人教版版中考化学试题A卷新版.docx

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人教版版中考化学试题A卷新版

人教版2019版中考化学试题A卷

姓名:

________班级:

________成绩:

________

一、单选题

1.建立宏观与微观的联系是一种科学的思维方法。

下列叙述错误的是

A．冰与干冰的化学性质不同，是因为分子的运动速率不同

B．夏天钢轨之间的缝隙会变小，是因为温度升高原子间的间隔会变大

C．化学反应都遵循质量守恒定律，是因为化学反应中原子的种类与数目不变

D．金刚石和石墨的物理性质不同，是因为碳原子的排列方式不同

2.下列微粒结构示意图中，其微粒符号可以用形如R2﹣来表示的是（）

A．

B．

C．

D．

3.枯茗醛（化学式为Cl0H12O）是一种食用香料，下列说法正确的是（）

A．枯茗醛属于有机化合物

B．枯茗醛的相对分子质量为148g

C．枯茗醛中碳、氧元素的质量比为10：

1

D．枯茗醛由10个碳原子、12个氢原子和1个氧原子构成

4.不会加剧酸雨、臭氧层空洞、温室效应等环境问题的是（）

A．使用太阳能淋浴器

B．燃烧煤作主要能源

C．超音速飞机尾气排放

D．使用氟利昂作制冷剂

5.不能鉴别氧气和二氧化碳方法是（）

A．通入紫色石蕊溶液

B．通入有酚酞试液的水

C．插入燃着的木条

D．通入澄清的石灰水

6.下列各组离子能共存的是（）

A．

、

、

、

B．

、

、

、

C．

、

、

、

D．

、

、

、

7.一定条件下，密闭容器内发生某化学反应，测得反应前、后各物质的质量见如表。

下列说法正确的是（）

物质的微观示意图

甲

乙

丙

丁

反应前的质量/g

38

6

32

0

反应后的质量/g

10

50

x

14

注：

A．该反应属于置换反应

B．甲、乙、丙、丁都可能是氧化物

C．甲和丙的相对分子质量之比为14：

15

D．参加反应的物质的总质量等于反应后生成物的总质量

8.化学与生活密切相关，下列做法合理的是（）

A．油着火，用水浇灭

B．电器着火，用泡沫灭火器浇灭

C．用明火检查液化气煤气罐是否漏气

D．进入久未开启的菜窖前先进行通风

9.如图是某反应的微观示意图，其中叙述正确的是（）

A．该反应是化合反应

B．物质B的相对分子质量是16

C．生成C和D的微粒个数比1：

1

D．该化学反应中共有2种氧化物

10.下列坐标图分别表示四个实验过程中某些量的变化，其中不正确的是（）

A．

向碱性溶液中加水

B．

等质量、等质量分数的双氧水分解

C．

向饱和氯化钠溶液中加水稀释

D．

将足量的金属镁片和锌片分别和等质量的相同质量分数的稀硫酸混合

11.下列化学符号中数字表示的意义正确的是（）

A．2Ca：

“2”表示两个钙元素

B．SO2：

“2”表示一个二氧化硫分子含有两个氧原子

C．

：

“+2”表示镁离子带有两个单位正电荷

D．O2–，“2﹣”表示氧元素的化合价为负二价

12.下列操作只涉及物理变化的是

A．用玉米酿酒

B．用浓硫酸干燥氧气

C．用稀盐酸除水垢

D．用铁矿石冶炼生铁

二、多选题

13.下列操作能得到溶液的是（）

A．植物油倒入盛水的试管中，振荡

B．通入量二氧化碳于石灰水中

C．向氢氧化钠溶液中通入适量二氧化碳

D．少量氯化钠放入水中，搅拌

14.如图是a、b、c三种固体物质的溶解度曲线，下列说法正确的是（）

A．a属于易溶性物质

B．t℃时c物质的饱和溶液，可采用升高温度方法使其变为不饱和溶液

C．90℃时，将50ga物质加入到50g水中充分搅拌，可得到100ga的饱和溶液

D．将20℃时三种物质的饱和溶液升温到90℃，所得溶液中溶质的质量分数的大小关系是：

a＞c＞b

三、填空题

15.请从微观角度解释下列问题。

（1）一个水分质量为3×10-26kg，如果10亿人来数一滴水里的水分子个数，每人每分钟数100个，日夜不停需要3万多年才能数完_____。

（2）镁原子和镁离子都属镁元素_____。

四、推断题

16.归纳总结是学习化学的一种方法。

请结合小明同学对碱的四点化学性质的归纳图完成下列问题。

（箭头上方的物质是指与碱反应的物质）

⑴碱溶液能使紫色石蕊溶液变______________。

⑵氢氧化钙溶液暴露在空气中变质的化学方程式为_____________，所以氢氧化钙必须_______保存。

⑶请帮小明补充完整性质3箭头上方的反应物质是________（填“酸”或“碱”或“盐”）。

⑷写出性质4所对就应的化学方程式______________________（写一个）。

17.下图中A、B、C、D、E、F是初中常见物质，其中A、B、C、D、E是五种不同类别的物质，D是氧化物，且D中两种元素的质量比为3:

8。

图中“—”表示两端物质间能发生化学反应，“→”表示物质间存在转化关系；反应条件、部分反应物和生成物已略去。

（1）D物质是_____（填写化学式）。

（2）写出B与C反应的化学方程式：

_____。

（3）写出F→E的化学反应方程式：

_____。

五、流程题

18.实验室收集到一桶含有FeSO4、CuSO4的废液，他们想从中回收金属铜和硫酸亚铁晶体，设计了如下实验方案。

结合实验方案回答下列问题：

（1）步骤①中，金属X是_____。

（2）写出步骤①中反应的化学方程式_____。

（3）步骤①和②中涉及到的化学反应的基本反应类型为_____。

（4）在步骤②中，还能将金属混合物分离开的物理方法是_____。

19.氯化铬晶体（CrCl3·6H2O）是一种重要的工业原料，工业上常用铬酸钠（Na2CrO4）来制备。

实验室中则以红矾钠（Na2Cr2O7）为原料制备CrCl3·6H2O，工艺流程如下：

已知：

a．CH3OH+10HCl+2Na2CrO4

2CrCl3+4NaCl+CO2

+7H2O；

b．Cr（OH）3是一种难溶于水的碱；

c．CrCl3·6H2O不溶于乙醚，易溶于水、乙醇。

（1）在“调节pH约为7”的步骤中，测定溶液的pH可使用____________。

请写出该步骤的反应原理_____________（用化学反应方程式表示）。

（2）“碱溶”步骤中所加40%NaOH溶液不宜过量太多的原因是_________________。

（3）请你补充完整由过滤后得到的固体Cr（OH）3制备CrCl3·6H2O的实验方案：

将过滤后所得固体溶解于盐酸，通过蒸发浓缩、________、过滤、洗涤、低温干燥，得到CrCl3·6H2O。

下列物质中可以用来洗涤CrCl3·6H2O的是_________（填序号）。

A．水

B．盐酸

C．乙醇

D．乙醚

六、科学探究题

20.金属是生产生活中重要的材料，也是初中化学学习的重要内容。

（1）如图1是铝在元素周期表中的信息，其相对原子质量是_____；比铝元素少一个周期多一个族的元素是_____。

（2）为了验证锌、铁、铜、银的金属活动性顺序，某同学进行如图2所示的实验。

①该同学能否达到实验目的______（填“能”或“不能”）？

理由是____。

②自选四种试剂，另外设计实验方案，证明以上四种金属的活动性顺序，写出所用试剂即可_______________。

（3）实验室用如图3装置进行模拟炼铁的实验。

①玻璃管中的实验现象是_____；

②试管中反应的化学方程式为_____；

③要证明实验中有二氧化碳生成，还需将装置如何改进_____？

（4）金属钛生产的主要方法是在保护气中加热镁和四氯化钛的混合物使其发生置换反应。

若要生产12t金属钛，理论上需要四氯化钛的质量为多少_____？

21.为了探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变，甲、乙、丙三组同学分别进行了下列实验，请根据图示回答问题。

[实验探究]甲、乙、丙三组同学用托盘天平分别称量反应前后物质的质量。

甲组

乙组

丙组

实验装置

⑴甲组同学的实验现象是红磷燃烧，产生大量_______；小气球先膨胀，冷却后变得更瘪；反应后冷却到室温称量，天平的指针_______（填：

“向右”、“向左”或“不”）偏转。

在该实验中，玻璃管上系一个小气球的目的是________。

该反应的化学方程式为_______。

⑵乙组同学的实验现象是铁钉表面有红色固体析出，溶液变为________色，反应前、后天平保持平衡。

该反应的化学方程式为________。

⑶丙组同学的实验现象是反应剧烈，产生大量气泡，反应后天平不保持平衡。

[实验结论]化学反应前后各物质的总质量不发生改变。

[实验反思]在探究化学反应前后各物质的总质量是否发生改变时，对于有气体参加或有气体生成的反应一定要在________装置中进行。

七、计算题

22.某校兴趣小组探究学校附近赤铁矿中Fe2O3的纯度．他们采集了80g矿样，粉碎后均分成四等份，分别置于四个烧杯中，然后分别向四个烧杯中加入同一浓度的稀硫酸，加入硫酸的质量与反应后剩余固体质量如下表所示．（假设矿石中的杂质既不和稀硫酸反应，也不溶于水）

实验1

实验2

实验3

实验4

加稀硫酸质量

150g

240g

330g

400g

剩余固体质量

12g

7.2g

4g

4g

求：

①该矿样中Fe2O3的质量分数_______．

②所用稀硫酸的溶质质量分数_______．

八、综合题

23.进行合理的资源勘探，开发利用好资源对国家经济建设意义重大。

某兴趣小组的同学对我市南部山区的石灰岩进行组成分析，取样品50g平均分成两份，一份敲打成小颗粒，另一份为大颗粒，然后分别同时投入到各盛有150g某溶质质量分数稀盐酸的烧杯中（烧杯质量是75g）并开始计时，至不再产生气泡为止（反应后盐酸有剩余），记录时间为100S和230S，将反应后的甲烧杯放到托盘天平上称量，发现总质量是241.2g（包含烧杯质量且两水杯质量相等，杂质跟稀盐酸不反应）。

请分析并回答下列问题：

（1）将石灰石敲打成颗粒的目的是______________。

甲烧杯中的反应时间是_________S，反应后称重乙烧杯的总质量应为________g；

（2）乙烧杯内总共产生二氧化碳的质量是_________g；（以上直接填写结果）

（3）计算该石灰石样品中碳酸钙的纯度（即石灰石中碳酸钙的质量分数）为_______。

参考答案

一、单选题

1、

2、

3、

4、

5、

6、

7、

8、

9、

10、

11、

12、

二、多选题

1、

2、

三、填空题

1、

四、推断题

1、

2、

五、流程题

1、

2、

六、科学探究题

1、

2、

七、计算题

1、

八、综合题

1、