中性”），由该实验可确定的溶液为_________（写出试剂瓶编号及相应的溶液名称）；
②分别取2号5.55g和7号3.65g溶液，混合均匀后，逐滴加入5号溶液。
首先观察到有气泡冒出，然后有沉淀析出。
加入5号溶液的质量与产生气体或沉淀的质量关系如图所示，加入5号溶液的质量与溶液pH的变化关系如图所示。
根据图示完成下列问题：
I、7号溶液是（填名称）____________。
Ⅱ、图中h→k段发生反应的化学方程式为_____________。
③取3号溶液于试管中，逐滴加入一定量的6号溶液，观察到溶液变浑浊，过滤，则滤液中含有的溶质可能为NaOH；Na2CO3；NaOH、Na2CO3；NaOH、Ca（OH）2；___________。
④（实验反思）分析上述实验，下列说法不正确的是_________（填字母序号）。
A5号试剂可能是部分变质的氢氧化钠溶液
B该实验无法确定各种试剂，没有完成实验目的①
C图中b→c段反应过程中溶液的pH变化情况可用图中h→k段表示
D碳酸氢钠既能与碱反应，又能与酸反应
【参考答案】
1．B2．B3．B4．C5．B6．A7．D8．A9．C10．A11．C12．C13．C14．A
15．NaOH纯碱CO2+Ca（OH）2=CaCO3↓+H2O复分解反应
16．单质D浓氨水、浓盐酸均具有挥发性，挥发出的氨气和氯化氢相遇生成氯化铵固体除去混合气体中的二氧化碳，防止干扰后续实验澄清石灰水变浑浊3CO+Fe2O3
2Fe+3CO2↑5.85%
17．干冰C铁原子氢离子和氢氧根离子反应生成水分子（或H++OH-=H2O）CSO42-Cl-
18．
（1）①碳酸钠稀盐酸②氢氧化钠水
（2）①二氧化碳氢氧化钠溶液②硝酸铵水
19．蓝CO2（SO2或SO3）Na2CO3+Ca（OH）2=CaCO3↓+2NaOH改良酸性土壤
20．分解反应2NaHCO3
Na2CO3+H2O+CO2↑物理用作氮肥
21．Cl-、SO42-Mg2+；Ca2+、Ba2+;OH-CO32-用碳酸钾将产生新的杂质氯化钾
22．
（1）反应生成二氧化碳的质量是8.8g；
（2）石灰石中含碳酸钙的质量分数为90.1%；
23．分别取两种溶液少许于两支洁净的试管中，分别滴加无色的酚酞溶液，能使酚酞溶液变红色的是氢氧化钠溶液，无明显变化的是稀硫酸（合理均可）．
24．HCl、CuCl2NaNO32HCl+Ba（OH）2═BaCl2+2H2OBaCl213.5g
25．分液漏斗
B可以控制反应速率
（利用溶液的倒吸）碱性3号和饱和石灰水稀盐酸
Na2CO3、NaHCO3AB
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