学业水平广东省潮州市潮安区龙溪中学学年上学期普通高中学业水平测试合格考化学试题.docx

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学业水平广东省潮州市潮安区龙溪中学学年上学期普通高中学业水平测试合格考化学试题

19/20潮安区龙溪中学化学合格考训练卷1

第一部分　选择题

一、单项选择题Ⅰ：

本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

1.下列仪器常用于物质分离的是

①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤分液漏斗⑥研钵

A.①③④B.①③⑤C.①②⑥D.①③⑥

【答案】B

【解析】

过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与提纯，答案选B。

2.下列物质属于纯净物的是

A.空气B.氨水C.磁铁矿D.冰水共存物

【答案】D

【解析】

【详解】A．空气的成分按体积计算，大约是：

氮气占78%、氧气占21%、稀有气体占0.94%、二氧化碳占0.03%、其它气体和杂质占0.03%，所以是混合物，故A错误；

B．氨水中的溶质为NH3，氨气溶于水，与水反应生成NH3•H2O，NH3•H2O电离生成OH-，氨水中存在H2O、NH3、NH3•H2O三种分子，存在H+、OH-、NH4+三种离子，所以是混合物，故B错误；

C．磁铁矿含有四氧化三铁、碳酸钙等多种物质，属于混合物，故C错误；

D．冰是水的固态形式，冰水混合物，只含有一种物质，属于纯净物．故D正确；

故选D。

3.下列物质中氧元素的化合价正确的是

A.H2O中氧元素的化合价为－1B.O2中氧元素的化合价为－2

C.NaOH中氧元素的化合价为－1D.Na2O中氧元素的化合价为－2

【答案】D

【解析】

【详解】A．H2O中H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，H2O中O元素的化合价为-2价，A错误；

B．O2为单质，O元素的化合价为0价，B错误；

C．NaOH中Na元素的化合价为+1价，H元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，NaOH中O元素的化合价为-2价，C错误；

D．Na2O中Na元素的化合价为+1价，根据化合物中元素的正负化合价代数和为0，Na2O中O元素的化合价为-2价，D正确；

故答案选D。

4.下列有关钠与水反应实验的叙述中，不正确的是

A.用小刀切割钠块B.钠沉入水中

C.钠熔化成小球D.发出“嘶嘶”的响声

【答案】B

【解析】

【详解】A、钠的硬度较小，可以用小刀切割钠块，故A正确；

B、钠密度比水小，浮在水上面，故B错误；

C、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，钠的熔点较低，放出的热量使钠熔化成小球，故C正确；

D、钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且会有嘶嘶的响声，故D正确。

故选B。

【点晴】本题考查了钠的性质，明确钠的性质是解本题关键，结合钠的密度、熔点、化学性质等来分析解答即可。

钠和水剧烈反应生成氢氧化钠和氢气，且该反应是放热反应，放出的热量使钠熔成小球，且会有嘶嘶的响声，钠密度比水小。

5.实验室中需要配制2mol·L－1的NaCl溶液950mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是（　　）

A.950mL,111.2gB.500mL,117g

C.1000mL,117gD.任意规格，111.2g

【答案】C

【解析】

【详解】实验室没有950mL的容量瓶，应用1000mL的容量瓶进行配制，则n（NaCl）=1L×2mol·L－1=2mol，m（NaCl）=2mol×58.5g=117g；选C，故答案为：

C。

【点睛】在实验室中，容量瓶的规格一般为：

25mL、50mL、100mL、250mL、500mL和1000mL。

6.下列各组离子中，能大量共存且形成无色透明溶液的是

A.Mg2＋、H＋、C1－、OH－B.Na＋、Ba2＋、C1－、NO3－

C.Na＋、H＋、Cl－、CO32－D.K＋、Cu2＋、NO3－、SO42－

【答案】B

【解析】

【详解】A．镁离子与氢氧根离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，A错误；

B．四种离子为无色离子且不发生离子反应，可以大量共存，B正确；

C．氢离子与碳酸根离子反应生成二氧化碳气体和水，不能大量共存，C错误；

D．铜离子为蓝色离子，不能形成无色溶液，D错误；

答案选B。

7.下列变化中，需要加入还原剂的是（　　）

A.H2→HClB.Na2CO3→NaHCO3

C.FeCl3→FeCl2D.SO2→SO3

【答案】C

【解析】

【详解】A.H2→HCl，H元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，A错误；

B.Na2CO3→NaHCO3，各元素化合价均无发生变化，不是氧化还原反应，Na2CO3溶液中通入CO2即可变为NaHCO3，B错误；

C.FeCl3→FeCl2，Fe元素化合价降低，得到电子，需要加入还原剂才能实现，C正确；

D.SO2→SO3，S元素化合价升高，失去电子，需要加入氧化剂才能实现，D错误；故答案为：

C。

8.日常生活和工业生产中常用到漂白剂。

下列物质没有漂白作用的是

A.HClOB.SO2C.新制氯水D.CaCl2

【答案】D

【解析】

【详解】A．HClO具有强氧化性和漂白性，故A不选；

B．SO2与有色物质化合生成无色物质，使有色物质褪色，具有漂白性，故B不选；

C．氯水中含HClO，具有漂白性，故C不选；

D．CaCl2溶液不具有漂白性，故D选；

故选D。

9.工业上利用反应：

3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl检查氯气管道是否漏气。

下列说法错误的是

A.该反应属于复分解反应

B.该反应中Cl2是氧化剂

C.若管道漏气遇氨就会产生白烟

D

该反应生成1molN2，有6mol电子发生转移

【答案】A

【解析】

【详解】A、该反应中反应物为一种单质和一种化合物，生成物为一种单质和一种化合物，所以此反应为置换反应，所有的置换反应都属于氧化还原反应，故A符合题意；

B、反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl中,Cl元素化合价降低,被还原,氯气为氧化剂，故B不符合题意；

C、反应生成HCl,可与氨气反应生成氯化铵,有白烟生成,故C不符合题意；

D、反应中N元素化合价由-3价升高到0价,则生成1 mol N2有6 mol电子转移，故D不符合题意；

综上所述，本题应选A。

【点睛】本题重点考查氧化还原反应的应用。

在氧化还原反应中应熟记“升失氧，降得还”。

反应3Cl2＋2NH3＝N2＋6HCl中,Cl元素化合价降低,被还原,Cl2为氧化剂,N元素化合价升高,被氧化,NH3为还原剂,以此解答该题.

10.下列化学用语表示正确的是：

A.小苏打电离方程式：

NaHCO3=Na＋＋H＋＋CO32－

B.Cl－的结构示意图：

C.H2O的电子式：

D.CH3OCH3的名称：

乙醚

【答案】C

【解析】

A、HCO3-为弱酸酸根离子，不能拆开写，正确的应是NaHCO3=Na＋＋HCO3－，A错误；B、Cl－最外层应有8个电子，B错误；C、H2O的电子式为

，C正确；D、CH3OCH3的名称应为甲醚，D错误。

正确答案为C。

11.O、S和Se都是ⅥA族元素，关于这三种元素原子的说法正确的是（　　）

A.原子半径：

O>S>SeB.最外层电子数都相同

C.核外电子层数都相同D.最外层电子数都不相同

【答案】B

【解析】

O、S和Se位于第ⅥA族元素，原子序数依次增大。

同主族元素从上到下原子半径依次增大，A项错误；主族的族序数=最外层电子数，故O、S和Se最外层电子数都相同，B项正确、D项错误；O、S和Se的核外电子层数分别为2、3、4，C项错误。

12.有a、b、c、d四种金属，用导线两两相连插入稀硫酸中可以组成原电池，a、b相连时，a为负极；c、d相连时，电流由d到c；a、c相连时，a极发生氧化反应；b、d相连时，b极有大量气泡生成。

则四种金属的活动性按由强到弱顺序排列的是

A.a＞b＞c＞dB.a＞c＞d＞b

C.c＞a＞b＞dD.b＞d＞c＞a

【答案】B

【解析】

【详解】在原电池中，作原电池负极的金属较活泼、作正极的金属较不活泼，电流从正极沿导线流向负极，正极上得电子发生还原反应，负极上失电子发生氧化反应，

a、b相连时，a 为负极，则金属活动性a＞b；

c、d相连时，电流方向为d→c，则金属活动性c＞d；

a、c相连时，a极发生氧化反应，则金属活动性a＞c；

b、d相连时，b极有大量气泡生成，则金属活动性d＞b；

通过以上分析知，金属活动性强弱顺序是a＞c＞d＞b；

故答案为：

B。

13.对于反应2H2O2＝2H2O＋O2↑，下列措施不能增大化学反应速率的是

A.减小H2O2溶液的浓度B.升高H2O2溶液的温度

C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液

【答案】A

【解析】

【详解】A.减小反应物

浓度可以减小反应速率，减小H2O2溶液的浓度减小反应速率，符合题意；

B.升高H2O2溶液的温度，加快反应速率，不合题意；

C.向H2O2溶液中加入少量MnO2粉末，使用催化剂加快反应速率，不合题意；

D.向H2O2溶液中加入一定浓度的FeCl3溶液，使用催化剂加快了反应速率，不合题意；

故答案选A。

14.下列反应中，属于加成反应的是（　　）

A.CH2=CH2＋H2

CH3—CH3

B.CH3CH2OH＋3O2

2CO2＋3H2O

C.

+HO-NO2

+H2O

D.CH4＋Cl2

CH3Cl＋HCl

【答案】A

【解析】

【详解】A.乙烯中碳碳双键断裂，两个不饱和碳原子分别结合了氢原子生成乙烷，属于加成反应，A正确；

B.乙醇燃烧生成二氧化碳和水，属于氧化反应，B错误；

C.苯环上的一个氢原子被硝基取代，属于取代反应，C错误；

D.甲烷中的一个氢原子被氯原子取代，属于取代反应，D错误；故答案为：

A。

【点睛】有机物分子中不饱和碳原子与其他原子或原子团直接结合生成新的化合物的反应叫做加成反应。

有机物分子里的某些原子或原子团被其他原子或原子团代替的反应叫做取代反应。

15.同分异构现象是造成有机物种类繁多的重要原因之一。

下列各组物质互为同分异构体的是（　　）

A.11H与12HB.CH3CH2OH与CH3COOH

C.CH

CH与C6H6D.CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）CH3

【答案】D

【解析】

【详解】A.11H与12H，质子数相同，中子数不同的同种元素的不同种原子互称为同位素，A错误；

B.分子式不同，既不是同系物，也不是同分异构体，B错误；

C.CH

CH与C6H6，分子式不同，结构也不相似，既不是同系物，也不是同分异构体，B错误；

D.二者分子式相同，结构不同，属于同分异构体，D正确；故答案为：

D。

【点睛】同分异构体是指分子式相同，但结构不同的化合物，包含碳链异构、官能团异构、位置异构等。

二、单项选择题Ⅱ：

本大题为选做题，共10小题，每小题3分；试题分为A、B两组，考生只选择其中一组题作答，并将选做题组类型（A或B）填涂在答题卡相应位置上。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

选做题A组（化学与生活）

16.营养麦片含有多种成分，其中属于无机物是

A.玉米粉B.大豆粉C.Na2HPO4D.白砂糖

【答案】C

【解析】

【分析】

有机物是指含有碳元素

化合物．无机物是指不含有碳元素的化合物．一氧化碳、二氧化碳、碳酸盐等物质中虽然含有碳元素，但是这些物质的性质和无机物相似，把它们归入无机物。

【详解】A．玉米粉的主要成分是淀粉，属于有机物，选项A错误；B．大豆粉的主要成分是蛋白质，属于有机物，选项B错误；C．Na2HPO4不含有碳元素，属于无机物，选项C正确；D．白砂糖的主要成分是蔗糖，属于有机物，选项D错误。

答案选C。

【点睛】本题考查无机化合物与有机化合物的概念，难度不大，解答本题要掌握有机物和无机物的区别与联系方面的知识，只有这样才能对各种物质进行正确的分类。

17.某同学胃酸过多，他应该用下列哪种药品治疗（　　）

A.阿司匹林B.青霉素C.麻黄素D.复方氢氧化铝

【答案】D

【解析】

【详解】A.阿司匹林是解热镇痛药，不选A；

B.青霉素是抗生素，不选B；

C.麻黄素为平喘止咳药，不选C；

D.氢氧化铝显弱碱性。

可与胃液中的盐酸反应，且不会造成对人体的伤害，选D；故答案为：

D。

18.下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

A.淀粉

葡萄糖

CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

B.纤维素

葡萄糖

CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

C.油脂

甘油和高级脂肪酸

CO2和H2O（释放能量维持生命活动）

D.蛋白质

氨基酸

人体所需的蛋白质（人体生长发育）

【答案】B

【解析】

【详解】A．淀粉在淀粉酶的作用下水解生成葡萄糖，葡萄糖被氧化能释放出能量，故A正确；

B．纤维素不是人体所需要的营养物质，人体内没有水解纤维素的酶，它在人体内主要是加强胃肠蠕动，有通便功能，故B错误；

C．油脂水解生成甘油和高级脂肪酸，甘油和高级脂肪酸能被氧化释放能量，故C正确；

D．蛋白质水解生成氨基酸，氨基酸能合成人体生长发育、新陈代谢的蛋白质，故D正确。

故答案选B。

19.下列所述情况可能引起水体污染的是（　　）

①城市生活污水的任意排放

②农业生产中农药、化肥使用不当

③海上油轮石油泄漏

④工业生产中废液、废渣、废气的排放

A.①②B.①④C.②④D.①②③④

【答案】D

【解析】

【详解】水体三大污染源：

工业废水的任意排放，农业上化肥和农药的不当使用，生活污水的任意排放。

除此之外海上油轮和石油泄漏也能引起水体污染，①②③④都选，选D，故答案为：

D。

20.二次污染是排入环境中的一次污染物在物理、化学或生物因素的作用下发生变化，或与环境中的其他物质发生反应，生成新的污染物。

下列物质①SO2、②NO、③NO2、④HCl、⑤CO2，不易导致二次污染的是（　　）

A.①②③④⑤B.①③⑤C.④⑤D.④

【答案】C

【解析】

【详解】①SO2转化为三氧化硫，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选①；

②NO被氧化为NO2，NO2与水反应生成硝酸，会加重酸雨的形成，为二次污染物，不选②；

③NO2与水反应生成硝酸和NO，NO为二次污染物，不选③；

④HCl溶于水生成盐酸，不会导致二次污染，选④；

⑤大量CO2可以导致温室效应，CO2溶于水生成碳酸，不会导致二次污染，选⑤；选C；故答案为：

C。

三、非选择题：

21.下表为元素周期表的一部分，请参照元素①～⑧在表中的位置，回答下列问题：

（1）地壳中含量居于第二位的元素在周期表中的位置是________________。

除稀有气体外，原子半径最大的元素是______，它的原子结构示意图是________。

（2）②的最高价氧化物的分子式为________；

⑦的最高价氧化物对应水化物的分子式为________；

最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是________。

（3）①④⑤中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的离子化合物，写出两种化合物的电子式：

________________________________。

（4）W是第四周期与④同主族的元素。

据此推测W不可能具有的性质是________。

A．最高正化合价为＋6

B．气态氢化物比H2S稳定

C．最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱

D．单质在常温下可与氢气化合

（5）已知X为第ⅡA族元素（第一到第四周期），其原子序数为a，Y与X位于同一周期，且为第ⅢA族元素，则Y的原子序数b与a所有可能的关系式为________________。

【答案】

（1）.第三周期第ⅣA族

（2）.Na（3）.

（4）.CO2（5）.H2SiO3（6）.HClO4（7）.

（8）.BD（9）.b＝a＋1或b＝a＋11

【解析】

【分析】

根据元素周期表的结构可知：

①为H，②为C，③为N，④为O，⑤为Na，⑥为Al，⑦为Si，⑧为Cl。

【详解】

（1）地壳中含量居于第二位的元素是Si，Si位于周期表中第三周期第ⅣA族；除稀有气体外，同一周期在从左到右原子半径减小，从上到下，原子半径增大，因此原子半径最大的元素是钠元素，核电荷数为11，原子结构示意图为：

；

故答案为：

第三周期第ⅣA族；Na；

；

（2）②为C，C的最高价氧化物分子式为CO2，⑦为Si，Si的最高价氧化物对应的水化物为H2SiO3，⑧为Cl，非金属性最强，其对应的最高价氧化物对应的水化物中酸性最强，为：

HClO4；

故答案为：

CO2；H2SiO3；HClO4；

（3）①④⑤分别为H、O、Na，其元素形成的化合物可能是H2O、H2O2、NaOH、Na2O、Na2O2、NaH，其中既含离子键又含共价键的离子化合物是Na2O2和NaOH，其电子式为：

；

故答案为：

；

（4）W为Se，S、Se为同主族元素，最高正价均为+6价，Se的非金属性比S弱，其最高价氧化物的水化物的酸性，硫酸最强，H2Se的稳定性不及H2S，常温下Se与H2难以化合，选项BD；

故答案为：

BD；

（5）若X位于第二、三周期，则b=a+1，若X位于第四周期，则b=a+11；

故答案为：

b＝a＋1或b＝a＋11。

19/20潮安区龙溪中学化学合格考训练卷2

第一部分　选择题

一、单项选择题Ⅰ：

本大题共15小题，每小题3分。

在每小题列出的四个选项中，只有一项最符合题意。

22.下图是分离混合物时常用的仪器，可以进行的混合物分离操作分别是（    ）

A.蒸馏、过滤、萃取、蒸发B.蒸馏、蒸发、萃取、过滤

C.萃取、过滤、蒸馏、蒸发D.过滤、蒸发、萃取、蒸馏

【答案】A

【解析】

【分析】

蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离；普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体；分液漏斗用来分离互不相溶的液体或分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物；蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，以此来解答。

【详解】蒸馏烧瓶用于分离沸点相差较大的两种液体的分离或难挥发性固体和液体的分离，即蒸馏；

普通漏斗用于分离互不相溶的固体和液体，即过滤；

分液漏斗用来分离互不相溶的液体或用来分离在不同溶剂中溶解度不同的混合物，即分液或萃取；

蒸发皿用于可溶性固体和液体的分离，即蒸发，

所以从左至右，可以进行的混合物分离操作分别是：

蒸馏、过滤、分液或萃取、蒸发。

答案选A。

23.标准状况下，22.4LCH4气体中含有的分子数为（）

A.6.02×

B.44.8C.3.01×

D.22.4

【答案】A

【解析】

标准状况下，22.4LCH4气体的物质的量是22.4L÷22.4L/mol＝1mol，其中含有的分子数为6.02×1023，答案选A。

24.下列物质的名称与化学式、分类不正确的是

A.硝酸钠、NaNO3、酸B.氧化铁、Fe2O3、氧化物

C.纯碱、Na2CO3、盐D.醋酸、CH3COOH、有机物

【答案】A

【解析】

A.硝酸钠是盐，化学式为NaNO3，A错误；B.氧化铁是氧化物，化学式为Fe2O3，B正确；C.纯碱是盐，化学式为Na2CO3，C正确；D.醋酸是有机物，化学式为CH3COOH，D正确，答案选A。

25.下列反应的离子方程式正确的是（　　）

A

向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2：

Al＋2OH－＋2H2O=AlO2-＋3H2↑

B.用胃舒平治疗胃酸过多：

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O

C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2：

Cl2＋OH－=Cl－＋ClO－＋H2O

D.碳酸钡溶于醋酸中：

BaCO3＋2H＋=Ba＋＋H2O＋CO2↑

【答案】B

【解析】

【详解】A.向NaOH溶液中加入铝粉来制备H2的离子反应为：

2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，A错误；

B.用胃舒平治疗胃酸过多的离子反应为：

Al（OH）3＋3H＋=Al3＋＋3H2O，B正确；

C.实验室用氢氧化钠溶液吸收Cl2的离子反应为：

Cl2＋2OH－=Cl－＋ClO－＋H2O，C错误；

D.碳酸钙溶于醋酸中的离子反应为：

BaCO3＋2CH3COOH=Ba2+＋2CH3COO-＋H2O＋CO2↑；D错误；故答案为：

B。

26.利用铝热反应原理可以制取金属锰，化学方程式为3MnO2＋4Al

3Mn＋2Al2O3，该反应的氧化剂是（　　）

A.MnO2B.AlC.MnD.Al2O3

【答案】A

【解析】

【详解】该反应中Mn元素化合价由+4价变为0价，化合价降低，得到电子，发生还原反应，MnO2作氧化剂，Al元素化合价由0价变为+3价，化合价升高，失去电子，发生氧化反应，Al作还原剂，所以选A，故答案为：

A。

27.关于NaHCO3性质的有关叙述正确的是（　　）

A.既能与强酸反应，又能与强碱反应

B.热稳定性NaHCO3>Na2CO3

C.与足量的酸反应时放出的CO2比等质量的Na2CO3要少

D.同温度时，NaHCO3的溶解度>Na2CO3的溶解度

【答案】A

【解析】

【详解】A. NaHCO3可与酸反应生成二氧化碳气体，如与盐酸反应生成二氧化碳、氯化钠和水，也可与碱反应，如与氢氧化钠反应生成碳酸钠和水，A正确；

B.NaHCO3加热易分解生成碳酸钠、二氧化碳和水，热稳定性NaHCO3

C.等质量的碳酸钠、碳酸氢钠，n（NaHCO3）>n（Na2CO3），分别与足量的盐酸反应，NaHCO3生成的二氧化碳多，C错误；

D.常温下相同的溶剂时，Na2CO3较NaHCO3易溶，D错误；故答案为：

A。

【点睛】碳酸钠的稳定性、碱性、溶解性都比碳酸氢钠强。

28.下列有关物质用途的说法中，不正确的是

A.硅可用作半导体材料

B.氯气可用于制取漂白粉

C.二氧化硅可用于制造光导纤维

D.浓硫酸可以干燥NH3、H2等

【答案】D

【解析】

【详解】A、硅具有半导体性质，是常用的半导体材料，故A正确；

B、氯气和石灰乳反应可以制备漂白粉，生成氯化钙，次氯酸钙和水，故B正确；

C、二氧化硅具有良好的光学性能，是制造光导纤维的主要材料，故C正确；

D、浓硫酸能用来干燥氢气，由于浓硫酸能和氨气发生反应，不能用浓硫酸干燥氨气，故D错误；

故选D。

29.下列有关C、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）

A.NaHCO3、Na2CO3、（NH4）2CO3三种固体受热后均能生成气体

B.SO2具有漂白性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色

C.实验室可用NaOH溶液处理NO2和SO2废气

D.稀硝酸、稀硫酸均能将木炭氧化成二氧化碳

【答案】C

【解析】

【详解】A．Na2CO3受热不分解，无气体生成，故A错误；

B．SO2具有还原性可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，故B错误；

C．NO2和SO2废气可用NaOH溶液处理，防环境污染，故C正确；

D．稀硝酸、稀硫酸均不能将木炭氧化成二氧化碳，但浓硫酸和浓硝酸可以，故D错误。

答案为C