百强校中考化学总复习冲刺专题4金属和金属材料.docx

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百强校中考化学总复习冲刺专题4金属和金属材料

百强校中考化学总复习冲刺专题4：

金属和金属材料

1．下列金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的是（）

A．CuB．ZnC．MgD．Fe

2．材料与人类生活紧密相关，下列物品所用的材料不属于金属材料的是

A．钛合金人造骨B．灯泡里的灯丝

C．钻石D．黄金饰品

3．下列属于置换反应的是（）

A．2CO+O2

2CO2

B．H2CO3

H2O+CO2↑

C．NaOH+HCl

NaCl+H2O

D．2Al+6HCl

2AlCl3+3H2↑

4．下列物质不能由金属直接与稀盐酸或稀硫酸反应制得的是（）

A．ZnCl2B．Fe2（SO4）3

C．AlCl3D．MgSO4

5．下列防锈措施不合理的是（）

A．钢管存放在干燥的地方

B．用盐水清洗菜刀

C．及时清除铁制品表面的锈渍

D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属

6．下列关于金属材料的说法中正确的是（　　）

A．铝制品表面应常用钢刷擦洗

B．可用铁桶盛装农药波尔多液

C．焊锡（锡铅合金）的熔点低，常用来焊接金属

D．钢因为比生铁的含碳量高，所以应用范围更广

7．化学小组为探究铝、铜、银三种金属的活动性顺序，设计了如图所示实验方案。

下列说法不正确的是（）

A．由实验甲可知金属活动性：

Al＞Cu

B．由实验乙可知金属活动性：

Cu＞Ag

C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：

Al＞Cu＞Ag

D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2不能完成本实验探究

8．化学世界绚丽多彩，下列实验中有关颜色的描述不正确的是（）

A．硫粉在氧气中燃烧出现蓝紫色火焰

B．将铁钉加入到稀硫酸中，溶液由无色变为黄色

C．对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质

D．将铜片放入硝酸银溶液，溶液由无色变为蓝色

9．下列指定反应的化学方程式正确的是（）

A．铁丝在氧气中燃烧：

4Fe+3O2

2Fe2O3

B．铜与稀盐酸反应：

Cu+2HCl

CuCl2+H2↑

C．常温下铝表面氧化膜的生成：

Al+O2

Al2O3

D．常温下铜锈蚀形成铜绿：

2Cu+CO2+O2+H2O

Cu2（OH）2CO3

10．有X、Y、Z三种金属，X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常温下几乎不与氧气反应；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

根据以上实验事实，判断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是（）

A．X、Y、ZB．X、Z、Y

C．Y、Z、XD．Z、Y、X

11．将金属镁和另一种金属X的混合物共ag，加入Cu（NO3）2、Fe（NO3）2的混合溶液中，充分反应后过滤，得到滤液和滤渣。

相关分析错误的是（）

A．若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜

B．若滤液中有两种溶质，则滤渣中可能有三种金属

C．若滤渣中只有一种金属，则滤液中一定含有两种溶质

D．若滤渣的质量为ag，则金属活动性顺序有可能是Mg＞X＞Fe＞Cu

12．等质量的稀硫酸分别与足量的镁、铁、锌三种金属反应，下列图像能正确反映生成氢气质量与反应时间之间关系的是（　　）

A．

B．

C．

D．

13．相同质量的镁、铝、锌分别与相同质量20%的盐酸充分反应，产生氢气质量（直接用各金属表示）大小关系有以下几种猜测：

①Mg＞Al＞Zn；②Al＞Mg＞Zn；③Al＝Mg＝Zn；④Al＝Mg＞Zn；⑤Al＝Zn＞Mg；⑥Al＞Mg＝Zn。

其中合理的个数为（）

A．5个B．4个C．3个D．2个

14．将2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，三者恰好完全反应，除去其中的不溶物，再将所得的溶液蒸干，最后可得固体（）

A．3.2gB．7.6gC．8.0gD．15.2g

15．小明取酸性锌锰干电池进行探究，他发现电池内部结构如图所示。

（查阅资料）

（1）锌皮为金属锌（含有少量的铁）；

（2）黑色糊状填充物由炭黑、MnO2、ZnCl2和NH4Cl等组成；

（3）有关数据见下表：

温度/℃

0

20

40

60

80

100

溶解度/g

NH4Cl

29.3

37.2

45.8

55.3

65.6

77.3

ZnCl2

343

395

452

488

541

614

（实验探究一）小明取适量黑色糊状填充物，按下图所示实验流程进行探究。

（1）溶液A中溶质主要有______________（填化学式），操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是_____________。

（2）欲从固体M中得到较纯的MnO2，操作Ⅲ可采用的简便方法是________________________。

（实验探究二）小明取电池外壳锌皮，用砂纸打磨干净，剪成小块，进行实验。

（1）取一块锌皮放入盛有适量稀盐酸的烧杯中，有ZnCl2生成。

①实验中可观察到的现象是____________________________；该反应属于基本反应类型中的______________反应。

②下列各组物质混合后，也能生成ZnCl2的有______________（填字母序号）。

A．ZnO与稀盐酸B．ZnSO4溶液与BaCl2溶液

C．ZnCO3与NaCl溶液D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液

（2）另取一块锌皮放入盛有一定量CuSO4溶液的烧杯中，充分反应后得到溶液E和固体F。

当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是______________（填化学式）；当固体F中只含一种物质时，溶液E中最少含有___________种溶质。

（3）若将6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，则生成氢气的质量______0.2g（选填“＜”、“＞”或“=”）。

16．为探究工业废水的综合利用，某化学小组在实验室中完成了以下实验。

（1）X为_______；乙与硝酸钡反应的化学方程式为_________________________。

（2）Y为______________；固体物质与Y反应的化学方程式为________________。

（3）操作Ⅰ和操作Ⅱ中都要用到一种玻璃仪器是_________，该仪器在操作Ⅱ中的作用是____________。

17．工业上炼铁炼钢和轧制钢材的主要流程如下图：

已知：

生铁的含碳量为2%~4.3%，钢的含碳量为0.03%~2%。

（1）反应：

①Fe2O3+3CO

2Fe+3CO，②Fe2O3+3C

2Fe+3CO。

属于置换反应的是________，用于高炉炼铁的原理是______________（填序号）。

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是__________________________。

（3）热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是______________。

炉渣中含有硅酸钙（CaSiO3），其中硅元素的化合价是______________。

（4）炼钢炉中，通入纯氧的目的是_______________。

将钢锭轧成钢板，体现了金属的______________性。

（5）钢铁制品可能会生锈，写出用稀硫酸除锈反应的化学方程式：

______________。

18．请按要求完成下列金属性质的实验：

研究一：

金属与酸反应过程中的能量变化。

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应_____（填“吸热”或“放热”），反应的化学方程式为_______________。

（2）实验测得反应中产生气体的速率（v）与时间（t）的关系如图，请根据t1﹣t3时间段反应速率变化，说明化学反应速率受______________等因素影响。

研究二：

金属与盐溶液反应过程中的相关变化。

（3）某同学用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为_______________。

（4）在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，充分反应后，下图描述相关变化曲线，一定不正确的是__________。

19．

（1）据2016年12月5日南昌新闻网讯：

汉代海昏侯刘贺墓中可谓金玉满堂，珠光宝气，其中出土金灿灿的随葬黄金就达200斤之多。

①如图是首都博物馆展出的3件文物，其中由金属材料制成的是______________（填序号）。

②出土的铁质编磬锈蚀严重，金饼却依然金光灿灿，从物质性质的角度解释其原因：

____________。

（2）2017年4月23日，我国首架大型客机C919飞机在上海浦东机场进行高滑抬前轮试验，为C919的首飞打下坚实基础。

①飞机大量使甪了合金材料，用铝合金制作飞机的机翼主要是因为铝合金___________________。

②铝的金属活动性比铁的强，在空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性，原因是_____________________（用化学方程式表示）。

20．生铁是铁的合金之一，小华为了测定某生铁样品中铁的质量分数，通过实验得到如下数据（假设生铁中的其他成分都不与稀硫酸反应）：

计算：

（1）生成氢气的质量________。

（2）生铁样品中铁的质量分数___________。

参考答案

1．A

【解析】金属单质不能与稀盐酸反应放出氢气的应是在金属活动性顺序中排在氢后面的金属。

不能与稀盐酸反应放出氢气的是A．Cu。

铜排在氢后。

B．Zn，C．Mg，D．Fe，均排在氢前面，可用置换出氢气。

2．C

【解析】金属材料主要指金属和合金。

A.钛合金人造骨，B.灯泡里的灯丝

D.黄金饰品，均属于合金。

C.钻石，不属于金属材料。

点睛∶本题主要考查金属材料。

3．D

【解析】置换反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应。

A、属化合反应；B、属分解反应；C、属复分解反应；D、属置换反应。

故选D。

4．B

【解析】金属活动顺序表：

KCaNaMgAlZnFeSnPbHCuHgAgPtAu，在金属活动顺序表中，排在氢前边的金属能和酸发生置换反应生成盐和氢气。

金属的位置越靠前，金属的活动性越强。

锌和盐酸反应生成氯化锌；铁与硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气；铝和盐酸反应生成氯化铝和氢气；镁与硫酸生成硫酸镁和氢气；选B

5．B

【解析】铁生锈是铁与氧气、水共同作用的结果，所以防锈的方法有隔绝氧气、保持金属表面洁净干燥、改变金属的组成和结构；A．钢管存放在干燥的地方，不易于生锈；B．用盐水清洗菜刀，会加速锈蚀；C．铁锈结构疏松多孔，能吸附水和氧气，会加速锈蚀，应及时清除铁制品表面的锈渍；D．在铁管表面镀上一层不易锈蚀的金属，能隔绝氧气、水，能有效防锈。

选B

6．C

【解析】

A．常温下，铝能与空气中的氧气反应生成致密的氧化铝保护膜，所以铝制品表面不能常用钢刷擦洗，以免刮掉保护膜；B．波尔多液的主要成分是硫酸铜，铁能与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，使药效降低；C．焊锡（锡铅合金），合金的熔点低，可用来焊接金属；D．钢因为比生铁的含碳量低，钢的性质与生铁不同，比生铁有很多优良的性能，所以应用范围更广；选C

7．D

【解析】

金属活动性顺序中，排前置后。

A．由实验甲可知金属活动性：

Al＞Cu，正确；B．由实验乙可知金属活动性：

Cu＞Ag，，正确；C．由实验甲、乙、丙可知金属活动性：

Al＞Cu＞Ag，正确；D．实验甲中的CuSO4改为CuCl2也能完成本实验探究，错误。

故选D。

8．B

【解析】A、硫在氧气中燃烧时发出明亮的蓝紫色火焰，正确；B、铁和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，硫酸亚铁溶液是浅绿色溶液，错误；C、高温条件下，氧化铜和木炭反应生成铜和二氧化碳，对木炭和氧化铜的粉末加强热会出现红色物质铜，正确；D、铜能和硝酸银反应生成硝酸铜和银，硝酸铜溶液是蓝色溶液，正确。

故选B。

9．D

【解析】A、铁在氧气中燃烧生成四氧化三铁，不是氧化铁，故错误；

B、铜的金属活动性在氢后，不能与盐酸反应，故错误；

C、常温下铝表面氧化膜的生成的化学方程式为：

4Al+3O2═2Al2O3；故错误；

D、常温下铜与氧气、二氧化碳和水作用锈蚀形成铜绿，化学方程式为：

2Cu+CO2+O2+H2O═Cu2（OH）2CO3，故正确。

10．B

【解析】X在常温下就能与氧气反应，Y、Z在常很下几乎不与氧气反应；说明X的金属活动性强于YZ；如果把Y和Z分别放入硝酸银溶液中，过一会儿，在Z表面有银析出，而Y没有变化。

说明Z的活动性强于Z根据以上实验事实，断X、Y、Z三种金属的活动性由强弱的顺序正确的是XZY，故答案选择B

11．C

【解析】A、镁、铁、铜的金属活动性顺序是Mg＞Fe＞Cu，金属镁先置换出铜，再置换出铁。

若滤渣中含有Fe，则滤渣中也一定含有铜，正确；B、若金属镁的量不足，没有将Fe（NO3）中的铁置换完，则滤液中溶质有硝酸镁和硝酸亚铁，滤渣有铜和铁，由于金属X的活动性不确定，可能位于铁之后，故滤渣中可能有三种金属，正确；C、若滤渣中只有一种金属，则此金属为铜，若镁没有将硝酸铜中的铜置换完，则滤液中含有三种溶质，错误；D、镁与硝酸铜、硝酸亚铁反应，置换出铜、铁，滤渣质量增加。

由于加入混合物的质量为ag，且滤渣的质量为ag，那么X必须置换出铜或铜、铁，且相对原子质量比铜、铁要大（如锌），正确。

故选C。

12．B

【解析】

试题分析：

镁、铁、锌三种金属中，镁的化学性质最活泼，故与酸的反应速率最快，铁的化学性质最弱，故与酸的反应速率最慢，ACD错误；由于硫酸完全反应，根据反应的质量比可知镁、铁、锌三种金属与酸反应生成的氢气的质量相等，B正确。

故选B。

考点：

化学反应与图像

13．B

【解析】试题分析：

根据化合价及得失电子的数目可知，如果酸溶液足量，生成氢气的关系为②Al＞Mg＞Zn，如果金属均过量，生成的氢气的量按稀盐酸计算，故生成的氢气一样多③Al＝Mg＝Zn；如果酸对于鎂和锌过量，铝不足生成的氢气可能为Al＝Mg＞Zn；故答案选择C

考点：

金属与酸的反应

14．B

【解析】2.8g铁粉放入一定量的硫酸与硫酸铜的混合溶液中，铁和硫酸反应生成硫酸亚铁和氢气，和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，所得溶液中只有溶质硫酸亚铁，其中铁元素的质量为2.8g,硫酸亚铁的质量=2.8g÷（56÷152×100%）=7.6g。

选B

点睛：

反应后铁元素全以硫酸亚铁形式存在。

15．NH4Cl、ZnCl2两者的溶解度受温度变化的影响不同在空气中充分燃烧固体溶解，有大量气泡产生置换A、BZnSO42＞

【解析】

（1）黑色糊状填充物中的NH4Cl、ZnCl2易溶于水，操作Ⅱ中采用冷却热饱和溶液的方法实现两者分离的依据是两者的溶解度受温度变化的影响不同。

（2）在空气中充分燃烧，以除去炭黑。

【实验探究二】

（1）①锌与盐酸反应生成氢气，单化化单是置换。

②A．ZnO+2HCl=ZnCl2+H2O，正确；B．ZnSO4+BaC12==BaSO4↓+ZnCl2，正确；C．ZnCO3与NaCl溶液不反应，错误；D．Zn（NO3）2溶液与NH4Cl溶液不反应，错误。

故选AB。

（2）Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu，金属活动性顺序相差大的之间先反应，故Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu先反应。

当溶液E中只含一种溶质时，该溶质是ZnSO4，当固体F中只含一种物质时，该固体物质是铜，溶液E中最少含有ZnSO4、FeSO4两种溶质。

③6.5g纯净的锌与足量稀硫酸反应，生成0.2g氢气，等质量的锌、铁与酸反应，铁生成氢气多，将含有铁的6.5g锌皮与足量稀硫酸完全反应，生成氢气的质量>0.2g。

点睛：

本题主要考查溶解度曲线的应用能力、混合物的分离方法、根据化学方程式进行计算的知识。

16．锌ZnSO4+Ba（NO3）2

BaSO4↓+Zn（NO3）2稀硫酸Zn+H2SO4

ZnSO4+H2↑玻璃棒因局部温度过高造成液滴飞溅

【解析】由流程图分析，加入的X是过量的锌，过滤后，固体物质是锌和银的混合物，加入稀硫酸将其分离，溶液乙就是硫酸锌溶液；硫酸锌与硝酸钡反应生成硫酸钡白色沉淀和硝酸锌；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，玻璃棒在此过程中的作用是搅拌散热。

（1）根据目标产物可知加入的X是锌。

根据复分解反应原理和质量守恒定律可知，乙是锌盐，乙能和硝酸钡反应生成硝酸锌，则乙为硫酸锌，Y为硫酸，硫酸锌和硝酸钡反应产生硫酸钡沉淀和硝酸锌。

（2）Y是稀硫酸，固体物质是锌和银的混合物，加入硫酸，锌和稀硫酸反应产生硫酸锌和氢气。

（3）操作Ⅰ是将固体和液体的分离，是过滤；操作Ⅱ是从溶液中获取晶体，是蒸发结晶，都需要玻璃棒，在蒸发中玻璃棒的作用是搅拌，防止局部温度过高造成液滴飞溅。

17．②①增大反应接触面积，加快反应速率N2+4使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量延展Fe2O3+3H2SO4

Fe2（SO4）3+3H2O

【解析】

（1）一种单质与一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物的反应叫置换反应。

故选②；高炉炼铁是利用一氧化碳还原氧化铁，故选①；

（2）炼铁的固体原料需经过粉碎，其目的是增大反应接触面积，加快反应速率；

（3）空气的主要成分是氮气和氧气，但氮气不参与炼铁的反应。

故热空气和高炉气体的主要成分有一种相同，这种气体的化学式是N2；CaSiO3中Ca显+2价，O显-2价，则Si的化合价为0-（-2）×3-（+2）=+4；

（4）生铁中含有碳，碳氧气与反应。

故炼钢炉中，通入纯氧的目的是使生铁中的碳转化为二氧化碳，降低生铁中碳含量；将钢锭轧成钢板，体现了金属的延展性。

（5）硫酸与氧化铁反应生成硫酸铁和水。

化学方程式为Fe2O3+3H2SO4=Fe2（SO4）3+3H2O。

18．放热Mg+2HCl

MgCl2+H2↑温度或浓度CuSO4+Fe

FeSO4+CuB

【解析】试题分析：

研究一：

（1）打磨后的镁条与稀盐酸反应，试管外壁发烫，说明该反应放热，反应的化学方程式为：

Mg+2HCl=MgCl2+H2↑

（2）由于刚开始反应，盐酸的浓度更大，所以反应速率越来越快，说明化学反应速率受浓度因素影响；或由于反应放热，使温度升高，反应速率越来越快，说明化学反应速率受温度因素影响

研究二：

（1）用硫酸铜溶液把“铁勺”变“铜勺”，其反应的化学方程式为CuSO4+Fe=FeSO4+Cu

（2）根据金属的活动性，Fe>Cu>Ag，在一定量AgNO3和Cu（NO3）2的混合溶液中加入铁粉，本着“弱者先出局”的原则，故先后发生以下2个反应：

2AgNO3+Fe==Fe（NO3）2+2Ag，Cu（NO3）2+Fe==Fe（NO3）2+Cu，A、由于刚开始铁是先置换出银，然后再置换出铜，正确，B、随着铁的加入，Cu（NO3）2溶液应该全部被消耗，故Cu（NO3）2的质量分数最终应变为0，错误，C、根据化学方程式中铁与银，铜的质量关系可知，发生的2个反应，都会使溶液的质量减少，正确，D、a-b段表示发生第一个反应，溶液中含有Fe2+、Ag+、Cu2+3种离子，c-d段表示发生了第二个反应，溶液中含有Fe2+、Cu2+2种离子，e表示反应结束，溶液中只有Fe2+，正确

考点：

化学反应中的热现象，化学反应速率的影响因素，金属的化学性质

视频

19．A、C铁的化学性质比较活泼易锈蚀而金的化学性质不活泼质轻而坚硬4Al+3O2

2Al2O3

【解析】

（1）.金属和合金都属于金属材料；

（2）.铁的化学性质比较活泼易锈蚀而金的化学性质不活泼不易被锈蚀，所以出土的黄金基本不变色，而铁会较严重的锈蚀；（3）.质轻而坚硬（4）.4Al+3O2==2Al2O3，常温下生成的氧化铝是一层致密的保护膜，能阻止铝的进一步锈蚀。

所以铝的金属活动性比铁的强，在空气中铝比铁具有更好的抗腐蚀性。

20．0.6g96%

【解析】试题分析：

（1）根据质量守恒定律，反应生成的氢气质量=（17.5g+150g）﹣166.9g=0.6g；

（2）设生铁中铁的质量为x，

Fe+H2SO4═FeSO4+H2↑

562

x0.6g

解得：

x=16.8g，

生铁样品中铁的质量分数=

×100%=96%

考点：

考查化学反应方程式的计算。