D. lg（V/V0）=3，若同时微热两种溶液，则c（X-）/c（Y-）]减小
14、在一定温度下，向KOH溶液中通入11.2L（已换算成标准状况下）氯气恰好完全反应生成二种含氯盐:
0.7molKC1、0.2mnolKClO和X。
则X是
A.0. 1molKClO3B.0.2molKClO3C.0.1molKClO4D. 0.2molKClO4
第II卷（共58分）
二、非选择题:
本题共5小题，包括必考題和选考题两部分。
第15题～第17题为必考题，毎个考生都必須做答。
第18题～第19题为选考题，考生必须选择其中一题做答。
（一）必考題（共43分）
15、 （14分）过氧化钙是一种温和的氧化剂，常温下为白色固体，易溶于酸，难溶于水、乙醇等溶剂。
（1）某实验小组拟选用如下装置（部分固定装置略）制备过氧化钙，按气流方向连接顺序为 （填仪器接口的字母编号，装置可重复使用）；实验步骤如下：
①检验装置的气密性后，装入药品；②打开分液漏斗活塞，通入一段时间气体，加热药品；③反应结束后，先想灭酒精灯，待反应管冷却至室温后，停止通入气体；④拆除装置，取出产物。
实验步骤③的操作目的是______________________。
（2）利用反应Ca2++H2O2+2NH3+8H2O=CaO2·8H2O↓＋2NH4+，在碱性环境下制取CaO2·8H2O的装置如下：
①仪器C的名称____________；反应结束后，经__________（填操作名称）、洗涤、低温烘干可获得CaO2·8H2O。
②装置A中发生反应的化学方程式为 ；装置B中用冰水浴控制温度，其可能原因是______________________________。
③测定产品中CaO2·8H2O的含量的实验步骤如下：
步骤一：
准确称取ag产品放入锥形瓶中，加入适量蒸馏水和过量的bgKI晶体，再滴入少量2mol/L的硫酸，充分反应。
步骤二：
向上述锥形瓶中加入几滴___________（作指示剂）。
步骤三：
逐滴加入浓度为cmol/L的Na2S2O3溶液至反应完全，滴定至终点，记录数据，再重复上述操作2次，得出三次平均消耗Na2S2O3溶液体枳为VmL。
则CaO2·8H2O的质量分数为 （用含字母的式子表示） 。
已知：
I2+2S2O32-=2I-+S4O62-]
16、（14分）一种磁性材料的磨削废料，主要成分是铁镍合金（含镍质量分数约21%），还含有铜、钙、镁、硅的氧化物。
由该废料制备氢氧化镍，工艺流程如下：
回答下列问题:
（1）“酸溶”时，溶液中有Fe3+、Fe2+、Ni2+等生成，废渣的主要成分是______；金属镍溶解的离子方程式为______________________。
（2）“除铁”时H2O2的作用是_____________，加入碳酸钠的目的是____________________。
（3）“除铜”时，反应的离子方程式为________________，若用Na2S代替H2S除铜，优点是__________________________。
（4）已知除钙镁过程在陶瓷容器中进行，NaF的实际用量不能过多的理由为______________。
（5）已知常温下KspNi（OH）2]=2. 0×10-15 ，该流程在“沉镍”过程中，需调节溶液pH约为______时，Ni2+才刚好沉淀完全（离子沉淀完全的依度≤1.0×10-5mol/L；lg2=0.30）。
17、（15 分）氨作为重要化工原料，被大量应用于工业生产。
氨在不同催化剂条件下可发生下列两个反应:
反应I：
4NH3（g）+5O2（g）
4NO（g）+6H2O（g） △H=-905.0kJ·molˉ1
反应II：
4NH3（g）+3O2（g）
2N2（g）+6H2O（g） △H=-1266.6kJ·molˉ1
（1）写出NO分解生成N2与O2的热化学方程式：
___________________________。
（2）反应I在容积固定的密闭容器中进行，容器内部分物质的物质的量浓度如下表：
时间浓度
c（NH3）/mol/Ll
c（（O2）/mol/L
c（NO）/mol/L
第0min
0.8
1.6
0
第2min
0.3
0.975
0.5
第3niin
0.3
0.975
0.5
第4min
0.7
1.475
0.1
①反应从开始到第2min时，v（H2O）=__________________。
②在第3 min时，改变的反应条件可能是_________（填选项字母）。
A.使用催化剂B.臧小压强C.升高温度D.增加O2的浓度
③该反应达到平衡状态的标志是___________（填选项字母）。
A.在恒温恒容的容器中，混合气体的密度不再变化
B.单位时间内消耗n mol NO的同时消耗n mol NH3
C.百分含量w（NH3）=w（NO）
D.反应速率v（NH3）:
v（O2）:
v（NO）:
v（H2O）=4:
5:
4:
6
（3）①若在容积为2L的密闭容器中充入8molNH3（g）和6molO2（g） ,发生反应II。
保持其他条件不变，在相同时间内测得c（N2）与温度的关系如图所示。
则T1℃下，NH3的平衡转化率为___。
②图中a、c两点对应的容器内部压强Pa____Pc（填“>”、“<”或“=”）
（4）氨气可用于生成硝酸铵化肥。
25℃时，已知NH3·H2O的电离常数Kb=1.8×10-5，则硝酸铵在此温度下发生水解反应的平衡常数Kh=___________。
（二）选考题（共15分）
18、化学:
选修3 ——物质结构与性质]（15分）
磷化铟和砷化铟纳米晶具备独特的光学和电学特性，广泛应用于生物医学、通信、太阳能电池等领域。
回答下列问题:
（1）基态磷原子电子排布式为____________；基态As原子中未成对电子数为__________。
（2）PH3分子空间构型为_______ ; AsO33-中As原子的杂化方式为____________。
（3）AsH3与NH3在水中溶解度较大的是________， 其原因是_________________。
（4）酞菁铟是有机分子酞菁与金属铟形成的复杂分子，结构简式如下图I所示，该分子中存在的化学键为___ （填选项字母）。
（5）砷化铟的晶胞绐构如上图II所示，砷化铟晶体的化学式为_______________；该晶胞的棱长为acm，则砷化铟晶体的密度为__________（用含a、NA的代数式表示）。
19、化学:
选修5一有 机化学基础]（15分）
光刻胶是一种应用广 泛的光敏材料，其合成路线如下（部分试剂和产物略去）:
已知;
（R1、R2为烃基或氢）
（1）A的名称为________ ；羧酸 X的结构简式为___________________。
（2）C可与乙醇发生酯化反应，其化学方程式为____________，反应中乙醇分子所断裂的化学键是____________（填选项字母）。
aC——C键b.C——H键c. O——H键d. C——O键
（3）E→F的化学方程式为___________；F到G的反应类型为_______________。
（4）写出满足下列条件B的2种同分异构体:
___________、____________________。
①分子中含有苯环；②能发生银镜反应；③核磁共振氢谱峰面积比为2:
2:
2:
1:
1。
（5）根据已有知识并结合相关信息，写出以CH3CHO为原料制备CH3COCOCOOH的合成路线流程图（无机试剂任用）:
___________________________。
合成路线流程图示例如下:
CH3CH2Br
CH3CH2OH
CH3COOCH2CH3
一、选择题:
本题共14小题，每小题3分，共42分。
1-5：
ACCDC6-10：
BBBBA11-14：
DCCA
二、非选择题:
包括必考题和选考题两部分。
（一）必考题:
共43分。
15、（14分）
（1）cedabe或cedbac（2分）防止倒吸（2分）
（2）①分液漏斗（1分）过滤（1分）
②Ca（OH）2+2NH4Cl
CaCl2+ 2NH3↑+ 2H2O（2分）温度低可减少过氧化氢分解，提高过氧化氢的利用率（或反应放热，温度低有利于提高产率）（2分）
③淀粉溶液（1分）（108cV×10-3 ）/a]×100%（3分）
16、（14分）
（1） SiO2（1分）5Ni+12H++2NO3-= 5Ni2++N2↑+6H2O（2分）
（2）将亚铁离子氧化为铁离子（1 分）调节溶液的pH，使Fe3+完全沉淀为黄钠铁矾渣（2 分）
（3） H2S+Cu2+=CuS↓+2H+ （2 分）无易挥发的有毒气体H2S 逸出，可保护环境（2 分）
（4）过量的F-生成氢氟酸会腐蚀陶瓷容器（2分）
（5） 9.15（2分）
17、（15分）
（1） 2NO（g）
N2（g） +O2（g）△H= -180.8 kJ/mol（3分）
（2）①0.375mol/（L·min）（2分）②C（2分）③B （2分）
（3）①60%（2分）②<（2分）
（4） （5/9）×10-9（或5.6×10-10）（2分）
（二）选考题:
共15分。
18、（15 分）
（1）1s22s22p63s23p3（2分）3（1分）
（2）三角锥形（1分）sp3（1分）
（3） NH3（1分）NH3与水分子之间易形成氢键（2分）
（4）a、b、d（2分）
（5） InAs（2分）（760/a3NA）g·cm-3（3分）
19、（15 分）
（1）苯甲醛（1分）CH3COOH（1分）
（2）
（2分）c （1分）
（3）
（2分）水解反应或取代反应（1分）
（4）
（2分）
（2分）
（5）
（3分）
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