高二化学练习题及答案.docx
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高二化学练习题及答案
高二化学练习题及答案
高二化学
第Ⅰ卷
一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
1、取10ml盐酸注入25ml酸式滴定管中，则液面读数应
A、恰好在15mL处B、在10mL--15mL之间C、小于15mLD、大于15mL、化学反应2X
2Y＋Z，要使正反应速率降低，X
）
的浓度增大应采取的措施是A．Na+、Ba2+、AlO2-、CO32-B．A13+、Fe3+、HCO3-、SO32-C．Cu2+、H+、C1-、NO3-D．H+、K+、CI-、SO42-
4、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时,下列措施不能使氢气生成速率加快的是A.加热B.改用硝酸
C.滴加少量CuCl2溶液D.不用铁片,改用铁粉、能影响水的电离平衡，并使溶液中c>c的措施是
A．将水加热煮沸，测得pH=6B．向纯水中投入一小块金属钠C．向水中加入NH4Cl固体D．向水中加入Na2CO3固体、下列反应完全后没有沉淀的是A．Ca2溶液与FeCl2溶液搅拌
B．Ba2溶液与KNO3溶液加足量稀H2SO4
C．AgNO3溶液与Na2CO3溶液加足量稀盐酸D．BaCl2溶液与Na2CO3溶液加足量稀CH3COOH
7、下列物质的溶液在蒸发皿中加热蒸干并灼烧，最后得到该物质固体的是
A．氯化铝B．碳酸氢钠C．亚硫酸钠D．硫酸钠、下列事实与电化学无关的是A．铁制自来水管不能与铜制水龙头连接
B．红热的铁丝与水接触，表面形成蓝黑色的保护层C．白铁表面有划损时，也能阻止铁被腐蚀
D．家用炒菜铁锅用水清洗放置后，出现红棕色的锈渍
9、下图各容器中盛有海水，铁在其中被腐蚀时由快到慢的顺序是
A＞2＞1＞3＞5B2＞1＞5＞3＞4C＞4＞2＞3＞1D3＞5＞2＞4＞110、在密闭容器中进行下列反应
:
X+Y
Z+2W,该反应中Z的百分组成
在不同条件下的变化如图所示,下列说法正确的是A.正反应为放热反应,W为气体
B.正反应为放热反应,W为固体C.正反应为吸热反应,W为固体或液体D.正反应为放热反应,W为固体或液体
11、常温下,下列各组溶液混合后，溶液的PH一定大于7的是A.含等物质的量的KOH、MgSO4、NH3·H2O溶液混合B.pH=的盐酸和pH=12的氨水等体积混合C．pH=的某酸和pH=11的某碱等体积混合
D．pH=2的CH3COOH和pH=12的NaOH溶液等体积混合12、有关右图装置的叙述正确的是
A．该装置中Fe为阴极，
电极反应为：
Fe－3e＋OH=FeB．这是电解NaOH溶液的装置C．这是一个原电池装置
D．该装置中Pt为负极，电极反应为：
O＋H2O＋e=4OH
－
－
－
－
13、某学生设计一水果电池：
他把一铁片和铜片用导线连接好，然后将铁片和铜片
平行插入一新鲜西红柿中，导线中接一个灵敏电流计．叙述正确的
A．电流计指针不会发生偏转B．金属铁会被腐蚀C．铜片作负极D．铁表面有气体逸出14、根据下列事实,判断离子的氧化性顺序为
①A+B2+===A2++B②D+2H2O===D2+H2↑③以B、E为电极与E的盐溶液组成原电池，电极反应为：
E2++2e-=E，B-2e-=B2+A．E2+>B2+>A2+>D2+C．D2+>E2+>B2+>A2+
B．D2+>A2+>B2+>E2+D．A2+>B2+>D2+>E2+
15、某同学在实验报告中有以下的实验数据：
①用托盘天平称取21.5g食盐，②用量筒量取5.30mL盐酸，③用广泛pH试纸测得某溶液的pH是9.5，④滴定实验中，用去15.10mLNaOH溶液。
其中数据合理的是。
A①②③B①③④C①②③④D①④
16、在密闭容器中发生反应：
xA+yB
zC，达平衡时测得A
的浓度为0.5mol/L，在温度不变的条件下将容器的容积扩大到两倍，使再达平衡，则得A的浓度降低为0.mol/L，有关判断正确的是A．x+y17、PH＝a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的
pH>a，则该电解质可能是A.AgNOB.H2SO4
C.NaOH
D.K2SO4
18、若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是
①将铜片接在电池的正极上，②将银片接在电源的正极上，③在铜片上发生的
反应是：
Ag++e-=Ag，④在银片上发生的反应是：
4OH--4e-=O2↑+2H2O，⑤需用CuSO4溶液，⑥需用AgNO3溶液作电解液A．①③⑥B．②③⑥19、下图
为直流电源，
C．①④⑤D
．②③④⑥
为电后，使
为浸透饱和氯化钠溶液和酚酞试液的滤纸，上的c点显红色．为实现铁上镀锌，接通
镀槽．接通电路后发现
c、d两点短路．下列叙述正确的是A．a为直流电源的负极B．e极发生还原反应
C．c极发生的反应为2H＋2e＝H2↑D．f
电极为锌板
＋
－
2011～2012学年度第一学期高二化学期末考试卷
第Ⅰ卷
一、选择题。
本大题共19小题，每题3分，共57分。
在每题给出的四个选项中，
只有一项是符合题目要求的。
第Ⅱ卷
二、填空题。
本大题共3小题。
20、如图是钢铁的一种电化学腐蚀，
该钢铁发生的是腐蚀；正极的电极反应式：
；负极的电极反应式：
；任举3种铁的防护措施：
、
、。
1、在一定条件,可逆反应：
nA+nB
pC达到平衡，若：
A、B、C都是气体，减小压强平衡向正反应方向移动，则m+n与p的大小关系是：
A、C是气体，增加B的量平衡不移动，则B应为
A、C是气体，且m+n=p，增大压强可使平衡移动，则平衡移动。
加热可使C的质量增加，则正反应是反应。
2、现有下列仪器或用品：
①铁架台②锥形瓶③酸式滴定管与碱式滴定管④烧杯⑤玻璃棒⑥胶头滴管⑦天平⑧滤纸⑨量筒⑩过滤漏斗；现有下列药品：
⑾NaOH固体⑿标准NaOH溶液⒀未知浓度盐酸⒁蒸馏水⒂碳酸钠溶液。
试回答下列问题：
高二化学月考试卷
可能用到的相对原子质量C:
1H:
1O:
16Na：
23
一、选择题1．下列叙述正确的是
A．电能是二次能源B.水力是二次能源C．天然气是二次能源D.水煤气是一次能源.下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是：
①燃烧时发生氧化反应②充分燃烧的产物不污染环+-10.强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：
H+OH=H2O⊿H=－57.3kJ／mol。
向
1L0.5mol／L的NaOH溶液中加入下列物质：
①稀醋酸②浓硫酸③稀硝酸，恰好完全反应时的热A．⊿H1>⊿H2>⊿HB．⊿H1⊿H3>⊿H11.已知热化学方程式：
H2O==H2+H2+
效应⊿H1、⊿H2、⊿H3的关系正确的是
1-1
O2△H=+241.kJ·mol
1-1
O2==H2O△H=－285.kJ·mol当1g液态水变为水蒸气时，其热量变化是境③乙醇是一种再生能源④燃烧时放出大量热量A.①②③B.①②④C.①③④D.②③④.下列说法正确的是A.化学反应除了生成新的物质外，还伴随着能量的变化B.据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量C.放热的化学反应不需要加热就能发生D.吸热反应不加热就不会发生
4、化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。
共价键的键能是两种原子间形成1mol共价键时释放的能量。
已知H─H键的键能为436kJ/mol，Cl─Cl键的键能为243kJ/mol，
H─Cl键的键能为431kJ/mol，则H2+Cl2=2HCl的反应热等于
A.－18kJ/molB.18kJ/molC.－86kJ/molD.6kJ/mol
5.氢气是人类未来最理想的燃料，以水为原料大量制取氢气的最理想的途径是
A．利用太阳能直接使水分解产生氢气B．以焦炭和水制取水煤气后分离出氢气
C．用铁和盐酸反应放出氢气D．由热电站提供电力电解水产生氢
6、下列反应既是氧化还原反应，又是吸热反应的是A、铝片与稀H2SO4反应B、Ba28H2O与NH4Cl的反应C、灼热的炭与CO2反应D、甲烷在O2中的燃烧反应
7、800℃时1mol焦炭和水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，反应热△H=+131.3kJ·mol-1
，它表示A、碳和水反应吸收热量131.3kJ
B、1molC和1molH2O反应生成一氧化碳和氢气，并吸收131.3kJ的热量C、1molC跟1molH2O反应吸收131.3kJ的热量D、固体碳和气态水各1mol反应，放出131.3kJ的热量
8.下列关于盖斯定律的说法不正确的是A．不管反应是一步完成还是分几步完成，其反应热相同B．反应热只与反应体系的始态和终态有关，而与反应的途径无关C．有些反应的反应热不能直接测得，可通过盖斯定律间接计算得到D．根据盖斯定律，热化学方程式中△H直接相加即可得总反应热
9.1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94kJ热量，此反应的热化学方程式为
A.C+HΔH=+131.kJ·mol-1
2O==CO+HB.C+H2O==CO+H2ΔH=+10.9kJ·mol-1
C.C+HCO+H-1
2O==ΔH=+131.kJ·molD.C+H2O==CO+H2ΔH=+131.kJ·mol-1
2
A．吸热88kJB．吸热2.4kJC．放热44kJD．吸热4kJ12.相同温度下，有下列三个热化学方程式：
H2+
12OH-1
2===2O△H1=-Q1kJ?
mol
2H===H-1
2+O22O△H1=-QkJ?
mol
2Hg）+O2H-1
2===O△H1=-QkJ?
mol则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是
A.Q1=Q2Q>Q1C.Q3>Q2>Q1D.Q1=Q2=Q3
13.氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：
H2+1/2O2=H2O；△H=－285.kJ/mol；CO+1/2O2=CO2；△H=－283.0kJ/mol
C8H18+25/2O2=CO2+9H2O；△H=－551kJ/mol；CH4+2O2=CO2+2H2O；△H=－
890.kJ/mol相同质量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是
A．H2B．COC．C8H18D．CH4
14.在3g碳不完全燃烧所得气体中，CO占1/3体积，CO2/3体积。
且有：
C+1
2占O2=CO；2△H=－110.kJ/mol，CO+
1
2
O2=CO2；△H=－28kJ/mol与这些碳完全燃烧相比，损失的热量是
A．172.kJB．114kJC．283kJD．17.kJ
15．完全燃烧一定质量的无水乙醇，放出的热量为Q，为完全吸收生成的CO2，并使之生成正盐Na2CO3，消耗掉0.8mol／LNaOH溶液500mL，则燃烧1mol酒精放出的热量是A．0.2QB．0.1QC．QD．10Q
16．已知两个热化学方程式：
C＋O2==CO2△H＝―393.5kJ/mol；
2H2＋O2==2H2O△H＝―483.6kJ/mol现有炭粉和H2组成的悬浮气共0.2mol，使其在O2中完全燃烧，共放出63.53kJ的热量，则炭粉与H2的物质的量之比是
A．1︰1B．1︰2C．2︰D．3︰17.下列情况下，反应速率相同的是A．等体积0.1mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4分别与0.mol/LNaOH溶液反应B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1mol/LHCl反应C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应
D．等体积0.mol/LHCl和0.1mol/LH2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应18.在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：
ν=0.45mol／A．10B．C．50D．2501.C+CO2
2CO；ΔH1＞0，反应速率v1，N2+3H2
2NH3；ΔH2＜0，反应速率v2。
如升温，v1和v2的变
化是
A．同时增大B．同时减少C．v1增大，v2减少D．v1减少，v2增大
22.四位同学同时进行反应：
A＋3B＝2C＋2D的速率测定实验，分别测得反应速率如下：
①v=0.15mol/②v=0.6mol/③v=0.4mol/④v=0.45mol/。
其中，反应进行得最快的是A．①B．②C．③D．④
23.仅改变下列一个条件，通过提高活化分子的百分率来提高反应速率的是A.降温B.加压C.加催化剂D.加大反应物浓度
24、将N、H2混合气体分别充入甲、乙、丙三个容器中进行合成氨反应，经过一段时间后反应速率为：
甲v=mol/；乙v=mol/；丙v=1mol/。
在这段时间内三个容器中合成氨的反应速率
A.甲>乙>丙B.甲=乙=丙C.乙>甲>丙D.甲>丙>乙
25.100mLmol·L－1H2
SO4
跟过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响
生成氢气的总量，可向反应物中加入适量A．碳酸钠溶液B．水C．H2SO4溶液D．硝酸钠溶液二、填空题
26．某化学反应中，反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，若E1>E2，则该反应为____反应。
中和反应都是___反应。
27.把煤作为燃料可通过下列两种途径：
途径I：
C+O==CO2△H10②再燃烧水煤气：
CO+O==CO2△H3途径I放出的热量途径II放出的热量。
△H1、△H2、△H3、△H4的数学关系式是。
12g炭粉在氧气中不完全燃烧生成一氧化碳，放出110.35kJ热量。
其热化学方程式为。
8.现在城市居民使用的管道煤气的主要成分是H2、CO和少量CH4、H2、CO和CH4的燃烧热数据如下表
物质
HCOCH4
燃烧热85.83.00.3
请写出H2、CO和CH4燃烧的热化学方程式______________________________________；___________________________________________；_____________________________________。
作为开发西部的西气东输工程的重要成就，西部天然气已全面进入上海、江苏境内，陆续成为城市居民使用的主要能源。
使用管道煤气用户改用天然气，应调整灶具进气量阀门，即增大_____的进入量或减少_____的进入量。
29.已知下列反应的反应热为：
CH-1
3COOH+2O2===CO2+2H2O△H1=-70.kJ?
molC+O-1
2===CO2△H=-393.kJ?
mol
2H-12+O2===H2O△H=-71.kJ?
mol
试计算下列反应的反应热：
C+2H2+O2===CH3COOH△H=_____________。
0.发射卫星时可用肼作燃料，二氧化氮作氧化剂，两者反应生成氮气和气态水。
已知：
N-12＋2O2==2NO2ΔH＝＋67.kJ?
mol
N-1
2H4＋O2==N2＋2H2OΔH＝－53kJ?
mol肼和二氧化氮反应的热化学方程式为。
已知拆开1molH－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________
31.在一密闭容器中充入1molH2和1molI2蒸气，压强为p，并在一定温度下使其发生反应：
H2+I2==2HI△H保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率，理由是。
保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率，理由是。
保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率。
降低温度，反应速率。
加正催化剂，反应速率。
三、计算题
32、由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.kJ，若1g水蒸气转化为液态水放热2.44kJ，
则氢气的燃烧热是多少？
33.将化合物A的蒸气2mol充入0.5L容器中加热，发生分解反应2A＝＝B+nC,反应到3min时容
器中A的浓度为1.6mol/L，并测得这段时间内用C的浓度变化表示的平均反应速率为v=1.2mol/。
求化学方程式中的计量数n的值以B的浓度变化表示该反应的平均速率。
答案：
adaaacbdddbbbcdacbcbadccb
26.放热、放热7、等于2△H1=2△H2+△H3+△H4C+1/2O==CO△H3=_110.35kg/mol8、空气天然气9、△H=-488.3kg/mol0、2N2H4+NO2=N2+4H2OΔH＝－1135.kJ?
mol
-1
N2+H2=2NH3ΔH＝－92kJ?
mol
-1
31、保持容器容积不变，向其中加入1molH2,反应速率，理由是。
保持容器气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气,反应速率，理由是。
保持容器容积不变，向其中加入1molN2,反应速率。
降低温度，反应速率。
加正催化剂，反应速率。
2、-285.8kg/mol3、3
0.mol/
高2008级化学试题
考生须知：
1．全卷分试卷I和试卷Ⅱ，全卷共7页，有四大题，32小题，满分为100分。
考试时间90分钟。
2．试卷I答案必须做在机读卡上，试卷Ⅱ就答在试题卷中相应位置上。
3．请用钢笔或蓝、黑色圆珠笔将姓名、准考证号分别填写在机读卡上、试卷Ⅱ的相应位置上。
4．解答本卷时可能用到的相对原子质量：
H－1，C—12，N－14，O－16，Na－23，Mg-24，Al-27，Cl－35.5，Ca－40，Ba－137
试卷Ⅰ
一、选择题
1．下列气体中不能用排空气法收集的是
A．COB．NOC．NOD．NH3
2．在一定条件下在密闭容器中进行的反应：
P+QR+S。
下列说法中可以充分说明这一反应已经达到化学平衡状态的是
A．P、Q、R、S的浓度相等
B．P、Q、R、S在密闭容器中共存
C．用P的浓度表示的化学反应速率与用Q的浓度表示的化学反应速率相等
D．正、逆反应都在进行并且P、Q、R、S的浓度不再变化
3.下列各反应的化学反应方程式或离子反应方程式中，属于水解反应的是
A．CO32-+H2OHCO3-+OH-B．HCO3-+OH-CO32-+H2O
C．CO2+H2OH2COD．H2O+H2OH3O++OH-
4．相同物质的量的镁和铝，分别跟足量的盐酸反应，生成氢气的物质的量之比为
A．1:
1B．1:
C．2:
D．3:
4
5.在NO2被水吸收的反应中，发生还原反应和发生氧化反应的物质，其质量比为
A．3:
1B．1:
C．1:
D．2:
1
6.某元素R最外层有5个电子，它的含氧酸钾盐的化学式不可能是
A．KROB．K3ROC．KROD．K2RO4
7．在标准状况下，在三个干燥烧瓶内，分别装有：
甲干燥纯净的NH3，乙一半空气一半HCl，丙为NO2与O2体积比为4:
1的混合气体,然后分别做喷泉实验,则三个烧瓶中所得溶液的物质的量浓度之比为
A．:
1:
B．5:
5:
C．1:
1:
1D．无法确定
8．某溶液能与铝片作用产生H2,则该溶液中可以大量共存的离子组是
A．Na+、NO3-、K+、Fe2+B．Fe2+、Na+、Cl-、K+
C．K+、I-、NO3-、H+D．NH4+、NO3-、Na+、HCO3-
9.在BaCl2溶液中通入SO2气体，未见沉淀，若先通入另一种气体后再通入SO气体，则可以看到有沉淀生成，这种气体不可能是
A．HClB．ClC．NHD．NO1
10.一定条件下，在2L密闭容器中进行反应3H2+N22NH3，经过一段时间后，NH3的物质的量为0.8mol，在这段时间内用N2表示的反应速率为0.01mol·L－1·S－1。
则这段时间为
A．10sB．30sC．20sD．40s
11.在一定条件下，反应2SO2+O22SO3达到化学平衡后，再向容器中加入含氧的同位素18O的氧气，经过一段时间后18O存在于
A．OB．SOC．SOD．O2、SO2和SO3
12.在一定温度下，密闭容器内某一反应中M、N的物质的量随反应时间变化的曲线如下图，下列表述中正确的是
A．反应的化学方程式为：
MN
B．t2时，正逆反应速率相等，达到了化学平衡
C．t3时，正反应速率大于逆反应速率
D．t1时，N的浓度是M浓度的2倍
13.下列有关pH变化的判断中，正确的是
新制氯水经光照一段时间后，pH减小
随温度的升高，纯水的pH增大
C．随温度的升高，碳酸钠溶液的pH减小
D．氢氧化钠溶液久置于空气中，pH增大
14．在一定温度不同压强下，可逆反应XY+Z中，生成物Z在反应混合物中的体积分数与反应时间的关系有以下图示，正确的是
15．合成氨时，既要使合成氨的产率增大，又要使反应速率加快，可采取的办法是①减压②加压③升温④降温⑤及时从平衡混合物中分离出NH⑥充入N2或H⑦加催化剂⑧减小N2或H2的量
A.①③④⑤⑦B.②⑤⑥C.②⑥D.②③⑥⑦
16.对于KHSO4在水溶液中或熔化状态下都能电离出的离子是
A.SO42-B.K+C.H+D.HSO4-
17.将0.lmol·醋酸溶液加水稀释，下列说法正确的是
A.溶液中c和c都减小B.溶液中c增大
C.醋酸电离平衡向左移动D.溶液的pH增大
18．常温时，以下4种溶液pH最小的是
A．0.01mol·L-1醋酸溶液
B．0.02mol·L-1醋酸与0.02mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
C．0.03mol·L-1醋酸与0.01mol·L-1NaOH溶液等体积混合液
D．pH=的盐酸与pH=12的NaOH溶液等体积混合液
19.关于小苏打溶液的表述正确的是
A．c=c+c+
B．c+c=c+c+c
C．HCO3-的电离程度大于HCO3-的水解程度
D．存在的电离有NaHCO3=Na++HCO32-，HCO3-=H++CO32-，H2O=H++OH-0.313K时，水的Kw=3.8×10-14,若在313K时，c=1×10-mol/L的溶液
A．呈酸性B．呈碱性C．呈中性D．无法判断
21.某酸HX稀溶液和某碱YOH稀溶液的物质的量浓度相等，两溶液混合后，溶液的pH大于7。
下表中判断合理的是
编号
HX
YOH
溶液的体积关系
①
强酸
强碱
Ｖ＝Ｖ
②
强酸
强碱
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