通用版版高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理学案新人教版选修4.docx

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通用版版高中化学第四章电化学基础第三节电解池第1课时电解原理学案新人教版选修4

第1课时　电解原理

[学习目标定位]　1.会描述电解池的工作原理，能正确书写电解池的电极反应式和总反应方程式。

2.熟悉电解规律和电解产物的判断方法。

一、电解原理

1.电解氯化铜溶液实验探究

（1）按下图所示装置完成实验，并填写下表。

实验现象

实验结论

电流表指针发生偏转

说明电解质溶液导电，形成闭合回路

与负极相连的b极上逐渐覆盖了一层红色物质

析出金属铜

与正极相连的a极上有刺激性气味的气体产生，能使湿润的碘化钾淀粉试纸变蓝

产生了氯气

（2）实验原理分析

①氯化铜溶液中存在的离子有Cu2＋、Cl－、H＋、OH－，通电前这些离子在溶液中作自由运动。

②通电时在电场的作用下，溶液中的离子作定向运动，即Cl－、OH－趋向a极，Cu2＋、H＋趋向b极。

③a极电极反应式是2Cl－－2e－===Cl2↑，b极电极反应式是Cu2＋＋2e－===Cu，总反应式是CuCl2

Cu＋Cl2↑。

④结论：

电解质溶液的导电过程，就是电解质溶液的电解过程。

2.电解和电解池

（1）电解：

使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在两个电极上引起氧化还原反应的过程。

（2）电解池：

在外加电源的作用下，将电能转化为化学能的装置。

（3）电解池的电极名称

阴极：

与电源负极相连的电极，发生还原反应；

阳极：

与电源正极相连的电极，发生氧化反应。

（4）电解池的构成条件：

①具有直流电源；②两个电极（阴极、阳极）；③电解质溶液或熔融电解质；④形成闭合回路。

（5）电子和离子移动方向

①电子：

从电源负极流向电解池的阴极，从电解池的阳极流向电源的正极。

②离子：

阳离子移向电解池的阴极；阴离子移向电解池的阳极。

电解质溶液导电与金属导电的不同

（1）电解质溶液导电实际上是电解过程，发生氧化还原反应，是化学变化。

（2）金属导电是因为在电场作用下，自由电子发生定向移动，是物理变化。

例1　如下图所示装置中，属于电解池的是（　　）

答案　C

解析　根据电解池的构成条件进行判断：

装置A、B、D中无直流电源，装置D中不能形成闭合回路，A、B、D不能形成电解池。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的构成与识别

例2　如图是电解氯化铜溶液的装置，其中c、d为石墨电极，则下列有关判断正确的是（　　）

A.a为负极，b为正极

B.a为阳极，b为阴极

C.电解过程中，d电极质量增加

D.电解过程中，氯离子浓度不变

答案　C

解析　由图示电流方向可知，a是电源正极，b是电源负极；则c是电解池的阳极，电极反应为2Cl－－2e－===Cl2↑，溶液中氯离子不断减少；d是电解池的阴极，电极反应为Cu2＋＋2e－===Cu，d电极质量不断增加。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的电极判断

方法点拨　电解池阴极和阳极的判断依据

二、酸、碱、盐溶液的电解规律

1.电极反应规律

（1）阴极：

无论是惰性电极还是活泼电极都不参与电极反应，发生反应的是溶液中的阳离子。

阳离子放电顺序：

Ag＋>Cu2＋>H＋>Pb2＋>Fe2＋>Zn2＋……

（2）阳极：

溶液中还原性强的阴离子失去电子被氧化，或者电极材料本身失去电子被氧化而溶入溶液中。

其放电顺序：

活泼金属阳极>S2－>I－>Cl－>OH－>含氧酸根。

2.酸、碱、盐溶液电解规律（惰性电极）

用惰性电极电解下列酸、碱、盐溶液，请填写下表：

电解质及类别

电极反应式

电解物质

pH变化

溶液复

原方法

电解

水型

H2SO4含氧酸

阳极：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

阴极：

4H＋＋4e－===2H2↑

H2O

减小

加入

H2O

NaOH强碱

增大

Na2SO4活泼金属的含氧酸盐

不变

电解

电解

质型

HCl

无氧酸

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

HCl

增大

加入HCl

CuCl2不活泼

金属的无氧

酸盐

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

Cu2＋＋2e－===Cu

CuCl2

加入

CuCl2

放H2

生碱

型

NaCl活泼金属的无氧酸盐

阳极：

2Cl－－2e－===Cl2↑

阴极：

2H＋＋2e－===H2↑

NaCl、H2O

增大

加入

HCl

放O2

生酸

型

CuSO4不活泼金属的含氧酸盐

阳极：

4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

阴极：

2Cu2＋＋4e－===2Cu

CuSO4、H2O

减小

加入

CuO或

CuCO3

分析电解问题的基本方法思路

（1）确定电解池的阴、阳两极，判断阳极是惰性电极还是活泼电极。

（2）分析通电前溶液中含有哪些阴、阳离子（包括水电离出的H＋和OH－）。

（3）通电后阴离子移向阳极，阳离子移向阴极，判断两极上的放电顺序。

（4）确定电极产物，书写电极反应式（注意遵循原子守恒和电荷守恒）。

（5）分析电解时的相关变化，如两极现象、水的电离平衡移动、离子浓度的变化、pH变化等。

例3　判断正误（正确的打“√”，错误的打“×”）

（1）用石墨作阳极、铁作阴极分别电解稀硫酸和硫酸钠溶液时，它们阴极和阳极的产物都相同（√）

（2）用石墨作电极电解氯化钠和硫酸铜的混合液，最初一段时间阴极和阳极析出的物质分别是铜和氯气（√）

（3）用石墨作电极电解熔融氯化钠的阴极反应式为Na＋＋e－===Na（√）

（4）用石墨作阴极、铜作阳极电解硫酸铜溶液的阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O（×）

（5）用石墨作电极电解硝酸银溶液的离子方程式为4Ag＋＋2H2O

4Ag＋4H＋＋O2↑（√）

（6）铜作阳极电解盐酸的化学方程式为Cu＋2HCl

CuCl2＋H2↑（√）

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

易错警示　判断电极产物注意事项

（1）先看阳极材料，若为活性电极，则阳极材料被溶解；若为惰性电极，则根据阴离子的放电顺序判断谁先放电，且注意溶液中OH－的存在。

（2）不论阴极是什么材料，都按照阳离子放电顺序判断谁先放电，并注意溶液中H＋的存在。

（3）注意电解物质的状态，是电解质溶液还是熔融电解质。

例4　用石墨作电极，电解碘化钾溶液（含有少量酚酞和淀粉）。

下列说法错误的是（　　）

A.阴极附近溶液呈红色B.阴极逸出气体

C.阳极附近溶液呈蓝色D.溶液的pH减小

答案　D

解析　用石墨作电极，电解碘化钾溶液类似于电解氯化钠溶液，阳极反应式为2I－－2e－===I2，阳极附近溶液变蓝色；阴极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，阴极有氢气逸出，附近溶液氢氧根浓度增大呈碱性，溶液变红色。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

例5　用惰性电极电解下列溶液一段时间后再加入一定量的某种物质（方括号内物质），能够使溶液恢复到原来的成分和浓度的是（　　）

A.AgNO3[AgNO3]B.NaOH[H2O]

C.NaCl[NaCl]D.CuSO4[Cu（OH）2]

答案　B

解析　选项A，电解硝酸银溶液时，氢氧根离子和银离子分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化银；选项B，电解氢氧化钠溶液时，氢氧根离子和氢离子分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的水；选项C，电解氯化钠溶液时，氯离子和氢离子分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需通入适量的氯化氢；选项D，电解硫酸铜溶液时，氢氧根离子和铜离子分别在阳极和阴极放电，要使其复原，需加入适量的氧化铜。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解后电解质的复原

方法点拨　电解后要使电解质溶液复原，须加入适量的某物质，该物质一般是阳极产物和阴极产物的化合物。

即“出来什么、加入什么”。

1.下列关于电解池工作原理的说法中，错误的是（　　）

A.电解池是一种将电能转变成化学能的装置

B.电解池中发生的反应是非自发的氧化还原反应

C.电解池工作时，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应

D.与原电池不同，电解池放电时，电极本身不会参加电极反应

答案　D

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解相关概念的辨析

2.在某电解质溶液里，用M和N作电极，通电一段时间后，发现M极质量减小，N极质量增大，符合这一情况的是（　　）

A.电解质溶液是稀硫酸

B.金属M是阳极，金属N是阴极

C.M和N是石墨电极

D.M是阴极，N是阳极

答案　B

解析　由题意可知，M极溶解，发生氧化反应，为阳极；N极质量增加，有金属单质在N极上析出，发生还原反应，为阴极；电解质溶液为盐溶液，M为金属电极。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的电极判断

3.用石墨作电极电解氯化铜溶液，下列说法正确的是（　　）

A.在阳极上析出金属铜

B.在阴极上析出金属铜

C.在阴极上产生有刺激性气味的气体

D.阳极上发生还原反应

答案　B

解析　根据电解原理，阳极发生氧化反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑，阳极上放出有刺激性气味的氯气；阴极发生还原反应：

Cu2＋＋2e－===Cu。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

4.（2017·南阳一中高二期末）用惰性电极电解物质的量浓度相同、体积比为3∶1的硫酸铜和氯化钠的混合溶液，不可能发生的反应有（　　）

A.2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋4H＋＋O2↑

B.Cu2＋＋2Cl－

Cu＋Cl2↑

C.2Cl－＋2H2O

2OH－＋H2↑＋Cl2↑

D.2H2O

2H2↑＋O2↑

答案　C

解析　设混合溶液的体积为4L，溶液中硫酸铜和氯化钠的物质的量分别为3mol和1mol，根据转移电子守恒，第一阶段：

阳极上氯离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是Cu2＋＋2Cl－

Cu＋Cl2↑，氯离子完全反应时，剩余铜离子2.5mol；第二阶段：

阳极上氢氧根离子放电，阴极上铜离子放电，电解的方程式是2Cu2＋＋2H2O

2Cu＋4H＋＋O2↑；第三阶段：

阳极上氢氧根离子放电，阴极上氢离子放电，电解的方程式是2H2O

2H2↑＋O2↑。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

5.用石墨作阳极、铁棒作阴极电解熔融的氯化钠，下列说法正确的是（　　）

A.石墨电极周围有大量的钠离子

B.铁棒质量增加

C.电子通过熔融电解质流向铁棒

D.阴极发生氧化反应

答案　B

解析　氯离子移向阳极，发生氧化反应：

2Cl－－2e－===Cl2↑；钠离子移向阴极，发生还原反应：

2Na＋＋2e－===2Na。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解规律的综合应用

6.用石墨作电极，在Na＋、Cu2＋、Cl－、SO

等离子中选出适当离子组成电解质，电解其溶液，写出符合条件的一种电解质的化学式：

（1）当阴极放出H2，阳极放出O2时，电解质是________。

（2）当阴极析出金属，阳极放出O2时，电解质是________。

（3）当阴极放出H2，阳极放出Cl2时，电解质是________。

（4）通过电子的物质的量与阴极析出的金属的物质的量、阳极放出的气体的物质的量之比为4∶2∶1时，电解质是____________。

答案　

（1）Na2SO4　

（2）CuSO4　（3）NaCl　（4）CuSO4

解析　惰性电极电解电解质溶液的类型有电解水型、电解电解质型、放氢气生碱型和放氧气生酸型。

再根据阴、阳离子在电极的放电顺序判断。

（1）阴极有H2生成，阳极有O2生成，实质为电解水，故电解质是活泼金属的含氧酸盐，即Na2SO4。

（2）实质为放氧气生酸型，即电解质为不活泼金属的含氧酸盐，即CuSO4。

（3）实质为放氢气生碱型，即电解质为活泼金属的无氧酸盐，即NaCl。

（4）由阳极生成气体和转移电子的物质的量之比为1∶4，知阳极产生气体为O2,1molO2转移4mole－，金属与电子的物质的量之比为1∶2，故金属为＋2价，即Cu2＋，即为CuSO4。

考点　　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　由电解产物判断相应的电解质

[对点训练]

题组一　电解及其装置（电解池）

1.关于下图所示①②两个装置的叙述，正确的是（　　）

A.装置名称：

①是原电池，②是电解池

B.硫酸浓度变化：

①增大，②减小

C.电极反应式：

①中阳极：

4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，②中正极：

Zn－2e－===Zn2＋

D.离子移动方向：

①中H＋向阴极方向移动，②中H＋向负极方向移动

答案　B

解析　①为电解池，电解水，阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，硫酸的浓度增大；②为原电池，溶液中的氢离子移向正极，正极反应式为2H＋＋2e－===H2↑，硫酸的浓度减小。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的构成与识别

2.有关甲、乙、丙、丁四个图示的叙述正确的是（　　）

A.甲中负极反应式为2H＋＋2e－===H2↑

B.乙中阳极反应式为Ag＋＋e－===Ag

C.丙中H＋向碳棒方向移动

D.丁中电解开始时阳极产生黄绿色气体

答案　C

解析　由图知，甲、丙为原电池，甲中Zn为负极，负极反应式为Zn－2e－===Zn2＋，A错；丙中Fe为负极，C为正极，H＋向正极移动，C正确；乙、丁为电解池，乙中Ag作阳极，本身失电子，B错；丁中放电顺序：

I－>Cl－，开始产生I2，D错。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的构成与识别

3.如图装置中发生反应的离子方程式为Zn＋2H＋===Zn2＋＋H2↑，下列说法错误的是（　　）

A.a、b不可能是同种材料的电极

B.该装置可能是电解池，电解质溶液为稀盐酸

C.该装置可能是原电池，电解质溶液为稀盐酸

D.该装置可看作是铜—锌原电池，电解质溶液是稀硫酸

答案　A

解析　若该装置为电解池，则a、b两电极的材料可以都为Zn，A项错误；在保证阳极为Zn时，该电解池的电解质溶液可以为稀盐酸，B项正确；在保证其中一电极的材料为Zn时，用活泼性比锌弱的材料作另一电极，该原电池的电解质溶液为稀盐酸或稀硫酸都可以，C、D项正确。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的构成与识别

4.某同学将电解池工作时电子、离子流动方向及电极种类等信息表示在图中，下列有关分析完全正确的是（　　）

选项

A

B

C

D

a电极

阳极

阴极

阳极

阴极

d电极

正极

正极

负极

负极

Q离子

阳离子

阳离子

阴离子

阴离子

答案　B

解析　根据题图知，该装置有外接电源，所以属于电解池，根据电子流向知，c是负极，d是正极，a是阴极，b是阳极，电解时，电解质溶液中阳离子向阴极移动，阴离子向阳极移动，则Q是阳离子，P是阴离子，故B正确。

考点　电解及其装置（电解池）

题点　电解池的电极判断

题组二　电解规律及其应用

5.用惰性电极电解稀H2SO4、Cu（NO3）2、NaCl的混合液，最初一段时间阴极和阳极上析出的物质分别是（　　）

A.H2和Cl2B.Cu和Cl2

C.H2和O2D.Cu和O2

答案　B

解析　由题意知，溶液中存在H＋、Cu2＋、Na＋、SO

、NO

、Cl－、OH－，根据离子的放电顺序，阳离子为Cu2＋>H＋>Na＋，阴离子为Cl－>OH－>SO

、NO

，则最初一段时间，阴极Cu2＋＋2e－===Cu，阳极2Cl－－2e－===Cl2↑。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

6.用石墨作电极，电解1mol·L－1下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（　　）

A.硫酸B.氢氧化钠

C.硫酸钠D.氯化钠

答案　C

解析　用惰性电极电解硫酸、氢氧化钠溶液、硫酸钠溶液实质是电解水，浓度增大，硫酸溶液的pH减小，氢氧化钠溶液的pH增大，硫酸钠溶液的pH不变；电解氯化钠溶液时生成氢氧化钠，溶液的pH增大。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

7.如图为直流电源电解稀硫酸钠溶液的装置。

通电后在石墨电极a和b附近分别滴加一滴石蕊溶液。

下列实验现象中正确的是（　　）

A.a电极附近呈红色，b电极附近呈蓝色

B.a电极附近呈蓝色，b电极附近呈红色

C.逸出气体的体积，a极的小于b极的

D.一电极逸出无味气体，另一电极逸出刺激性气味气体

答案　B

解析　a极为阴极，H2O电离出的H＋放电，促进H2O的电离平衡向右移动，c（OH－）增大，石蕊溶液变蓝色，b极为阳极，H2O电离出的OH－放电，c（H＋）增大，石蕊溶液变红色，A项不正确，B项正确；a极产生H2，b极产生O2，H2的体积是O2体积的2倍，故C、D项不正确。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解结果的分析与判断

8.用铂电极电解一定浓度的下列物质的水溶液，在电解后的电解液中加适量水，就能使溶液浓度恢复到电解前浓度的是（　　）

A.NaClB.Na2CO3

C.CuSO4D.K2S

答案　B

解析　电解NaCl溶液时阳极和阴极分别为Cl－和H＋放电，相当于电解HCl，恢复原浓度需通入适量HCl气体，A项错误；电解Na2CO3溶液时阳极和阴极分别为OH－和H＋放电，相当于电解水，恢复原浓度需加入适量H2O，B项正确；电解CuSO4溶液时阳极和阴极分别为OH－和Cu2＋放电，恢复原浓度需加入适量CuO，C项错误；电解K2S溶液时阳极和阴极分别为S2－和H＋放电，恢复原浓度需通入适量H2S，D项错误。

考点　酸、碱、盐溶液的电解规律

题点　电解后电解质的复原

题组三　电解的相关综合

9.下列有关用惰性电极电解AgNO3溶液一段时间后的说法，正确的是（　　）

A.电解过程中阳极的质量不断增加

B.电解过程中溶液的pH不断升高

C.此时向溶液中加入适量的Ag2O固体可使溶液恢复到电解前的状况

D.电解后两极产生的气体体积比为2∶1

答案　C

解析　用惰性电极电解AgNO3溶液，总的电解反应式为4AgNO3＋2H2O

4Ag＋O2↑＋4HNO3，阴极上析出Ag，阳极上放出O2，故A错误，D错误；由于生成HNO3，溶液的pH降低，B错误；要使溶液恢复到电解前的状况要加入的物质应是4Ag＋O2，即Ag2O，C正确。

考点　电解的相关综合

题点　电解规律的综合应用

10.（2017·吉林一中调研）电化学降解NO

的原理如图所示。

下列说法不正确的是（　　）

A.铅蓄电池的A极为正极，电极材料为PbO2

B.铅蓄电池在工作过程中负极质量增加

C.该电解池的阴极反应式为2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O

D.若电解过程中转移2mol电子，则质子交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左－Δm右）为10.4g

答案　D

解析　由电池原理示意图可知，硝酸根离子转化为氮气，发生还原反应，右侧电极为电解池的阴极，则B极为电池的负极、A极为电池的正极，铅蓄电池的负极材料为Pb，正极材料为PbO2，A项正确；铅蓄电池在工作时负极上铅失去电子转化为硫酸铅附着在电极上，电极质量增加，B项正确；电解池中阴极反应式为2NO

＋12H＋＋10e－===N2↑＋6H2O，阳极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，若电解过程中转移2mol电子，则左侧池中产生氧气0.5mol，同时有2mol氢离子经过质子交换膜到达右侧溶液中，右侧池中产生氮气0.2mol，因此左侧电解液的质量减少18g，右侧电解液的质量减少3.6g，两侧电解液的质量变化差为14.4g，故C项正确，D项不正确。

考点　电解的相关综合

题点　电解规律的综合应用

11.（2017·河北唐山一中高三月考）载人空间站的生态系统中，要求分离人呼出的二氧化碳，同时需要提供氧气。

某电化学装置利用太阳能转化的电能可以实现上述要求，同时还有燃料一氧化碳生成，该电化学装置中得电子的电极发生的反应是2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－。

下列判断错误的是（　　）

A.上述电化学装置相当于电解池

B.上述装置进行的总反应为2CO2===2CO＋O2

C.反应结束后该电化学装置中的电解质溶液碱性增强

D.失电子的电极发生的反应是4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

答案　C

解析　该电池是利用电能转化为化学能，符合电解池原理，所以题述电化学装置相当于电解池，故A正确；该电池中，阴极的电极反应式为2CO2＋4e－＋2H2O===2CO＋4OH－，阳极上OH－失电子生成氧气，得失电子相同条件下，将两个电极反应式相加即得电池总反应式：

2CO2===2CO＋O2，故B正确；阴极反应生成的OH－在阳极完全反应，电池总反应为2CO2===2CO＋O2，所以反应结束后该电化学装置中的电解质溶液的碱性不变，故C错误；阳极上OH－失电子生成氧气供给呼吸，电极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，故D正确。

考点　电解的相关综合

题点　电解规律的综合应用

12.（2017·昆明一中高三月考）如图是CO2经电催化还原为CH4的装置示意图。

下列说法不正确的是（　　）

A.该过程是电能转化为化学能的过程

B.铜电极的电极反应式为CO2＋8HCO

＋8e－===CH4＋8CO

＋2H2O

C.一段时间后，①池中n（KHCO3）不变

D.一段时间后，②池中溶液的pH一定下降

答案　C

解析　该装置连接有电源，则该过程是电能转化为化学能的过程，A项正确；二氧化碳转化为甲烷的反应过程中，碳元素的化合价降低，在铜电极上发生还原反应，电极反应式为CO2＋8HCO

＋8e－===CH4＋8CO

＋2H2O，B项正确；由于①池溶液中的碳酸氢根离子被消耗，故一段时间后，碳酸氢钾的物质的量减少，C项错误；①池中的铜电极为阴极，发生还原反应，②池中的铂电极为阳极，发生氧化反应，电极反应式为4OH－－4e－===O2↑＋2H2O，该过程中有H＋生成，故溶液的pH降低，D项正确。

考点　电解的相关综合

题点　电解池的多池互联

[综合强化]

13.如图所示装置为在直流电源的作用下电解CuSO4溶液的装置，其中A、B为石墨电极，a、b为电源的两极，当接通电源，通电一段时间后，将B电极取出，洗干净并干燥后称量，其质量增加了3.2g，则：

（1）a电极为电源的________极。

（2）写出电极反应式：

A极_____________________________________________________，

B极________________________________________________________________________。

（3）若使反应后的溶液恢复到原来状态，则应该加入________，加入________g。

答案　

（1）正　

（2）4OH－－4e－===O2↑＋2H2O

2Cu2＋＋4e－===2Cu（3）CuO4.0

考点　电解的相关综合

题点　电解规律的综合应用

14.如图X是直流电源。

Y池中c、d为石墨棒，Z池中e、f是质量相同的铜棒。

接通电路后，发现d附近显红色。

（1）①b为电源的________极（填“正”“负”“阴”或“阳”，下同）。

②Z池中e为________极。

③连接Y、Z池线路，电子流动的方向是d________e（用“→”或“←”填空）。

（2）①写出c极上反应的电极反应式：

_______