《无机及分析化学原理和应用》补充习题Word下载.docx

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（A）．1L溶液中（B）．1000g溶液中（C）．1000g溶剂中

7．将质量分数98％的浓硫酸500g缓慢加入200g水中，得到的硫酸溶液的质量分数是（）

（A）．0.49（B）．0.245（C）．0.196（D）．0.70

8．质量分数36.5％、密度为1.19g·

mL-1的浓盐酸，其物质的量浓度为

（A）．

（B）．

（C）．

（D）．

9．将浓度为0.600mol·

L－1的硝酸溶液450mL，稀释为640mL，稀释后的硝酸物质的量浓度为（）

（A）．0.422mol·

L－1（B）．0.422L·

mol－1

（C）．4220mol·

L－1（D）．42.2mol·

L－1

10．在下列________种情况时，真实气体的性质与理想气体相近。

（A）．低温和高压（B）．高温和低压

（C）．低温和低压（D）．高温和高压

11．下列说法不正确的是（）

（A）．1mol任何物质为22.4L

（B）．1mol气体在标准状况下占22.4L

（C）．1mol氦气在任何条件下均占22.4L

（D）．在290K下，任何气体均不可能占有22.4L

12．在标准状况下，25L气体重50g，则气体分子量最接近于（）

（A）．22（B）．34（C）．45（D）．56

13．混合气体中某组分的分体积是（）

（A）．在该气体分压下该气体的体积

（B）．混合气体总压力下该组分气体所占的体积

（C）．101.325kPa下该组分气体的体积

14．同温同压下，气体某组分A的摩尔分数与其体积分数在数值上的关系是（）

（A）．成正比（B）．相等的（C）．既不相等，也不成正比，但有一定关系

15．同温同体积下，气体某组分A的摩尔分数和其分压与总压之比（

）的关系在数值上是（）

（A）．成正比的（B）．相等的（C）．既不相等也不成正比，但有一定关系

16．在25℃、总压为101.325kPa的混合气体中，分压最大的是（）

（A）．0.1gH2（B）．1.0gHe（C）．1.0gN2（D）．1.0gCO2

17．在标准状况下，CCl4蒸气的密度为（）

（A）．2.56g·

L－1（B）．3.708g·

L－1（C）．4.52g·

L－1（D）．6.88g·

18．NO2在密封容器中，如果温度在100℃时压力为101.325kPa，温度降低到5℃时压力应为（）

（A）．5.066kPa（B）．70.928kPa（C）．75.994kPa（D）．三者都不对

19．在101.325kPa和25℃下，用排水集气法收集到1mol氢气，其体积________

L。

（A）．大于（B）．等于（C）．小于

20．用0.9810g纯锌和足量的盐酸反应，在27℃、101.325kPa下，用排水集气法收集了氢气369.0mL，经干燥后氢气的体积________369.0mL。

1.27.70gCO与多少gCO2所含的分子个数相等？

与多少gCO2所含的氧原子个数相等？

在同温度、同压力下与多少gCO2所占据的体积相同？

1.3在一个250mL容器中装入一未知气体至压力为101.3kPa，此气体试样的质量为0.164g，实验温度为25℃，求该气体的相对分子质量。

1.4在0℃和100kPa下，某气体的密度是1.96g·

L－1，试求它在85.0kPa和25℃时的密度。

1.5在30℃和98.66kPa下一种气体的密度为1.81g·

L－1，求相对分子质量。

1.6一位化学家收集了反应中放出的一些气体进行分析，发现其中含有80%C和20％H，并发现在0℃和93.33kPa下500mL此气体重0.6182g。

试问：

⑴这个气态化合物的最简式是什么？

⑵它的相对分子质量是多少？

⑶它的分子式是什么？

1.7某元素X的氢化物XH20.326g与水作用时按下列方程式进行反应：

XH2（s）+2H2O（l）=X（OH）2（s）+2H2（g）

在21℃与101.325kPa下测得干燥后的氢气的体积为0.375L，试求X的相对原子质量。

1.8试计算下列气体在25℃、总压力为101.325kPa的混合气体中的分压：

1.0gH2______，1.0gHe______，1.0gN2______，1.0gCO2______。

1.9将一体积为2.00L的气体样品在常压下从26℃加热到100℃，最终体积有多少？

1.10有一个容积为11L的容器装有20g氖和未知量的氢，已知此混合气体的密度为0.0020g·

mL-1，温度是0℃，试计算此气体平均分子量、氢的摩尔分数和总压力（已知氖的摩尔质量为20g·

mol－1）。

1.11一种气体样品50mL，在35℃时的压力为60kPa，问在标准状况下它的体积是多少？

1.12在22.5℃时，一个体积为40.0L的氮气钢瓶，使用前压力为12.6MPa，使用后压力降为10.1MPa，估计总共用去了多少kg氮气。

1.13如果有一气体装在一只50mL的容器中，压力为86kPa。

现将它转移到一只65mL的容器中，如果⑴没有温度变化；

⑵第一个容器中的温度为25℃，第二个容器为35℃，问新的压力是多少？

1.14将压力为100kPa的氢气150mL、压力为50kPa的氧气75mL和压力为30kPa的氮气50mL压入250mL的真空瓶内，求：

⑴混合物中各气体的分压；

⑵混合气体的总压；

⑶各气体的摩尔分数。

1.15已知在25℃及101kPa压力下，含有N2和H2的混合气体的密度为0.50g·

L－1，则N2和H2的分压及体积分数各是多少？

1.16空气是一种混合物。

已知含氮气为78％（体积），含氧气为21％（体积），试求

和

各为多少（用kPa表示）？

1.17N2和O2的一种混合物在50℃和53.33kPa时，其体积为100mL。

它是由60℃、53.33kPa下的50mLO2与40℃、53.33kPa下的xmLN2混合制成的，问x的值是多少？

1.18将在0℃、98.66kPa下的2.00mLN2与在60℃、53.33kPa下的50mLO2在0℃混合于一只50mL容器中，问此混合物的总压力是多少？

1.19在恒温条件下将下列3种气体装入250mL的真空瓶中，混合气体的分压力、总压力各是多少？

⑴250Pa的N250mL；

⑵350Pa的O275mL；

⑶750Pa的H2150mL。

1.20丙酮在25℃下的饱和蒸气压是30.7kPa。

现有25℃、0.100mol的丙酮。

试计算：

⑴这些丙酮全部气化成压力为30.7kPa的蒸气时，占有多少体积？

⑵当丙酮的蒸气体积为5.00L时，丙酮蒸气的压力是多少？

⑶当丙酮的体积变为10.0L时，丙酮蒸气的压力又是多少？

1.21在一个容积为0.20L的容器中，装有O2和N2的混合物。

当温度为308K、压力为95.9kPa时，若测得体系中有0.0020mol的N2，问：

⑴N2的摩尔分数为多少？

⑵N2和O2的分压各为多少？

⑶O2的物质的量为多少？

1.22将氢气通入氮气中，通入前氮的压力是99kPa，温度为25℃，体积为0.100L；

通入后总压力是104kPa，体积为2.100L，温度不变。

试计算通入氢气的质量及此混合气中氢、氮的分压各是多少？

1.23现将313K、900kPa下的氧气152g装入容器。

经一段时间后，发现容器中的氧气有部分泄漏，容器内温度降低了10K，而压力变为原来压力的一半。

⑴容器的体积；

⑵在该段时间中泄漏氧气的总量（g）。

1.24在一只30L容器中装入三种气体，在30℃时的总压力为101.325kPa，如果此混合物中含有8.0gCO2、6.0gO2和未知量的N2，试计算：

⑴容器中气体的总物质的量；

⑵每种气体的摩尔分数；

⑶每种气体的分压；

⑷容器中N2的质量。

1.25在等温条件下，计算下列情况混合气体的总压力和各组分的摩尔分数。

⑴把中间开关打开，让其自动混合。

⑵把中间开关打开，将容器Ⅱ中的CO2全部压缩到容器Ⅰ中。

1.26若将0.131gH2与1.82gN2混合于1.00L的反应容器中，两者发生了反应，在463K时体系达到平衡，测得混合气体的总压为404kPa。

请计算此刻容器内三种组分气体的分压各为多少？

1.27在293K和102kPa时，水面上收集了0.150L氮气。

经干燥后质量为0.172g，求氮气的分子量和干燥后的体积（干燥前后温度、压力不变，该温度下水的饱和蒸气压

=2.3kPa）。

1.28若用排水集气法在295K和压力97.2kPa下收集得氢气850mL，经干燥后氢气的体积为多少？

在标准状况下该干燥气体的体积为多少（已知295K时水的饱和蒸气压为2.64kPa）？

1.29现有一气体，在293K、101.3kPa的水面上捕集，体积为500mL。

如果在同样条件下将它压缩成250mL，干燥气体的最后分压是多少（已知293K时饱和水蒸气压为2.3kPa）？

1.30在57℃时让空气通过水，用排水集气法在100kPa下把气体收集在一个带活塞的瓶中。

在100kPa时湿空气的体积为1.0L，问：

⑴温度不变，若压力降为50kPa时，该干燥气体的体积变为多少？

⑵温度不变，若压力增为200kPa时，该干燥气体的体积又变为多少？

⑶压力不变，若温度升高到100℃，该干燥气体的体积应是多少？

⑷压力不变，若温度降为10℃，该干燥气体的体积应是多少？

（已知水的饱和蒸气压：

57℃，

=17kPa；

10℃，

=1.2kPa）

1.31辛烷（C8H18）是汽油的主要成分。

燃烧100g辛烷需要多少L的空气（22.5℃，101kPa）？

1.3245mLCO、CH4、C2H2的混合气体与100mLO2完全燃烧并冷却到室温后，体积变为80mL，用KOH吸收CO2之后，体积缩减为15mL。

求原混合气中CO、CH4、C2H2的体积分数？

1.33在标准状况下1.0×

103LCO2通过炽热的碳层后，完全转变为CO，这时温度为900℃，压力为101.3kPa，求CO的体积。

1.34在15℃和101.3kPa压力下的CO与0℃和202.6kPa压力下的O2反应，问在28℃和100.0kPa压力下生成的CO2的最大体积是多少？

1.352.00mol·

L－1H2SO4溶液5.00L与足量的锌反应，在压力为100kPa和300K时，能制得多少体积的氢气？

1.36在250℃，PCl5全部气化，并能部分解离为PCl3（g）和Cl2（g）。

将4.16gPCl5置于1.00L容器中，在250℃全部气化之后，测定其总压力为113kPa，那么其中含有哪些气体？

它们的分压各是多少？

1.37200mLN2和CH4的混合气与400mLO2点燃起反应后，用干燥剂除去水分，干气的体积变为500mL。

求原来混合气中N2和CH4的比例（各气体体积都是在相同的温度和压力下测得的）。

1.38多晶硅可用氢气在高温（900～1100℃）下还原三氯硅烷（SiHCl3）制得。

问要制备100g纯硅至少需要氢气多少g？

在0℃和101.325kPa下相当于多少体积？

又同时可产生氯化氢气体多少g?

（提示：

SiHCl3+H2＝Si+3HCl）

1.398.0molSO2和6.0molO2进行下列反应：

2SO2+O2=2SO3

设反应后剩余SO2量为加入量的20％。

求：

⑴反应后SO2、O2和SO3的物质的量；

⑵反应后混合气体的总压力与各气体的分压（设反应前后容器的体积、温度不变，反应前混合气体的压力为101.325kPa）。

反应中各物质的物质的量变化之比，即为配平的化学反应方程式中各物质化学式的系数之比：

反应中用掉的SO2为8.0×

（1-0.20）mol，用掉的O2为

mol，生成的SO3为8.0×

（1-0.20）mol。

反应前后总物质的量变了，总压力也将随之改变。

）

1.40已知在标准状况下1体积的水可吸收560体积的氨气，此氨水的密度为0.90g·

mL-1，求此氨溶液的质量分数和物质的量浓度。

1.41质量分数为3.00％Na2CO3溶液的密度为1.03g·

mL-1，配制此溶液200mL需用Na2CO3·

10H2O多少g？

该Na2CO3溶液的物质的量浓度是多少？

1.42已知乙醇水溶液中乙醇的摩尔分数是0.050，求此溶液的质量摩尔浓度和物质的量浓度（该溶液的密度为0.997g·

mL-1）。

1.43将60g草酸晶体（H2C2O4·

2H2O）溶于水中，使之成体积为1000mL、密度为1.02g·

mL-1的草酸溶液。

求该草酸溶液的物质的量浓度和质量摩尔浓度。

1.44某水溶液在200g水中含有12.0g蔗糖（M＝342），其密度为1.022g·

mL-1。

试计算蔗糖的摩尔分数、质量摩尔浓度和物质的量浓度。

1.45计算下列溶液的滴定度，以g·

mL-1表示：

⑴0.2015mol·

L－1的HCl溶液，用来测定Na2CO3，NH3；

⑵0.1896mol·

L－1的NaOH溶液，用来测定HNO3，CH3COOH。

1.46已知浓硫酸的相对密度为1.84，其中H2SO4的质量分数约为96％。

如欲配制1.0L0.20mol·

L-1的H2SO4溶液，应取这种浓硫酸多少mL？

1.47现需2.2L2.0mol·

L－1的盐酸。

问：

⑴应该取多少mL质量分数为20％、密度为1.10g·

mL-1的浓盐酸来配制？

⑵若已有550mL1.0mol·

L－1的稀盐酸，那么应该加多少mL质量分数为20％的浓盐酸之后再冲稀？

1.48下列各溶液中，离子强度分别等于多少？

⑴0.1mol·

L－1KCl溶液；

⑵0.2mol·

L－1K2SO4溶液；

⑶0.1mol·

L－1AlCl3溶液。

1.49Thefermentationofglucosemayberepresentedbytheequation:

C6H12O6（aq）→2C2H5OH（aq）+2CO2（g）

glucosealcohol

Fermentationofonegramofglucosewillgive________gofalcoholand________gofCO2.IfthedensityoftheCO2（g）is1.80g·

L－1,thevolumeofCO2producedis________mL.

1.50Asampleoftoothpastecontainsstannousfluoride,SnF2,asanadditive.Analysisofa1.340gsamplegives1.200×

10-3gofF.

⑴HowmuchSnF2isthereinthesample?

⑵WhatisthepercentageofSnF2inthesample?

1.51Whatarethesimplestformulasofcompoundswiththefollowingcompositions?

⑴12.6%Li,29.2%S,58.2%O

⑵24.8%Co,29.8%Cl,40.3%O,5.1%H

1.52Inanalyzingadifferenthydrateofnickelchloride,astudentfindsthat1.390gofthehydrategives,afterheating,0.7580gofNiCl2,howmanymolesofH2OaretherepermoleofNiCl2inthehydrate?

1.53Theactiveingredientsofacertainbiscuitmixarecreamoftartar,KHC4H4O6,andbakingsoda,NaHCO3.Thereactionthatoccurswhenthebiscuits“rise”is

KHC4H4O6（s）+NaHCO3（s）→KNaC4H4O6（s）+CO2（g）+H2O（l）

Accordingtothelabelonthepackage,themixcontains1.40%byweightofcreamoftartarand0.60%byweightofbackingsoda.WhatvolumeofCO2inmLisproducedpergramofmix?

Assumethatthevolumeof1moleofCO2（g）isabout30liters.

1.54If600mLofH2at25℃and1.00kPaiscompressedtoavolumeof120mL,holdingtemperatureconstant,whatdoesthepressurebecome?

1.55AsampleofCO2occupyingavolumeof200mLat10℃and93.3kPaisheatedto100℃atthatpressure.Whatisitsvolumeundertheseconditions?

1.56HowmanymolesofO2wouldtherebeina24Ltankat20℃ifthepressureoftheO2inthetankwere1.5×

103kPa?

1.57Whatisthedensitying·

L－1ofCCl4（g）,at100℃and56.6kPa?

1.58WhatwouldbethepartialpressureofN2inacontainerat50℃inwhichthereis0.20moleofN2and0.10moleofCO2atatotalpressureof101.3kPa?

1.59Awatersolutioncontains15.0gofsugar,C12H22O11,in120mL.Thedensityofthissolutionis1.047g·

mL-1.Calculate

⑴themolarityofsugar;

⑵themolalityofsugar;

⑶theweightpercentofsugar;

⑷themolefractionofsugar.

1.60Whatistheformulaofamineralcontaining64.5percentSiO2,27.4percentAl2O3,and8.4percentLi2O?

第2章化学分析、测量误差与数据处理

2.1选择题

1．下列正确的说法是（）

（A）．测定结果的精密度好，准确度不一定好；

（B）．测定误差可以是常数；

（C）．偏差是标准差的平方。

2．对某一样品进行分析：

A测定结果的平均值为6.96％，标准差为0.03。

B测定结果的平均值为7.10％，标准差为0.05。

其真值为7.02％。

与B的结果比较，A的测定结果是

（A）．不太准确，但精密度较好；

（B）．准确度较好，但精密度较差；

（C）．准确度较好，精密度也好。

3．甲乙两人同时分析一矿物的含硫量，每次采用试样3.5g，分析结果的平均值分别报告为：

甲，0.042％；

乙，0.04201％，问正确报告应是（）

（A）．甲的报告正确；

（B）．乙的报告正确；

（C）．甲乙两人的报告均不正确；

（D）．甲乙两人的报告均正确。

4．用有效数字规则对下式

进行计算，正确的结果应是（）

（A）．62.36；

（B）．62.364；

（C）．62.4。

2.2是非题（对的在括号内填“+”号，错的填“－”号）

1．

2．pH=3.05的有效数字是三位。

3．在分析数据中，所有的“0”均为有效数字。

4．误差是指测定值与真实值之间的差，误差的大小说明分析结果准确度的高低。

（）

5．偶然误差影响分析结果的精密度。

6．

。

7．精密度是指在相同条件下，多次测定值间相互接近的程度。

2.3填空题

1．0.003008是________位有效数字，4.80×

10-2是________位有效数字。

2．误差的标准正态分布曲线反映出________误差的规律性。

3．标准差亦叫________________，其表达式是________________。

4．滴定管读数的可疑值是±

0.01mL，若要滴定时所用溶液体积测量的相对误差不大于1‰，则所消耗的溶液体积不应少于________mL。

5．定量分析中，系统误差影响测定结果的________，偶然误差影响测定结果的________。

2.4计算下列各溶液的物质的量浓度：

⑴在2.0L溶液中含有4.0gLiI；

⑵在50mL溶液中含有2.5mmol的

MgC