氮族元素练习题一.docx

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氮族元素练习题一

　　实验班

　　氮族元素练习题

（一）

　　班级_______姓名________得分________

　　1.以下现象的产生与人为排放氮氧化物无关的是:

　　A.闪电

　　B.酸雨

　　C.光化学烟雾　　D.臭氧空洞

　　2.以下物质中是造成光化学烟雾主要因素的是:

　　A.N2

　　B.NO

　　C.NO2

　　D.SO2

　　3.以下各组两物质之间的关系，不属于同素异形体的是:

　　A.氧气和臭氧　B.白磷和红磷　　C.硅石和石英　　D.石墨和C60

　　4.以下元素的原子中，原子半径最大的是:

　　A.N

　　B.P

　　C.F

　　D.S

　　5.能在空气中稳定保存的物质是:

　　A.白磷　　　　B.亚硫酸钠

　　C.硒化氢水溶液

　　D.石英

　　6.根据砷元素在元素周期表中的位置,推测砷元素单质及其化合物不可能具有的性质是:

　　A.砷元素单质在通常情况下是固体　　B.砷元素有－3、＋3、＋5等多种化合价

　　C　As2O5对应的水化物的酸性比磷酸强　D.砷化氢不稳定

　　7.以下有关氮气的表达中错误的选项是:

　　A.氮气可作贮存水果、粮食的保护气

　　B.氮的非金属性比磷强，所以氮气的化学性质比磷活泼

　　C.在雷雨天，空气中的N2和O2反响生成NO

　　D.氮气既可作氧化剂，又可作复原剂

　　8.氮族元素与同周期氧族元素及卤族元素比较，错误的选项是:

　　A.原子半径小于同周期氧族元素及卤族元素的原子半径

　　B.非金属性弱于同周期氧族元素及卤族元素

　　C.气态氢化物的稳定性弱于同周期氧族元素及卤族元素的气态氢化物

　　D.单质的氧化性弱于同周期氧族元素及卤族元素单质的氧化性

　　9.关于氮、磷、硅的以下表达中，错误的选项是:

　　A.氮和磷是农作物生长的必需元素；单质硅是良好的半导体材料

　　B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反响，氮气也能与氢气、氧气反响

　　C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：

HNO3＞H3PO4＞H2SiO3

　　D.氢化物的稳定性：

SiH4＞PH3＞NH3

　　10.关于硫、磷、硅的以下表达中，错误的选项是:

　　A.磷是农作物生长的必需元素；硅是良好的半导体材料；硫在自然界中存在

　　B.常温下，硅可以与氟气、强碱溶液起反响；磷和硫在足量氧气中点燃得到它们的最高价氧化物

　　C.它们最高价氧化物对应水化物的酸性：

H2SO4＞H3PO4＞H2SiO3

　　D.氢化物的稳定性：

SiH4＞PH3＞H2S

　　11.以下各组中，离子能大量共存的是:

　　A.NH4＋、Na＋、SO42－、OH－

　　B.NH4＋、H＋、Cl－、CO32－

　　C.K＋、NH4＋、NO3－、Cl－

　　D.Fe2＋、NH4＋、NO3－、H＋

　　12.设NA代表阿佛加德罗常数，以下说法错误的选项是:

　　A.12gC60中含有6NA个电子

　　B.1molHNO3见光分解，转移电子数4NA

　　C.46gNO2和46gN2O4含有的原子数均为3NA

　　D.60gSiO2与足量纯碱反响，高温下最多可释放出NA个气体分子

　　13.以下离子方程式错误的选项是:

　　A.少量二氧化硫通入漂白粉溶液中:

Ca2＋＋2ClO－＋SO2＋H2O＝CaSO3↓＋2HClO

　　B.把少量碳酸氢钠溶液参加到氢氧化钡溶液中:

HCO3－＋Ba2＋＋OH－＝BaCO3↓＋H-2O

　　C.NO2溶于水:

3NO2＋H2O＝2H+＋2NO3－＋NO↑

　　D.在NH4HSO4溶液中滴入等物质的量的NaOH溶液:

NH4＋＋OH－＝NH3·H2O

　　14.密闭的玻璃容器中用酒精灯加热以下物质，冷却后的物质其性质可能发生变化的是

　　A.白磷　　　　　B.氯化铵　　　　C.硅酸　　　　D.碘

　　15.别离NaCl和NH4Cl的最正确方案是:

　　A.参加烧碱

　　B.利用溶解度不同，采用结晶法

　　C.直接加热法

　　D.加AgNO3

　　16.质量分数为30％的NH3·H2O与水等体积混合后，所得溶液质量分数:

　　A.大于15％　　B.等于15％　　　C.小于15％　　D.无法确定

　　17.氯水和氨水相比较，溶液中的微粒（离子、分子）种数:

　　A.氯水＝氨水　　B.氯水＞氨水　　C.氯水＜氨水　D.无法判断

　　18.在实验室里可按以下列图所示的装置来枯燥、收集气体R，多余的气体可用水来吸收，那么R是:

　　A.HCl

　　B.NO

　　C.NO2

　　D.NH3

　　19.利用以下各组物质制备和收集相应的气体，适宜采用所示装置的是：

①二氧化锰和浓盐酸　②二氧化锰和双氧水　③碳酸钙与稀硫酸　④亚硫酸钠与浓硫酸　⑤NaOH固体和浓氨水:

　　A.④

　　B.②④

　　C　②④⑤　　　　D.①②③④⑤

　　20.含以下某物质的硫酸铵，经测定含氮为20.16%，那么这种硫酸铵中必含有:

　　A.NH4NO3　　　　B.NH4HCO3　　　　C.

　　NH4Cl　　　　D.CO（NH2）2

　　21.（NH4）2Cr2O7是一种受热易分解的盐,以下各组对（NH4）2Cr2O7受热分解产物的判断，符合实际的是:

　　A.Cr2O3＋N2＋H2O　　　　　　　　　　　　　　　B.

　　CrO3＋N2＋H2O

　　C.Cr2O3＋NH3＋H2O

　　D.

　　CrO3＋NO＋H2O

　　22.有可能混有以下物质的13.2g（NH4）2SO4样品，将该样品在加热条件下与过量NaOH溶液反响，可收集4.3L（标准状况）气体。

那么该样品中不可能含有的物质是:

　　A.NH4HCO3和NH4NO3　　　　　　　　B.

　　（NH4）2CO3和NH4NO3

　　C.NH4Cl和NH4HCO3　　　　　　　　　D.

　　NH4Cl和（NH4）2CO3

　　23.据最新消息，我国今年将实现“神州号〞宇宙飞船载人飞行。

发射飞船的运载火箭，其推进剂引燃后发生剧烈反响，产生大量高温气体从火箭尾部喷出。

引燃后的高温气体主要是CO2、H2O、N2、NO，这些气体均为无色，但在卫星发射现场看到火箭喷射出大量红烟，产生红烟的原因是:

　　A.高温下N2遇空气生成NO2

　　B.NO遇空气生成NO2

　　C.CO2与NO反响生成NO2

　　D.NO与H2O反响生成NO2

　　24.当氨和氧一起通过加热的铂丝网时，在导出的产物中不可能出现的物质是:

　　A.NO　　　　　B.NH4NO3

　　C.N2

　　D.

　　H2O

　　25.将1摩氨气和2摩氧气混和，在800℃铂催化剂作用下充分反响，当恢复到常温常压时，所得的产物是:

　　A.二氧化氮与氧气　　　　　　　　　B.

　　一氧化氮与二氧化氮

　　C.硝酸与一氧化氮　　　　　　　　D.

　　硝酸与水

　　26.将1molNH3和2molO2混和，在800℃铂催化剂作用下充分反响，当恢复到常温常压时，所得的产物是H2O和:

　　A.NO　　　　　B.

　　NO2　　　　　　C.

　　HNO3　　　　　D.NO、HNO3

　　27.把a升含（NH4）2SO4和NH4NO3的混和溶液分成两等份，一份参加b摩烧碱并加热，恰好将全部NH4＋转变成NH3放出；另一份需含c摩BaCl2溶液恰能完全沉淀SO42－，那么原溶液中NO3－的物质的的浓度是:

　　A.（2b－4c）/a摩/升　　　　　　　　B.

　　（b－2c）/a摩/升

　　C.（2b－c）/a摩/升　　　　　　　　D.

　　（b－4c）/a摩/升

　　28.NH3和HCl都能用来作喷泉实验的气体，假设在同温同压下用等体积烧瓶各收集满NH3和HCl气体，实验后二个烧瓶溶液的关系是:

　　A.溶质的物质的量浓度相同、溶质的质量分数不同

　　B.溶质的质量分数相同，溶质的物质的量浓度不同

　　C.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都不同

　　D.溶质的物质的量浓度和溶质的质量分数都相同

　　29.以下物质中既能与强碱反响又能与强酸反响:

　　A.（NH4）2SO3　　　B.NaHSO4　　　　C.（NH4）2SO4　　　D.Mg（OH）2

　　30.在以下反响中表示NH3既有复原性又有碱性的反响是:

　　A.NH3＋HNO3＝NH4NO3

　　B.8NH3＋3Cl2N2↑＋6NH4Cl

　　C.4NH3＋5O24NO↑＋6H2O　　　D.2NH3＋3CuO3Cu＋N2↑＋3H2O

　　31.有一种白色固体化合物X，当它与NaOH溶液共热时，放出气体可使湿润的酚酞试纸变红色，这种溶液用硝酸酸化后，再参加氯化钡溶液时，能生成沉淀，那么X可能是:

　　A.（NH4）2SO3　　　B.（NH4）2SO4　　　C.（NH4）2CO3　　　D.（NH4）3PO4

　　32.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀局部消失，原混和物中肯定没有

　　A.CaCl2　　　　B.（NH4）2SO4　　　C.NaOH

　　D.（NH4）2CO3

　　33.一固体混和物，可能有氯化钙、碳酸铵、烧碱、硫酸铵，将它溶解于水得到无色澄清溶液，无其它明显现象，向溶液中参加硝酸钡溶液，产生白色沉淀，再参加硝酸，沉淀局部消失，原混和物中肯定有:

　　A.CaCl2和（NH4）2SO4　　　　　　　　B.

　　（NH4）2SO4和（NH4）2CO3

　　C.NaOH和CaCl2　　　　　　　　D.

　　NaOH和（NH4）2SO4

　　34.混合以下各组物质使之充分反响，加热蒸干产物并在300℃灼烧至质量不变，最终残留固体为纯洁物的是:

　　A.向CuSO4溶液中参加适量铁粉

　　B.等物质的量浓度、等体积的（NH4）2SO4与BaCl2溶液

　　C.等物质的量的NaHCO3与Na2O2固体

　　D.在NaBr溶液中通入过量氯气

　　35.氢化铵（NH4H）与氯化铵结构相似，又NH4H与水反响有氢气产生，以下表达不正确的选项是:

　　A.NH4H的电子式是：

　　B.NH4H固体投入少量水中，有两种气体产生

　　C.NH4H中的H－离子半径比锂离子半径大

　　D.NH4H溶于水后，形成的溶液呈酸性

　　36.把装满NO2气体的量筒倒置于水中，NO2除与水发生3NO2＋H2O＝2HNO3＋NO↑反响外，尚有以下两个副反响：

①2NO2＋H2O＝HNO3＋HNO2；②NO2＋NO＋H2O＝2HNO2。

那么待反响完毕后，水位在量筒内上升的高度应是:

　　A.高于量筒的2/3处　　　　　　　　　B.

　　为量筒的1/3处

　　C.为量筒的2/3处　　　　　　　　　　D.

　　低于量筒的1/3处

　　37.亚硝酸钠有咸味，有毒，外观类似于食盐，故应严防把它误当作食盐用。

区别亚硝酸钠与食盐的简便方法是:

　　A.用甲基橙指示剂　　　　　　　　　B.

　　观察晶体的色态

　　C.测试溶液的pH值　　　　　　　　　D.

　　品尝溶液的味道

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