高考化学真题及解析全国卷ⅢWord格式.docx

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③无水硫酸铜。

正确的顺序是（　　）

A.②③B.③②C.①②③D.②③①

4．（2019·

广东茂名高三期末）下列说法正确的是（　　）

A．稀NaOH溶液可以使蛋白质盐析

B．棉花、涤纶、维纶均属于合成纤维

C．淀粉可以用于酿酒和酿醋

D．油脂都不能使溴水褪色

5．下列除去杂质（括号内物质为少量杂质）的方法中，正确的是

A.乙烷（乙烯）：

光照条件下通入Cl2，气液分离

B.溴苯（液溴）：

用氢氧化钠溶液洗涤，然后分液

C.乙烯（SO2）：

气体通过盛酸性高锰酸钾溶液的洗气瓶

D.乙醇（水）：

加足量的浓硫酸然后蒸馏

6．下列离子方程式书写正确的是（）

A.向苯酚钠溶液中通入少量CO2：

2C6H5O－＋CO2＋H2O→2C6H5OH＋CO32－

B.NH4HSO3溶液与足量NaOH溶液反应：

HSO3－＋OH－＝SO32－＋H2O

C.Fe（OH）2溶于稀HNO3：

Fe（OH）2＋2H＋＝Fe2＋＋2H2O

D.H218O2中加入H2SO4酸化的KMnO4：

5H218O2＋2MnO4－＋6H＋＝518O2↑＋2Mn2＋＋8H2O

7．下列叙述正确的是（ 

） 

①用金属钠可区分乙醇和乙醚

②用高锰酸钾酸性溶液除去甲烷中的乙烯是最佳方案

③聚乙烯、植物油都是混合物,都能使溴的四氯化碳溶液褪色

④用饱和氢氧化钾溶液、稀硝酸、硝酸银溶液可以检验1-氯丙烷中含有氯元素

⑤乙烯与乙醛溶液都能使溴水褪色,褪色原理相同

⑥除去苯中混入的少量甲苯可加入适量的酸性KMnO4溶液,充分反应后再加入足量的NaOH溶液,然后分液即可

⑦乙醇与2mol·

L-1的硫酸溶液混合加热到170℃制乙烯

⑧裂化汽油可以用于萃取溴水中的溴

A.①②⑧ 

B.①②④⑥ 

C.①④⑥ 

D.②③⑤⑦

8．煤的干馏实验装置如图所示。

下列说法错误的是

A.可用蓝色石蕊试纸检验a层液体中含有的NH3

B.长导管的作用是导气和冷凝

C.从b层液体中分离出苯的操作是分馏

D.c口导出

气体可使新制氯水褪色

9．X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示的转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体。

下列说法正确的是

A.W的原子序数是Z的两倍，金属性强于Z

B.W元素在周期表中的位置是第四周期VIII族

C.丙属于两性氧化物

D.等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量一定相等

10．氟化钾是一种重要的无机氟化工产品，广泛应用于医药、农药和金属冶炼等领域。

采用湿法磷酸副产物氟硅酸（

，含有少量

、

等）制备氟化钾的工艺流程如图所示（已知：

）：

请回答下列问题：

（1）碱解过程主要反应的化学方程式为_____，其中要严格控制KOH用量，否则易生成副产物_____（填化学式）溶解在滤液中。

（2）碱解反应中温度对氟化钾收率的影响如图所示。

由如图可知，实验选择适宜的反应温度为____；

最高点后，随温度升高曲线下降的原因可能是_______。

（3）Ba（OH）2加入量对

含量和氟化钾纯度的影响如图所示。

当

由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，这是由于__。

（4）Ba（OH）2和BaCO3是常见的除硫试剂。

若使用BaCO3代替Ba（OH）2，当沉淀转化达到平衡时，滤液中

___[已知

，

，保留小数点后三位]。

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中：

2c（H+）-2c（OH-）____c（F-）-c（HF）（填“>

”“<

”或“=”）。

（6）1986年，化学家KarlChrite用KMnO4和KF、HF混合溶液反应生成稳定配离子

，该反应氧化产物是一种常见的无色无味气体单质，则该反应的离子方程式为_____。

11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是

A．1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA

B．500mL0.5mol·

L−1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NA

C．30gHCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NA

D．2.3gNa与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间

12．X、Y、Z、M、Q、R是六种短周期主族元素，其原子半径及主要化合价如下表所示：

元素代号

X

Y

Z

M

Q

R

原子半径/nm

0.160

0.102

0.143

0.099

0.074

0.186

主要化合价

+2

+6、-2

+3

+7、-1

-2

+1

（1）X、Y、Z

简单离子中，离子半径最小的是______（填离子符号），R与Q按原子个数比为1:

1形成的化合物T属于___________化合物（填“离子"

或“共价”）。

（2）化合物T与化合物YQ2反应的化学方程式为:

__________________________。

（3）Y、M两种元素相比较非金属性较强的是_______（填元素符号），下列事实能证明这一结论的是______（选填字母序号）。

a.简单气态氢化物的热稳定性:

M>

Yb.Y与M形成的化合物中Y呈正价

c. 

常温下Y的单质呈固态，M的单质呈气态d.简单氢化物的水溶液酸性;

e.含氧酸的酸性：

HMO3>

H2YO3

（4）以X、Z为电极材料，R

最高价氧化物对应的水化物为电解质溶液，将两电极用导线相连插入该电解质溶液中可形成原电池，该电池中正极材料为_______ 

（填材料名称），负极反应式为___________________________________。

13．镉镍可充电电池在现代生活中有广泛应用，它的充、放电反应按下式进行：

Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2，由此判断错误的是：

（）

A.放电时，Cd作负极

B.放电时，NiO（OH）作负极

C.电解质溶液为碱性溶液

D.放电时，负极反应为Cd+2OH-－2e-=Cd（OH）2

【参考答案】***试卷处理标记，请不要删除

1．D

解析：

【答案】D

【解析】K2SO4溶液中c（SO

）=0.2mol·

L－1，MgSO4溶液中c（SO

L－1，Al2（SO4）3溶液中c（SO

）=0.2×

3mol·

L－1=0.6mol·

L－1，即c（SO

）比值为0.2∶0.2∶0.6=1∶1∶3，故选项D正确。

2．A

3．B

4．C

　C

解析　稀NaOH溶液是强碱，可以使蛋白质变性，故A错误；

棉花是天然高分子化合物，涤纶、维纶均属于合成纤维，故B错误；

淀粉水解后生成葡萄糖，葡萄糖在酒化酶作用下生成乙醇，乙醇被氧化可以生成乙酸，即可以用于酿酒和酿醋，故C正确；

油脂中含有不饱和烃基时能使溴水褪色，故D错误。

5．无

6．D

7．C

8．A

【解析】

【分析】

根据煤干馏的产物进行分析：

煤干馏的产物为焦碳、煤焦油和焦炉煤气。

焦炉煤气主要成分是氢气、甲烷、乙烯、一氧化碳等；

煤焦油含有苯，粗氨水等

【详解】A.氨水呈碱性，遇紫色石蕊试纸变蓝，所以用蓝色石蕊试纸检验NH3是错误的，故A错误；

B.长导管的作用是导气和冷凝，故B正确；

C.苯和煤焦油互溶，从b层液体中分离出苯的操作是分馏，故C正确；

D.c口导出的气体有乙烯等还原性气体，可使新制氯水褪色，故D正确；

答案：

A。

【点睛】解题的关键是煤干馏的产物。

根据产物的性质进行分析即可。

9．B

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的前四周期元素，X、Z的周期序数=族序数，则X是H元素，Z是Al元素；

由这四种元素组成的单质或化合物存在如图所示转化关系，其中甲、戊是两常见的金属单质，丁是非金属单质，其余为氧化物且丙为具有磁性的黑色晶体，则丙是Fe3O4，结合元素及化合物的性质逆推可知甲为Fe，乙为H2O，丁是H2，戊为金属单质，可以与Fe3O4反应产生Fe单质，因此戊是Al单质，己为Al2O3，结合原子序数的关系可知Y是O元素，W是Fe元素，据此分析解答。

【详解】综上所述可知X是H元素，Y是O元素，Z是Al元素，W是Fe元素。

甲是Fe单质，乙是H2O，丙是Fe3O4，丁是H2，戊是Al单质，己是Al2O3。

A.Fe原子序数是26，Al原子序数是13，26为13的2倍，金属性Al>

Fe，A错误；

B.Fe是26号元素，在元素周期表中位于第四周期VIII族，B正确；

C.丙是Fe3O4，只能与酸反应产生盐和水，不能与碱发生反应，因此不是两性氧化物，C错误；

D.Fe是变价金属，与硝酸反应时，二者的相对物质的量的多少不同，反应失去电子数目不同，可能产生Fe2+，也可能产生Fe3+，而Al是+3价的金属，因此等物质的量的甲和戊完全溶于稀硝酸，消耗的HNO3的量不一定相等，D错误；

故合理选项是B。

【点睛】本题考查了元素及化合物的推断及其性质的知识，涉及Fe、Al的单质及化合物的性质，突破口是丙是氧化物，是具有磁性的黑色晶体，结合Fe与水蒸气的反应及铝热反应，就可顺利解答。

10．F

（1）.

（2）.

（3）.80℃（4）.温度过高时，

易分解为SiF4和HF（5）.除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的

反应生成沉淀（6）.0.022（7）.=（8）.

通过湿法磷酸副产物氟硅酸制备氟化钾的过程中，碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐

，其中

为目标产物，硅酸钾则为需要除去的杂质。

为了减少

的量，需要控制氢氧化钾的用量。

通过过滤除去二氧化硅等不溶物，再加入氢氧化钡除去

和少量的

，即可获得粗制的

，据此答题。

【详解】

（1）碱解过程主要发生的反应为氟硅酸与氢氧化钾的反应，会生成二氧化硅及酸碱中和反应的盐

，故该反应方程式可写为

。

该反应要严格控制KOH用量，否则易使

溶解，产生更多的副产物

，故答案为

；

（2）从图中可知80℃时，氟化钾收率最高，故实验选择适宜的反应温度为80℃；

但由于温度过高时，

易分解为SiF4和HF，所以在80℃最高点后，随温度升高曲线下降，故答案应为80℃、温度过高时，

易分解为SiF4和HF；

（3）由于在除硫过程中，Ba2+能与KF溶液中少量的

反应生成沉淀，所以当

由0.004到0.005时，氟化钾的纯度升高，故答案应为Ba2+能与KF溶液中少量的

反应生成沉淀；

（4）Ba（OH）2和BaCO3是常见的除硫试剂。

=

=0.022，故答案应为0.022；

（5）浓度均为0.1mol/L的KF和HF的混合溶液中存在电荷守恒关系为：

c（

）+c（

）=c（

）+c（

）；

物料守恒关系为：

2c（

）=c（

）+c（HF）。

将物料守恒中c（

）代入电荷守恒中，即可得到2c（

）-2c（

）=c（

）-c（HF），故答案为：

=；

（6）KMnO4和KF、HF混合溶液反应可生成稳定配离子

，该反应氧化产物为氧气，则根据氧化还原反应对该反应的离子方程式进行配平为

【点睛】该题为工业流程问题，在分析流程图时，应结合目标产物和分离操作将每一步的物质成分分析清楚，再进行作答。

书写电解质溶液中的守恒关系时，要将溶液中的溶质成分及含量判断清楚再进行书写。

11．D

A.1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1molCH2＝CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；

B.n（Na+）=n（Cl-）=0.5L×

0.5mol·

L-1=0.25mol，n（Na+）+n（Cl-）=0.5mol,因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；

C.HCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n（CH2O）=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；

D.不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa（2.3gNa为0.1mol）转移电子数为0.1mol×

1×

NA=0.1NA，D项错误。

故答案选D。

12．A

（1）.Al3+

（2）.离子（3）.Na2O2+SO2=Na2SO4（4）.Cl（5）.a、b（6）.镁（7）.Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O

短周期主族元素，Y、Q均有−2价，且Y有＋6价，原子半径较大，故Q为O元素、Y为S元素；

M有＋7、−1价，处于ⅦA族，M为Cl元素；

R、X、Z的化合价分别为＋1、＋2、＋3，原子半径R＞X＞Z＞硫，故R为Na、X为Mg、Z为Al、由分析可知：

X为Mg、Y为S元素、Z为Al、M为Cl元素、Q为O元素、R为Na，据此分析作答。

【详解】根据上述分析可知，X、Y、Z、M、Q、R分别为Mg、S、Al、Cl、O和Na，

（1）电子层数越多，简单离子半径越大，电子层结构相同时核电荷数越大离子半径越小，则离子半径最小的是：

Al3+；

R与Q按原子个数比为1：

1形成的化合物T为Na2O2，由钠离子与过氧根离子构成，属于离子化合物；

故答案为：

离子

（2）Na2O2与化合物SO2发生氧化还原反应，其化学方程式为：

Na2O2+SO2=Na2SO4；

（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性Cl＞S，则：

a．氢化物越稳定，非金属性越强，稳定性HCl＞H2S，说明非金属性Cl＞S，a项正确；

b．S与Cl形成的化合物中S呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，b项正确；

c．物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，c项错误；

d．简单氢化物的水溶液酸性不能说明元素非金属性强弱，如HCl为强酸，而HF为弱酸，d项错误；

e．应是比较最高价含氧酸的酸性，若非最高价含氧酸则不一定，如硫酸为强酸，而次氯酸为弱酸，e项错误；

综上所述，a、b项正确，故答案为：

Cl；

a、b

（4）以Mg、Al为电极材料，NaOH为电解质溶液，形成原电池，由于Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，而Mg不反应，该电池中正极材料为镁，Al为负极，负极反应式为：

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：

，镁；

Al-3e-+4OH-=AlO2-+2H2O。

【点睛】最后一问是学生的易错点，准确判断该原电池的正负极及其反应式为该题的解题突破口，书写电极反应式要注意电解质溶液的酸碱性对电极反应的影响，如本题中Al在碱性溶液中以AlO2—形式存在。

13．B

试题分析：

A．由方程式Cd+2NiOOH+2H2O

Cd（OH）2+2Ni（OH）2可知，放电时，Cd元素化合价升高，被氧化，在原电池负极上发生氧化反应，则Cd为原电池

负极，错误；

B．由A可知正确；

C．依据电池反应分析判断，电池是碱性电池，错误；

D．放电时负极上发生的电极反应式为：

Cd-2e-+2OH-=Cd（OH）2，错误。

考点：

化学电源新型电池