硫及其重要化合物作业.docx
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硫及其重要化合物作业
核心素养提升练十一
硫及其重要化合物
（25分钟 50分）
一、选择题（本题包括5小题,每题6分,共30分）
1.（2019·河源模拟）下列有关硫元素及其化合物的说法或描述正确的
是（ ）
A.硫黄矿制备硫酸经历两步:
S
SO3
H2SO4
B.酸雨与土壤中的金属氧化物反应后,硫元素以单质的形式进入土壤中
C.在燃煤中加入石灰石可减少SO2排放,发生的反应为2CaCO3+2SO2+O2
2CO2+2CaSO4
D.土壤中的闪锌矿（ZnS）遇到硫酸铜溶液转化为铜蓝（CuS）,说明CuS很稳定,不具有还原性
【解析】选C。
S和氧气点燃条件下只能生成SO2,A项错;硫元素以硫酸盐的形式进入土壤,B项错;CuS中S的化合价为-2价,具有还原性,D项错。
2.（2019·连云港模拟）光谱研究表明,易溶于水的SO2形成的溶液中存在着下列平衡:
下列判断中正确的是（ ）
A.该溶液中存在着SO2分子
B.该溶液中H+浓度是S
浓度的2倍
C.向该溶液中加入足量的酸都能放出SO2气体
D.向该溶液中加入过量NaOH可得到Na2SO3、NaHSO3和NaOH的混合溶液
【解析】选A。
题述反应是可逆反应,题述的几种物质一定同时存在,A项正确;溶液中还有水的电离H2O
H++OH-,依据电荷守恒c（H+）=c（OH-）+c（HS
）+2c（S
）,可知B项错误;氧化性酸如硝酸、次氯酸加入该溶液中会发生氧化还原反应,不会生成SO2,C项错误;NaHSO3与NaOH在溶液中不能共存,D项错误。
【加固训练】
下列溶液中,不能鉴别CO2、SO2气体的是（ ）
①石灰水 ②稀硝酸 ③KMnO4溶液 ④溴水
⑤酸化的Ba（NO3）2溶液 ⑥品红溶液
A.①⑤ B.②③④⑤⑥
C.①D.③④
【解析】选C。
SO2和CO2都是酸性气体,都能使澄清石灰水变浑浊,但SO2气体具有漂白性、还原性和氧化性,②⑤中通入SO2有遇空气变红棕色的气体生成,且⑤中还有白色沉淀生成,只有①不能鉴别二者。
3.（2019·郑州检测）下列有关浓硫酸的叙述中正确的是（ ）
①浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化
②浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,硫酸完全反应
③浓硫酸具有吸水性,因而能使蔗糖碳化
④浓硫酸与铜加热反应后,铜片有剩余,向反应后的溶液中再加入铁片,会有氢气生成
⑤浓硫酸是一种干燥剂,能够干燥氨气、氢气等气体
⑥浓硫酸与铁加热反应后,铁片有剩余,生成的气体除水蒸气外为SO2
⑦浓硫酸具有强氧化性,常温下能与Cu发生剧烈反应
⑧浓硫酸具有强氧化性,SO2具有还原性,所以浓硫酸不能干燥SO2
A.①②③ B.①④ C.③⑤ D.⑥⑦⑧
【解析】选B。
②随着反应的进行浓硫酸逐渐变成稀硫酸,稀硫酸不与铜反应,所以有硫酸剩余,剩余的稀硫酸还能与铁反应放出H2,②⑥错误,④正确;③浓硫酸使蔗糖碳化,表现其脱水性;⑧浓硫酸中的硫为+6价,二氧化硫中的硫为+4价,无中间价态,二者不反应,可以干燥SO2。
【加固训练】
（2019·大连模拟）以下每个选项中的两组物质都能反应,且能放出同一种气体的是（ ）
A.铜与稀硫酸,铜与浓硫酸
B.铁与稀硫酸,铁与浓硫酸
C.硫化钠与稀硫酸,亚硫酸钠与稀硫酸
D.硫化钠与稀硫酸,硫化钠与稀盐酸
【解析】选D。
Cu与稀硫酸不反应,A项错误;Fe与稀硫酸反应生成的气体为H2,Fe与浓硫酸在加热的条件下反应生成的气体为SO2,B项错误;Na2S与稀硫酸反应生成的气体为H2S,Na2SO3与稀硫酸反应生成的气体为SO2,C项错误。
4.某同学设想用如图装置来验证浓硫酸的某些性质,其中不能达到目的的
是（ ）
A
B
C
D
实验
目的
吸水性
脱水性
溶解放热
强氧化性
实验
装置
【解析】选D。
A项中由于分子不断运动,故玻璃罩内空气中的水蒸气不断地被浓硫酸吸收,导致左侧烧杯中的水不断挥发,最后左侧烧杯内的液体量明显少于右侧烧杯内的液体量;B项中滤纸沾上浓硫酸后,很快会因脱水而变黑;C项中浓硫酸滴到小试管内的水中,放出的热量会使锥形瓶内气压增大,U形管内液面出现左低右高的现象;D项中因常温下铜片与浓硫酸不反应,无法判断浓硫酸是否表现出强氧化性。
5.（2019·抚州模拟）下列各组物质反应产生的气体分别通入Na2SO3溶液中,与Na2SO3不发生反应的是（ ）
①Na2O2和CO2 ②Al和NaOH溶液 ③MnO2和浓盐酸共热 ④浓硝酸和铜片
⑤铜片和浓硫酸共热
A.只有② B.只有①②
C.只有①②⑤D.只有②④⑤
【解析】选A。
①、②、③、④、⑤分别生成O2、H2、Cl2、NO2、SO2,O2、Cl2、NO2均具有氧化性,与Na2SO3均发生氧化还原反应,SO2与Na2SO3反应生成NaHSO3,只有H2不与Na2SO3发生反应。
二、非选择题（本题包括2小题,共20分）
6.（10分）在化学课上围绕浓硫酸的化学性质进行了如下实验探究,将适量的蔗糖放入烧杯中,加入几滴水,搅拌均匀,然后加入浓硫酸,生成黑色物质。
请回答下列问题:
（1）生成的黑色物质（单质）是________（填化学式）。
（2）这种黑色物质继续与浓硫酸作用会产生两种气体,其中一种气体有刺激性气味,是大气的主要污染物之一,这种刺激性气味的气体成分是________（填化学式）,反应的化学方程式为__ _____________。
（3）根据蔗糖与浓硫酸反应的实验现象,说明浓硫酸具有________（填字母序号）。
A.酸性 B.吸水性 C.脱水性 D.强氧化性
（4）将
（2）中产生的有刺激性气味的气体通入品红溶液中,可以看到品红溶液________________,说明这种气体具有________性;将
（2）中产生的有刺激性气味的气体通入水中可生成一种不稳定、易分解的酸,请写出该反应的化学方程式:
__ _________________________。
（5）能否用澄清石灰水鉴别这两种气体?
______（填“能”或“不能”）,若不能,请填写两种能鉴别的试剂:
__ ______________。
【解析】
（1）因为浓硫酸具有脱水性,故蔗糖在浓硫酸中生成的黑色物质是蔗糖脱水后形成的碳单质。
（2）因为浓硫酸具有强氧化性,故蔗糖脱水形成的碳单质可以继续和浓硫酸反应生成CO2、SO2和H2O,其反应的化学方程式为C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O。
（3）根据实验现象及
（1）
（2）的分析知,在蔗糖与浓硫酸的反应中,浓硫酸具有脱水性、强氧化性和吸水性。
（4）将
（2）中产生的有刺激性气味的气体SO2通入品红溶液中,二氧化硫能将品红溶液漂白,故可以看到品红溶液褪色;将SO2通入水中,SO2可以和水发生化合反应:
SO2+H2O
H2SO3。
（5）因为CO2和SO2都可以与澄清石灰水发生反应生成白色沉淀,故不能用澄清石灰水鉴别这两种气体;可以根据二氧化硫的特性来检验,如二氧化硫可以使品红溶液、溴水等褪色。
答案:
（1）C
（2）SO2
C+2H2SO4（浓）
CO2↑+2SO2↑+2H2O
（3）BCD （4）褪色 漂白 SO2+H2O
H2SO3
（5）不能 品红溶液、溴水（其他合理答案均可）
7.（10分）（2019·杭州模拟）工业上常通过高温分解FeSO4的方法制备Fe2O3,其化学方程式为2FeSO4
Fe2O3+SO2↑+SO3↑,为检验FeSO4高温分解的产物,进行如下实验:
（1）取少量分解得到的固体加入稀盐酸溶解,为检验溶液中是否有Fe3+,下列试剂或药品中最合适的是________（填序号）,加入该试剂后可观察的现象为________。
A.稀盐酸 B.氯气
C.KSCN溶液D.氯化铜溶液
（2）将高温分解产生的气体通入下图所示装置中,以检验产生的气体成分。
请回答下列问题:
①若在装置A中,观察到有白色沉淀生成,则该沉淀为________,表明有________气体存在。
②装置C中NaOH溶液的作用是 ____________________。
【解析】
（1）Fe3+遇KSCN溶液显红色,所以检验Fe3+最合适的试剂是KSCN溶液,答案选C,现象为溶液显红色。
（2）在装置A中,观察到有白色沉淀生成,因为SO2与BaCl2不反应,只能是SO3,发生的反应为SO3+H2O
H2SO4、H2SO4+BaCl2
BaSO4↓+2HCl,所以该沉淀为BaSO4,表明有SO3气体。
装置C中NaOH溶液的作用是吸收SO2气体,防止逸出造成环境污染。
答案:
（1）C 溶液显红色
（2）①BaSO4 SO3
②吸收SO2气体,防止逸出造成环境污染
（30分钟 50分）
一、选择题（本题包括5小题,每题6分,共30分）
1.（2019·孝感模拟）红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、氨基酸、维生素C等）,常添加微量的二氧化硫,浓度一般小于40mg·L-1,其目的是（ ）
A.二氧化硫有还原性,防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
B.二氧化硫有氧化性,使红葡萄酒中维生素C还原
C.二氧化硫有酸性,是红葡萄酒的酸味添加剂
D.二氧化硫有漂白性,漂白红葡萄酒中其他颜色
【解析】选A。
红葡萄酒中添加微量的二氧化硫,利用二氧化硫的还原性,防止红酒中的某些营养成分被氧化。
2.（2019·晋城模拟）下列关于硫及含硫化合物的叙述正确的是（ ）
A.浓硫酸可以干燥Cl2,但不能干燥SO2
B.SO2具有漂白性所以它能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色
C.向Na2S2O3溶液中加入盐酸产生淡黄色沉淀
D.SO2和Cl2分别与双氧水反应均产生O2
【解析】选C。
A项,浓硫酸既可以干燥Cl2,也能干燥SO2,错误;B项,SO2能使碘的淀粉溶液由蓝色变为无色是因为把碘单质还原为碘离子,而不是具有漂白性,错误;C项,Na2S2O3+2HCl
2NaCl+S↓+SO2↑+H2O,正确;D项,Cl2+H2O2
2HCl+O2,SO2具有还原性能把H2O2还原为水,不能生成氧气,错误。
3.（2019·宁德模拟）下列各种溶液中通入足量的SO2后,期间既无沉淀又无气体产生的有（ ）
①Ba（OH）2 ②Ba（NO3）2 ③Na2S ④BaCl2
⑤Ca（ClO）2 ⑥Fe（NO3）3 ⑦H2O2 ⑧NaClO
A.3种 B.4种 C.5种 D.6种
【解析】选A。
①中有BaSO3沉淀,②中有NO气体和BaSO4沉淀,③有S沉淀,⑤中有CaSO4沉淀,⑥中有NO气体。
【加固训练】
过量SO2分别通入下列溶液中,最终能出现白色沉淀的是（ ）
①Ca（OH）2 ②BaCl2 ③NaAlO2
④Na2SiO3 ⑤Ba（NO3）2 ⑥Na2CO3
A.①②④ B.②③⑥
C.④⑤⑥D.③④⑤
【解析】选D。
过量SO2分别通入Ca（OH）2、BaCl2、Na2CO3溶液中,不能出现白色沉淀,分别通入NaAlO2、Na2SiO3、Ba（NO3）2溶液中,有白色沉淀产生。
4.（2019·上饶模拟）某硫酸厂废气中SO2的回收利用方案如下图所示。
下列说法错误的是（ ）
A.X可能含有2种盐
B.Y可能含有（NH4）2SO4
C.a是SO3
D.（NH4）2S2O8中S的化合价不可能为+7
【解析】选C。
A项,X可能含有亚硫酸铵、亚硫酸氢铵,正确;B项,X与过量硫酸反应生成硫酸铵和硫酸氢铵或硫酸氢铵,正确;C项,a应该是SO2,错误;D项,硫的最高价为+6价,不可能出现+7价,事实上H2S2O8的结构式为
含有过氧键（—O—O—）,过氧键中O的化合价为-1价;根据化合物中各元素的正、负化合价的代数和为0,可知（NH4）2S2O8中S的化合价为+6价,D正确。
5.（2019·宣城模拟）已知X为一种常见酸的浓溶液,能使蔗糖粉末变黑,A和X反应的转化关系如下图所示,其中反应条件及部分产物均已略去,下列有关说法正确的是（ ）
A.X能使蔗糖变黑主要体现了X的强氧化性
B.若A为铁,则足量A与X在室温下即可完全反应
C.若A为碳单质,则将C通入少量的澄清石灰水中,最终一定有白色沉淀产生
D.工业上,B转化为D的反应需使用催化剂
【解析】选D。
根据题意可知X是浓硫酸,B是SO2,D是SO3。
A项,浓硫酸使蔗糖变黑主要体现了浓硫酸的脱水性,错误;B项,若A为铁,常温下铁遇浓硫酸钝化,铁表面形成致密的氧化膜,阻止内部金属继续反应,故足量铁与浓硫酸在室温下不能完全反应,错误;C项,若A为碳单质,则C是CO2,将二氧化碳通入少量的澄清石灰水,由于CO2过量,得到的是可溶性的Ca（HCO3）2,最终没有白色沉淀产生,错误;D项,根据反应:
2SO2+O2
2SO3知工业上二氧化硫转化为三氧化硫需使用催化剂,正确。
【加固训练】
（2019·岳阳模拟）下表各组物质中,物质之间不可能实现如图所示转化的
是（ ）
选项
X
Y
Z
M
A
Fe
FeCl2
FeCl3
Cl2
B
NaOH
Na2CO3
NaHCO3
CO2
C
NH3
NO
NO2
O2
D
S
SO2
SO3
O2
【解析】选A。
Fe与Cl2反应只生成FeCl3,A项错误;NaOH与少量CO2反应生成Na2CO3,Na2CO3与CO2和H2O反应可生成NaHCO3,B项正确;NH3催化氧化生成NO,NO与O2反应生成NO2,C项正确;S与O2反应生成SO2,SO2在催化剂作用下能被O2氧化成SO3,D项正确。
二、非选择题（本题包括2小题,共20分）
6.（10分）（2019·龙岩模拟）根据要求完成下列实验过程（a、b为弹簧夹,加热及固定装置已略去）。
（1）验证碳、硅非金属性的相对强弱（已知酸性:
亚硫酸>碳酸）。
①连接仪器、________、加药品后,打开a、关闭b,然后滴入浓硫酸,加热。
②装置A中试剂是________。
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 ________。
（2）验证SO2的氧化性、还原性和酸性氧化物的通性。
①在
（1）①操作后打开b,关闭a。
②H2S溶液中有浅黄色浑浊出现,化学方程式是 _________________________。
③BaCl2溶液中无明显现象,将其分成两份,分别滴加下列溶液,将产生的沉淀的化学式填入下表相应位置。
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
写出其中SO2显示还原性生成沉淀的离子方程式:
__________________
______________________________________。
【解析】
（1）Cu与浓硫酸反应生成SO2,SO2与NaHCO3饱和溶液反应生成CO2,气体通过酸性KMnO4溶液,除去CO2中的SO2后,再通入Na2SiO3溶液,若产生白色沉淀,则说明H2CO3的酸性强于H2SiO3,即C的非金属性强于Si。
（2）利用反应:
2H2S+SO2
3S↓+2H2O可说明SO2具有氧化性,SO2与BaCl2溶液不反应,滴入氯水后,SO2发生反应:
Cl2+SO2+2H2O
H2SO4+2HCl,故产生的沉淀为BaSO4;若滴加氨水,则SO2与氨水反应生成（NH4）2SO3,S
与Ba2+结合生成BaSO3沉淀。
答案:
（1）①检验装置气密性
②酸性KMnO4溶液
③A中酸性KMnO4溶液没有完全褪色,盛有Na2SiO3溶液的试管中出现白色沉淀
（2）②2H2S+SO2
3S↓+2H2O
③
滴加的溶液
氯水
氨水
沉淀的化学式
BaSO4
BaSO3
Ba2++SO2+Cl2+2H2O
BaSO4↓+4H++2Cl-
【加固训练】
实验室为探究铁与浓硫酸的反应,并验证SO2的性质,设计如图所示装置进行实验。
请回答下列问题:
（1）实验时将导管a插入浓硫酸中,可使装置B中的溶液不发生倒吸。
其原因是
____________________。
（2）装置B中酸性KMnO4溶液逐渐褪色,则装置B中发生反应的离子方程式是__________________________;
装置C中发生反应的化学方程式是 ______________。
（3）装置D的作用是____________________;
实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是 ______________。
（4）若装置A反应后的溶液中金属阳离子只含有Fe3+,则装置A中发生反应的化学方程式是 ____________________。
【解析】
（1）当装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用,所以可使装置B中的溶液不发生倒吸。
（2）SO2具有还原性,能使酸性KMnO4溶液褪色,发生反应的离子方程式为5SO2+2Mn
+2H2O
5S
+2Mn2++4H+;SO2还具有氧化性,能氧化H2S生成单质硫,发生反应的化学方程式为2H2S+SO2
2H2O+3S↓。
（3）SO2具有漂白性,能使品红溶液褪色,但该反应是不稳定的,所以装置D的作用是验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性;由于装置中还残留SO2气体,所以实验结束时需从导管a通入大量空气,其目的是使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染环境。
答案:
（1）装置A中试管内气体压强减小时,空气可从导管a进入装置A,导管a起平衡气压的作用
（2）5SO2+2Mn
+2H2O
5S
+2Mn2++4H+ 2H2S+SO2
2H2O+3S↓
（3）验证SO2的漂白性和生成物的不稳定性 使装置中残留的SO2气体完全被装置E中的NaOH溶液吸收,以防止污染环境
（4）2Fe+6H2SO4（浓）
Fe2（SO4）3+6H2O+3SO2↑
7.（10分）（2018·全国卷Ⅰ节选）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）在医药、橡胶、印染、食品等方面应用广泛。
回答下列问题:
（1）生产Na2S2O5,通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得。
写出该过程的化学方程式 __________________________。
（2）利用烟道气中的SO2生产Na2S2O5的工艺为:
①pH=4.1时,Ⅰ中为________溶液（写化学式）。
②工艺中加入Na2CO3固体、并再次充入SO2的目的是__________________。
【解析】
（1）NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水可以制得Na2S2O5,该过程反应的化学方程式为2NaHSO3
Na2S2O5+H2O。
（2）由于碳酸的酸性弱于亚硫酸,所以向碳酸钠饱和溶液中通入二氧化硫会生成亚硫酸钠或者亚硫酸氢钠,但是亚硫酸钠水溶液显碱性,而该溶液显酸性,故该溶液为NaHSO3溶液;由于生产Na2S2O5通常是由NaHSO3过饱和溶液经结晶脱水制得,而前一步产生的亚硫酸氢钠溶液不是过饱和溶液,所以再次加入碳酸钠固体、并再次充入SO2的目的是得到NaHSO3过饱和溶液。
答案:
（1）2NaHSO3
Na2S2O5+H2O
（2）①NaHSO3 ②得到NaHSO3过饱和溶液
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